备战2025年高考化学一遍过考点37化学反应速率含解析

PAGEPAGE1考点37化学反应速率一、化学反应速1．定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。2．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量来表示。数学表达式为v＝，单位为mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol/(L·h)。3．化学反应速率与化学计量数的关系：对于已知反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的物质来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。例如：在一个2L的容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，加入2molA，1s后剩余1.4mol，则v(A)＝0.3mol·L−1·s−1，v(B)＝0.1mol·L−1·s−1，v(C)＝0.2mol·L−1·s−1。过关秘籍（1）在同一化学反应中，无论选用反应物还是生成物表示化学反应速率，其值均为正值。（2）化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。（3）同一化学反应中，在相同的反应时间内，不同的物质表示的反应速率的数值可能不同。但表示的意义相同。因此表示化学反应速率时，必需指明是用反应体系中的哪种物质作依据。（4）固体或纯液体的浓度恒为常数，不能用固体或纯液体的浓度表示化学反应速率。但是化学反应速率与固体和纯液体参与反应的表面积有关，因此，通常增大固体或纯液体参与反应的表面积（如将固体粉碎，将液体变成雾状，加速搅拌等）可加快化学反应速率。（5）同一化学反应中，各物质表示的化学反应速率之比=化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的浓度变更量之比。4．化学反应速率的测定（1）测定原理测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过视察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算达到测定目的。（2）测定方法①量气法：对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O等有气体生成的反应，可测量反应在确定温度和压强下释放出来的气体的体积。②比色法：有些反应物(或生成物)有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断变更，可以用比色的方法测定溶液的颜色深浅，换算成反应物(或生成物)在不同反应时刻的浓度。二、化学反应速率的计算与大小比较方法1．依据定义求化学反应速率v＝2．依据反应速率与化学方程式中各物质化学计量数的关系计算同一个化学反应，同一段时间内，用不同物质的浓度变更表示的反应速率，数值可能不同，但意义相同，其数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。例如：对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，即v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p，或。3．由于同一反应的化学反应速率用不同的物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行确定的转化。（1）单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。（2）换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值的大小。（3）比较反应速率与化学计量数的比值，即对于一般的化学反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，比较与，若＞，则用A表示的反应速率比B的大。三、影响化学反应速率的因素1．内因（主要因素）反应物的结构、性质。2．外因（其他条件不变，只变更一个条件）条件变更活化能单位体积内活化分子百分数单位时间内有效碰撞的次数化学反应速率分子总数活化分子数浓度增大不变增多增多不变增多增大减小不变削减削减不变削减减小压强加压（减小容器体积）不变增多增多不变增多增大减压（增大容器体积）不变削减削减不变削减减小温度上升不变不变增多增大增多增大降低不变不变削减减小削减减小运用催化剂减小不变增多增大增多增大3．理论说明——有效碰撞理论（1）活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。②活化能：如图图中E1为正反应的活化能，E3为运用催化剂时的活化能，E2为逆反应的活化能，反应热为E1−E2。③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。（2）活化分子、有效碰撞与反应速率的关系（3）浓度、压强、温度、催化剂与活化分子的关系：影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增加增加不变增加加快增大压强增加增加不变增加加快上升温度不变增加增加增加加快运用催化剂不变增加增加增加加快（1）催化剂有正催化剂和负催化剂之分，正催化剂即通常所说的催化剂，负催化剂又称为抑制剂。催化剂只有在相宜的温度下催化活性才最高，反应速率才达到最大。（2）固体或纯液体的浓度可视为常数，其物质的量的变更不会引起反应速率的变更，但固体颗粒的大小会影响接触面积的大小，从而影响反应速率的大小。（3）变更压强，对反应速率产生影响的根本缘由是引起浓度的变更。对于有气体参与的反应体系，有以下几种状况：①恒温时：增大压强→体积缩小→浓度增大→反应速率增大。②恒温恒容时：a．充入气体反应物→反应物浓度增大→反应速率增大。b．充入稀有气体（或非反应气体）→总压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变。③恒温恒压时：充入稀有气体（或非反应气体）→体积增大→各物质浓度减小→反应速率减小。（4）增加反应物的浓度，v正急剧增大（突变），v逆渐渐增大（渐变）。（5）催化剂能同时同等程度地变更正逆反应速率。四、化学反应速率图象及其应用（一）全程速率—时间图象例如：Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变更出现如图状况。缘由说明：AB段(v渐大)，因反应为放热反应，随反应的进行，温度渐渐上升，导致反应速率渐渐增大；BC段(v渐小)，则主要因为随反应的进行，溶液中c(H＋)减小，导致反应速率减小。（二）物质的量(或浓度)—时间图象例如：某温度时，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变更曲线如图所示。1．由图象得出的信息是（1）X、Y是反应物，Z是生成物；（2）t3时反应达平衡，X、Y没有全部反应。2．依据图象可进行如下计算：（1）求某物质的平均速率、转化率，如v(X)＝mol/(L·s)；Y的转化率＝×100%。（2）确定化学方程式中的化学计量数之比，如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。（三）速率—外界条件图象及反应以N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol为例。1．速率—浓度(c)图象条件变更速率变更速率变更曲线增大反应物的浓度v正、v逆均增大，且v′正>v′逆减小反应物的浓度v正、v逆均减小，且v′逆>v′正增大生成物的浓度v正、v逆均增大，且v′逆>v′正减小生成物的浓度v正、v逆均减小，且v′正>v′逆2．速率—温度(T)的图象条件变更速率变更速率变更曲线上升温度v正、v逆均增大，且v′逆>v′正降低温度v正、v逆均减小，且v′正>v′逆3．速率—压强(p)图象条件变更速率变更速率变更曲线增大压强v正、v逆均增大，且v′正>v′逆减小压强v正、v逆均减小，且v′逆>v′正4．速率—催化剂图象运用催化剂，v正、v逆同等倍数增大，图象为说明：（1）条件增加，曲线在原图象的上方；条件减弱，曲线在原图象的下方。（2）浓度变更时，图象曲线一条连续，一条不连续；其他条件变更，图象曲线不连续。（3）对于反应前后气体的体积不变的反应，变更压强时，v正、v逆同等倍数增大或减小。考向一化学反应速率的理解与计算典例1将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在确定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s末时物质B的浓度为0.7mol·L－1④2s末，物质A的转化率为70%其中正确的是A．①④ B．①③C．②④ D．③④【解析】2s末C的浓度为0.6mol·L－1，则2s末n(C)＝0.6mol·L－1×2L＝1.2mol，由三段式表示2A(g)＋B(g)2C(g)eq\a\vs4\al(起先的物质的量/mol)420eq\a\vs4\al(转化的物质的量/mol)1.20.61.2eq\a\vs4\al(2s末的物质的量/mol)2.81.41.2v(A)＝eq\f(1.2mol,2L×2s)＝0.3mol·L－1·s－1，v(B)＝eq\f(0.6mol,2L×2s)＝0.15mol·L－1·s－1，A的转化率为eq\f(1.2mol,4mol)×100%＝30%，2s末时B的浓度c(B)＝eq\f(1.4mol,2L)＝0.7mol·L－1。【答案】B化学反应速率计算的三个方法（1）定义式法：v(B)=QUOTEΔc(B)Δt=QUOTEΔn(B)（2）比例关系法：化学反应速率之比等于化学计量数之比，如mA(g)+nB(g)pC(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p。（3）三段式法：列起始量、转化量、最终量，再依据定义式或比例关系计算。例如：反应mA(g)+nB(g)pC(g)起始浓度(mol·L−1) a b c转化浓度(mol·L−1) x QUOTEnxm QUOTEpxm某时刻浓度(mol·L−1) a−x b−QUOTEnxmc+QUOTEpxm考向二化学反应速率的比较典例1对反应A＋BAB来说，常温下按以下状况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL。四种状况下反应速率的大小关系是A．②>①>④>③ B．④>③>②>①C．①>②>④>③ D．①>②>③>④【解析】①中c(A)＝c(B)＝＝0.5mol·L－1；②中c(A)＝c(B)＝＝1mol·L－1；③中c(A)＝c(B)＝＝0.05mol·L－1；④中c(A)＝c(B)＝＝0.25mol·L－1。在其他条件确定的状况下，浓度越大，化学反应速率越大，所以反应速率由大到小的依次为②>①>④>③。【答案】A2．反应A+3B2C+2D在四种不同状况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol·L−1·s−1②v(B)=0.6mol·L−1·s−1③v(C)=0.4mol·L−1·s−1④v(D)=0.45mol·L−1·s−1该反应进行的快慢依次为A．②>④>③>① B．④>③>②>①C．④>③=②>① D．②>③=④>①化学反应速率大小的比较方法（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一单位、同一种物质的反应速率，再进行速率的大小比较。（2）比值法：将各物质表示的反应速率转化成同一单位后，再除以对应各物质的化学计量数，然后对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若>QUOTEv(B)n，则反应速率A>B。考向三外界条件对化学反应速率的影响典例1少量铁片与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不变更H2的产量，可以运用如下方法中的①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦上升温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol·L－1盐酸A．①⑥⑦ B．②③⑤⑧C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧【解析】铁片与稀盐酸反应的实质是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。加水稀释，c(H＋)减小，反应速率减慢，①错误；加KNO3溶液，溶液中含有、H＋，与Fe发生反应生成NO，得不到H2，②错误；滴加浓盐酸后，c(H＋)增大，反应速率加快，由于铁片不足量，产生H2的量不变，③正确；加入少量铁粉，c(H＋)不变，反应速率不变，Fe的质量增加，则生成H2的量增加，④错误；加NaCl溶液，相当于加水稀释，c(H＋)减小，反应速率减慢，⑤错误；滴加CuSO4溶液，Fe与CuSO4发生置换反应析出Cu，形成原电池，反应速率加快，但由于置换Cu时消耗一部分Fe粉，生成H2的量削减，⑥错误；上升温度，反应速率加快，n(HCl)不变，则生成H2的量不变，⑦正确；改用10mL0.1mol·L－1盐酸，c(H＋)增大，n(H＋)不变，反应速率加快，n(Fe)不变，则生成H2的量不变，⑧正确；故可运用的方法有③⑦⑧。【答案】C3．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A．催化剂V2O5不变更该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率确定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在某时刻，SO3(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝eq\f(c2－c1,t2－t1)分析外界因素对化学反应速率的影响时要留意以下几点1．对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，变更用量速率不变。2．压强对速率的影响有以下几种状况：（1）恒温时：增大压强体积缩小浓度增大反应速率加快。（2）恒容时：①充入气体反应物浓度增大速率加快。②充入惰性气体总压增大，但各气体物质的量浓度不变，反应速率不变。（3）恒压时：充入惰性气体体积增大各物质浓度减小反应速率减慢。考向四化学反应速率的变量限制典例1其他条件相同时，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A＋B===3C＋D中产物D的浓度随时间变更的关系如图。则下列有关说法正确的是A．pH＝8.8时，上升温度，反应速率不变B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大C．为了试验取样，可以采纳调整pH的方法快速停止反应D．减小外界压强，反应速率确定减小【解析】pH＝8.8时，上升温度，活化分子之间的有效碰撞概率增大，反应速率确定增大，A错误；保持外界条件不变，反应初期，pH＝7.5和pH＝8.2时D的浓度相同，B错误；pH＝8.8时，反应速率接近于0，可认为反应停止，所以调整pH可快速停止反应，C正确；对于没有气体参与的反应，减小压强，反应速率几乎不变，不知道参与此反应的物质的状态，故该反应速率不确定减小，D错误。【答案】C4．为探讨硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，某同学设计了如下一系列试验。表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。下列说法正确的是试验混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100A．V1＝30，V6＝10B．反应一段时间后，试验A、E中的金属呈暗红色C．加入MgSO4与Ag2SO4可以起到与硫酸铜相同的加速作用D．硫酸铜的量越多，产生氢气的速率确定越快利用“限制变量法”的解题策略考向五化学反应速率的图象问题典例1向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和确定量的B三种气体。确定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变更如图1所示[t0～t1阶段的c(B)变更未画出]。图2为t2时刻后变更条件时平衡体系中正、逆反应速率随时间变更的状况，四个阶段都各变更一种反应条件且互不相同，t3～t4阶段为运用催化剂。下列说法中正确的是A．若t1＝15s，则用A的浓度变更表示的t0～t1阶段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1B．t4～t5阶段变更的条件确定为减小压强C．该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0.02molD．t5～t6阶段，容器内A的物质的量削减了0.06mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50akJ·mol－1【解析】C的浓度变更为0.11mol·L－1－0.05mol·L－1＝0.06mol·L－1，t3～t4与t4～t5，条件变更时，平衡不发生移动，只可能是两种状况：一是加入了催化剂；二是该反应是一个反应前后气体分子数相等的反应，变更的条件是体系的压强。t3～t4阶段为运用催化剂，则t4～t5阶段变更的条件确定为减小压强。前15s内A的浓度变更为0.15mol·L－1－0.06mol·L－1＝0.09mol·L－1，A的反应速率为0.006mol·L－1·s－1，A项错误；A与C的化学计量数之比为3∶2，且该反应为反应前后气体分子数相等的反应，故B只能为生成物，且B与C的化学计量数之比为1∶2，则B的浓度变更为0.03mol·L－1，B的平衡浓度为0.05mol·L－1，则其起始浓度为0.02mol·L－1，物质的量为0.04mol，C项错误；t5～t6变更的条件为上升温度，这时反应正向进行，所以正反应为吸热反应，D项错误。【答案】B5．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，确定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别变更反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变更如图所示：下列说法中正确的是A．30～40min间该反应运用了催化剂B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．30min时降低温度，40min时上升温度D．30min时减小压强，40min时上升温度练后总结外界条件变更后，化学反应速率的变更图象可分为以下几类：（1）渐变型：在图象上呈现为反应速率从平衡速率渐渐发生变更，则变更的条件确定是浓度。速率增大则为增大浓度；速率减小则为减小浓度。（2）突变型：在图象上呈现为反应速率从平衡速率跳动性发生变更，然后渐渐到达平衡，变更的条件是温度或压强。速率增大，则为上升温度或增大压强；速率减小，则为降低温度或减小压强。（3）平变型：在图象上呈现为正、逆反应速率同等程度地增大或减小，平衡不变。增大则是运用了催化剂或反应前后气体体积不变的反应增大了压强(容器体积减小)；减小则是反应前后气体体积不变的反应减小了压强(容器体积增大)。1．中国首条“生态公路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是A．运用光催化剂不变更反应速率B．运用光催化剂能增大NO的转化率C．上升温度能加快反应速率D．变更压强对反应速率无影响2．反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的变更对其反应速率几乎无影响的是A．保持容积不变，增加H2O(g)的物质的量B．将容器的容积缩小一半C．保持容积不变，充入Ar使压强增大D．保持压强不变，充入Ar使容积增大3．下列表格中的各种状况，可以用对应选项中的图像表示的是选项反应甲乙A外形、大小相近的金属和水反应NaKB4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液分别和不同浓度的2mLH2C2O4(草酸)溶液反应0.1mol·L－1的H2C2O4溶液0.2mol·L－1的H2C2O4溶液C5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液反应热水冷水D5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末4．在确定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1molN2和3molH2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，用H2表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则所经过的时间为A．2minB．3minC．4minD．5min5．对可逆反应：A(g)＋B(s)C(s)＋D(g)ΔH>0。如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，假如在t1时刻变更条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤削减C，符合图示条件的是A．②③ B．①②C．③④ D．④⑤6．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)===3SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋3H＋。已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。如图为用ClOeq\o\al(－,3)在单位时间内物质的量浓度变更表示的该反应v—t图。下列说法中不正确的是A．反应起先时速率增大可能是c(H＋)所致B．纵坐标为v(Cl－)的v—t曲线与图中曲线完全重合C．图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClOeq\o\al(－,3)的物质的量的削减量D．后期反应速率下降的主要缘由是反应物浓度削减7．确定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使SO2转化生成为S。催化剂不同，其他条件(浓度、温度、压强)相同状况下，相同时间内SO2的转化率随反应温度的变更如图，下列说法不正确的是A．不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3作催化剂可以节约能源B．其他条件相同时，选择Cr2O3作催化剂，SO2的平衡转化率最小C．a点后SO2的转化率减小的缘由可能是温度上升催化剂活性降低了D．选择Fe2O3作催化剂，最相宜温度为340～380℃温度范围8．已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－24.2kJ·mol－1，在恒温下，将确定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变更的关系如图所示。下列推理分析合理的是A．前10min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02mol·L－1·min－1B．反应进行到10min时，体系汲取的热量为9.68kJC．a、b、c、d四点中v(正)与v(逆)均相等D．25min时，正反应速率减小9．在确定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。（1）降低温度，化学反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别变更了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变更如图所示，前10min正反应速率渐渐_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；前15min内用SO3表示平均反应速率为_________。（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是________________。（4）依据如图推断，10min时变更的反应条件可能是________(填写编号，下同)；20min时变更的反应条件可能是________。a.加入催化剂 b.缩小容器容积c.降低温度 d.增加O2的物质的量10．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变更曲线如图所示。依据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为___________________________________________。（2）反应起先至2min，气体Z的反应速率为______________________。（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：①压强是起先时的________倍；②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将上升(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。（4）若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如下，在每一时刻均变更一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是________。A．在t1时增大了压强B．在t3时加入了催化剂C．在t4时降低了温度D．t2～t3时A的转化率最高1．[2024年4月浙江选考]高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH−)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是A．高温高压液态水中，体系温度上升，油脂水解反应速率加快B．高温高压液态水中，油脂与水的互溶实力增加，油脂水解反应速率加快C．高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解D．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH−)的碱的水解2．[2024江苏]H2O2分解速率受多种因素影响。试验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变更如图所示。下列说法正确的是A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大3．[2024江苏]下列图示与对应的叙述不相符合的是A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变更B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变更C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线4．[2015海南][双选]浓度为1mol·L−1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3理为：H2O2+I−→H2O+IO−慢H2O2+IO−→H2O+O2+I−快下列有关该反应的说法正确的是A．反应速率与I−浓度有关 B．IO−也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98mol·L−1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)变式拓展变式拓展2．【答案】C【解析】v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=1∶3∶2∶2，转化为用B的浓度变更来表示的反应速率为①v(A)=0.15mol·L−1·s−1，则v(B)=3v(A)=0.45mol·L−1·s−1；②v(B)=0.6mol·L−1·s−1；③v(C)=0.4mol·L−1·s−1，则v(B)=v(C)=0.6mol·L−1·s−1；④v(D)=0.45mol·L−1·s−1，则v(B)=v(D)=0.675mol·L−1·s−1，故反应进行的快慢依次为④>③=②>①。3．【答案】D【解析】催化剂V2O5能够同时变更该反应的正逆反应速率，A项错误；增大反应体系的压强，反应速率不确定增大，比如在定容密闭容器中，充入惰性气体使压强增大，反应速率不发生变更，B项错误；上升温度能够同时增大正逆反应速率，可以缩短反应达到平衡的时间，C项错误；在某时刻，SO3(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝eq\f(c2－c1,t2－t1)，D项正确。4．【答案】A【解析】探讨硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，硫酸的体积、物质的量应相同，由A、F可知溶液的总体积为30mL＋20mL＝50mL，V1＝30，V6＝50－30－10＝10，A正确；试验A中没有加入硫酸铜溶液，不会出现暗红色，B错误；MgSO4与Zn不能反应置换出Mg，也就不能形成原电池，C错误；硫酸铜溶液的量太多，产生大量的铜覆盖在Zn粒表面，反应速率反而会减慢，D错误。5．【答案】D【解析】A项，若运用催化剂，则化学反应速率加快，A不正确。由第一个图可知，A、B的浓度变更相同，故A、B的计量数相同，都为1，由其次个图可知，30min时变更的条件为降压，40min时变更的条件为升温，且上升温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。B、C项不正确，D项正确。考点冲关考点冲关1．【答案】C【解析】催化剂可以变更反应速率，但不影响反应的转化率，A、B错误；对气体参与的反应，变更压强可以变更反应速率，D错误。2．【答案】C【解析】A项，增加H2O(g)的量，反应物浓度增大，化学反应速率增大，错误；B项，将容器的容积缩小一半，反应物的浓度增大，化学反应速率增大，错误；C项，保持容积不变，充入Ar，Ar不参与反应，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，正确；D项，保持压强不变，充入Ar，容器的容积变大，反应物的浓度减小，反应速率减小，错误。3．【答案】C【解析】由于K比Na活泼，故大小相同的金属K和Na与水反应，K的反应速率更快，又由于Na、K与H2O反应均为放热反应，随着反应的进行，放出大量的热，反应速率渐渐加快，故A项不正确；由于起始时乙中H2C2O4浓度大，故其反应速率比甲中快，B项不正确；由于甲反应是在热水中进行的，温度高，故甲的反应速率大于乙，随着反应的进行，反应物浓度渐渐减小，故甲、乙中反应速率渐渐减小，C项正确；MnO2在H2O2的分解过程中起催化作用，故乙的反应速率大于甲，D项不正确。4．【答案】B【解析】设参与反应的N2的物质的量为x，依据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)起始物质的量/mol130反应的物质的量/molx3x2x测定时物质的量/mol1－x3－3x2x依据阿伏加德罗定律的推论：物质的量之比等于压强之比，列式可得：eq\f(4mol,4mol－2x)＝eq\f(1,0.9)，解得：x＝0.2mol。参与反应的H2的物质的量：n(H2)＝3x＝0.6mol，可得H2的浓度变更为0.3mol/L，由v(H2)＝eq\f(Δc,Δt)＝0.1mol/(L·min)，故可得反应时间为3min。5．【答案】A【解析】加入A，因为A为气体，因此加入A平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)，故①错误；催化剂对化学平衡无影响，只加快反应速率，故②正确；反应前后气体系数相等，因此加压平衡不移动，化学反应速率增大，故③正确；上升温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，故④错误；C为固体，浓度视为常数，对化学平衡移动无影响，对化学反应速率无影响，故⑤错误。6．【答案】C【解析】A项，随着反应的进行，氢离子浓度渐渐增大，所以反应速率渐渐增大，正确；B项，依据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，v(Cl－)＝v(ClOeq\o\al(－,3))，正确；C项，图中阴影部分的面积应为t1～t2时间内ClOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度的削减量，错误；D项，在反应的后期由于反应物浓度减小，所以导致反应速率起先降低，正确。7．【答案】B【解析】依据图像可知，当温度在340℃时，在Fe2O3作催化剂条件下，反应先达到平衡，SO2的平衡转化率最大，A项正确；其他条件相同时，选择Cr2O3作催化剂，在温度为300℃时，SO2的平衡转化率不是最小的，NiO作催化剂时，相同温度下，SO2的转化率是最小的，B项错误；催化剂催化实力须要维持在确定的温度下，温度太高，催化剂活性可能会降低，C项正确；340～380℃温度范围内，催化剂的催化实力最大，二氧化硫的转化率也是最大，反应速率最快，D项正确。8．【答案】B【解析】依据反应达平衡后物质的浓度之比，可知初始反应浓度增加的曲线表示NO2变更曲线，前10min内，v(NO2)＝0.04mol·L－1·min－1；反应进行到10min时，NO2增加0.8mol，汲取热量为9.68kJ；a、b、c、d四点中只有b和d两点位于平衡状态，只有该两点正、逆反应速率相等；25min时增加NO2的浓度，正反应速率增大。9．【答案】（1）减小（2）减小1.33×10－3mol·L－1·min－1（3）15～20min，25～30min（4）abd【解析】（1）降低温度，化学反应速率减小。（2）前10min随着反应的不断进行，反应物SO2和O2的浓度不断减小，正反应速率减小，前15min内用SO3表示的平均反应速率为eq\f(0.04mol,2L×15min)≈1.33×10－3mol·L－1·min－1。（3）反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变更的时间段，即15～20min和25～30min反应处于平衡状态。（4）10～15min三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其缘由可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20min时，曲线发生的变更是O2的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3的物质的量随之发生变更。10．【答案】（1）3X＋Y2Z（2）0.05mol·L－1·min－1（3）①0.9②放热（4）B【解析】（1）由图象知v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝0.3mol∶0.1mol∶0.2mol＝3∶1∶2，又由于该反应不能进行彻底，所以化学方程式为3X＋Y2Z。（2）v(Z)＝＝0.05mol·L－1·min－1。（3）①X、Y、Z均为气体时，反应前n(总)＝2.0mol，平衡时n(总)＝0.7mol＋