2024-2025学年下学期高一化学鲁科版期中必刷常考题之海带提碘和海水提溴

第29页（共29页）2024-2025学年下学期高一化学鲁科版（2019）期中必刷常考题之海带提碘和海水提溴一．选择题（共15小题）1．海带中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘元素的实验流程如图甲所示。下列有关说法错误的是（）A．完成步骤①海带可放置在坩埚中灼烧 B．步骤③采用图乙所示的装置分离出含I﹣溶液 C．步骤④中发生反应的离子方程式为2ID．步骤⑤操作是萃取、分液2．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示：下列说法不正确的是（）A．步骤①会用到酒精灯、泥三角、三脚架、坩埚和坩埚钳等仪器 B．步骤③和⑥中的操作均为过滤 C．步骤④中发生的离子方程式为H2O2+2I﹣+2H+＝2H2O+I2 D．海带灰中含有的硫酸盐，可在步骤⑤中实现与碘分离3．下列有关海水资源综合利用的说法错误的是（）A．蒸馏海水可获得淡水 B．在制溴工业中，涉及氧化还原反应 C．在制镁工业中，可用贝壳为原料生产石灰乳以沉淀Mg2+ D．为除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42-，可依次加入足量的NaOH、Na2CO3、BaCl4．海洋中蕴藏着大量的化学资源，海水的综合利用示意图如图，下列有关说法正确的是（）A．海水提溴工艺中“吹出”和“吸收”两个步骤的目的是富集溴 B．工业电解饱和食盐水制备金属钠与氯气 C．向海水中先通入NH3，再通入CO2来制备纯碱 D．利用高分子反渗透膜可将海水淡化，但是用传统的蒸馏法淡化更加节能5．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）A．物质X可选用生石灰 B．工业上采用电解MgCl2溶液制取Mg C．“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2高温¯MgCl2+COD．利用海水制得的氯化钠可用于生产烧碱、纯碱、钠、盐酸等物质6．海带灼烧、溶解、过滤后得到含I﹣的溶液，再经以下步骤得到碘单质：下列说法错误的是（）A．由溶液1到碘的悬浊液的过程实现了碘的富集 B．步骤②和步骤③所用的操作方法相同 C．上述过程中发生的氧化还原反应有2个 D．分液时先打开分液漏斗上口玻璃塞，再打开下端活塞7．海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法不正确的是（）A．除去粗盐中的Mg2+和沉淀海水中的Mg2+所用试剂相同 B．通过电解熔融MgCl2制取金属镁 C．③④的作用是富集溴元素 D．从海水中获得食盐和淡水不需要通过化学变化8．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带提碘的说法不正确的是（）A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B．“反萃取”所得有机层经处理后可循环再利用 C．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 D．在含I﹣的滤液中加入稀硫酸和H2O2后，碘元素发生氧化反应9．将海带经灼烧、浸泡得悬浊液。从悬浊液提取碘单质的实验流程如图。下列说法正确的是（）A．“操作1”和“操作4”分别为过滤和蒸馏 B．“CCl4试剂”可用酒精替代 C．“操作3”为分液，操作时打开分液漏斗旋塞，从下口放出水层 D．加入“试剂3”反应的离子方程式为5I﹣+IO3-+6H+═3I10．海水中的化学资源具有巨大的开发潜力，利用海水提取溴和镁的过程如图。下列说法不正确的是（）A．Cl2提取Br2发生反应：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2 B．空气的作用是将Br2吹出 C．经过两次Br﹣→Br2转化的目的是富集溴 D．Mg（OH）2沉淀溶于盐酸的反应：OH﹣+H+＝H2O11．从海带中提取碘的过程如图：下列说法正确的是（）A．步骤①需要的实验仪器是蒸发皿、酒精灯 B．步骤③的操作名称是冷却结晶 C．步骤④中发生的反应是2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣ D．由该过程可知I2在不同溶剂中的溶解性：CCl4＞H2O12．下列物质的生产流程不合理的是（）A．FeS2→O2SO2→O2催化剂，ΔSO3B．NH3→O2催化剂，ΔN2→O2通电NOC．海带→D．石英砂→焦炭高温粗硅→HCl加热13．镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如图所示。下列说法错误的是（）A．电解MgCl2溶液可以得到Mg B．分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤 C．试剂①可以选用Ca（OH）2，试剂②可以选用盐酸 D．镁与铝等金属按一定比例制成的合金，由于其密度小、强度大，可用于制造飞机14．海带中含有碘元素、从海带中提取碘的实验过程如图所示。已知海带灰中含有硫酸盐和碳酸盐。下列说法错误的是（）A．“灼烧”时，需使用坩埚、三脚架、泥三角和酒精灯 B．步骤③的名称为过滤，步骤⑤中可使用CCl4提取碘 C．取少许“含I﹣的溶液”，向其中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明海带灰中含有硫酸盐 D．步骤⑤实现了硫酸盐、碳酸盐与碘的分离15．镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如图：下列说法不正确的是（）A．试剂①常选用澄清石灰水 B．加入试剂②反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O C．电解熔融MgCl2所得副产物是工业制备试剂②的主要原料 D．与电解MgO相比，电解熔融MgCl2的方式冶炼金属镁具有节能优势二．解答题（共3小题）16．海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取淡水和一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。根据上述流程图回答下列问题：（1）写出反应①的化学方程式。（2）反应②制得的漂白粉中有效成分是（写化学式）（3）写出步骤Ⅱ反应的离子方程式。从理论上考虑，下列物质中也能吸收Br2的是。A．NaClB．FeCl2C．Na2CO3D．H2O（4）过程Ⅲ采用的分离方法是，工业上完成MgCl2→Mg常用的冶炼方法是。（5）人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有、等。（6）粗盐中可溶性的杂质离子主要有SO42-、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，应依次加入试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，其中Na2CO3溶液的作用是17．Ⅰ.海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。人们可以从海水中提取淡水和制得镁、溴等重要的化工产品。（1）从海水中获得淡水的主要方法有、离子交换法和反渗透法。（2）离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是。A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数减少B．通过阴离子交换树脂后，水中只有SO4C．通过净化处理后的水，导电性增强D．阴离子交换树脂填充段存在反应：H++OH﹣═H2O（3）粗盐中可溶性杂质离子包含SO42-、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为A．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液B．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸C．BaCl2溶液、盐酸、Na2CO3溶液、NaOH溶液D．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸（4）精盐水可用于氯碱工业，反应的离子方程式为2Cl﹣+2H2O通电¯Cl2↑+H2↑+2OH﹣，其中氯气在极产生。写出产生氯气的电极方程式（5）为证明氯气与水反应产物具有漂白性，将Cl2缓缓通过下列装置：试剂a应选择；试剂b是碱石灰，它的作用是；同时也防止空气中水蒸气干扰实验。Ⅱ.从海带浸泡液（碘元素主要以I﹣存在）中获取I2，含碘物质的转化过程如下。（6）①中H2O2的作用为（填“氧化剂”或“还原剂”）。（7）补全②的离子方程式，并标注电子转移方向和数目：。5I﹣+□IO3-+6H+═□I2（8）②中n(I-已知：碘离子的氧化率=生成碘单质的质量分析图中信息，选择最佳条件：、。18．海带中含有丰富的碘元素，常用作提取碘单质的原料。在实验室我们进行了海带提碘实验，实验流程如图所示。已知：①碘易溶于CCl4②3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O（1）操作1选用装置，操作2选用装置。（填“序号”）（2）试剂1可选择。a．稀硫酸溶液b．氯水c．NaOH溶液d．CCl4写出试剂1参与反应的离子方程式：。（3）加入试剂2后观察到的现象是。（4）反萃取第一步加入足量浓NaOH溶液在分液漏斗中进行，振荡并及时放气，判断碘元素由有机层完全进入水层的现象是。分液后取（填“上层”或“下层”）加入45%的H2SO4溶液。（5）写出加入45%的H2SO4溶液发生反应的离子方程式。反萃取过程中消耗NaOH和H2SO4的物质的量之比为。

2024-2025学年下学期高一化学鲁科版（2019）期中必刷常考题之海带提碘和海水提溴参考答案与试题解析题号1234567891011答案BBDABCACDDD题号12131415答案BACA一．选择题（共15小题）1．海带中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘元素的实验流程如图甲所示。下列有关说法错误的是（）A．完成步骤①海带可放置在坩埚中灼烧 B．步骤③采用图乙所示的装置分离出含I﹣溶液 C．步骤④中发生反应的离子方程式为2ID．步骤⑤操作是萃取、分液【分析】由流程可知，①为坩埚中灼烧，②为溶解、浸泡，③为过滤，分离出含碘离子的溶液，④中发生2I﹣+H2O2+2H+＝I2+2H2O，⑤中加四氯化碳萃取、分液，⑥中蒸馏分离出碘。【解答】解：A．步骤①为灼烧，不需要蒸发皿，需要坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯，故A正确；B．步骤③的操作名称是过滤，分离出含碘离子的溶液，过滤操作中需要用玻璃棒引流，故B错误；C．步骤④反应为双氧水将I﹣氧化成I2，离子方程式为2I﹣+H2O2+2H+＝I2+2H2O，故C正确；D．I2不易溶于水，I2易溶于有机溶剂，则海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤⑤中采用萃取、分液实现与碘分离，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查从海带中提取碘等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。2．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示：下列说法不正确的是（）A．步骤①会用到酒精灯、泥三角、三脚架、坩埚和坩埚钳等仪器 B．步骤③和⑥中的操作均为过滤 C．步骤④中发生的离子方程式为H2O2+2I﹣+2H+＝2H2O+I2 D．海带灰中含有的硫酸盐，可在步骤⑤中实现与碘分离【分析】由流程可知，①为坩埚中灼烧，②为溶解、浸泡，③为过滤，分离出含碘离子的溶液，④中H2O2将I﹣氧化为I2，⑤中加有机溶剂萃取、分液，⑥中蒸馏分离出碘，以此来解答。【解答】解：A．实验步骤①为灼烧固体，用到的仪器有：酒精灯、泥三角、三脚架、坩埚和坩埚钳等，故A正确；B．由分析知，步骤③为过滤，步骤⑥为蒸馏，故B错误；C．步骤④中H2O2将I﹣氧化为I2，反应条件为酸性，则步骤④中发生的离子方程式为H2O2D．海带灰中含有硫酸盐，这些物质易溶于水，而I2在水中溶解度小，而易溶于有机溶剂CCl4，在实验步骤⑤中向混合物中加入CCl4充分振荡后静置分液，就可以实现硫酸盐与碘分离，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查从海带中提取碘等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。3．下列有关海水资源综合利用的说法错误的是（）A．蒸馏海水可获得淡水 B．在制溴工业中，涉及氧化还原反应 C．在制镁工业中，可用贝壳为原料生产石灰乳以沉淀Mg2+ D．为除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42-，可依次加入足量的NaOH、Na2CO3、BaCl【分析】A．蒸馏海水可获得淡水、蒸馏水；B．在制溴工业中，溴离子先与氯气反应生成溴单质，再与二氧化硫反应生成溴离子，再与氯气反应生成溴单质；C．贝壳煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和镁离子可以生成氢氧化镁沉淀；D．碳酸钠可除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠在氯化钡后加入。【解答】解：A．控制温度，蒸馏海水可获得淡水、蒸馏水，故A正确；B．在制溴工业中，溴离子先与氯气反应生成溴单质，再与二氧化硫反应生成溴离子，再与氯气反应生成溴单质，通过氧化、还原、再氧化的步骤实现了将海水中溴的富集，涉及氧化还原反应，故C正确；C．氢氧化钙和镁离子可以生成氢氧化镁沉淀，可用贝壳为原料生产石灰乳以沉淀Mg2+，故C正确；D．由于碳酸钠可除去钙离子和过量的钡离子，操作中碳酸钠应该在氯化钡之后，为除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42-，可依次加入足量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，故故选：D。【点评】本题考查海水中提溴过程分析判断、粗盐提纯步骤，侧重考查学生分离提纯知识的掌握情况，题目难度中等。4．海洋中蕴藏着大量的化学资源，海水的综合利用示意图如图，下列有关说法正确的是（）A．海水提溴工艺中“吹出”和“吸收”两个步骤的目的是富集溴 B．工业电解饱和食盐水制备金属钠与氯气 C．向海水中先通入NH3，再通入CO2来制备纯碱 D．利用高分子反渗透膜可将海水淡化，但是用传统的蒸馏法淡化更加节能【分析】A．已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，已获得游离态的溴，将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本；B．电解熔融的氯化钠制备金属钠与氯气；C．向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，生成碳酸氢钠晶体，过滤得到固体受热分解生成碳酸钠；D．利用高分子反渗透膜可将海水淡化更节能。【解答】解：A．海水提溴其过程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节，先吹出再吸收，其目的是富集以提高溴的含量，故A正确；B．工业电解饱和食盐水制备氢氧化钠、氢气与氯气，电解熔融的氯化钠制备金属钠与氯气，故B错误；C．海水中氯化钠浓度太低，应向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，增大二氧化碳吸收，可析出小苏打晶体，进而制备纯碱，故C错误；D．利用高分子反渗透膜将海水淡化，相较于传统的蒸馏法更加节能，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了海水资源的综合利用，涉及氧化还原反应、物质性质等知识点，从整体上分析流程，知道每一步可能发生的反应及基本操作，再结合基本概念、基本理论是解答关键，题目难度中等。5．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）A．物质X可选用生石灰 B．工业上采用电解MgCl2溶液制取Mg C．“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2高温¯MgCl2+COD．利用海水制得的氯化钠可用于生产烧碱、纯碱、钠、盐酸等物质【分析】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg（OH）2，过滤除去滤液，煅烧Mg（OH）2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2，据此分析解题。【解答】解：A．物质X的作用是使Mg2+转化为Mg（OH）2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O＝Ca（OH）2，Ca（OH）2+Mg2+＝Mg（OH）2+Ca2+，故A正确；B．Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，故B错误；C．由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应方程式为：MgO+C+Cl2高温¯MgCl2+CO，故CD．海水制盐从海水中制得的氯化钠，可以食用，同时也是生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等的化工原料，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查海水资源及其综合利用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。6．海带灼烧、溶解、过滤后得到含I﹣的溶液，再经以下步骤得到碘单质：下列说法错误的是（）A．由溶液1到碘的悬浊液的过程实现了碘的富集 B．步骤②和步骤③所用的操作方法相同 C．上述过程中发生的氧化还原反应有2个 D．分液时先打开分液漏斗上口玻璃塞，再打开下端活塞【分析】含I﹣离子的溶液加入过氧化氢和稀硫酸发生氧化还原反应生成碘单质，得到的溶液1中加入CCl4萃取分液，得到的有机相中加入浓氢氧化钠溶液，反萃取分液，得到碘化钠、次碘酸钠的混合溶液2，溶液2中加入45%的稀硫酸，发生碘元素的归中反应生成碘单质，过滤得到碘单质固体，据此分析回答问题。【解答】解：A．由溶液1到碘的悬浊液的过程中两次氧化还原反应，实现了碘的富集，故A正确；B．步骤②和步骤③所用的操作方法相同，都是分液分离，故B正确；C．上述过程中发生的氧化还原反应有：①③④，有3个，故C错误；D．分液时先打开分液漏斗上口玻璃塞，再打开下端活塞，放出下层溶液后，上层溶液从上口倒出，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了海水资源的应用、物质分离提纯、实验基本操作的理解应用，题目难度不大。7．海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法不正确的是（）A．除去粗盐中的Mg2+和沉淀海水中的Mg2+所用试剂相同 B．通过电解熔融MgCl2制取金属镁 C．③④的作用是富集溴元素 D．从海水中获得食盐和淡水不需要通过化学变化【分析】海水制盐工业得到粗盐，除杂得到精盐，镁工业是浓缩的海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁沉淀，加入稀盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中失去结晶水得到固体氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，溴工业是浓缩海水中通入氯气氧化溴离子生成溴单质，吹出后的溴单质被二氧化硫溶液吸收得到溴化氢和硫酸，通入氯气氧化溴化氢得到溴单质，据此分析判断。【解答】解：A．在粗盐的除杂过程中，除去粗盐中的Mg2+所用试剂是NaOH，沉淀海水中的Mg2+所用试剂生石灰，故A错误；B．通过电解熔融MgCl2制取金属镁，反应的化学方程式为：MgCl2电解C．第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，过程的目的是浓缩、富集溴单质，故C正确；D．从海水中获得食盐和淡水可通过蒸发和蒸馏来实现，并不需要通过化学变化，故D正确；故选：A。【点评】本题考查了海水资源的应用，主要是钠、溴、镁的提取方法分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。8．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带提碘的说法不正确的是（）A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B．“反萃取”所得有机层经处理后可循环再利用 C．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 D．在含I﹣的滤液中加入稀硫酸和H2O2后，碘元素发生氧化反应【分析】干海带在坩埚中灼烧，加水“浸取”，过滤，浸取液中的I−被H2O2氧化得到含I2的水溶液，反应为2I−+2H++H2O2＝I2+2H2O；加入CCl4萃取、分液得到I2的CCl4溶液；向I2的CCl4溶液中加入NaOH溶液反萃取，反应为3I2+6OH﹣=IO3-+5I−+3H2O，振荡、静置、分液分离出CCl4；水层溶液中再加入稀硫酸酸化，I−和IO3-发生归中反应生成I2，反应为5I−+IO【解答】解：A．碘能使淀粉溶液变蓝，则碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液会变为蓝色，故A正确；B．“反萃取”所得有机层经处理后得到CCl4，CCl4可循环到“萃取”步骤再利用，故B正确；C．实验室中灼烧干海带温度高，应该在坩埚中进行，故C错误；D．在含I﹣的滤液中加入稀硫酸和H2O2后，I−被氧化为I2，即碘元素发生氧化反应，故D正确；故选：C。【点评】本题考查海带提碘的实验，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。9．将海带经灼烧、浸泡得悬浊液。从悬浊液提取碘单质的实验流程如图。下列说法正确的是（）A．“操作1”和“操作4”分别为过滤和蒸馏 B．“CCl4试剂”可用酒精替代 C．“操作3”为分液，操作时打开分液漏斗旋塞，从下口放出水层 D．加入“试剂3”反应的离子方程式为5I﹣+IO3-+6H+═3I【分析】将海带经灼烧、浸泡得悬浊液过滤除去不溶性杂质，得到含碘离子的溶液，加入试剂1为氯气，发生氧化还原反应Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣，加入萃取剂CCl4，萃取分液，得到有机层中加入试剂2为氢氧化钠溶液，萃取分液得到水层，在水层中加入试剂3为稀硫酸，碘离子和碘酸根离子发生归中反应得到碘单质的水溶液，过滤得到碘单质，据此分析选项。【解答】解：A．分析可知，“操作1”和“操作4”都为过滤，故A错误；B．酒精与水混溶，不能做萃取剂，故B错误；C．上述分析可知，“操作3”为分液，操作时打开分液漏斗旋塞，从下口放出四氯化碳层，再从上口放出水层，故C错误；D．加入“试剂3”为稀硫酸，酸溶液中发生反应的离子方程式为5I﹣+IO3-+6H+═3I2+3H2故选：D。【点评】本题考查了实验过程海水提取碘的流程分析应用，主要是实验基本操作的分析判断，掌握基础是关键，题目难度不大。10．海水中的化学资源具有巨大的开发潜力，利用海水提取溴和镁的过程如图。下列说法不正确的是（）A．Cl2提取Br2发生反应：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2 B．空气的作用是将Br2吹出 C．经过两次Br﹣→Br2转化的目的是富集溴 D．Mg（OH）2沉淀溶于盐酸的反应：OH﹣+H+＝H2O【分析】向海水中加入石灰乳氢氧化钙将镁离子转化为Mg（OH）2沉淀，过滤分离出Mg（OH）2，加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，反应为Mg（OH）2+2H+＝2H2O+Mg2+，在HCl气流中加热结晶获得无水MgCl2，然后电解熔融的MgCl2得到金属镁，反应为MgCl2（熔融）电解¯Mg+Cl2↑；过滤后的滤液中通入氯气置换出溴单质，反应为Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，Br2单质易挥发，利用热空气将溴吹入吸收塔，被SO2的水溶液吸收转化成HBr，达到富集溴的目的，反应为SO2+Br2+2H2O＝4H++SO4【解答】解：A．由上述分析可知，Cl2提取Br2发生反应为2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，故A正确；B．由上述分析可知，Br2单质易挥发，热空气的作用是将Br2吹出，故B正确；C．由上述分析可知，第一次得到Br2的浓度较低，不利于生产，则经过两次Br﹣→Br2转化的目的是富集溴，故C正确；D．Mg（OH）2难溶，溶于盐酸的反应离子方程式为Mg（OH）2+2H+＝2H2O+Mg2+，故D错误；故选：D。【点评】本题考查海水资源及其综合应用、海水提溴，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析能力与实验能力考查，注意掌握元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。11．从海带中提取碘的过程如图：下列说法正确的是（）A．步骤①需要的实验仪器是蒸发皿、酒精灯 B．步骤③的操作名称是冷却结晶 C．步骤④中发生的反应是2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣ D．由该过程可知I2在不同溶剂中的溶解性：CCl4＞H2O【分析】由题给流程可知，海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将灼烧后的海带灰加水浸泡、过滤得到含有碘离子溶液，向溶液中加入过氧化氢溶液和稀硫酸，将溶液中的碘离子氧化为单质碘，再用四氯化碳萃取、分液后得到碘的四氯化碳溶液，最后分离碘的四氯化碳溶液得到碘单质。【解答】解：A．坩埚用于灼烧固体，步骤①需要的实验仪器是坩埚、酒精灯等，故A错误；B．由题干流程图可知，步骤③的操作分离固体和液体，故该操作的名称是过滤，故B错误；C．据分析可知，步骤④中发生的反应是2I﹣+H2O2+2H+＝I2+2H2O，故C错误；D．碘单质从水层转移到四氯化碳层，可知I2在不同溶剂中的溶解性：CCl4＞H2O，故D正确；故选：D。【点评】本题考查海带提碘及混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。12．下列物质的生产流程不合理的是（）A．FeS2→O2SO2→O2催化剂，ΔSO3B．NH3→O2催化剂，ΔN2→O2通电NOC．海带→D．石英砂→焦炭高温粗硅→HCl加热【分析】A．FeS2高温煅烧反应产生Fe2O3、SO2气体，SO2与O2在催化剂存在条件下加热发生氧化反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸；B．NH3在催化剂存在条件下加热，能够被O2氧化产生NO和H2O，NO被O2氧化产生NO2，NO2被水吸收反应产生HNO3和NO；C．海带中含有丰富的碘元素化合物，经灼烧除去有机物，得到海带灰，然后加入水浸泡，得到含有I﹣的化合物的水溶液，向其中加入绿色氧化剂H2O2，I﹣被氧化为I2，然后利用CCl4进行萃取就得到I2的CCl4溶液，蒸馏得单质碘；D．石英砂主要成分是SiO2，将其与焦炭高温煅烧，发生反应产生粗硅、CO，向粗硅中加入HCl并加热，其中的各种成分反应后变为相应的氯化物，然后根据混合物中各种氯化物的沸点不同进行蒸馏，就提纯得到纯净SiHCl3，再用H2在高温下进行还原SiHCl3，得到高纯硅。【解答】解：A．FeS2高温煅烧反应产生Fe2O3、SO2气体，SO2与O2在催化剂存在条件下加热发生氧化反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸，FeS2→O2SO2→O2催化剂，ΔSO3→98.3%B．NH3在催化剂存在条件下加热，能够被O2氧化产生NO和H2O，NO被O2氧化产生NO2，NO2被水吸收反应产生HNO3和NO，NH3→O2催化剂，ΔN2→O2通电NO→OC．海带中含有丰富的碘元素化合物，经灼烧除去有机物，得到海带灰，然后加入水浸泡，得到含有I﹣的化合物的水溶液，向其中加入绿色氧化剂H2O2，I﹣被氧化为I2，然后利用CCl4进行萃取就得到I2的CCl4溶液，蒸馏得单质碘，上述流程符合碘元素的处理实际，故C正确；D．石英砂主要成分是SiO2，将其与焦炭高温煅烧，发生反应产生粗硅、CO，向粗硅中加入HCl并加热，其中的各种成分反应后变为相应的氯化物，然后根据混合物中各种氯化物的沸点不同进行蒸馏，就提纯得到纯净SiHCl3，再用H2在高温下进行还原SiHCl3，得到高纯硅，石英砂→焦炭高温粗硅→HCl加热SiHCl3故选：B。【点评】本题考查了物质制备过程的分析判断、物质性质的理解应用，注意注意知识的准确性，题目难度中等。13．镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如图所示。下列说法错误的是（）A．电解MgCl2溶液可以得到Mg B．分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤 C．试剂①可以选用Ca（OH）2，试剂②可以选用盐酸 D．镁与铝等金属按一定比例制成的合金，由于其密度小、强度大，可用于制造飞机【分析】海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁。【解答】解：A．电解MgCl2溶液生成氢氧化镁沉淀，不可以得到Mg，故A错误；B．分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是分离固体和溶液，操作为过滤，故B正确；C．分析可知，试剂①可以选用Ca（OH）2，试剂②可以选用盐酸，故C正确；D．合金的密度小于成分金属，硬度大于成分金属；镁与铝等金属按一定比例制成的合金，由于其密度小、强度大，可用于制造飞机，故D正确；故选：A。【点评】本题考查了从海水中提取镁的反应原理，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，题目难度不大。14．海带中含有碘元素、从海带中提取碘的实验过程如图所示。已知海带灰中含有硫酸盐和碳酸盐。下列说法错误的是（）A．“灼烧”时，需使用坩埚、三脚架、泥三角和酒精灯 B．步骤③的名称为过滤，步骤⑤中可使用CCl4提取碘 C．取少许“含I﹣的溶液”，向其中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明海带灰中含有硫酸盐 D．步骤⑤实现了硫酸盐、碳酸盐与碘的分离【分析】由流程可知，①为坩埚中灼烧，②为溶解、浸泡，③为过滤，分离出含碘离子的溶液，④中发生2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O，⑤中加四氯化碳萃取、分液，⑥中蒸馏分离出碘，以此来解答。【解答】解：A．“灼烧”时，需要再坩埚中加热，需使用坩埚、三脚架、泥三角和酒精灯等，故A正确；B．分析可知，步骤③的名称为过滤，步骤⑤中可使用CCl4提取碘，故B正确；C．已知海带灰中含有硫酸盐和碳酸盐，取少许“含I﹣的溶液”，向其中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，可能为硫酸钡或碳酸钡白色沉淀，不能证明海带灰中含有硫酸盐，故C错误；D．步骤⑤是加入萃取剂萃取分液，碘单质进入萃取剂，实现了硫酸盐、碳酸盐与碘的分离，故D正确；故选：C。【点评】本题考查海带提碘，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。15．镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如图：下列说法不正确的是（）A．试剂①常选用澄清石灰水 B．加入试剂②反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O C．电解熔融MgCl2所得副产物是工业制备试剂②的主要原料 D．与电解MgO相比，电解熔融MgCl2的方式冶炼金属镁具有节能优势【分析】海水（含有MgSO4和NaCl等）中加入试剂①为石灰乳Ca（OH）2沉淀Mg2+生成Mg（OH）2，过滤得到Mg（OH）2沉淀，加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，试剂②为盐酸，在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到无水MgCl2，电解熔融氯化镁生成Mg和Cl2，据此分析解答。【解答】解：A．澄清石灰水的Ca（OH）2含量少，沉淀Mg2+常常加入石灰乳Ca（OH）2，即试剂①为石灰乳Ca（OH）2，故A错误；B．试剂②为盐酸，溶解Mg（OH）2沉淀得到MgCl2溶液，反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故B正确；C．试剂②为盐酸，电解熔融氯化镁生成Mg和Cl2，Cl2和H2反应生成HCl气体，HCl气体溶于水得到盐酸，故C正确；D．MgO和MgCl2都是离子化合物，但MgO熔点高，工业上常用电解熔融MgCl2冶炼金属镁，可节约能源，故D正确；故选：A。【点评】本题考查海水资源的综合运用，侧重考查分析能力和运用能力，把握物质性质、海水提镁流程中发生的反应是解题关键，题目难度不大。二．解答题（共3小题）16．海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取淡水和一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。根据上述流程图回答下列问题：（1）写出反应①的化学方程式2NaCl+2（2）反应②制得的漂白粉中有效成分是Ca（ClO）2（写化学式）（3）写出步骤Ⅱ反应的离子方程式SO2+Br2+2H2OA．NaClB．FeCl2C．Na2CO3D．H2O（4）过程Ⅲ采用的分离方法是过滤，工业上完成MgCl2→Mg常用的冶炼方法是电解法。（5）人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。（6）粗盐中可溶性的杂质离子主要有SO42-、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，应依次加入试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，其中Na2CO3溶液的作用是除去溶液中的Ca2+和过量的Ba【分析】海水淡化后得到淡水、粗盐和盐卤母液，粗盐溶解后过滤除去不溶性杂质，之后再经化学除杂后得到精盐水，应用到氯碱工业中制取氯气和NaOH；盐卤母液酸化后通入氯气，得到含有Br2的海水，利用热空气吹出生成的Br2，并用SO2、水吸收得到含有HBr等物质的溶液，再通入氯气氧化，蒸馏得到工业液溴；盐卤中加入石灰乳或生石灰得到Mg（OH）2沉淀，再用盐酸溶解生成MgCl2溶液，浓缩结晶得到MgCl2•6H2O，脱水得无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气，据此分析回答问题。【解答】解：（1）反应①中电解饱和食盐水生成Cl2、H2和NaOH，反应的化学方程式为：2NaCl故答案为：2NaCl（2）氯气和冷的石灰乳反应可以得到漂白粉，其中有效成分是：Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；（3）步骤Ⅱ是利用SO2将Br2还原为Br﹣，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4，反应的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2B故答案为：SO2+（4）过程Ⅲ中溶液中的Mg2+和石灰乳反应生成Mg（OH）2沉淀，采用的分离方法是：过滤，工业上通过电解熔融MgCl2制备金属Mg，工业上完成MgCl2→Mg常用的冶炼方法是：电解法，故答案为：过滤；电解法；（5）人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机，海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故答案为：蒸馏法、电渗析法、离子交换法；（6）粗盐中可溶性的杂质离子主要有SO42-、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，应依次加入试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，其NaOH溶液可以除去Mg2+，BaCl2溶液可以除去SO42-，其中Na2CO3溶液的作用是：去杂质中的Ca2+及过量的Ba2+，盐酸作用是除去过量的NaOH故答案为：除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+。【点评】本题考查了海水的综合利用，包括海水提镁、提溴、淡化等，化学方程式、离子方程式的书写等知识，综合性较强，题目难度中等。17．Ⅰ.海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。人们可以从海水中提取淡水和制得镁、溴等重要的化工产品。（1）从海水中获得淡水的主要方法有蒸馏法、离子交换法和反渗透法。（2）离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是D。A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数减少B．通过阴离子交换树脂后，水中只有SO4C．通过净化处理后的水，导电性增强D．阴离子交换树脂填充段存在反应：H++OH﹣═H2O（3）粗盐中可溶性杂质离子包含SO42-、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为DA．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液B．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸C．BaCl2溶液、盐酸、Na2CO3溶液、NaOH溶液D．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸（4）精盐水可用于氯碱工业，反应的离子方程式为2Cl﹣+2H2O通电¯Cl2↑+H2↑+2OH﹣，其中氯气在阳极产生。写出产生氯气的电极方程式2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑（5）为证明氯气与水反应产物具有漂白性，将Cl2缓缓通过下列装置：试剂a应选择无水氯化钙；试剂b是碱石灰，它的作用是吸收尾气，防止污染；同时也防止空气中水蒸气干扰实验。Ⅱ.从海带浸泡液（碘元素主要以I﹣存在）中获取I2，含碘物质的转化过程如下。（6）①中H2O2的作用为氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）。（7）补全②的离子方程式，并标注电子转移方向和数目：。5I﹣+□IO3-+6H+═□I2（8）②中n(I-已知：碘离子的氧化率=生成碘单质的质量分析图中信息，选择最佳条件：n(I-)n(IO3【分析】Ⅰ．（1）从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和蒸馏法等；（2）从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和蒸馏法，A．阳离子交换树脂将钠离子和镁离子转化为氢离子；B．通过阴离子交换树脂后，水中SO42-和ClC．通过净化处理后的水，离子浓度减小；D．阴离子交换树脂填充段存在反应：H++OH﹣═H2O；（3）粗盐中可溶性杂质离子包含SO42-、Mg2+、Ca2+（4）惰性电极电解饱和食盐水，氯离子移向阳极失电子市场氯气，氢离子移向阴极得到电子市场氢气；（5）a应具有干燥作用，b可吸收氯气，防止污染空气，试剂b的作用是吸收剩余气体防止水蒸气进入干扰实验；Ⅱ．海带浸泡液加入盐酸酸化后加入过氧化氢，氧化碘离子生成IO3-（6）过氧化氢具有氧化性，氧化碘离子生成碘酸跟离子；（7）碘离子和碘酸跟离子在酸溶液中发生氧化还原反应生成碘单质和水，结合元素化合价变化计算电子转移数，单线桥标注电子转移方向和数目；（8）已知：碘离子的氧化率=生成碘单质的质量海带浸泡液中碘离子的质量×100%【解答】解：Ⅰ．（1）从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和蒸馏法，故答案为：蒸馏法；（2）A．阳离子交换树脂将钠离子和镁离子转化为氢离子，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，故A错误；B．通过阴离子交换树脂后，水中SO42-和Cl﹣被除去，故C．通过净化处理后的水，离子浓度减小，导电性减弱，故C错误；D．阴离子交换树脂填充段存在反应：H++OH﹣═H2O，故D正确；故答案为：D；（3）粗盐中可溶性的杂质离子有SO42-、Mg2+、Ca2+，用BaCl2溶液除SO42-，用NaOH溶液除Mg2+，用Na2CO3溶液除Ca2+