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文档简介
2025届广东省阳江市教育局教研究室重点名校初三下学期4月调研考试化学试题试卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价,则Ni元素的化合价为()A.+1 B.+2 C.+3 D.+42.根据元素在周期表中的有关信息和原子结构示意图判断,下列说法正确的是()A.镁离子(Mg2+)核内有10个质子B.镁离子与硫离子的最外层电子数不相等C.硫元素的相对原子质量为16D.在化学反应中,硫原子容易得到2个电子3.银针可以试毒,银的元素符号是()A.Ag B.Hg C.Mg D.He4.往含有FeSO4和CuSO4的溶液中加入一定质量的Zn粒,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀硫酸,有气泡产生。根据上述现象,得出的结论正确的是A.滤渣中只有CuB.滤渣中一定有ZnC.滤渣中一定有Cu、Fe、ZnD.滤渣中一定有Cu、Fe5.某一种或几种物质的水溶液中,可能含有以下几种离子:Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-、CO32-,现取两份100mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生.(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解.根据上述实验,以下推测正确的是()A.一定存在C1﹣ B.一定存在CO32﹣,可能存在Ba2+C.一定存在Na+ D.一定存在SO42﹣,可能存在Ca2+6.实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中,O2和CO含量随时间变化曲线如图所示,下列叙述错误的是A.曲线②表示CO含量的变化B.空气中氧气含量不足有利于CO生成C.两条曲线交点,即达到蜡烛燃烧总量的一半D.蜡烛熄灭时,容器内氧气未耗尽7.类推是化学学习中常用的思维方法。类推结果正确的是A.溶液一定是均一稳定的,则均一稳定的液体一定是溶液B.燃烧一定都伴随发光发热,则有发光发热现象的一定是燃烧C.化合物中元素都有一定的化合价,则同种元素在一种化合物中化合价一定相同D.纯净物只含一种物质,则只含一种物质的一定是纯净物8.下列实验操作正确的是:()A.用滴管取用液体 B.过滤 C.检查装置气密性 D.给液体试剂加热9.如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是()A.该原子的质子数为12B.该原子的核外有三个电子层C.该原子的核外电子数为12D.该原子在化学反应中容易得到2个电子10.加碘食盐所含的碘酸钾(KIO3)中,碘元素的化合价为A.+1 B.+3 C.+5 D.+711.小红对某无色溶液所含溶质的记录合理的是()A.B.C.D.12.下列金属活动性最强的是A.Fe B.Mg C.Cu D.Zn13.分析推理是化学学习中最常用的思维方法,下列说法正确的是A.通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的,硝酸铵中没有金属阳离子,不属于盐B.单质是由同种元素组成的物质,由同种元素组成的物质一定是单质C.碱溶液的pH大于7,pH大于7的溶液一定是碱性溶液D.燃烧都伴随着发光、放热,所以有发光、放热现象的就是燃烧14.下列变化中属于化学变化的是A.海水晒盐 B.酒精挥发 C.电灯发光 D.火药爆炸15.我国的下列传统工艺制作过程中,主要发生化学变化的是A.传统剪纸 B.玉石雕刻 C.中国刺绣 D.湿法冶金二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图(1)甲图中,t2℃时,A、B、C三种物质中,溶解度最大的是_____.P点所表示的含义为_____。(2)t2℃时,将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是_____;(3)t2℃时,当A中混有少量的B时,可用_____方法提纯A;(4)若物质A在t2℃时的溶解度为60克,t1℃时的溶解度为20克,把100克质量分数为10%的A溶液从t2℃降温到t1℃,此时A溶液的质量分数为_____;(5)如乙图所示,20℃时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入几小段镁条,再加入5mL稀盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中出现浑浊,则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种?_____;原因是_____。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)金属在生产、生活中有着广泛的用途。铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。写出该反应的化学方程式:_________。下列各组药品中,能够验证铁、铜、银的金属活动性顺序的是_____(填字母)。AFe、CuSO4溶液、AgBFeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液CFe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸DFeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag向气体发生装置中加入一定质量锌粒,将30g稀硫酸分三次加入,实验数据如下表:加入稀硫酸的次数第一次第二次第三次加入稀硫酸的质量/g101010生成氢气的质量/g0.040.040.02①写出锌粒与稀硫酸反应的化学方程式_______,并计算所用锌粒的质量_______。(在答题纸上写出计算过程)②根据实验数据,绘制出生成氢气的质量随加入稀硫酸的质量变化的图像。_____18.(8分)如图给出了在实验室中制取气体时常用的部分仪器。实验室中用稀HCl和石灰石制取二氧化碳。①反应原理可用化学方程式表示为_____;②若用排水法收集CO2,则所需仪器有A、D、H、L、M、N、O和_____;③配制73g10%的稀盐酸,需20%的盐酸溶液的质量为_____,配制的主要操作步骤是:计算,_____,混溶。小明使用如图所示装置,在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。①实验前,小明先向分液漏斗中加入水,打开分液漏斗的活塞使水流入A瓶中,同时观察B瓶口处短导管口是否有气泡出现。他这样操作的目的是_____;②小明将2.5gMnO2放入A瓶中,并通过分液漏斗向其中加入100g过氧化氢溶液,反应完全后,共收集到1.6g氧气。将A瓶中的剩余物过滤、洗涤并干燥后,所得滤渣的质量为_____;所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为_____。四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)实验室有一包固体药品,可能含有Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、Ba(OH)2、NaOH中的一种或几种,为确定其成分,某班同学在老师的指导下进行探究。Ⅰ.称取少量样品,加入足量水中充分溶解,过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知,原固体中一定不含_____。Ⅱ.取沉淀进行如下操作并记录现象:该操作过程中所发生反应的化学方程式为_____,由实验Ⅰ、Ⅱ可知原固体中必含_____。Ⅲ.无色滤液中含哪些溶质,小组同学对此展开了下面的研究。操作现象结论①取无色滤液向其中加入足量氯化钙溶液产生白色沉淀_____②取①中上层清液,滴加__________原固体中含NaOH(反思交流)步骤①加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外,还能起到的作用是_____。有同学对步骤②的结论产生质疑,原因是_____。Ⅰ中无色滤液若直接排放可能会对环境造成危害,你认为处理该废液的方法是_____。
参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、B【解析】
由题干可知,Fe元素的化合价为+3价,而氧元素的化合价一般为-2价,若设Ni元素的化合价为x,根据正负化合价代数和为零原则得:x+(+3)ⅹ2+(-2)ⅹ4=0,x=+2,故B选项符合题意2、D【解析】
A、镁原子变成镁离子只是失去最外层电子,质子不发生变化,仍为十二个质子,选项错误;B、镁离子和硫离子均形成相对稳定结构,最外层电子数均为8,选项错误;C、硫元素相对原子质量为32,选项错误;D、硫原子最外层电子数为6,大于4,在化学反应中容易获得两个电子达到相对稳定结构,选项正确。故本题选D。3、A【解析】
根据所学的常见元素及元素符号的书写,银的元素符号是Ag;故选:A。4、D【解析】
在金属活动性顺序中,铜、锌、铁的活动性顺序为锌>铁>铜。所以向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中投入一些锌粉,锌粉先与硫酸铜反应,生成硫酸锌和铜,反应完全后与硫酸亚铁反应,生成硫酸锌和铁,故滤出的固体中一定有铜;向滤渣中加入少量稀硫酸,有气泡产生,则说明滤渣中一定含有铁;可能含有锌;因此,滤渣中一定有Cu、Fe,可能含有Zn。故选:D。考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行。5、C【解析】
试题分析:(1)加入AgNO3溶液有沉淀产生,说明溶液中可能存在Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣;(2)加足量BaCl2溶液后,有沉淀产生,再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解,说明溶液中有CO32﹣和SO42﹣;Ba2+与SO42﹣不共存,Ca2+和CO32﹣不共存,所以没有Ba2+和Ca2+;又根据离子守恒,一定有Na+,综上可知溶液中一定有Na+、CO32﹣和SO42﹣,可能有Cl﹣,一定没有Ca2+、Ba2+,故选C.考点:常见离子的检验方法及现象6、C【解析】
A、审图时,要注意横纵坐标的含义,曲线②从0开始,呈现上升趋势,可表示为一氧化碳含量的增加,A正确;B、空气中氧气含量充足时,蜡烛完全燃烧生成二氧化碳;氧气不足时,蜡烛不完全燃烧生成一氧化碳,B正确;C、图中的数据并不能说明蜡烛燃烧了一半,两条曲线交点,只能说明剩余氧气的质量与生成一氧化碳的质量相等,C错误;D、从图中观察,实验结束后仍然有氧气剩余,D正确。故选C。7、D【解析】
A、溶液一定是均一、稳定的,但均一、稳定的液体不一定是溶液,例如水,故A错误;B、燃烧一定都伴随发光发热,有发光发热现象的不一定是燃烧,例如电灯的发光,故B错误;C、同种元素在一种化合物中化合价不一定相同,例如硝酸铵(NH4NO3)中铵根中的氮元素显-3价,硝酸根中的氮元素显+5价,故C错误;D、纯净物只含一种物质,则只含一种物质的一定是纯净物,故D正确。故选D。8、C【解析】试题分析:A、试管需竖直悬空在试管正上方,以避免污染,操作错误;B、需用玻璃棒引流,漏斗下端需紧靠烧杯内壁,操作错误;C、若有气泡,气密性好,若无气泡,气密性不好,操作正确;D、液体不能超过试管容积的1/3,以免沸腾时喷出,操作错误。考点:化学实验基本操作9、D【解析】
A、圈内数字为质子数,说法正确;B、由原子结构示意图可知该原子有三个电子层,说法正确;C、质子数等于核外电子数,说法正确;D、最外层2个电子,在化学反应中容易失去2个电子而形成稳定结构,说法错误。故选D。10、C【解析】
设化合物中碘元素的化合价为x,依据化合物中各元素化合价代数和为0的原则,有(+1)+x+(﹣2)×3=0,解得x=+5;故选C。11、D【解析】
本题主要考察物质共存问题的相关知识【详解】A选项,稀盐酸与氢氧化钠不共存:HCl+NaOH=NaCl+H2OB选项,氯化铁是黄色溶液C选项,硫酸铜是蓝色溶液D选项,所有物质可以共存且为无色混合溶液,故选D12、B【解析】
常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au;在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,金属的活动性就越强,镁、锌、铁、铜四种金属中镁的位置最靠前,其金属活动性最强。故选B。13、C【解析】
A、盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的,硝酸铵中虽然没有金属阳离子,但是属于盐,故A错误;B、单质是由一种元素组成的物质,但由一种元素组成的物质不一定是单质,例如氧气和臭氧的混合物,故B错误;C、、碱溶液的pH大于7,pH大于7的溶液一定是碱性溶液,故C正确;D、燃烧都伴随着发光、放热,所以有发光、放热现象的不一定是燃烧,比如灯泡放光放热,不属于燃烧,该D错误。故选:C。14、D【解析】
A、海水晒盐过程中没有新物质生成,属于物理变化。
B、酒精挥发过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。
C、电灯发光过程中没有新物质生成,属于物理变化。
D、火药爆炸过程中有新物质生成,属于化学变化。
故选:D。化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。15、D【解析】
A、传统剪纸,在制作过程中无新物质生成,属于物理变化,不符合题意;B、玉石雕刻,在制作过程中无新物质生成,属于物理变化,不符合题意;C、中国刺绣,在制作过程中无新物质生成,属于物理变化,不符合题意;D、湿法冶金是利用浸出剂将矿石、精矿、焙砂及其他物料中有价金属组分溶解在溶液中或以新的固相析出,进行金属分离、富集和提取的科学技术,有新物质生成,属于化学变化。故选D。没有生成其他物质的变化叫做物理变化;生成其他物质的变化叫做化学变化。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、At1℃时,B和C的溶解度相同增加溶质或恒温条件下蒸发溶剂降温结晶10%CC物质的溶解度随温度的升高而减小,镁条与稀盐酸反应生放出热量,溶液温度升高,C物质析出【解析】
(1)甲图中,t2℃时,A、B、C三种物质中,溶解度最大的是A;P点所表示的含义为t1℃时,B和C的溶解度相同。(2)t2℃时,将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是增加溶质或恒温条件下蒸发溶剂;(3)由溶解度曲线图可知A物质的溶解度随温度变化较大,B物质随温度变化比A的小,t2℃时,当A中混有少量的B时,可用降温结晶方法提纯A;(4)物质A在t2℃时的溶解度为60克,此时饱和溶液溶质的质量分数为,t1℃时的溶解度为20克,此时饱和溶液溶质的质量分数为,把100克质量分数为10%的A溶液从t2℃降温到t1℃,无论在t2℃还是t1℃溶液都是不饱和溶液,溶液具有均一性,A溶液的质量分数保持不变,为10%;(5)如乙图所示,20℃时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入几小段镁条,再加入5mL稀盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中出现浑浊,镁条与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,同时放出热量,乙烧杯中溶液温度升高,出现浑浊,说明有固体析出,则X可能为C;原因是C物质的溶解度随温度的升高而减小,镁条与稀盐酸反应生放出热量,溶液温度升高,C物质析出。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、4Al+3O2=2Al2O3ABCZn+H2SO4=ZnSO4+H23.25g【解析】
(1)根据题干分析反应物、生成物及反应的条件,写出反应的化学方程式;(2)根据金属活动性顺序,验证金属的活动性顺序是否合理,可根据“反应则活泼,不反应则不活泼”进行分析判断,通过分析方案所能得到的结论,确定是否能得出Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序;(3)根据化学反应的原理来分析解答;【详解】(1)铝与氧气反应生成了氧化铝,反应的化学方程式是:4Al+3O2═2Al2O3;(2)A、Fe与CuSO4溶液反应置换出铜,说明了活动性铁>铜;Ag与CuSO4溶液不反应,说明了活动性Cu>Ag;由此可得出三种金属活动性铁>铜>银,故正确;B、Cu与AgNO3溶液反应置换出银,说明了活动性铜>银;Cu与FeSO4溶液不反应,说明了活动性Fe>Cu;由此可得出三种金属活动性铁>铜>银;故正确;C、将铁和铜加入硝酸银溶液中,均发生反应,证明铜、铁位于银的前面,将铁和铜加入稀盐酸中,铁和稀盐酸反应放出氢气,铜不和稀盐酸反应,说明铁在氢前,铜在氢后,由此得出三种金属活动性铁>铜>银,故正确;D、Ag与FeSO4溶液、CuSO4溶液均不反应,说明了活动性铁>银,铜>银,但无法确定铁和铜的活动性强弱,故错误。故选ABC。(3)①锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气;故填:Zn+H2SO4
═ZnSO4+H2↑;根据前两次都是生成0.04g氢气,而第三次只生成0.02g氢气,说明金属已经完全反应,生成氢气的总质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g,设锌的质量为x,x=3.25g②根据图表选点:10g稀硫酸时生成氢气0.04g,20g稀硫酸时生成氢气0.08g,锌完全反应生成0.1g氢气,需硫酸的质量在20g到30g之间,此时为拐点,之后无氢气生成,所画的线应该为平行于横坐标的直线,据此画出如图:注意第(3)根据前两次都是生成0.04g氢气,而第三次只生成0.02g氢气,说明金属已经完全反应,根据氢气的质量和对应的化学方程式求算锌的质量。18、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑C36.5g称量检查装置气密性2.5g3.4%【解析】
(1)①石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应原理可用化学方程式表示为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;②若用排水法收集CO2,则所需仪器有A、D、H、L、M、N、O和C;③配制73g10%的稀盐酸,需20%的盐酸溶液的质量为:73g×10%÷20%=36.5g;配制的主要操作步骤是:计算,称量,混溶;(2)①实验前,小明先向分液漏斗中加入水,打开分液漏斗的活塞使水流入A瓶中,同时观察B瓶口处的短导管口
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