2025年中考化学总复习九年级下册化学知识点大全（完整版）

2025年中考化学总复习九年级下册化学知识点大全（完整版）第八单元：金属和金属材料（化合价变化）C+O2点燃CO2（化合价变化）（化合价不变化）化合反应H2O+CO2===H2CO3（化合价不变化）CaO+H2O=Ca(OH)2通电分解反应H2CO3

===

H2O

+

CO2

↑（化合价不变）通电分解反应化学基本反应2H2O====2H2↑+

O2

↑（化合价变化）置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （化合价一定变化）复分解反应HCl+NaOH=NaCl+H2O（化合价一定不变）氧化反应（得氧）还原反应（失氧）金属氧化物加碳置换反应金属氧化物加氢气置换反应金属和酸金属加盐金属生成氢气的质量：（n,化合价。M，相对原子质量。M，金属质量。）一、金属材料金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。纯金属（90余种）合金（几千种）（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。2、金属的物理性质（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。（3）有良好的导热性、导电性、延展性，密度大，熔点高，硬度大。3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最高的金属元素（铁）（2）钙：人体中含量最高的金属元素（钾）（3）铁：目前世界年产量最高的金属（4）银：导电、导热性最好的金属（铜）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属（10）金：展性最强为什么菜刀镰刀锤子等用铁制而不用铝制？因为铁的硬度比铝大。银的导电性比铜的好，为什么电线一般用铜制而不用银制？银在自然界中的储量少，价格昂贵。为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？因为钨的熔点是3410℃，而锡不到300℃时就会熔化，而且钨的电阻率大，发光能力强，能使灯泡更亮，如果用锡制灯丝，则灯丝易断。为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？镀铬的主要目的是为了防止铁制品的腐蚀，其次也可以起到装饰的作用；镀金当然也可以起到防腐的目的，但是成本太高，价格昂贵。4、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格，资源，是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。5、金属分类重金属：如铜、锌、铅等有色金属有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。日常使用的金属材料，大多数属于合金合金主要成分主要性能主要用途不锈钢铁、铬、镍抗腐蚀性好医疗器械、炊具、容器、反应釜锰钢铁、锰、碳韧性好、硬度大钢轨、挖掘机铲斗、坦克装甲、自行车架黄铜铜、锌强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀机器零件、仪表、日用品青铜铜、锡强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀机器零件如轴承、齿轮等白铜铜、镍光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工钱币、代替银做饰品焊锡锡、铅熔点低焊接金属硬铝铝、铜、镁、硅强度和硬度好火箭、飞机、轮船等制造业18K黄金金、银、铜光泽好、耐磨、易加工金饰品、钱币、电子元件（1）机械加工性能好优点（2）抗腐蚀性能好合金的硬度强度一般比组成它们的纯金属的硬度强度大合金的熔点一般比组成它们的纯金属熔点低钛和钛合金被广泛用于火箭，导航，航天飞机，船舶，化工和通信设备等钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。二、金属的化学性质1、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物2、大多数金属可与氧气的反应2Mg+O22MgO注：MgO：白色固体4Al+3O22Al2O3注：Al2O3：白色固体2Cu+O22CuO注：CuO：黑色固体铝在空气中与氧气反应，其表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。3、金属+酸→盐+H2↑置换反应（条件：活动性：金属＞H）H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色五种金属等质量完全反应则生成氢气的质量：Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：×M×M(金属)生成物中金属元素的化合价金属的相对原子质量M(H2)=4、金属+盐→另一金属+另一盐置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。把过量的铁粉加到硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是：铁和铜金属活动性是指金属原子在溶液中失去电子的能力，金属的位置越靠前，金属在溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。金属与酸反应产生氢气的速率反映在图像上的，看倾斜线，斜线越陡，金属与酸反应越快。影响金属反应速率的因素：①看金属活动性强弱，活动性越强，产生氢气越快②同一时刻水平线越高，产生氢气的质量越多。6、常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）钾钙钠的活动性强，已产生反应，要放在煤油中保存。实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu铜丝浸入硝酸银溶液中有白色物质生成，溶液由无色变成蓝色Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中无现象三、金属资源的保护和利用铁的冶炼：1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe2O32Fe+3CO22、冶炼金属时选择矿石应遵循的原则：①所需提炼金属的含量高②矿石中含对环境有害的元素少③冶炼途径能够尽可能简便3、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。先通二氧化碳再加热的目的：排出管内的空气，防止发生爆炸。实验完毕后先停止加热继续通入二氧化碳至装置冷却目的：防止铁在高温条件下被氧化。尾气的处理：因为一氧化碳有毒，所以尾气中的一氧化碳气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。澄清石灰水作用：检验生成的二氧化碳气体；吸收反应后剩余一氧化碳中的二氧化碳，以便于尾气处理。4、方法：把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉，在高温下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。焦炭作用：燃烧提供热量；与二氧化碳反应制得还原剂，即提供热量产生二氧化碳。石灰石作用：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。5、常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）含杂质化学反应的计算：含杂质的物质质量与纯物质质量的转化纯物质的质量分数=纯物质的质量/不纯物的质量100%=1-杂质的质量分数3、纯物质的质量＝不纯物的质量×纯物质的质量分数铁的锈蚀和防护：1、铁制品锈蚀的过程：铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。2、铁生锈的条件是：要有能够发生反应的物质，反应物要能相互接触，生成物不会对反应起阻碍作用。铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3①保持铁制品表面的干净、干燥3、防止铁制品生锈的措施②表面覆盖保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝③制成不锈钢（改变内部结构）4、铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部锈蚀。因而铁锈应及时除去。金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀1、保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属③有计划、合理开采矿物④寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染第九单元溶液一、溶液的形成溶液1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态。2、基本特征：均一性、稳定性的混合物均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。稳定性：指外界条件不变时，溶液长时间放置时不分层，也不析出固体物质。溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上的物质，但一种溶液中溶剂只有一种。（合金也是溶液）a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）3、说明：同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。溶质溶剂现象碘水几乎不溶于水碘汽油溶解，溶液棕色高锰酸钾水溶解，溶液紫红色高锰酸钾汽油不溶于汽油4、溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后（4）物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质5、振荡的作用：加快溶解速率。红墨水作用：显色，分层。振荡前现象分层振荡后现象均匀混合静置后现象不分层结论乙醇和水互溶(任何比例）物质溶解时的吸热或放热现象：1、吸热：如NH4NO3溶解2、放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解3、没有明显现象：如NaCl溶解乳化现象试管内加入的物质振荡前振荡后静置后用水冲洗后的试管是否干净水和植物油分层浑浊分层不干净水和植物油及洗涤剂分层浑浊不分层干净1、乳浊液：指小液滴分散到液体中形成的混合物。2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。3、悬浊液：液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，是液体呈现浑浊状态，这种液体叫做浑浊液。4、乳浊液和悬浊液都是不稳定的不均一的混合物。二、溶解度饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液。②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。降温结晶法：适用于溶解度随温度变化大蒸发结晶法：适用于溶解度随温度变化小溶解度固体的溶解度（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是指溶质的质量①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量的单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度（外在因素）（4）溶解度曲线①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。④曲线上及上方的点表示饱和溶液，下方的点表示溶液是不饱和溶液。几种物质的溶解度曲线溶解度\g几种物质的溶解度曲线溶解度\g应用：查出溶解度；比较不同物质的溶解度。（6）多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，并且受温度影响比较大；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小；如NaCl极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小；如Ca(OH)22、气体的溶解度（1）定义：该气体在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：①气体的性质②温度③压强气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，随温度降低而增大。为什么汗水带有咸味？为什么被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色的斑迹？汗水中含有盐分，因此有咸味，被汗水浸湿的衣服晾干后，水分蒸发了，但盐分仍留在衣服上，就形成了白色的斑迹。三、溶液的浓度1、公式：溶质的质量分数=100%2、饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、量取、溶解②仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒（2）浓溶液稀释：①步骤：计算、量取、混匀②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第十单元酸和碱常见的酸：H2SO4HNO3H2CO3H3PO4HClH2S常见的碱：KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Mg(OH)2一、常见的酸和碱酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应石蕊溶液酚酞溶液本身紫色无色酸溶液红色无色碱溶液蓝色红色点滴板好处：节省药品，现象明显，污染少常见的酸1、盐酸、硫酸的物理性质、特性、用途盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体（工业用盐酸：黄色）无色粘稠、油状液体打开试剂瓶后的现象瓶口有白雾（浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸的小液滴）无明显变化气味有刺激性气味，易挥发无气味，难挥发密度常用浓盐酸（37%—38%）1.19g/cm³常用浓硫酸（98%）1.84g/cm³用途=1\*GB3①金属除锈=2\*GB3②制造药物=3\*GB3③人体胃中含有少量盐酸，助消化④化工产品=1\*GB3①金属除锈=2\*GB3②浓硫酸作干燥剂=3\*GB3③生产化肥、精炼石油④化工原料特性挥发性（挥发出氯化氢气体），敞口置于空气中（质量变轻），瓶口有白雾敞口置于空气中（质量变重）吸水性，脱水性强，强氧化性，腐蚀性①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气。③浓盐酸敞口放置在空气中，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。④浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散。（如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅）⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲去，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。⑦制氢气用硫酸不用盐酸，盐酸具有挥发性.

2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸红色无色稀硫酸红色无色（1）与酸碱指示剂的反应：（2）金属+酸→盐+氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H）与稀硫酸反应与稀盐酸反应镁CuO+2HClCuCl2+3H2OH2SOCuO+2HClCuCl2+3H2O2HCl+MgMgCl2+H2↑铝3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑锌H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑铁H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑FeSO4溶液、FeCl2溶液：浅绿色(3)金属氧化物+酸→盐+水现象化学方程式铁锈加稀硫酸铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO+2HClCuCl2+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SOCuO+2HClCuCl2+3H2O铁锈加稀盐酸铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO+2HClCuCl2+3H2OFe2OCuO+2HClCuCl2+3H2O氧化铜加稀硫酸黑色物质消失，液体由无色变为蓝色CuO+2HClCuCl2+2H2O氧化铜加稀盐酸黑色物质消失，液体由无色变为蓝色CuO+H2SO4CuSO4+H2OFe2(SO4)3溶液：黄色FeCl3溶液：黄色CuCl2溶液：蓝色CuSO4溶液：蓝色3、三种离子的检验试剂现象Cl-AgNO3及HNO3产生白色沉淀SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HNO3及BaCl2产生白色沉淀CO32-HCl及石灰水有无色气泡产生，石灰水变浑浊常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途=1\*GB3①氢氧化钠固体作干燥剂=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造纸=3\*GB3③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠=1\*GB3①工业：制漂白粉=2\*GB3②农业：改良酸性土壤、配波尔多液=3\*GB3③建筑：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。⑤CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石+H2O++H2O+CO2CaO2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色CuO+2HClCuCl2+3CuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+SO3H2O+Na2SO4CuO+2HClCuCl2+3H2OCa(OH)2+COCuO+2HClCuCl2+3H2O（3）酸+碱→盐+水CuO+2HClCuCl2+3H2CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OH2SO4+2NaOHNaCuO+2HClCuCl2+3H2O溶液的导电性1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子）酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠2、酸氢离子+酸根离子碱氢氧根离子+金属离子盐金属离子+酸根离子盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。酸的化学性质为氢离子的化学性质碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。碱的化学性质为氢氧根离子的化学性质4、酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子。酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系：石蕊溶液酚酞溶液本身紫色无色酸溶液红色无色碱溶液蓝色红色二、酸与碱之间会发生什么反应中和反应胶头滴管作用：控制加入酸的量玻璃棒作用：使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触反应迅速安全HCl+NaOH=NaCl+H2O1、意义：酸与碱作用生成盐和水的反应反应物只能是酸与碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。盐：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物2、盐酸与氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O稀硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O稀硫酸与氢氧化钙反应：H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O氢氧化铝与盐酸反应（氢氧化铝中和胃酸过多，主要成分是盐酸）：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O氢氧化镁与盐酸反应（同上）：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O碳酸氢钠与盐酸反应（同上）：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑碳酸钙与盐酸反应（同上）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑3、实质：OH－+H+==H2O4、中和和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。土壤显酸性加熟石灰中和；土壤显碱性则加碳酸水中和（2）处理工厂的废水。熟石灰中和硫酸厂的污水H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。溶液酸碱度的表示法——pH1、PH值的范围：0----140７14酸性增强中性碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大2、PH值与溶液酸碱性的关系：PH＝7溶液呈中性例如：H2ONaCl溶液Na2SO4溶液PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液PH＞7溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液3、改变溶液PH值的方法：①酸性溶液：加水，溶液PH值不断增大，接近于7；加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7②碱性溶液：加水，溶液PH值不断减小，接近于7；加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于74、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（1）检验气体酸碱性，可将PH试纸先润湿。（2）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。（3）不能将PH试纸直接插入待测液体中检验溶液：防止污染待测溶液（4）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿则相当于待测溶液被稀释。使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。酸雨：正常雨水的pH≈5.6（因为溶有CO2）；pH＜5.6的雨水为酸雨调节土壤的PH是改良土壤的方法之一。血浆7.35——7.45唾液6.6——7.1胃液0.9——1.5乳汁6.6——7.6胆汁7.1——7.3胰液7.5——8.0尿液4.7——8.47、人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围第十一单元盐化肥生活中常见的盐常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠食盐（来源：盐湖，盐井，盐矿）白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大1、作调味品2、作防腐剂3、消除积雪（降低雪的熔点）4、农业上用NaCl溶液来选种5、制生理盐水（0.9%NaCl溶液）碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打白色粉末，易溶于水（碱性）用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色粉末，易溶于水（碱性）制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体，难溶于水建筑材料、补钙剂备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。经过溶解，沉淀，过滤，蒸发，结晶等处理，可得到初步提纯。2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑4、高锰酸钾：医院里可用于配制消毒液。精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。实验步骤：溶解、过滤、蒸发实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质碳酸钙的化学性质：CuO+2HClCuCl2+3H2O①与酸的反应：2HCl+CaCO3CO2CuO+2HClCuCl2+3H2O②高温分解：CaCO3CaO+CO2↑2、碳酸钠的化学性质：CuO+2HClCuCl2+3H2O这两个反应可用检验NaOH是否变质（1）与酸的反应：2HCl+Na2CuO+2HClCuCl2+3H2O这两个反应可用检验NaOH是否变质CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应：HCl+NaHCO3H2O+NaCl+CO2↑澄清石灰水4、碳酸根离子的检验：澄清石灰水稀HClCO32－稀HCl+CO+CO2+CO2+H2O+Na2CO3+Ca(OH)2+Na2CO3+Ca(OH)2++O2+O2+O2+CuO+CuO+HCl+Ca(OH)2+HCl+NaOH+CuO+CO2CaOCa(OH)2CaCO3CO2CONaOHNa2CO3C6、检验溶液中存在CO32－的方法：⑴加入稀HCl，若有无色气泡产生，则有存在CO32－⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－盐的性质（一）、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：碱溶钾纳铵钙钡，钾钠铵硝溶，盐酸盐银不溶，硫酸盐钡不溶，碳酸磷酸亚硫酸，钾钠铵盐溶水中（二）、盐的化学性质1、盐+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)CuO+2HClCuCl2+3H2O2Al+3CuSO4AlCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCu+2AgNOCuO+2HClCuCl2+3H2O2、盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OH2SOCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2HCl+Na2CO3CuO+2HClCuCl2+3H2O2HCl+CaCO3CO2↑+CaCl2+H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OHCl+NaHCOCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OHCl+AgNO3CuO+2HClCuCl2+3H2O盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应CuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+CuSO4Cu(OH)2CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2CuO+2HClCuCl2+3H2O3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl现象：出现红褐色沉淀CuO+2HClCuCl2+3H2CuO+2HClCuCl2+3H2OCa(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH现象：澄清石灰水变浑浊4、盐1+盐2→盐3+盐4（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2ONa2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl现象：出现白色沉淀复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变3、复分解反应的类型3、复分解反应的类型4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的，因此：这三种复分解反应一定能发生金属氧化物+酸→盐+水这三种复分解反应一定能发生碱+酸→盐+水 离子种类检验方法（所加试剂）现象Cl－先加AgNO3溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀SO42－先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀CO32－先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中有无色气泡产生，石灰水变浑浊OH－滴加无色酚酞试液试液变红H＋滴加紫色石蕊试液试液变红NH4＋先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验有无色气体产生，试纸变蓝RHCO3/RCO3+酸→另一种盐+CO2+H2O特殊离子鉴别：二、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥①作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄②常用氮肥：含N量使用注意事项碳酸氢铵NH4HCO317.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO335%易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO421.2%长期使用会使土壤酸化、板结氯化铵NH4Cl26.2%长期使用会使土壤酸化、板结尿素：CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有机物）氨水：NH3.H2O加水稀释后施用不稳定，易放出NH3↑NaNO3③生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收钾肥①作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄KCl②常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结（3）磷肥①作用：促进作物生长（催果），增强作物抗寒、抗旱能力缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达②常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）不能与碱性物质混合施用。如草木灰、熟石灰。过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。如草木灰、熟石灰。重过磷酸钙Ca(H2PO4)2（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用(NH4)2HPO43、使用化肥、农药对环境的影响（1）使用化肥、农药对环境的影响：①土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质②大气污染：NO2、NH3、H2S、SO2③引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象（2）合理使用化肥：①根据土壤情况和农作物种类选择化肥②农家肥和化肥合理配用氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥磷肥钾肥碳酸氢铵氯化钠磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾外观白色晶体白色晶体灰白色粉末灰白色粉末白色晶体白色晶体气味刺激性气味无味无味无味无味无味溶解性易溶易溶难溶能溶易溶易溶灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声加Ca(OH)2放出刺激性气味气体无刺激性气味放出5、NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O第十二单元化学与生活一、人类重要的营养物质六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）1、蛋白质（1）功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需60-70g（2）存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉植物的种子（如花生、大豆）（3）构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成的极为复杂的化合物氧化（4）人体蛋白质代谢氧化摄入胃肠道尿素+CO2+H2O，放出热量合成蛋白质人体氨基酸合成水解人体所需各种蛋白质（5）几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)①血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成作用：运输O2和CO2的载体血红蛋白+O2氧合血红蛋白CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧中毒而死。吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等②酶：生物催化剂特点：高效性、选择性、专一性淀粉酶麦芽糖酶例：淀粉（能使碘变蓝）麦芽糖葡萄糖（人体可直接吸收的糖）（6）蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质引起变质的因素物理：高温、紫外线等引起变质的因素化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。2、糖类是生命活动的主要供能物质（60%—70%）（1）组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物（2）常见的糖①淀粉（C6H10O5）n：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。酶（C6H10O5）nC6H12O6血糖淀粉（肌肉和肝脏中）酶水②葡萄糖C6H12O6（人体可直接吸收的糖）酶呼吸作用：C6H12O6+6O26CO2+6H2O15.6KJ/g供机体活动和维持体温需要酶光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2③蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖3、油脂（1）分类植物油脂：油动物油脂：脂肪（2）功能：提供大量能量39.3KJ/g每日摄入50g-60g（3）脂肪：维持生命活动的备用能源（4）存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油★糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量。水、无机盐和维生素不能为人体提供能量4、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取（1）存在：水果、蔬菜、鱼类、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等（2）作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康缺VA：夜盲症缺VC：坏血症化学元素与人体健康组成人体的元素50多种常量元素（11种）在人体中含量>0.01%Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg微量元素在人体中含量<0.01%Fe、Zn、Se、I、F等人体中的常量元素钙99%在于骨骼和牙齿中①成人体内约含钙1.26g，主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在②来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类③钙过多：结石、骨骼变粗过少：青少年佝偻病、发育不良老年人骨质疏松④补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；钠和钾①Na+存在于细胞外液人体内含钠80g—120gK+存在于细胞内液成人每千克含钾约2g②作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）人体中的微量元素必需元素（20多种）Fe、Zn、Se、I、F等对人体有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响Fe血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血Zn影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒I甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大F能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病三、有机合成材料1、有机化合物是否含有碳元素无机化合物有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）（1）生活中常见的有机物CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等（2）有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同（3）有机物有机小分子如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等2、有机合成材料（1）有机高分子材料①分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成有机高分子材料塑料（三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶合成橡胶②高分子材料的结构和性质链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）网状结构热固性如：电木③鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：④点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。⑤鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线；无气味，且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。（2）“白色污染”及环境保护①危害：1＞破坏土壤，污染地下水2＞危害海洋生物的生存；3＞如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染②解决途径：1＞减少使用不必要的塑料制品；2＞重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；3＞使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；4＞回收各种废弃塑料③塑料的分类是回收和再利用的一大障碍九年级下册化学方程式归纳集锦2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O34Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuOCuO+2HClCuCl2+3H2OH2SO4+MgMgSO4+H2↑CuO+2HClCuCl2+3H2O3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+HCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2HCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OH2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HClCuO+2HClCuCl2CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2HCl+Na2CO3CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2HCl+CaCO3CO2CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OHCl+NaHCOCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OHCl+AgNOCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+CO2NaCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+SO2NaCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+SO3HCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCa(OH)2+COCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2O2NaOH+CuSO4Cu(OH)2CuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCuO+2HClCuCl2+3H2OCa(OH)2+