2024-2025学年下学期高一化学鲁科版期中必刷常考题之化学键与物质构成

第22页（共22页）2024-2025学年下学期高一化学鲁科版（2019）期中必刷常考题之化学键与物质构成一．选择题（共15小题）1．下列有关化学用语使用正确的是（）A．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O B．过氧化氢的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子：8D．H2O分子的球棍模型：2．下列图示或化学用语正确的是（）A．NH3分子的VSEPR模型为 B．的系统命名：1，3，4﹣三甲苯 C．CaC2的电子式 D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为3．下列有关化学用语表示不正确的是（）A．HCl的电子式： B．S2﹣的结构示意图： C．中子数为10的氧原子：188O D．NH3的结构式：4．下列有关化学用语表述正确的是（）A．“氢燃烧”反应：11H+1B．质子数为18、中子数为22的氩原子：18C．S2﹣离子结构示意图： D．NH4Cl的电子式为5．下列物质的电子式书写正确的是（）A． B． C． D．6．下列化学用语表示不正确的是（）A．H2O分子结构模型： B．H2O2电子式： C．电子式表示KCl形成过程： D．Al3+结构示意图：7．下列化合物的化学键中，只有离子键的是（）A．NH4Cl B．MgCl2 C．Na2CO3 D．K2SO48．下列说法正确的是（）A．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3 B．分子或离子中键角：H2O＜H3O+，NH3＜NH4+ C．键能（作用能）：氢键＜离子键＜共价键 D．键长：C﹣H＜N﹣H＜O﹣H9．已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系。下列推断不合理的是（）A．若Z为NO，则X可能是N2 B．若F为H2SO4，则Y可能是H2S或是单质S C．若Z为NO、X为H2O、Y为单质，则Y生成Z的反应一定是化合反应 D．若X为单质Fe，F为硫酸盐，则Z可以是FeCl2或FeCl310．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（）A．σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠 B．通常σ键比π键重叠程度大，原子间会优先形成σ键 C．σ键和π键不能同时存在于同一个分子中 D．碳碳双键中有1个σ键和1个π键11．电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理示意图如图，则有关说法错误的是（）A．在表面氢化机理中，第一步是H+的还原反应 B．在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N2与表面*H原子反应生成*N2H2中间体 C．电化学固氮法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点 D．若竞争反应（析氢反应）的活化能显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远低于固氮反应12．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．N2 B．NaOH C．HCl D．KCl13．X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，X与其他元素不在同一周期，Y元素的电负性仅次于氟元素，Z的基态原子中单电子与成对电子个数比为3：4，W原子电子总数与Y原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是（）A．第一电离能：Z＞Y＞W B．基态Z原子核外电子有7种空间运动状态 C．由四种元素组成的化合物仅含共价键 D．X、Y形成的化合物都是由极性键构成的极性分子14．下列关于σ键和π键的说法中，错误的是（）A．两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键 B．H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键 C．σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的 D．σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠15．下列表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．质量数为37的氯原子：3717C．CH4分子的球棍模型： D．Cl﹣的结构示意图：二．推断题（共1小题）16．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价W其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是。（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含该微粒的电子式，如何检验该离子（3）元素Z在周期表中的位置，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）。a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c.一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是，理由是。三．解答题（共2小题）17．铁红（Fe2O3）常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4，另含少量难溶杂质）为主要原料制备铁红的一种工艺流程如图：回答下列问题：（1）工业常将硫铁矿烧渣经过粉碎后再进行“酸浸”，其目的是。（2）“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是。（3）“过滤1”所得滤液中含有的阳离子有。（4）“过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3，所得滤液中的主要溶质是（填化学式）。（5）写出FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式：。（6）焙烧后的产物铁红中含有FeO，欲验证其中存在FeO，应选用的试剂是。18．以下是元素周期表前四周期的部分元素，请用合适的化学用语回答下列问题．（1）J元素在周期表中的位置是．（2）D元素的名称是，含5个中子的B原子的符号是．（3）写出F的最高价氧化物对应的水化物与K的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式．（4）元素A～M中，化学性质最不活泼的是（填元素符号，下同），无正化合价的是．（5）用“＞“＜”或“＝”回答下列问题：①沸点：H2OH2S；原因：．②稳定性：HFHCl．（6）E和C元素按1：1组成的常见化合物的电子式：．（7）写出A和K元素组成常见物质的电子式的形成过程：．

2024-2025学年下学期高一化学鲁科版（2019）期中必刷常考题之化学键与物质构成参考答案与试题解析题号1234567891011答案CCACDBBBCCD题号12131415答案CAAC一．选择题（共15小题）1．下列有关化学用语使用正确的是（）A．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O B．过氧化氢的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子：8D．H2O分子的球棍模型：【分析】A．次氯酸的中心原子为O，不是Cl；B．过氧化氢是共价化合物，不存在阴阳离子构成；C．元素符号的左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质量数＝质子数+中子数；D．水分子的空间构型为V形，并且O原子半径大于H，是水分子的充填模型。【解答】解：A．次氯酸是共价化合物，中心原子是O，含有O﹣H键和O﹣Cl键，结构式为H﹣O﹣Cl，故A错误；B．过氧化氢为共价化合物，O、H原子间共用1对电子对，O原子间共用1对电子对，其电子式为，故B错误；C．原子核内有10个中子的氧原子的质量数为8+10＝18，核素符号为818OD．水分子的空间构型为V形，中心原子是O，且O原子半径大于H，其球棍模型为，充填模型为，故D错误；故选：C。【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，涉及充填模型或球棍模型、电子式、结构式、核素符号等知识，把握常见化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度不大。2．下列图示或化学用语正确的是（）A．NH3分子的VSEPR模型为 B．的系统命名：1，3，4﹣三甲苯 C．CaC2的电子式 D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为【分析】A．NH3分子的中心N原子的价层电子对数为3+12（5﹣3）＝4，B．该有机物的苯环的1，2，4号碳上分别有一个甲基；C．CaC2是离子化合物，由Ca2+和C2D．Cr为24号元素，价电子排布式为3d54s1，结合洪特规则分析判断。【解答】解：A．NH3分子的中心N原子的价层电子对数为3+12（5﹣3）＝4，含有1对孤电子对，其VSEPR模型为四面体，即，故AB．中苯环的1，2，4号碳上分别有一个甲基，则该有机物的名称为：1，2，4﹣三甲基苯，故B错误；C．CaC2是由Ca2+和C22-构成的离子化合物，C22-中C原子间共用3对电子对，C原子的最外层电子数为8，其电子式D．Cr为24号元素，价电子排布式为3d54s1，d能级有5个轨道其价层电子轨道表示式为，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学用语的正误判断，侧重考查学生的分析能力和规范答题能力，明确VSEPR模型的推理步骤、价电子及其轨道表示式、有机物命名、电子式的书写方法是解题关键，题目难度中等。3．下列有关化学用语表示不正确的是（）A．HCl的电子式： B．S2﹣的结构示意图： C．中子数为10的氧原子：188O D．NH3的结构式：【分析】A．HCl是共价化合物，不存在阴阳离子；B．S2﹣的质子数为16，核外电子分层排布，最外层电子数为8；C．元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数＝质子数+中子数；D．NH3分子的中心原子是N，含有N—H键。【解答】解：A．HCl是共价化合物，Cl、H原子间共用1对电子对，Cl原子最外层电子数为8，其电子式为，故A错误；B．S2﹣的质子数为16，核外电子数为18，各层上电子数分别为2、8、8，其结构示意图为，故B正确；C．中子数为10的氧原子的质量数为8+10＝18，该核素符号为188O，故C正确；D．NH3分子中含有3个N—H键，其结构式为，故D正确；故选：A。【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，涉及电子式、离子结构示意图、核素、结构式等知识，明确常见化学用语的概念及表示方法即可解答，题目难度不大。4．下列有关化学用语表述正确的是（）A．“氢燃烧”反应：11H+1B．质子数为18、中子数为22的氩原子：18C．S2﹣离子结构示意图： D．NH4Cl的电子式为【分析】A．根据质子数相同、中子数不同的核素之间互称为同位素进行分析；B．根据质量数＝质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角、质子数标注于元素符号左下角进行分析；C．根据硫离子的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为8，进行分析；D．根据氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，进行分析。【解答】解：A．质子数相同、中子数不同的核素之间互称为同位素，氦元素与氢元素的质子数不同，不是同种元素，则11H、12B．质量数＝质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角、质子数标注于元素符号左下角，质子数为18、中子数为22的氩原子的质量数为40，原子符号为1840ArC．硫离子的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故C正确；D．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查化学式或化学符号及名称的综合等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。5．下列物质的电子式书写正确的是（）A． B． C． D．【分析】A．N原子的最外层有5个电子，氮原子间形成三对共用电子对；B．氯化氢为共价化合物，分子中氢原子与氯原子之间为共价键；C．氯化钠是离子化合物；D．水为共价化合物，存在两对H﹣O键。【解答】解：A．氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为，故A错误；B．氯化氢氢原子与氯原子之间为共价键，氯化氢分子的电子式为，故B错误；C．钠离子与氯离子之间为离子键，氯化钠电子式为：，故C错误；D．水为共价化合物，存在两对H﹣O键，则水的电子式为：，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别。6．下列化学用语表示不正确的是（）A．H2O分子结构模型： B．H2O2电子式： C．电子式表示KCl形成过程： D．Al3+结构示意图：【分析】A．H2O是V形分子，O原子半径大于H；B．H2O2是共价化合物，不存在阴阳离子；C．KCl是离子化合物，由K+和Cl﹣构成；D．Al3+的质子数为13，最外层电子数为8。【解答】解：A．H2O是V形分子，O原子半径大于H，其构模型为，故A正确；B．H2O2是共价化合物，O原子间共用1对电子对，O、H原子间共用1对电子对，其电子式为，故B错误；C．KCl是离子化合物，由K+和Cl﹣构成，形成过程中K失电子、Cl得电子，其形成过程为，故C正确；D．Al3+的质子数为13，核外电子数为10，最外层电子数为8，其结构示意图为，故D正确；故选：B。【点评】本题考查常见化学用语的正误判断，明确常见化学用语概念及书写规则是解题关键，侧重分析判断能力和规范答题能力考查，题目难度中等。7．下列化合物的化学键中，只有离子键的是（）A．NH4Cl B．MgCl2 C．Na2CO3 D．K2SO4【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素的原子之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键。【解答】解：A．铵根离子和氯离子之间存在离子键，还存在N﹣H共价键，故A错误；B．镁离子和氯离子之间只存在离子键，故B正确；C．钠离子和碳酸根离子之间存在离子键，碳酸根离子中C、O原子之间存在共价键，故C错误；D．钾离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫酸根离子中S、O原子之间存在共价键，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意：不能根据是否含有金属元素判断离子键。8．下列说法正确的是（）A．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3 B．分子或离子中键角：H2O＜H3O+，NH3＜NH4+ C．键能（作用能）：氢键＜离子键＜共价键 D．键长：C﹣H＜N﹣H＜O﹣H【分析】A、根据VSEPR模型推测分子的立体构型，结合排斥能力大小顺序是：孤电子对间排斥力＞孤电子对和成对电子对间的排斥力＞成对电子对间的排斥力判断；B、根据排斥能力大小顺序是：孤电子对间排斥力＞孤电子对和成对电子对间的排斥力＞成对电子对间的排斥力判断键角大小；C、离子键的作用能与共价键键能没有必然的大小关系；D、原子半径越大，键长一般而言越大；【解答】解：A、BF3是平面三角形，键角120°，CH4、H2O、NH3的VSEPR模型为四面体，CH4无孤电子对、NH3有1对孤电子对、H2O有2对孤电子对，由于孤电子对间排斥力＞孤电子对和成对电子对间的排斥力＞成对电子对间的排斥力，所以键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O，故A错误；B、H2O、H3O+的VSEPR模型为四面体，但H2O有2对孤电子对、H3O+有1对孤电子对，NH3、NH4+的VSEPR模型为四面体，NH3有1对孤电子对，NH4+无孤电子对，由于孤电子对间排斥力＞孤电子对和成对电子对间的排斥力＞成对电子对间的排斥力，所以键角：H2O＜H3O+，NH3＜NH4+，故B正确；C、氢键是特殊的分子间作用力，作用力强弱小于化学键，但离子键和共价键的键能（作用能）没有必然的大小关系，不能确定它们作用力大小，故C错误；D、原子半径：C＞N＞O，原子半径越大，键长越大，所以键长：C﹣H＞N﹣H＞O﹣H，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了价层电子对互斥理论的应用，明确价层电子对互斥理论原理是解答本题的关键，注意VSEPR模型可以预测分子立体构型，但不是实际分子空间构型，题目难度中等。9．已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系。下列推断不合理的是（）A．若Z为NO，则X可能是N2 B．若F为H2SO4，则Y可能是H2S或是单质S C．若Z为NO、X为H2O、Y为单质，则Y生成Z的反应一定是化合反应 D．若X为单质Fe，F为硫酸盐，则Z可以是FeCl2或FeCl3【分析】A．X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，若Z为NO，则X、Y、Z、E、F可能为NH3、N2、NO、NO2、HNO3；B．X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，若F为H2SO4，则X、Y、Z、E、F可能为S或Na2S、H2S、SO2、SO3、H2SO4；C．若Z为NO、X为H2O、Y为单质，则X、Y、Z、E、F可能为H2O、O2、NO、NO2、HNO3；D．若X为单质Fe，F为硫酸盐，则X、Y、Z、E、F可能为Fe、FeCl3、FeCl2、Fe（OH）2、FeSO4，也可能是Fe、FeCl2、FeCl3、Fe（OH）3、Fe2（SO4）3。【解答】解：A．若Z为NO，X可能是N2，N2和H2在高温、高压、催化剂作用下可生成氨气，Y为NH3，NH3催化氧化生成NO，Z为NO，E为NO2、F为HNO3，故A正确；B．若F为H2SO4，，则Y可能是H2S，X为S或Na2S等，Z为SO2，E为SO3，F为H2SO4；Y也可能是单质S，X为H2S或Na2S等，Z为SO2，E为SO3，F为H2SO4，故B正确；B．若Z为NO、X为H2O、Y为单质，则五种常见物质含有同一元素M为O，则Y为O2，E、F可能分别为NO2、HNO3，在放电或高温条件下，O2和N2能发生化合反应生成NO，但在催化剂和加热条件下，O2也能与NH3发生反应生成NO和H2O，该反应不是化合反应，故Y生成Z的反应不一定是化合反应，故C错误；D．若X为单质Fe，F为硫酸盐，则X、Y、Z、E、F可以分别是Fe、FeCl3、FeCl2、Fe（OH）2、FeSO4，也可以分别是Fe、FeCl2、FeCl3、Fe（OH）3、Fe2（SO4）3，故D正确；故选：C。【点评】本题考查无机推断，侧重分析能力和推断能力考查，把握物质性质、发生的反应是解题关键，注意掌握元素及其化合物知识的应用，题目难度中等。10．下列关于σ键和π键的理解不正确的是（）A．σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠 B．通常σ键比π键重叠程度大，原子间会优先形成σ键 C．σ键和π键不能同时存在于同一个分子中 D．碳碳双键中有1个σ键和1个π键【分析】A．原子轨道“头碰头”重叠形成的共价键为σ键，肩并肩式重叠形成的共价键为π键；B．σ键“头碰头”重叠，π键“肩并肩”重叠；C．σ键和π键可以同时存在于一个分子中；D．双键中1个是σ键、1个是π键。【解答】解：A．化学键形成过程中，原子轨道头碰头式重叠形成的共价键为σ键，肩并肩式重叠形成的共价键为π键，故A正确；B．σ键“头碰头”重叠，π键“肩并肩”重叠，则一般情况下，σ键比π键重叠程度大，故B正确；C．σ键和π键可以同时存在于一个分子中，如O＝O中含有σ键和π键，故C错误；D．双键中1个是σ键、1个是π键，所以碳碳双键中有1个σ键和1个π键，故D正确；故选：C。【点评】本题考查化学键，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确σ键、π键的形成方式及其区别是解本题关键，题目难度不大。11．电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理示意图如图，则有关说法错误的是（）A．在表面氢化机理中，第一步是H+的还原反应 B．在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N2与表面*H原子反应生成*N2H2中间体 C．电化学固氮法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点 D．若竞争反应（析氢反应）的活化能显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远低于固氮反应【分析】A．得到电子的反应属于还原反应；B．化学反应中应满足质量守恒，也即原子守恒；C．传统工业合成氨法需要在高温、高压下实现；D．活化能越小则反应越易进行，反应速率越快。【解答】解：A．由图可知，在表面氢化机理中，第一步是H+得到电子，发生还原反应，生成氢原子，故A正确；B．根据质量守恒可知，在催化剂表面，*H原子与催化剂的协同作用下，N2与表面的2个*H原子反应生成*N2H2中间体，故B正确；C．传统工业合成氨法需要在高温、高压下实现，电化学固氮法在常温、常压下就能实现，故C正确；D．活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度，活化能越小则反应越易进行，反应速率越快，析氢反应的活化能显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远高于固氮反应的速率，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查学生的看图、获取信息的能力，同时考查化学反应的机理，对学生的能力要求较高，难度中等。12．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．N2 B．NaOH C．HCl D．KCl【分析】不同非金属元素的原子之间易形成共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物。【解答】解：A．N2分子中只含共价键，但N2属于单质，故A错误；B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中存在共价键，属于离子化合物，故B错误；C．HCl分子中只含共价键，属于共价化合物，故C正确；D．KCl中钾离子和氯离子之间存在离子键，属于离子化合物，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化合物类型的判断，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质的构成微粒及微粒之间的作用力是解本题关键，题目难度不大。13．X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，X与其他元素不在同一周期，Y元素的电负性仅次于氟元素，Z的基态原子中单电子与成对电子个数比为3：4，W原子电子总数与Y原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是（）A．第一电离能：Z＞Y＞W B．基态Z原子核外电子有7种空间运动状态 C．由四种元素组成的化合物仅含共价键 D．X、Y形成的化合物都是由极性键构成的极性分子【分析】X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，X与其他元素不在同一周期，X为H元素；Y元素的电负性仅次于氟元素，Y为O元素；Z的基态原子中单电子与成对电子个数比为3：4，基态电子排布为1s22s22p3，Z为N元素；W原子电子总数与Y原子的最外层电子数相同，W为C元素，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，X为H元素、Y为O元素、Z为N元素、W为C元素，A．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，N的2p电子半满为较稳定结构，其第一电离能大于相邻元素的第一电离能，则第一电离能：Z＞Y＞W，故A正确；B．基态Z原子电子排布为1s22s22p3，核外电子有5种空间运动状态，故B错误；C．由四种元素组成的化合物若为碳酸铵或碳酸氢铵，含离子键、共价键，故C错误；D．X、Y形成的化合物若为过氧化氢，是由极性键、非极性键构成的极性分子，故D错误；故选：A。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构、原子半径来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。14．下列关于σ键和π键的说法中，错误的是（）A．两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键 B．H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键 C．σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的 D．σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠【分析】A．p轨道电子云为哑铃型，两个p轨道能形成头碰头的σ键；B．氧原子的p轨道可以形成头碰头的σ键和肩并肩的π键；C．σ键的电子云图形是轴对称，π键的电子云图形是镜面对称；D．原子轨道“头碰头”重叠形成的共价键为σ键，肩并肩式重叠形成的共价键为π键。【解答】解：A．p轨道电子云为哑铃型，三个轨道为三维方向伸展，两个p轨道能形成头碰头的σ键，也能形成肩并肩的π键，故A错误；B．氢原子的s轨道电子云为球形，只能形成头碰头的σ键，氧原子的p轨道电子云为哑铃型，三个轨道为三维方向伸展，可以形成头碰头的σ键和肩并肩的π键，故B正确；C．原子轨道头碰头形成的σ键的电子云图形是轴对称的，肩并肩形成的π键的电子云图形是镜面对称的，故C正确；D．化学键形成过程中，原子轨道头碰头式重叠形成的共价键为σ键，肩并肩式重叠形成的共价键为π键，故D正确；故选：A。【点评】本题考查了原子结构、共价键形成、电子云重叠的理解应用，题目难度不大。15．下列表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．质量数为37的氯原子：3717C．CH4分子的球棍模型： D．Cl﹣的结构示意图：【分析】A．结构简式中碳碳双键不能省略；B．左下角为质子数，左上角为质量数；C．甲烷中C原子半径比H原子大，根据球棍模型的定义分析；D．氯离子核内17个质子。【解答】解：A．乙烯的结构简式：CH2＝CH2，故A错误；B．质量数为37的氯原子：1737Cl，故B错误；C．甲烷中C原子半径比H原子大，C原子与4个H原子成键，为球棍模型，故C正确；D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及离子结构示意图、球棍模型与比例模型、电子式及元素符号等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键。二．推断题（共1小题）16．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价W其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C。（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含该微粒的电子式，如何检验该离子取少量试样加入到试管中，加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变为蓝色，说明试样中存在NH4（3）元素Z在周期表中的位置第三周期ⅦA族，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b（填序号）。a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c.一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是H2CO3，理由是只有H2CO3为弱酸，其余为强酸。【分析】T的M层上有6个电子，其核外电子数为16，则T为S元素；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为第二周期元素，为C元素；常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性可知单质为N2，氢化物的水溶液是NH3•H2O，则Y为N元素；Z的元素最高正价是+7价，元素最高正价等于其族序数，则Z位于第ⅦA，由于F元素无正价，则Z为Cl元素；单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2，该单质为金属Al，则W为Al元素，据此分析解答。【解答】解：（1）146C在考古工作中用于测定一些文物的年代，故答案为：146C；（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+是NH4+，其电子式为：，检验该离子的方法为：取少量试样加入到试管中，加入浓NaOH故答案为：；取少量试样加入到试管中，加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变蓝，说明试样中存在NH4+（3）Z为Cl元素，在周期表中位于第三周期、第ⅦA族。同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强，故Cl元素与S元素相比，非金属性较强的是Cl元素。可根据元素周期律来选择判断能证明这一事实的选项：a．单质的状态与相应元素的非金属性强弱之间不存在必然联系，故a错误；b．相应元素的非金属性就越强，生成的氢化物的稳定性越强，故可以证明Cl元素的非金属性比较强，故b正确；c．单质能与NaOH溶液反应与相应元素的非金属性强弱没有必然联系，故c错误；故答案为：第三周期ⅦA族；Cl；b；（4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物分别是：H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4，其中H2CO3性质不同于其他三种，因为只有H2CO3为弱酸，其余为强酸，故答案为：H2CO3；只有H2CO3为弱酸，其余为强酸。【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素单质及其化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。三．解答题（共2小题）17．铁红（Fe2O3）常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4，另含少量难溶杂质）为主要原料制备铁红的一种工艺流程如图：回答下列问题：（1）工业常将硫铁矿烧渣经过粉碎后再进行“酸浸”，其目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧渣浸出率。（2）“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是过量太多会增加沉淀过程氨水的用量。（3）“过滤1”所得滤液中含有的阳离子有Fe2+、Fe3+、H+。（4）“过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3，所得滤液中的主要溶质是（NH4）2SO4（填化学式）。（5）写出FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式：4FeCO3+O2高温¯2Fe2O3+4CO2（6）焙烧后的产物铁红中含有FeO，欲验证其中存在FeO，应选用的试剂是稀硫酸、高锰酸钾溶液。【分析】硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4，另含少量难溶杂质）加入足量硫酸，Fe2O3、Fe3O4与硫酸反应生成的硫酸亚铁、硫酸铁，在滤液中加入氨水、碳酸氢铵调节pH值，得到FeOOH和FeCO3，在空气中焙烧，发生反应4FeCO3+O2高温¯2Fe2O3+4CO2，生成氧化铁和二氧化碳，同时FeOOH生成Fe2O3【解答】解：（1）将硫铁矿烧渣经过粉碎，可增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧渣浸出率，故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧渣浸出率；（2）酸浸时加入的硫酸不宜过量太多，否则过量太多会增加沉淀过程氨水的用量，故答案为：过量太多会增加沉淀过程氨水的用量；（3）Fe2O3、Fe3O4与酸反应生成的硫酸亚铁、硫酸铁，滤液中含有Fe2+、Fe3+、H+，故答案为：Fe2+、Fe3+、H+；（4）Fe2O3、Fe3O4与酸反应生成的硫酸亚铁、硫酸铁，加入氨水、碳酸氢铵，“过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3，滤液含有（NH4）2SO4，故答案为：（NH4）2SO4；（5）铁红为氧化铁，FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式为4FeCO3+O2高温¯2Fe2O3+4CO2故答案为：4FeCO3+O2高温¯2Fe2O3+4CO2（6）欲验证其中存在FeO，先加入硫