2025届日照市重点名校初三年级第二学期第二次月考含解析

2025届日照市重点名校初三年级第二学期第二次月考考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语表达正确的是（）A．两个氮分子：2N2B．三个氧原子：O3C．钙离子：Ca+2D．硫酸铁：FeSO42．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（）A．BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOHB．稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ba（NO3）2C．K2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3、稀HClD．NaOH、KCl、NaNO3、CuSO43．下列对生产、生活现象的解释正确的是（）A．石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小B．冬天水管里的水结成冰后不再流动，因为分子停止运动C．10mL酒精和10mL水混合后，总体积小于20mL，因为分子之间有间隔D．温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小4．2019年3月21日，江苏盐城响水县陈家港化工园区发生爆炸，爆炸主要物质为苯。下列描述其化学性质的是()A．苯比水密度低B．主要泄漏物苯的沸点低C．苯带有强烈的芳香气味，具有很强的挥发性D．在生产工艺中，甲苯在反应过程中会产生氢气(H2)甲烷(CH4)可燃气体5．下图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是A．碳的化学性质活泼B．X表示N2C．氧原子的质子数是8D．三种元素原子的核外电子数相同6．下列实验操作错误的是A．蒸发结晶 B．稀释浓硫酸 C．滴管用后不洗插回原瓶 D．用力塞紧橡皮塞7．小丽和同学一起参加研学活动，午餐时在饭店点了以下食物：红烧肉、土豆丝、红烧卿鱼、蒸鸡蛋、米饭。从营养均衡角度来看，还缺少的营养物质是A．蛋白质B．糖类C．油脂D．维生素8．将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如下图所示。下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是A．I处试液变蓝紫色B．Ⅱ处溶液变浑浊C．Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅D．IV处试纸变红9．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是A．氧化铁——FeO B．2Na——2个钠元素C．2个氧分子——2O D．氯酸钾中氯元素的化合价是+5价——10．推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是A．碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液B．分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成C．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，在氧气中燃烧有CO2生成的物质一定含碳元素D．酸能使紫色石蕊试液变红，在紫色石蕊试液中通入二氧化碳后变红，所以二氧化碳是酸11．一些物质的pH范围如下表，其中酸性最强的是物质厕所清洁剂清洁剂柠檬牛奶鸡蛋清pH1.1～1.92.3～2.863~6.67.6～8.0A．厕所清洁剂 B．柠檬 C．牛奶 D．鸡蛋清12．下列关于空气的说法中，不正确的是()A．工业上采用分离液态空气法获得氧气 B．二氧化硫是空气污染物之一C．空气中氧气质量占空气质量的21% D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．下列是化学中一些常见物质，从氧化铝、酒精、醋酸、碳酸氢铵等物质中，选择与下列叙述相应的物质，用化学用语填空：（1）可用于清洗热水瓶内壁水垢的是_____。（2）农业上可用作化肥的是_____。（3）酒精燃烧的化学方程式_____。14．硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。（1）℃时，两物质中溶解度较大的是________;（2）℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至℃，析出固体质量较大的是__________的溶液;（3）℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数________(填“变大”、“不变”或“变小”);（4）欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是__________。15．如图是NaCl、KNO3的溶解度曲线。①50℃时，KNO3的溶解度_______（填“<”“>”或“=”）NaCl的溶解度。②向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃，烧杯中析出的固体的质量为_______g。③比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱的实验方案是_______。④60℃时，在甲、乙两烧杯中分别取XgNaCl和XgKNO3固体进行如下实验。Ⅰ.加入甲烧杯中的固体是_______（填“NaCl”或“KNO3”）。状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有_______g，要使固体全部溶解，最适宜的方法是_______。Ⅱ.状态2时，乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大可能为_______。若向乙烧杯中继续加一定量的该溶质形成状态3，则坐标图中符合实际结果的描点可能是____（选填编号）。16．请根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：P点的含义是_____。t2℃时，30g物质a加入到50g水中不断搅拌，得到物质a的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；此时溶液中溶质的质量分数是_____（精确到0.1%）。将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。物质a中含有少量的物质b，可采取_____的方法提纯a物质。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．某班学生分三组分别做了二氧化碳制取和性质验证实验，如下图所示。实验结束后，老师取两份等质量的丙废液，分别与甲、乙废液混合。将甲废液与丙废液倒入烧杯A中，有白色沉淀生成；将乙废液与丙废液倒入烧杯B中，有气泡产生。请填空：（1）甲废液与乙废液所含溶质的成分可能不同的是（用化学式填空，下同）。（2）烧杯A中沉淀的成分一定有。（3）另取少量丙废液样品，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加氯化铁溶液，观察到有红褐色沉淀生成，未发现其他明显现象。由此推测出，丙废液溶质的成分是，丙废液与氯化钡溶液反应的化学方程式为，烧杯A的上层清液中溶质的成分一定有。18．在研究化学变化过程中的能量变化时，进行如下两个放热实验:（1）两实验中均观察到固体溶解并放热，其中镁带表面还会产生的明显现象是_________；（2）实验结束后，把两支试管中的废液倒入同一个烧杯，只得到无色溶液，该溶液中一定含有的溶质是_________；（3）要确定烧杯中的溶液里可能含有的溶质时，可选用下列物质中的_________。AMgBNa2CO3CNaOHD酚酞溶液四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）已知：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，现取铝粉5.4g与100g氢氧化钠溶液恰好完全反应。求：生成氢气的质量____。NaOH溶液溶质质量分数____。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A、一个氮分子有两个氮原子。在分子前加上数字表示分子的个数。则两个氮分子可表示为：2N2。A正确；B、氧原子的元素符号为O。在元素符号前加上相应的数字，表示原子的个数。故三个氧原子可表示为：3O。B错误；C、离子的表示方法为在元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钙离子可表示为：Ca2+。C错误；D、硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显-2价，其化学式为：Fe2(SO4)3。D错误。故选A。2、D【解析】

A、将溶液两两混合，氯化钡能与硫酸镁产生白色沉淀，硫酸镁能与氢氧化钠产生沉淀，能产生两种沉淀的是硫酸镁，剩下的硝酸，将硝酸加入产生的沉淀中，沉淀溶解，则是硫酸镁与氢氧化钠产生的，剩下的是氯化钡，可以鉴别，不符合题意；B、将溶液两两混合，碳酸钾能与盐酸产生气体，与硝酸钡产生沉淀，与硝酸钠没有现象，可以鉴别，不符合题意；C、将溶液两两混合，能产生气体的一组是碳酸钠和盐酸，取产生气体的一种与剩余的两种混合，产生沉淀，则取的是碳酸钠，剩下的是盐酸，能与碳酸钠产生沉淀的是硝酸钡，剩下的是硫酸钾，可以鉴别，不符合题意；D、观察溶液，蓝色的是硫酸铜，与硫酸铜产生蓝色沉的是氢氧化钠，氯化钾和硝酸钠无法鉴别，符合题意。故选D。3、C【解析】

A、石油气加压后贮存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误；B、冬天水管里的水结成冰后不再流动，水分子仍是在不断的运动的，故选项解释错误；C、10mL酒精和10mL水混合后，总体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确；D、温度计里的汞柱下降，因为原子间的间隔随温度的降低而变小，故选项解释错误。故选C。4、D【解析】

A、苯比水密度低，描述的是其物理性质，不符合题意；B、苯的沸点低，描述的是其物理性质，不符合题意；C、苯具有强烈的芳香气味，具有很强的挥发性，描述的是其物理性质，不符合题意；D、甲苯在反应过程中会产生氢气(H2)甲烷(CH4)可燃气体，需要发生化学变化才能表现出来，描述的是其化学性质，符合题意。故选D。5、C【解析】

在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。在同一原子中，质子数=核外电子数=原子序数。A、碳原子的质子数为6，最外层电子数为4，得、失电子都不太容易，所以碳的化学性质常温下稳定。B、X是氮的元素符号，N；C、由图可知氧的质子数为8；D、三种元素原子的核外电子数分别为4、5、6、；选C6、D【解析】

试题分析：A蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，以防液体因受热不均而向外迸溅。此项正确。B浓硫酸的稀释：一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。此项正确。C滴瓶中的滴管用后不用冲洗，以免改变原物质的浓度等性质。此项正确。DA连接仪器时应用两只手分别抓住试管和橡皮塞，通过旋转橡皮塞连好仪器。也不要在桌面上进行，以防出现用力过大而损坏试管。此项不正确。所以应选D项。考点：实验基本操作7、D【解析】

红烧肉可提供油脂和蛋白质，土豆丝、米饭可提供糖类，红烧鲫鱼、蒸鸡蛋可提供蛋白质，故还缺少的营养物质是维生素。故选D。8、A【解析】

培养皿中央的大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。A、I处：二氧化碳和水反应生成碳酸，试液变红色，选项错误；B、Ⅱ处：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，选项正确；C、Ⅲ处：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，溶液的碱性变弱，溶液颜色逐渐变浅，选项正确；D、IV处：二氧化碳和水反应生成碳酸，使湿润的蓝色石蕊试纸变红，选项正确。故选A。9、D【解析】

A、氧化铁的化学式为Fe2O3，故A不正确；B、2Na表示2个钠原子，元素不讲个数，故B不正确；C、2个氧分子表示为2O2，故C不正确；D、氯酸钾中氯元素的化合价是+5价表示为，故D正确。故选D。10、C【解析】

碳酸钠的水溶液呈碱性，但是盐溶液，A选项错误；物质可以由分子、原子、离子构成，B选项错误；根据原子守恒生成物中含有C元素，则反应物中必定含有C元素。氧气中没有C元素，那么燃烧的物质中必定含有C，C选项正确；紫色石蕊变红是由于二氧化碳和水反应产生了碳酸，碳酸使石蕊变红，D选项错误；故选择C项。11、A【解析】

溶液的pH值越小，酸性越强；厕所清洁剂pH值在1.1～1.9之间，pH最小，酸性最强；故选：A。12、C【解析】

A、工业上利用分离液态空气的方法得到氧气，正确；B、空气污染物包括：二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮，正确；C、氧气约占空气总体积的21%，错误；D、植物的光合作用是空气中氧气的主要来源，正确。故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、CH3COOHNH4HCO3C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O【解析】

（1）醋酸显酸性，能与碳酸钙反应，可用于清洗热水瓶内壁水垢的是醋酸：CH3COOH；（2）碳酸氢铵中含有氮元素，可做氮肥，农业上可用作化肥的是碳酸氢铵：NH4HCO3；（3）酒精燃烧产生水和二氧化碳的化学方程式：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O。14、氯化钾硝酸钾饱和不变温度不低于t1℃【解析】

（1）由溶解度曲线可以看出，t1℃硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度。℃时，两物质中溶解度较大的是氯化钾；（2）t2℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，硝酸钾的溶解度变化大，析出固体质量较大的是硝酸钾；（3）由溶解度曲线可知，在t2℃时，氯化钾的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的氯化钾，所以在该温度下，将50g氯化钾放入100g水中，并不能完全溶解，有10g氯化钾不能溶解，得到的溶液为该温度下的饱和溶液；在该温度下，10g水中最多溶解4g氯化钾就达到饱和状态，所以加入10g水后，充分搅拌所得溶液中仍有6g氯化钾没有溶解，溶液为该温度下的饱和溶液，所以溶液中溶质的质量分数不变；（4）t1℃时，硝酸钾的溶解度为25，此温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数为×100%＝20%，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此要配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，温度不能低于t1℃。15、>28.1测定相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量等NaCl17.7加入足量的水52.4%ACD【解析】

①根据溶解度曲线可知，50℃时，KNO3的溶解度>NaCl的溶解度；②根据溶解度曲线可知，10℃时，KNO3溶解度为20.9g，根据溶解度概念可知，10℃时，100g水中最多溶解20.9g的KNO3，向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃，烧杯中析出的固体的质量=49g-20.9g=28.1g；③比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱的实验方案是测定相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量等；④60℃时，在甲、乙两烧杯中分别取XgNaCl和XgKNO3固体进行如下实验。Ⅰ.在甲、乙两烧杯中分别取XgNaCl和XgKNO3固体加100g水后，甲部分溶解，乙完全溶解，说明甲的溶解度小于乙的溶解度，根据溶解度曲线可知，60℃时，NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度，加入甲烧杯中的固体是NaCl；在状态1，乙烧杯中加入Xg硝酸钾后，硝酸钾全部溶解，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g/100g水，NaCl的溶解度为37.3g/100g水，若状态2的硝酸钾溶液恰好饱和，则加入硝酸钾质量X=55g，状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有55g-37.3g=17.7g，氯化钠溶解度受温度较小，要使固体全部溶解，最适宜的方法是加入足量的水；Ⅱ.状态2时，乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大时，硝酸钾处于饱和状态，溶质质量分数可能=；根据上述分析可知，乙烧杯中，状态1的溶液是不饱和溶液，状态2的溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好形成的饱和溶液，若向乙烧杯中继续加一定量的该溶质形成状态3，由状态1到状态2时，溶质的质量、溶液的质量增大，溶剂的质量不变。由状态2状态3，溶质的质量可能先增大（状态2不饱和）饱和后不再增大，也可能不变（状态2饱和），溶液质量可能先增大（状态2不饱和）饱和后不再增大，也可能不变（状态2饱和），溶剂的质量不变。则坐标图中符合实际结果的描点可能是ACD。一定温度下，一定量的物质加入一定量水中，全部溶解，形成的溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好形成的饱和溶液，若固体有剩余，则一定为该温度下的饱和溶液。16、t1℃时，物质a与物质c的溶解度相等饱和33.3%c降温结晶【解析】

（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，物质a与物质c的溶解度相等；（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以30g物质a加入到50g水中不断搅拌，得到物质a的饱和溶液，50g水最多能溶解25g物质a，溶液中溶质的质量分数（3）将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，降低温度a、b物质的溶解度减小，c物质的溶解度增大，t1℃时a、b物质的溶解度大于t2℃时c物质的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数最小的是c；（4）a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以物质a中含有少量的物质b，可采取降温结晶的方法提纯a物质。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、（1）HCl（2）CaCO3（3）Na2CO3、NaOH；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；NaCl、NaOH【解析】试题分析：（1）丙中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体、与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，大理石与稀盐酸反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；甲