2022届河北省保定市高二上学期期末考试化学试题（含解析）

保定市2021—2022学年度上学期高二年级期末调研考试化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Bi209一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2021年12月14日，西安江村大墓被确定为汉文帝霸陵，已发掘的8座外藏坑出土陶俑、铜印、铜车马器及铁器、陶器等1500余件。下列有关说法错误的是A．“陶俑”“陶器”均是以黏土为原料经过高温烧制而成的陶制品B．“铜印”“铜车马器”表面上覆盖的铜绿主要成分是碱式碳酸铜C．铁是组成“铁器”的元素之一，是当前社会应用量最大的金属元素D．墓葬中“铁器”与“铜器”接触摆放时，“铜器”比“铁器”腐蚀速率较快2．近年来，太阳能的利用已成为能源领域中的热点。下列有关太阳能的说法错误的是A．太阳能既是一次能源，又是可再生能源B．太阳能热水器是将太阳能转化为热能C．太阳能电池将太阳能先转化为化学能，再将化学能转化为电能D．研发和利用太阳能，有利于国民经济的可持续发展3．常温下，对下列两组溶液的判断错误的是组别浓度体积①0.1mol·L－1醋酸V1L②0.01mol·L－1醋酸V2L醋酸的电离程度：①<②B．溶液中各种离子浓度均有：①>②C．醋酸的电离平衡常数：①＝②D．若V2＝10V1，中和NaOH能力：①＝②4．有关盐类水解的应用，下列说法错误的是A．热的纯碱溶液去油污效果好B．金属焊接时，常用NH4Cl溶液作除锈剂C．加热FeCl3·6H2O晶体可制得无水FeCl3D．用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂5．已知化学键的键能数据如下表所示，根据图中的能量关系，求得ΔH1为化学键C—HH—H键能/(kJ·mol－1)413.4436.0eq\a\vs4\al()A．706.6kJ·mol－1B．872.0kJ·mol－1C．1653.6kJ·mol－1D．781.6kJ·mol－16．下列有关金属的腐蚀与防护的说法错误的是A．钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应式为Fe—2e－=Fe2＋B．钢铁在干燥环境中腐蚀相对缓慢C．金属栏杆喷漆，能够减缓栏杆的腐蚀D．埋在地下的金属管道与直流电源正极相连可减缓腐蚀7．准确移取20.00mL某未知浓度盐酸于锥形瓶中，滴加两滴指示剂后，用0.1000mol·L－1NaOH溶液进行滴定，下列说法错误的是A．量取盐酸的滴定管用蒸馏水洗涤后，应使用盐酸进行润洗B．若使用酚酞试液为指示剂，滴定至溶液刚刚变为浅红色且半分钟不褪色时即为滴定终点C．滴定过程中，若有NaOH液滴粘在锥形瓶内壁上，用蒸馏水冲洗使其与溶液混合即可D．滴定结束后，若发现滴定管尖嘴部分有气泡，则测得盐酸的浓度偏大8．我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生H2的部分反应过程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法正确的是A．Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的ΔH相同B．反应HCOO*＋H*=CO2＋2H*在Pd和Rh表面进行时均为放热过程C．HCOOH吸附在催化剂表面的过程ΔH>0D．反应HCOOH*=HCOO*＋H*对总反应的速率影响相对较大9．某新型燃料电池利用民用燃气为燃料，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A．通入空气的电极为该电池的正极B．电池工作时，电子由b极经电解质流向a极C．CO在b极的反应式为CO－2e－＋O2－=CO2D．相同状况下a极消耗1LO2，理论上b极消耗2L燃料10．常温下，用0.05mol·L－1盐酸分别滴定10mL0.10mol·L－1的MOH溶液、NOH溶液，下列说法错误的是A．MOH为强碱，NOH为弱碱B．常温下，NOH的电离度为1%C．向NOH溶液中滴入10mL盐酸时，c(Cl－)>c(N＋)>c(OH－)>c(H＋)D．向MOH溶液、NOH溶液中分别滴入20mL盐酸时，则有c(M＋)＝c(NOH)＋c(N＋)二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．温度为T1，容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，反应过程中部分数据见下表：反应时间/minSO2(g)/molO2(g)/molSO3(g)/mol042051.5102151下列说法错误的是A．在0～5min内，SO2(g)的平均反应速率为0.15mol·L－1·min－1B．在10～15min内，v正(SO3)＝v逆(SO3)C．温度为T1时，化学平衡常数K＝0.5L·mol－1D．若温度升高到T2，则T2时化学平衡常数比T1时大12．汞阴极法电解饱和食盐水制取NaOH的原理如下图所示。下列说法错误的是A．电解室中阳极的反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑B．钠汞合金具有导电性C．解汞室中反应的离子方程式为2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．电解室与解汞室产生的气体可用于工业制盐酸13．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是A．50min时，pH＝2和pH＝7条件下，R的降解百分率不相等B．其他条件相同时，溶液酸性越强，R的降解速率越大C．其他条件相同时，R的起始浓度越小，R的降解速率越大D．在0～5min内，pH＝7条件下，R的平均降解速率为1.2×10－5mol·L－1·min－114．氯常用作饮用水杀菌剂，且HClO的杀菌能力比Cl2、ClO－强。25℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡：Cl2(g)Cl2(aq)K1＝1.0×10－1.2；Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K2＝1.0×10－3.4；HClOH＋＋ClO－Ka＝？。其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是A．HClO的电离常数Ka＝1.0×10－7.5B．反应Cl2(g)＋H2OH＋＋HClO＋Cl－的平衡常数K＝1.0×10－4.6C．该氯气－氯水体系中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)D．用氯处理饮用水时，pH越小杀菌效果越好三、非选择题：共54分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18～19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共44分。15．(15分)尿酸(HUr)属于一元弱酸，是嘌呤的最终代谢产物。当人体内尿酸过高时，会引起高尿酸血症、痛风等疾病。常温下，Ka(HUr)＝4.0×10－6，回答下列问题：(1)常温下，Ur－的水解常数Kh＝__________。(2)常温下，0.01mol·L－1HUr溶液的pH约为__________(已知lg2＝0.3)。(3)下列溶液中水的电离程度由大到小的顺序为________________(填序号)。①向水中加入少量的尿酸(HUr)②向水中加入少量的氯化钠③向水中加入少量的尿酸钠(NaUr)(4)设计两种实验方案，证明尿酸(HUr)是弱酸：____________________、__________________________________________________________。(5)NaUr溶液与盐酸恰好完全反应后的溶液中，下列关系式正确的是________(填标号)。A．c(Na＋)＝c(Ur－)＋c(HUr)B．c(Ur－)>c(Cl－)>c(OH－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ur－)＋c(OH－)D．c(H＋)＝c(Ur－)＋c(OH－)(6)寒冷季节，人体关节滑液中形成NaUr晶体，会诱发关节疼痛，请用化学平衡理论解释关节保暖减轻疼痛的原因______________________________________________。16．(14分)以辉铋矿为原料提取金属铋，工艺流程如图所示：已知：①辉铋矿主要成分是Bi2S3、Bi2O3、SiO2、Fe2O3、FeO等，均难溶于水。②常温下，Ksp[Fe（OH）3]＝1.0×10－38，Ksp[Bi（OH）3]＝4.0×10－30，Ksp[Fe（OH）2]＝8.0×10－16。回答下列问题：（1）为了加快“酸浸氧化”速率，可采取的措施为（写出两种即可）。（2）经检验“滤渣1”的主要成分为SiO2与S，写出“酸浸氧化”时生成单质硫的离子方程式：________________________________________________________________________。（3）“酸浸氧化”步骤中NaClO3的作用：①氧化Bi2S3；②。（4）若在实验室模拟“工序1”、“工序2”，所用的玻璃仪器除漏斗外，还有________________________________________________________________________。（5）常温下，当c（Fe3＋）＝1.0×10－5mol·L－1时，可认为沉淀完全，工业流程中需调节溶液的pH＝。（6）用铅棒作阴极，电解BiCl3溶液制得Bi，其阴极的电极反应式为；若用氢氧燃料电池作电源，理论上生成41.8gBi，需要标准状况下H2的体积为。17．（15分）碳及其化合物广泛存在于自然界中，近年来CO2的捕捉技术备受关注。（1）海洋是碳元素的最大吸收池，CO2溶于海水后，主要以四种无机碳的形式存在，分别是CO2、HCOeq\o\al(－,3)、。在海洋碳循环中，可通过下图所示的途径固碳。钙化作用的离子方程式为。（2）利用氨水吸收CO2可制得化肥（NH4HCO3）。①已知常温常压下：NH3·H2O（aq）NHeq\o\al(＋,4)（aq）＋OH－（aq）ΔH1＝akJ·mol－1CO2（g）＋H2O（l）H2CO3（aq）ΔH2＝bkJ·mol－1H2CO3（aq）＋OH－（aq）HCOeq\o\al(－,3)（aq）＋H2O（l）ΔH3＝ckJ·mol－1则利用NH3·H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为。②用1m310mol·L－1浓氨水吸收足量CO2，理论上能获得NH4HCO3kg。③CO2脱除效率与温度的关系如下图所示，温度高于45℃时CO2脱除效率降低的原因可能是（答出一条即可）。（3）用CO2和天然气可以制备CO和H2，反应的化学方程式为CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）。①一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，判断该反应达到平衡状态的依据是（填标号）。A．容器中的压强不再发生变化B．断裂4molC—H键的同时形成2molH—H键C．混合气体的密度不再发生变化D．CH4的体积分数不再发生变化②密闭容器中，物质的量均为0.1mol的CH4与CO2在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则p1p2（填“>”或“<”）。若p2＝3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kр＝MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。（二）选考题：共10分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。18.[选必2：物质结构与性质]（10分）深入研究物质的组成、结构与其性质之间的相互关系有利于揭示物质的奥秘。（1）下列有关物质结构与性质的说法中，正确的是（填标号）。A．N2通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大B．根据石墨易传热、能导电的性质，可以推测出石墨属于金属单质C．分子中具有碳碳双键的有机物与乙烯具有相似的化学性质D．乙醇能与钠发生反应，故乙醇为电解质（2）原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年实心球模型→1904年“葡萄干面包”模型→1911年原子核式结构模型→1913年轨道模型→20世纪初量子力学的原子结构模型。对原子核式结构模型贡献最大的科学家是（填标号）。A．玻尔B．汤姆生C．卢瑟福D．道尔顿（3）由元素周期律推测酸性强弱：HClO4>HBrO4，属于（填“归纳范式”或“演绎范式”，下同）的应用。由金属单质与盐溶液的置换反应获得金属活动性顺序，属于的应用。（4）eq\o\al(210,84)Po具有放射性，其α衰变方程为eq\o\al(210,84)Po→eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(206,82)Pb。半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间，已知eq\o\al(210,84)Po的半衰期为138天，物质的量为1mol的eq\o\al(210,84)Po，经276天后，得到Pb的物质的量为mol。19．[选必3：有机化学基础]（10分）有机化合物遍布我们生活的各个角落，广泛应用于生产、国防、科技、医药等各个领域。（1）下列材料的主要成分属于有机化合物的是（填标号）。A．碳纳米管B．天然橡胶C．光导纤维D．聚四氟乙烯（2）青蒿素是我国科学家从传统医药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其键线式如图所示，图中短线表示化学键，折点或交点表示一个碳原子。①下列关于青蒿素的说法错误的是（填标号）。A．分子式为C14H20O5B．分子中含有醚键和酯基C．分子中所有原子不在同一个平面内D．能发生取代反应和加成反应②屠呦呦使用乙醚提取青蒿中的青蒿素，该分离方法的名称为。（3）工业上以β－蒎烯为原料可合成萜类香料。利用实验方法分析β－蒎烯，可知其分子中碳氢质量比为15∶2，则其实验式为。利用质谱法测得β－蒎烯的相对分子质量为136，则其分子式为。高二化学参考答案题号1234567891011121314答案DCBCADDABCCDCBDD1.D解析：“陶俑”“陶器”均以黏土为原料，经过搅拌、制坯、干燥、烧制而成，A项正确；铜绿主要成分是碱式碳酸铜，B项正确；铁是当前社会应用量最大的金属元素，C项正确；“铁器”与“铜器”接触摆放时，铁、铜、潮湿空气构成“原电池”，“铁器”作负极，易生锈；“铜器”作正极，不易腐蚀，D项错误。2．C解析：太阳能电池的工作原理是利用光电效应，将太阳能直接转化为电能，C项错误。3．B解析：醋酸浓度越小，电离程度越大，A项正确；醋酸加水稀释，c(CH3COO－)、c(H＋)均减小，但c(OH－)增大，B项错误；温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，C项正确；若V2＝10V1，两种醋酸的物质的量相同，中和NaOH能力相同，D项正确。4．C解析：热的纯碱溶液使COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－正向移动，c(OH－)增大，碱性增强，去油污效果好，A项正确；NH4Cl水解溶液显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，B项正确；由FeCl3·6H2O晶体制备无水FeCl3时需要在氯化氢气流中灼烧，C项错误；泡沫灭火器灭火原理是可溶性铝盐和碳酸氢盐发生相互促进的水解反应，反应的离子方程式为Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑，D项正确。5．A解析：根据图中的能量可知：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)ΔH＝－75kJ·mol－1。反应热ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)－4×413.4＝(ΔH1＋436.0kJ·mol－1×2)－4×413.4kJ·mol－1＝－75kJ·mol－1，解得ΔH1＝706.6kJ·mol－1，A项正确。6．D解析：钢铁发生吸氧腐蚀时Fe为负极，电极反应式为Fe—2e－=Fe2＋，A项正确；钢铁在干燥环境中不容易发生电化学腐蚀，因此其腐蚀相对缓慢，B项正确；金属栏杆喷漆，能起到隔绝空气和水的作用，因此能够减缓栏杆的腐蚀，C项正确；利用外加电流的阴极保护法保护金属时，应使金属管道与电源负极相连，D项错误。7．D解析：量取盐酸的滴定管用蒸馏水洗涤后，应使用盐酸进行润洗，A项正确；若使用酚酞试液为指示剂，滴定至溶液刚刚变为浅红色且半分钟不褪色时即为滴定终点，B项正确；滴定过程中，若有NaOH液滴粘在锥形瓶内壁上，用蒸馏水冲洗使其与溶液混合即可，C项正确；滴定结束后，若发现滴定管尖嘴部分有气泡，标准溶液体积计算值偏小，则测定结果偏小，D项错误。8．A解析：催化剂能改变化学反应速率，不改变反应的热效应，因此Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的ΔH相同，A项正确；由图可知，反应HCOO*＋H*=CO2＋2H*在Pd表面进行时为放热过程，而在Rh表面进行时为吸热过程，B项错误；HCOOH吸附在催化剂表面是能量降低的过程，因此ΔH<0，C项错误；Pd、Rh作催化剂时，反应HCOOH*=HCOO*＋H*的活化能均小于反应HCOO*＋H*=CO2＋2H*的活化能，因此后者对总反应的速率影响相对较大，D项错误。9．B解析：燃料电池中，通入空气的电极为该电池的正极，A项正确；电池工作时，电子由b极经外电路流向a极，B项错误；CO在b极被氧化为CO2，电极反应式为CO－2e－＋O2－=CO2，C项正确；H2、CO与O2发生反应生成H2O、CO2时，化学计量数比均为2∶1，因此相同状况下a极消耗1LO2的同时，理论上b极消耗2L燃料，D项正确。10．C解析：未滴加盐酸时，0.10mol·L－1的MOH溶液的pH为13，说明MOH完全电离，MOH为强碱；0.1mol·L－1的NOH溶液的pH为11，说明NOH部分电离，NOH为弱碱，A项正确；由图可知，常温下，NOH的电离度为1%，B项正确；向NOH溶液中滴入10mL盐酸时，得到等浓度的NOH与NCl混合液，由于混合液显碱性，即NOH的电离程度大于NCl的水解程度，所以c(N＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，C项错误；向MOH溶液、NOH溶液中分别滴入20mL盐酸时，两溶液均恰好完全反应。对于MCl溶液，呈中性，由电荷守恒可知c(Cl－)＝c(M＋)；对于NCl溶液，呈酸性，由物料守恒可知c(Cl－)＝c(NOH)＋c(N＋)，所以c(M＋)＝c(NOH)＋c(N＋)，D项正确。11．CD解析：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)初始/mol420转化/mol1.50.751.55min/mol2.51.251.5v(SO2)＝eq\f(1.5mol,2L×5min)＝0.15mol·L－1·min－1，A项正确；2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)初始/mol42010min/mol21215min/mol212在10～15min内，SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的浓度均保持不变，属于化学平衡状态，v正(SO3)＝v逆(SO3)，B项正确；化学平衡常数K＝eq\f(c2（SO3）,c2（SO2）·c（O2）)＝eq\f(（2mol÷2L）2,（2mol÷2L）2×（1mol÷2L））)＝2L·mol－1，C项错误；该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆向移动，平衡常数减小，则T2时化学平衡常数比T1时小，D项错误。C解析：电解室中Cl－在阳极被氧化成Cl2，电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，A项正确；钠汞合金具有导电性，B项正确；解汞室中反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，C项错误；电解室中产生Cl2，解汞室中产生H2，二者反应能生成HCl，该反应可用于工业制盐酸，D项正确。13．BD解析：50min时，pH＝2和pH＝7条件下，反应物R都能完全反应，降解率都是100%，A项错误；其他条件相同时，溶液酸性越强，R的降解速率越大，B项正确；其他条件相同时，R的起始浓度越小，R的降解速率越小，C项错误；由图中数据计算可知，在0～5min内，pH＝7条件下，R的平均降解速率为1.2×10－5mol·L－1·min－1，D项正确。14．D解析：由图可知，Ka(HClO)＝1.0×10－7.5，A项正确；分析可知，反应Cl2(g)＋H2OH＋＋HClO＋Cl－的平衡常数K＝K1×K2＝1.0×10－1.2×1.0×10－3.4＝1.0×10－4.6，B项正确；由溶液中H＋的来源可知，该氯气－氯水体系中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，C项正确；pH过小时，c(HClO)反而减小，氯元素主要以Cl2形式存在，杀菌效果较弱，D项错误。15．答案：(1)2.5×10－9(2分)(2)3.7(2分)(3)③>②>①(2分)(4)测NaUr溶液的pH，若pH＞7则证明尿酸(HUr)为弱酸(2分)比较等物质的量浓度的盐酸、尿酸(HUr)溶液的导电性，若尿酸(HUr)溶液的导电性弱一些，则说明尿酸(HUr)为弱酸(2分，答案合理即可)(5)AD(2分)(6)寒冷季节，人体关节滑液中形成NaUr晶体，说明Na＋(aq)＋Ur－(aq)NaUr(s)是放热反应；关节保暖，即升高温度，使平衡逆向移动，NaUr晶体减少，减轻疼痛(3分，表述出可逆反应且放热给1分，用平衡移动原理解释问题给2分，全部答全给3分)解析：(1)常温下，Ur－的水解常数Kh＝eq\f(Kw,Ka)＝eq\f(10－14,4.0×10－6)＝2.5×10－9。(2)Ka＝eq\f(c（H＋）·c（Ur－）,c（HUr）)≈eq\f(c2（H＋）,0.01)＝4.0×10－6，c(H＋)＝2×10－4，pH＝4－lg2＝3.7。(3)尿酸钠(NaUr)为强碱弱酸盐，水解促进水的电离；氯化钠为强酸强碱盐，对水的电离无影响；尿酸(HUr)为一元弱酸，抑制水的电离。以上三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为③>②>①。(4)证明尿酸(HUr)是弱酸，可以检测NaUr溶液的pH＞7；可以与等浓度的一元强酸盐酸对比，尿酸(HUr)酸性比盐酸弱；可以与等浓度的一元强酸盐酸对比导电性，尿酸(HUr)导电性弱等。(5)根据物料守恒，c(Na＋)＝c(Ur－)＋c(HUr)，A项正确；因HUr是弱电解质，c(Ur－)＜c(Cl－)，B项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ur－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，C项错误；根据H＋的来源守恒，得c(H＋)＝c(Ur－)＋c(OH－)，D项正确。(6)不仅需指出Na＋(aq)＋Ur－(aq)NaUr(s)是放热反应，还要得出升高温度，平衡向逆向移动，NaUr晶体减少。16．答案：(1)将辉铋矿粉末化处理、适当增大盐酸浓度、升高反应温度(2分，任写两个，其他合理答案也可得分)(2)Bi2S3＋6H＋＋ClOeq\o\al(－,3)=2Bi3＋＋Cl－＋3S＋3H2O(2分)(3)将Fe2＋氧化为Fe3＋(2分)(4)烧杯、玻璃棒(2分，各1分)(5)3(2分)(6)Bi3＋＋3e－=Bi(2分)6.72L(2分)解析：(1)将辉铋矿粉末化处理、适当增大盐酸浓度、升高反应温度均能加快“酸浸氧化”速率。(2)NaClO3在盐酸作用下氧化Bi2S3，有单质硫生成，本身被还原为NaCl，其离子方程式为Bi2S3＋6H＋＋ClOeq\o\al(－,3)=2Bi3＋＋Cl－＋3S＋3H2O。(3)FeO溶于盐酸生成FeCl2，FeCl2在酸性条件下被NaClO3氧化为FeCl3或NaClO3将Fe2＋氧化为Fe3＋。(4)实验室“过滤”所用玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。(5)根据Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－38，当c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1时，c(OH－)＝1.0×10－11mol·L－1，c(H＋)＝1.0×10－3mol·L－1，pH＝3。(6)电解BiCl3溶液制得Bi，阳离子在阴极放电，其电极反应式为Bi3＋＋3e－=Bi；若生成41.8gBi，转移电子0.6mol，结合关系式H2～2e－，则需要0.3molH2，理论上需要标准状况下氢气的体积为6.72L。17．答案：(1)H2CO3、COeq\o\al(2－,3)(2分，部分作答给1分，多答、错答不给分)Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O＋CO2↑(2分)(2)①NH3·H2O(aq)＋CO2(g)NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋HCOeq\o\al(－,3)(aq)ΔH＝(a＋b＋c)kJ·mol－1(2分)②790(2分)③NH4HCO3受热分解生成CO2；氨水受热挥发出NH3；升高温度CO2的溶解度减小等(2分，答出一条即可得分，其他合理答案也可得分)(3)①AD(2分，部分作答给1分，多答、错答不给分)②<(1分)4(2分)解析：(1)CO2溶于海水后，主要存在形式：CO2、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3、COeq\o\al(2－,3)。分析图示，利用守恒定律配平钙化作用的离子方程式为Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O＋CO2↑。(2)①根据盖斯定律可知ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，所以该反应的热化学方程式为NH3·H2O(aq)＋CO2(g)NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋HCOeq\o\al(－,3)(aq)ΔH＝(a＋b＋c)kJ·mol－1。②根据题中所给数据计算可知理论上能获得NH4HCO3的质量为1×103L×10mol·L－1×79g·mol－1＝7.90×105g＝790kg。③根据CO2脱除效率与温度的关系，温度高于45℃时CO2脱除效率降低的原因可能是NH4HCO3受热分解生成CO2、氨水受热挥发出NH3、升高温度CO2的溶解度减小等。(3)①该反应为气体分子数增大的反应，一定温度下，在恒容密闭容器中进行该反应，容器中的压强不再发生变化或CH4的体积