2024-2025学年下学期高一化学鲁科版期中必刷常考题之原子结构与元素周期律

第21页（共21页）2024-2025学年下学期高一化学鲁科版（2019）期中必刷常考题之原子结构与元素周期律一．选择题（共15小题）1．部分短周期主族元素的化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．化合物NM中M的化合价为+1 B．化合物QR2的分子空间结构呈V形 C．最高价氧化物对应水化物的碱性：E＜F D．简单气态氢化物的稳定性：X＜Y2．下列叙述正确的是（）A．Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好 B．常温下，向饱和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2气体，结果有晶体析出 C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na+ D．FeCl2和Fe（OH）3都不能通过化合反应直接制取3．下列物质中，硫元素的化合价为﹣2价的是（）A．Na2SO4 B．H2S C．SO2 D．S4．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）A．NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强 B．HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱 C．Na、K、Rb的原子半径依次增大 D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐增强5．某配合物阴离子常用于电镀行业，其结构如图所示。已知M、W、Y、X、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，W、Y、X分别位于不同周期，X是前20号元素中金属性最强的元素，M的一种核素常用于考古时测定文物的年代，基态W原子的L层有3个未成对电子，基态Z3+的3d轨道达到半充满稳定结构。下列有关说法不正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＜W B．离子半径大小：Z2+＞Z3+ C．Y单质易溶于MY2中 D．X3[Z（MW）6]常用于检验Z3+的存在6．某种天然沸石的化学式为W[Z2R3Y10]•3X2Y，X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的主族元素，且占据前四个周期。Y元素在地壳中含量最高，R元素的单质可用于制造太阳能电池板，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法错误的是（）A．同周期第一电离能比Z小的元素有2种 B．由Y构成的单质可以为极性分子 C．最简单氢化物的热稳定性：Y＞R D．氯化物熔点：W＞Z7．X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X、Y、Z是同一周期的相邻元素，Z元素最高正价与最低负价的代数和为2，W与Q是相邻主族元素，Q的单质是一种黄绿色的气体。下列说法一定正确的是（）A．XF3属于共价化合物 B．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．同周期中第一电离能比W大的主族元素有2种 D．原子半径：W＞Q8．金属铯位于元素周期表第6周期第ⅠA族，下列预测不合理的是（）A．铯比钾的熔点高 B．铯与水的反应比钾剧烈 C．硝酸铯是离子化合物 D．铯与氧气反应可形成多种氧化物9．下列有关试剂保存和洗涤方法的叙述正确的是（）A．NH4F溶液密封保存于细口玻璃瓶中 B．AgNO3固体密封保存于棕色广口瓶中 C．试管中银镜用浓氨水洗涤 D．试管中水垢用稀硫酸洗涤10．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3（如图所示）。下列关于He﹣3的说法正确的是（）A．He﹣3是一种新元素 B．He﹣3原子中含有1个质子，2个电子 C．He﹣3原子中含有3个质子，没有中子 D．He﹣3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子11．铁、铝、铜是人类应用最多的三种金属单质。下列说法错误的是（）A．常温下，铁、铝、铜均不能与浓硫酸反应 B．人体需要适当摄入铁元素进行补铁 C．Al2O3可用于制作耐高温材料 D．波尔多液是无机铜素杀菌剂12．下列说法正确的是（）A．新制的氯水需存放在无色试剂瓶中 B．实验室可通过排饱和食盐水的方法收集氯气 C．实验室试剂瓶中取出的所有药品都不可放回原试剂瓶 D．做焰色试验的铂丝可用稀硫酸洗涤13．元素周期表中蕴含着丰富的元素信息。下列说法正确的是（）A．单质的还原性：⑤＜⑥＜⑦ B．简单离子的还原性：④＞⑩ C．氢元素与③形成的化合物中一定不含非极性键 D．⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液可以和⑦的常见氧化物反应14．下列说法正确的是（）A．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体用酒精灯加热后均能生成气体 B．因为铁比铜的金属性强，所以常用FeCl3腐蚀Cu刻蚀印刷电路板 C．常温下，将铝片投入浓硫酸中，无明显现象，常温下，铝片与浓硫酸不反应 D．比较水和乙醇中氢的活泼性，可分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中15．下列原子半径大小顺序正确的是（）A．Li＞Na＞K B．Na＞Mg＞Al C．Na＞F＞Cl D．Cl＞Na＞Mg二．实验题（共3小题）16．Ⅰ、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度（通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量。可供选用的反应物：CaCO3固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水）。回答下列问题：（1）装置a的名称为。（2）装置B中除杂反应的离子方程式为。（3）装置D中反应的主要化学方程式为。（4）装置E中碱石灰的主要作用是。（5）已知装置D中试样质量为19.5g，装置G中所得O2体积为1120mL（已折算成标准状况下体积，且O2全部逸出）。求试样中Na2O2的质量分数。Ⅱ、现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：（6）为提高NaHCO3的产量，CO2和NH3通入饱和NaCl溶液的先后顺序为。A．先通CO2再通NH3B．先通NH3再通CO2（7）请写出反应①的化学方程式。17．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径．下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸请回答：实验步骤实验结论①氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色③KI溶液+氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色（1）完成该实验需用到的实验仪器是；CCl4在实验中所起的作用是．（2）实验步骤②和③涉及离子方程式分别：②③（3）该同学的实验设计不足之处是，改进的办法是．18．为了验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验。（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞aⅣ．…（1）A中反应的化学方程式为：KMnO4+HCl（浓）═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，则氧化性KMnO4Cl2。（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。（3）过程Ⅲ的实验目的是。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。（5）浸有NaOH溶液的棉花团的作用是。此处发生的化学方程式是。（6）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl﹣＜Br﹣＜CN﹣＜SCN﹣＜I﹣。试写出：a．（CN）2与KOH反应的化学方程式。b．在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2的离子方程式。

2024-2025学年下学期高一化学鲁科版（2019）期中必刷常考题之原子结构与元素周期律参考答案与试题解析题号1234567891011答案DBBDDACABDA题号12131415答案BDDB一．选择题（共15小题）1．部分短周期主族元素的化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．化合物NM中M的化合价为+1 B．化合物QR2的分子空间结构呈V形 C．最高价氧化物对应水化物的碱性：E＜F D．简单气态氢化物的稳定性：X＜Y【分析】由部分短周期主族元素的化合价与原子序数的关系可知，R只有﹣2价，R为O元素；Q有+4、﹣4价，原子序数小于R，Q为C元素；N有+1价，原子序数小于Q，N为Li元素；M的原子序数最小，有﹣1、+1价，M为H元素；结合原子序数可知，其余元素均在第三周期，E、F、G、X、Y的最高正价分别为+1、+2、+3、+5、+6，可知E、F、G、X、Y分别为Na元素、Mg元素、Al元素、P元素、S元素，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，M、N、Q、R、E、F、G、X、Y分别为H元素、Li元素、C元素、O元素、Na元素、Mg元素、Al元素、P元素、S元素，A．化合物NM为LiH，H元素的化合价为﹣1价，故A错误；B．化合物CO2中C为sp杂化，C原子上无孤对电子，分子空间结构呈直线形，故B错误；C．同周期主族元素从左向右金属性减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性：E＞F，故C错误；D．同周期主族元素从左向右非金属性增强，对应简单氢化物的稳定性增强，则简单气态氢化物的稳定性：X＜Y，故D正确；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素的化合价来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分子结构及规律性知识的应用，题目难度不大。2．下列叙述正确的是（）A．Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好 B．常温下，向饱和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2气体，结果有晶体析出 C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na+ D．FeCl2和Fe（OH）3都不能通过化合反应直接制取【分析】A．混合发生反应生成硫酸和盐酸；B．饱和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2气体，反应生成碳酸氢钠；C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，可检验K+，不能确定Na+；D．Fe+2FeCl3＝3FeCl2，4Fe（OH）2+O2+2H2O＝Fe（OH）3．【解答】解：A．Cl2和SO2的漂白原理不同，分别与氧化性、化合反应有关，而混合发生反应生成硫酸和盐酸，漂白效果减弱，故A错误；B．饱和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2气体，反应生成碳酸氢钠，相同条件下碳酸氢钠的溶解度减小，则结果有晶体析出，故B正确；C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，可检验K+，不能确定是否有Na+，故C错误；D．Fe+2FeCl3＝3FeCl2，4Fe（OH）2+O2+2H2O＝Fe（OH）3，均为化合反应，则FeCl2和Fe（OH）3都能通过化合反应直接制取，故D错误；故选：B。【点评】本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、焰色反应等为解答的关键，注重基础知识的考查，综合性较强，题目难度不大。3．下列物质中，硫元素的化合价为﹣2价的是（）A．Na2SO4 B．H2S C．SO2 D．S【分析】根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0进行分析解答即可．【解答】解：根据单质中元素的化合价为0、化合物中元素的正负化合价的代数和为0，可知：A、钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，则Na2SO4中硫元素的化合价+6价。B、氢显+1价，则H2S中硫元素的化合价为﹣2价；C、氧显﹣2价，则SO2中硫元素的化合价为+4价；D、单质硫0价；故选：B。【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．4．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）A．NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强 B．HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱 C．Na、K、Rb的原子半径依次增大 D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐增强【分析】A．金属性越强，对应最高价氧化物水化物碱性越强；B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；C．同主族，从上到下原子半径增大；D．非金属性越强，对应氢化物越稳定．【解答】解：A．金属性Rb＞K＞Na，则NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强，故A正确；B．非金属性Cl＞S＞P，则HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱，故B正确；C．同主族，从上到下原子半径增大，则Na、K、Rb的原子半径依次增大，故C正确；D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，故D错误；故选：D。【点评】本题考查元素周期律和周期表的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大。5．某配合物阴离子常用于电镀行业，其结构如图所示。已知M、W、Y、X、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，W、Y、X分别位于不同周期，X是前20号元素中金属性最强的元素，M的一种核素常用于考古时测定文物的年代，基态W原子的L层有3个未成对电子，基态Z3+的3d轨道达到半充满稳定结构。下列有关说法不正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＜W B．离子半径大小：Z2+＞Z3+ C．Y单质易溶于MY2中 D．X3[Z（MW）6]常用于检验Z3+的存在【分析】M、W、Y、X、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，X是前20号元素中金属性最强的元素，可知X为K元素；W、Y、X（钾）分别位于不同周期，结合原子序数相对大小，可知W、Y分别处于第二、第三周期，基态W原子的L层有3个未成对电子，其价电子排布式为2s22p3，故W为N元素；M的一种核素常用于考古时测定文物的年代，其原子序数小于W（氮），可知M为C元素；基态Z3+的3d轨道达到半充满稳定结构，原子外围电子排布式为3d64s2，故Z为Fe元素；阴离子结构中，N≡C—S基团表现﹣1价，Y形成1条共价键且获得1个电子，可知Y为S元素。【解答】解：由分析可知，M为C元素、W为N元素、Y为S元素、X为K元素、Z为Fe元素；A．M、W的最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3、HNO3，前者为弱酸，后者为强酸，则酸性：H2CO3＜HNO3，故A正确；B．离子正电荷越多，阳离子半径越小，离子半径大小：Fe2+＞Fe3+，故B正确；C．硫单质易溶于SC2，故C正确；D．K3[Fe（CN）6]常用于检验Fe2+的存在，故D错误；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用价键结构进行分析推断，熟练掌握元素周期表、元素周期律与元素化合物知识。6．某种天然沸石的化学式为W[Z2R3Y10]•3X2Y，X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的主族元素，且占据前四个周期。Y元素在地壳中含量最高，R元素的单质可用于制造太阳能电池板，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法错误的是（）A．同周期第一电离能比Z小的元素有2种 B．由Y构成的单质可以为极性分子 C．最简单氢化物的热稳定性：Y＞R D．氯化物熔点：W＞Z【分析】X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的主族元素，且占据前四个周期，则X位于第一周期，为H元素；Y元素在地壳中含量最高，则Y为O元素；R元素的单质可用于制造太阳能电池板，则R为Si元素；基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，则W为Ca元素；W[Z2R3Y10]•3X2Y为Ca[Z2Si3O10]•3H2O，根据化合物中总化合价为0可知Z的化合价为+3价，Z的原子序数介于O元素和Si元素之间，则Z为Al元素，以此分析解答。【解答】解：根据分析可知，X为H元素，Y为O元素，Z为Al元素，R为Si元素，W为Ca元素；A．Mg元素的第一电离能大于Al元素，则同周期第一电离能比Z（Al）小的元素只有Na元素，故A错误；B．由O元素构成的单质臭氧为极性分子，故B正确；C．非金属性：O＞Si，则最简单氢化物的热稳定性：H2O＞SiH4，故C正确；D．氯化钙为离子晶体，沸点较高，氯化铝为分子晶体，沸点较低，则氯化物熔点：CaCl2＞AlCl3，故D正确；故选：A。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。7．X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X、Y、Z是同一周期的相邻元素，Z元素最高正价与最低负价的代数和为2，W与Q是相邻主族元素，Q的单质是一种黄绿色的气体。下列说法一定正确的是（）A．XF3属于共价化合物 B．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．同周期中第一电离能比W大的主族元素有2种 D．原子半径：W＞Q【分析】X、Y、Z是同一周期的相邻元素，Z元素最高正价与最低负价的代数和为2，所以Z为N或P，X、Y分别是B、C或Al、Si，W与Q是相邻主族元素，Q的单质是一种黄绿色的气体，Q是Cl，则W是O或S，若Z为N，X、Y分别是B、C，则W是O或S，Q是Cl，若Z为P，则X、Y分别是Al、Si，W是S，Q是Cl，据此作答。【解答】解：A．X可能为B或者Al，BF3属于共价化合物，AlF3属于离子化合物，故A错误；B．Z为N或P，N最高价氧化物对应的水化物是HNO3为强酸，P的最高价氧化物对应的水化物H3PO4，为中强酸，故B错误；C．同周期中第一电离能比O大的主族元素有N和F，比S大的主族元素有P和Cl，故C正确；D．如果W是S，Q是Cl，原子半径S＞Cl，如果W是O，Q是Cl，原子半径Cl＞O，故D错误；故选：C。【点评】本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。8．金属铯位于元素周期表第6周期第ⅠA族，下列预测不合理的是（）A．铯比钾的熔点高 B．铯与水的反应比钾剧烈 C．硝酸铯是离子化合物 D．铯与氧气反应可形成多种氧化物【分析】A．铯和钾都是碱金属，铯位于钾的下一周期，铯的熔点比钾低；B．铯和钾都是碱金属，铯位于钾的下一周期，铯的金属性比钾强，铯与水的反应比钾与水的反应更剧烈；C．铯和钾都是碱金属，铯位于钾的下一周期，铯的金属性比钾强，硝酸铯是离子化合物；D．铯和钾都是碱金属，铯位于钾的下一周期，铯的金属性比钾强，能与氧气反应可形成超氧化物。【解答】解：A．铯和钾都是碱金属，铯位于钾的下一周期，铯的熔点比钾低，故A错误；B．铯和钾都是碱金属，铯位于钾的下一周期，铯的金属性比钾强，铯与水的反应比钾与水的反应更剧烈，故B正确；C．铯和钾都是碱金属，铯位于钾的下一周期，铯的金属性比钾强，硝酸铯是离子化合物，故C正确；D．铯和钾都是碱金属，铯位于钾的下一周期，铯的金属性比钾强，能与氧气反应可形成超氧化物，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查元素周期表和元素周期律的知识，为高频考点，题目难度不大。9．下列有关试剂保存和洗涤方法的叙述正确的是（）A．NH4F溶液密封保存于细口玻璃瓶中 B．AgNO3固体密封保存于棕色广口瓶中 C．试管中银镜用浓氨水洗涤 D．试管中水垢用稀硫酸洗涤【分析】A．NH4F水解生成HF，HF能腐蚀玻璃；B．硝酸银见光易分解；C．氨水不能和银反应；D．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，硫酸会与其反应生成微溶物硫酸钙。【解答】解：A．NH4F水解生成HF，HF能腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶，故A错误；B．硝酸银等见光易分解的物质，应保存在棕色瓶中，放于阴暗处，故B正确；C．氨水不能和银反应，而应该用稀硝酸溶解单质银，故C错误；D．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，硫酸与其反应生成微溶物硫酸钙，不可用稀硫酸洗涤，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了化学试剂的保存及试管的清洗相关知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。10．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He﹣3（如图所示）。下列关于He﹣3的说法正确的是（）A．He﹣3是一种新元素 B．He﹣3原子中含有1个质子，2个电子 C．He﹣3原子中含有3个质子，没有中子 D．He﹣3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子【分析】在原子中，质子数＝原子序数＝核外电子数，中子数＝质量数﹣质子数。【解答】解：A．He﹣3属于氦元素，不属于新元素，故A错误；B．在原子中，质子数＝核外电子数，He﹣3原子中含有2个质子，2个电子，故B错误；C．He﹣3原子中含有2个质子，中子为3﹣2＝1，故C错误；D．He﹣3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查原子的组成和结构，为基础知识的考查，题目难度不大。11．铁、铝、铜是人类应用最多的三种金属单质。下列说法错误的是（）A．常温下，铁、铝、铜均不能与浓硫酸反应 B．人体需要适当摄入铁元素进行补铁 C．Al2O3可用于制作耐高温材料 D．波尔多液是无机铜素杀菌剂【分析】A.铁、铝在常温下均能与浓硫酸反应而钝化；B.亚铁离子可合成血红蛋白；C.氧化铝的熔点高；D.铜离子可使细菌中蛋白质发生变性。【解答】解：A.铁、铝在常温下均能与浓硫酸反应而钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，Cu与硫酸不反应，故A错误；B.人体需要适当摄入铁元素进行补铁，放置着缺铁性贫血，故B正确；C.Al2O3的熔点高，可用于制作耐高温材料，故C正确；D.波尔多液是无机铜素杀菌剂，可用于果树杀虫，故D正确；故选：A。【点评】本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。12．下列说法正确的是（）A．新制的氯水需存放在无色试剂瓶中 B．实验室可通过排饱和食盐水的方法收集氯气 C．实验室试剂瓶中取出的所有药品都不可放回原试剂瓶 D．做焰色试验的铂丝可用稀硫酸洗涤【分析】A．新制氯水中的次氯酸见光容易分解成盐酸和氧气，则需在棕色试剂瓶中避光保存；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，C．一般试剂使用过后的多余物不能放回原试剂瓶，但多余的钠块可放回原试剂瓶中；D．用稀盐酸清洗焰色试验的铂丝并放在酒精灯外焰上灼烧。【解答】解：A．新制氯水中的成分次氯酸见光容易分解，生成盐酸和氧气，则新制氯水需在棕色试剂瓶中避光保存，故A错误；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，故B正确；C．一般试剂使用过后的多余物不能放回原试剂瓶，但多余的钠块要回收，可放回原试剂瓶中，故C错误；D．因为金属的氯化物易气化，灼烧时易气化除去，用稀盐酸清洗焰色试验的铂丝并放在酒精灯外焰上灼烧，故D错误；故选：B。【点评】本题考查实验安全和评价，涉及钠及其化合物的性质、氯水的保存、焰色反应试验等，题目难度不大。13．元素周期表中蕴含着丰富的元素信息。下列说法正确的是（）A．单质的还原性：⑤＜⑥＜⑦ B．简单离子的还原性：④＞⑩ C．氢元素与③形成的化合物中一定不含非极性键 D．⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液可以和⑦的常见氧化物反应【分析】由表中位置可知①为C元素，②为N元素，③为O元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Mg元素，⑦为Al元素，⑧为P元素，⑨为S元素，⑩为Cl元素，据此分析选项。【解答】解：A．由表中位置可知⑤为Na元素，⑥为Mg元素，⑦为Al元素，元素金属性：Na＞Mg＞Al，则单质的还原性：Na＞Mg＞Al，故A错误；B．④为F元素，⑩为Cl元素，元素非金属性：F＞Cl，其简单离子的还原性：F﹣＜Cl﹣，故B错误；C．③为O元素，H与O可组成H2O2，H2O2分子中含有非极性键，故C错误；D．⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，⑦的常见氧化物为Al2O3，Al2O3属于两性氧化物，可与NaOH溶液反应，故D正确；故选：D。【点评】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质及元素化合物知识等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。14．下列说法正确的是（）A．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体用酒精灯加热后均能生成气体 B．因为铁比铜的金属性强，所以常用FeCl3腐蚀Cu刻蚀印刷电路板 C．常温下，将铝片投入浓硫酸中，无明显现象，常温下，铝片与浓硫酸不反应 D．比较水和乙醇中氢的活泼性，可分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中【分析】A．Na2CO3难分解；B．氯化铁具有强氧化性，可与铜反应；C．常温下，铝片与浓硫酸发生钝化；D．钠与水反应比与乙醇反应剧烈。【解答】解：A．NaHCO3分解生成二氧化碳和碳酸钠，Na2CO3难分解，（NH4）2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水，故A错误；B．氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，所以用FeCl3溶液腐蚀Cu来刻制印刷电路板，与铁、铜的活泼性无关，故B错误；C．由于常温下，铝片与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，不是不反应，故C错误；D．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则水中羟基氢比乙醇中羟基氢活泼，故D正确；故选：D。【点评】本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。15．下列原子半径大小顺序正确的是（）A．Li＞Na＞K B．Na＞Mg＞Al C．Na＞F＞Cl D．Cl＞Na＞Mg【分析】粒子的电子层越多，粒子半径越大，电子层相同时，粒子的核电荷数越大，半径越小，据此进行解答。【解答】解：A：Li、Na、K为同种族元素，电子层依次增多，则半径依次增大，即Li＜Na＜K，故A错误；B．Na、Mg、Al三种原子的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，则Na＞Mg＞Al，故B正确；C．Na、Cl有三个电子层，核电荷数Na小于Cl，F有两个电子层，则Na＞Cl＞F，故C错误；D．Cl、Na、Mg三种原子均含有三个电子层，核电荷数越大，半径越小，则Na＞Mg＞Cl，故D错误。故选：B。【点评】本题考查了元素周期律内容的综合应用，题目难度不大，试题侧重考查微粒半径大小比较，明确粒子比较大小规律为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力。二．实验题（共3小题）16．Ⅰ、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度（通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量。可供选用的反应物：CaCO3固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水）。回答下列问题：（1）装置a的名称为分液漏斗。（2）装置B中除杂反应的离子方程式为HCO3（3）装置D中反应的主要化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。（4）装置E中碱石灰的主要作用是除去氧气中的二氧化碳。（5）已知装置D中试样质量为19.5g，装置G中所得O2体积为1120mL（已折算成标准状况下体积，且O2全部逸出）。求试样中Na2O2的质量分数40%。Ⅱ、现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：（6）为提高NaHCO3的产量，CO2和NH3通入饱和NaCl溶液的先后顺序为B。A．先通CO2再通NH3B．先通NH3再通CO2（7）请写出反应①的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。【分析】A中用碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳，B装置除二氧化碳中的氯化氢，C装置用浓硫酸干燥二氧化碳，D中过氧化钠和二氧化碳反应制备氧气，E装置用碱石灰除氧气中的二氧化碳，FG用排水量气法测定氧气的体积。【解答】解：（1）根据装置图，可知a的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）装置B除二氧化碳中的氯化氢，碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳、水，除杂反应的离子方程式为HCO故答案为：HCO（3）装置D中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；（4）D中生成的氧气中含有二氧化碳，为准确测量氧气的体积，需除去氧气中的二氧化碳，装置E中碱石灰的主要作用是除去氧气中的二氧化碳，故答案为：除去氧气中的二氧化碳；（5）装置D中试样质量为19.5g，装置G中所得O2体积为1120mL（已折算成标准状况下体积），氧气的物质的量为0.05mol，根据反应方程式2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，可知Na2O2的物质的量为0.1mol，试样中Na2O2的质量分数为0.1mol故答案为：40%；（6）氨气的溶解度大于二氧化碳，二氧化碳易溶于碱性溶液，为提高NaHCO3的产量，CO2和NH3通入饱和NaCl溶液的先后顺序为先通NH3再通CO2，故答案为：B；（7）反应Ⅰ是氯化钠、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。17．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径．下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸请回答：实验步骤实验结论①氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色③KI溶液+氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色（1）完成该实验需用到的实验仪器是试管、胶头滴管；CCl4在实验中所起的作用是萃取剂．（2）实验步骤②和③涉及离子方程式分别：②Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣③Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣（3）该同学的实验设计不足之处是没有比较Br2和I2的氧化性强弱，改进的办法是把第③步改为：KI溶液+溴水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色．【分析】（1）小型实验可以在试管中进行反应，滴加液体用胶头滴管；（2）四氯化碳不参加反应，与水分层，卤素单质不易溶于水，易溶于四氯化碳，所以CCl4可作为萃取剂，从水中分离出卤素单质；（3）非金属单质的氧化性强弱可以通过单质间的置换反应来比较，氧化性Cl2＞Br2＞I2．【解答】解：（1）该实验可在试管中进行反应，还需要胶头滴管滴加液体；四氯化碳不参加反应，与水不互溶，卤素单质不易溶于水，易溶于四氯化碳，所以其作用为萃取剂，使生成的Br2、I2溶于其中，便于观察现象，故答案为：试管、胶头滴管；萃取剂；（2）Cl2可以与Br﹣发生氧化还原反应，Br﹣被氧化为Br2，Cl2被还原为Cl﹣；Cl2也可以与I﹣发生氧化还原反应，I﹣被氧化为I2，Cl2被还原为Cl﹣．故答案为：Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣；Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣；（3）该同学设计的实验中，第②步可以证明Cl2的氧化性强于Br2，第③步可证明Cl2的氧化性强于I2．这不足以得出题干中的实验结论，因为Br2与I2的氧化性强弱没有实验佐证．因此要设计比较Br2和I2的氧化性强弱的实验步骤，利用氧化性强者制备氧化性弱者的原理，设计实验步骤，故答案为：没有比较Br2和I2的氧化性强弱；把第③步改为：将溴水滴在淀粉KI试纸上，观察试纸是否变蓝色（或KI溶液+溴水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色）．【点评】本题考查卤素单质之间的置换反应的实验设计，把握单质的氧化性强弱及现象的分析为解答的关键，涉及氧化还原反应氧化性的比较及萃取等知识点，题目难度中档．18．为了验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验。（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞aⅣ．…（1）A中反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则氧化性KMnO4＞Cl2。（填“＞”、“＜”或“＝”）