湖北省十堰市普通高中联合体2024-2025学年高二下学期3月月考化学试卷

十堰市六校教学合作体学年高二三月月考化学试卷第I卷选择题共分)本大题共3目要求的)1.下列化学用语表述正确的是A.基态N原子2py电子云轮廓图：B.BF3的空间构型：平面三角形C.HCl的电子式：D.基态Cu原子的电子排布式：[Ar]3d94s2【答案】B【解析】【详解】A．图中表示的是2pz电子云轮廓图，故A错误；B．BF3中B原子的价层电子对数为，根据价层电子对互斥理论，分子呈平面三角形，故B正确；C．HCl为共价化合物，其电子式：，故C错误；D．Cu是29号元素，故基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，故D错误；故选：B。2.下列关于物质性质的说法，不正确的是A.I2晶体升华时破坏了分子内共价键B.丙氨酸(CHCH(NH)COOH)分子手性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱D.酸性：CFCOOH>CClCOOH>CHCOOH【答案】A【解析】【详解】A．碘是分子晶体，升华时只会破坏分子间作用力，不会破坏共价键，A错误；第1页/共16页B．丙氨酸[CHCH(NH)COOH]分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示：，B正确；C．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F、Cl、Br、I的非金属逐渐减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，C正确；D．F、Cl为吸电子基团，F的电负性强于Cl，FC的极性大于ClC的极性，使CF3的极性大于CCl3的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，CH3为推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性减小，羧酸的酸性越弱，酸性强弱：CFCOOH＞CClCOOH＞CHCOOH，D正确；故选A。3.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列叙述中正确的是A.因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B.任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级C.不同能层中s电子的原子轨道半径相同D.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的【答案】D【解析】【详解】A．s轨道的形状是球形的，表示电子出现在原子核外各个区域概率大小相同，而不表示电子运动轨迹，A错误；B．能层序数与该能层具有的能级数目相等，K能层只有s能级，L能层有s、p两个能级，M能层有3个能级等等，可见不同能层具有的能级数目是不同的，B错误；Cs电子的原子轨道半径不相同，C错误；D．原子轨道和电子云都是用来描述电子运动状态而不是表示电子运动轨迹的，D正确；故合理选项是D。4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态Y原子有3个未成对电子，基态Z原子的价电子数等于其电子层数，这四种元素可形成离子化合物[YX]+[ZW]下列叙述正确的是A.离子半径：W<Z3+第2页/共16页B.Y与Z两原子核外电子空间运动状态分别为7和5C.YW3的空间结构为平面三角形D.电负性：Y>X>Z【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态Y原子有3个未成对电子，Y为氮；能形成[YX]+[XZ13[ZW]离子，则W为氯；【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：Cl>Al3+，A错误；B．Y与Z分别为N、Al，基态原子核外电子排布分别为1s22s22p3、1s22s22p63s23p1，把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；则两原子核外电子空间运动状态分别为5和7，B错误；C．NCl3分子中N形成3个共价键且含有1对孤电子对，空间结构为三角锥形，C错误；D金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：N>H>Al，D正确；故选D。5.下列说法正确的是A.基态Cr原子有6个未成对电子B.元素Ga的核外电子排布式为，位于元素周期表中p区C.NH3中N—H间的键角比CH4中C—H间的键角大D.XY2分子为V形，则X原子一定为sp2杂化【答案】A【解析】【详解】A．铬为24号元素，基态Cr原子价电子排布为3d54s1，基态Cr原子有6个未成对电子，A正确；BGa为31号元素，位于元素周期表中p区，其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，B错误；CNH3是三角锥形含有1CH4NH3中N－H间的键角比CH4中C－H间的键角小，C错误；第3页/共16页D．XY2分子中原子个数比为1：2，XY2分子为V形，则X原子不一定为sp2杂化，也可能含有2对孤电子对为sp3杂化，D错误；故选A。6.下列示意图表示正确的是A.甲图可表示氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌过程中的能量变化B.乙图可表示一氧化碳的燃烧热C.丙图中，曲线II表示反应时加入了催化剂D.丁图中HI分子发生了有效碰撞【答案】C【解析】A热反应，与图示不符，A错误；B．CO的燃烧热是指1molCO完全燃烧生成时的焓变，且反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误；C．已知催化剂能降低反应所需要的活化能，故图丙中，曲线Ⅱ表示反应时加入了催化剂，C正确；DHI，D错误；故选C。7.一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物，陶瓷为传导离子的介质，外壳采用不锈钢或碳材料。下列说法正确的是A.电离能大小：B.半径大小：C电负性大小：D.碱性强弱：【答案】A第4页/共16页【解析】AA正确；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则铝离子的离子半径小于钠离子，故B错误；CC错误；D．氢氧化钠是强碱，氢氧化铁是弱碱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化铁，故D错误；故选A。8.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示(假设M，N两电极均为惰性电极)，下列说法正确的是A.N电极为正极，发生还原反应B.电池工作时，外电路中电子的流动方向：M电极→导线→N电极C.M电极上的电极反应式：D.电路中每转移1.2mol电子，此时生成CO2的体积为6.72L【答案】C【解析】【分析】由图可知，M极为微生物燃料电池的正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O+4H++4e=2HON电极为负极，水分子作用下葡萄糖在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CHO—24e+6HO=6CO+24H+。AN电极为微生物燃料电池的负极，水分子作用下葡萄糖在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，故A错误；BMNN电极→导线→M电极，故B错误；CM极反应式为O+4H++4e=2HO，故C正确；D．缺标准状况，无法计算电路中每转移1.2mol电子时反应生成二氧化碳的体积，故D错误；第5页/共16页故选C。9.溶液中存在水解平衡：。下列说法错误的是A.通入，溶液pH减小B.升高温度，平衡常数增大C.加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小D.加入固体，减小【答案】C【解析】【详解】A．CO2能与水、反应生成碳酸氢根，平衡左移，溶液pH减小，故A正确；B．因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故B正确；C．因稀释NaCO3时，碳酸根离子、碳酸氢根、氢氧根离子的浓度变小，因Kw不变，则氢离子的浓度增大，故C错误；DNaOH减小、增大，D正确；故选：C。10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目为NAB.1mol·L1NaNO2溶液中和HNO2粒子数目之和为NAC.5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NAD.常温下，1LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×1010NA【答案】D【解析】【详解】A120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目小于N，故A错误；B．溶液体积未知，无法计算微粒个数，故B错误；C3d61个亚铁离子含有4个未成对电子，5.6gFe2+物质的量为：=0.1mol，未成对电子数为0.4N，故C错误；第6页/共16页D．常温下，1LpH=10的氨水溶液中，水的电离受到抑制，氢离子来自于水，常温下，1LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×1010N，故D正确；故选：D。几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是A.X、Y元素的金属性X＜YB.W的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是因为W的氢化物中存在氢键C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来【答案】D【解析】分析】根据表格信息得出X为Mg，Y为Al，Z为N，W为O。【详解】A.X、Y元素的金属性Mg＞Al，故A错误；B.W的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是由于氧非金属性强，H－O有关系，故B错误；C.Y的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝不能溶于稀氨水，故C错误；D.一定条件下，氧气和氨气反应可知生成氮气和水，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】氢化物稳定性主要看非金属性，非金属越强，其气态氢化物越稳定。12.下列有关物质结构与性质的说法中合理的是A.CO与CN结构相似，含有的σ键与π键个数此均为1:2B.根据VSEPR理论可知HO、NH、CH4分子内键角依次减小C.铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离D.HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键【答案】A第7页/共16页【解析】【分析】【详解】A.CO与CN结构相似，原子间均以三键相连，含有的σ键与π键个数此均为1:2，A正确；B.根据VSEPR理论可知HO、NH、CH4越来越小，键角依次增大，B错误；C.氯化铜中两原子的电负性只差为1.1，形成的为极性共价键，故氯化铜为共价化合物，C错误；D.HF比HCl更稳定是因为HF中HF键的键能更大，D错误；故答案选A。【点睛】氢键主要影响物质的物理性质，与物质的稳定性无关。13.型和阳离子中氮的杂化方式为（）A.平面三角形sp2杂化B.V形sp2杂化C.三角锥形sp3杂化D.直线形sp杂化【答案】D【解析】【分析】氮的最高价氧化物为NO，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为NO3，则其阳离子的化学式为：NO+，根据其价层电子对数判断。【详解】氮的最高价氧化物为NO，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为NO3，则其阳离子的化学式为：NO+，其中心N原子价电子对数为2+(512×2)=2，所以其中的氮原子按sp方式杂化，阳离子的构型为直线型，故合理选项是D。【点睛】本题考查了杂化类型的判断方法和微粒的空间构型，根据价层电子对互斥理论分析。14.中科院国家纳米科学中心2013年月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据，这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法.下列说法中正确的是①正是氢键的存在，冰能浮在水面上②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一③由于氢键的存在，沸点：④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶第8页/共16页⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质A.②⑤B.③⑤C.②④D.①④【答案】D【解析】【详解】①冰中水分子有序排列，每个水分子被4个水分子包围，形成4个氢键，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键导致的，故①正确；②氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故②错误；③分子间存在氢键，沸点最高，、、分子间都不存在氢键，熔、沸点高低取决于分子间作用力大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔、沸点越高，所以沸点：，故③错误；④乙醇可以和水形成分子间氢键，故乙醇能与水以任意比例互溶，故④正确；⑤氢键决定的是物质的物理性质，而分子的稳定性由共价键的强弱决定，故⑤错误；①④正确，D满足题意；答案选D。15."雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"要的相互作用依次是A.氢键；分子间作用力；非极性键B.氢键；氢键；极性键C.氢键；极性键；分子间作用力D.分子间作用力；氢键；非极性键【答案】B【解析】【详解】固态水中和液态水中含有氢键，当雪花→水→水蒸气主要是氢键、分子间作用力被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏；水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，故在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键。故选B。16.下列对事实的分析正确的是选项事实分析键角：A电负性：C<N<O第9页/共16页B第一电离能：P>S原子半径：P>SC沸点：CO>CO为极性分子，为非极性分子D热稳定性：HF>HClHF中存在氢键，HCl中不存在氢键A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】ACH4分子中的中心原子C的价层电子对数为4NH3分子中的中心原子N的价层电子对数为4，孤电子对数为1、HO分子中的中心原子O的价层电子对数为4，孤电子对数为2，由于孤A错误；B．P、S位于第二周期，同一周期主族元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，但P的3p轨道半充满，比较稳定，其第一电离能高于同周期相邻的两种元素，故B错误；C．CO和N2结构相似，相对分子质量相等，但CO为极性分子，N2为非极性分子，因此CO的沸点高于N2的沸点，故C正确；DFCl位于同一主族，同一主族从上到下，原子半径增大，元素非金属性减弱，对应氢化物的稳定性减弱，所以热稳定性：HF>HCl，故D错误；故答案为：C。17.法正确的是A.键能：B.元素的电负性：C.的空间构型：平面四边形D.六元环状三磷酸的分子式：第10页/共16页【答案】D【解析】【详解】A．双键键能大于单键键能，故键能，A错误；B为，B错误；C．的价层电子对数，无孤电子对，故空间构型为正四面体形，C错误；D．六元环状三磷酸的结构式为，故分子式为，D正确；故选D。18.下表列出了某短周期元素的各级电离能数据(用表示，单位为)。7401500770010500下列关于元素R的判断中一定正确的是A.R的最高正价为价B.R元素位于元素周期表中第ⅡB族C.R元素第一电离能大于同周期相邻元素D.R元素基态原子的电子排布式为【答案】C【解析】【分析】从表中所给短周期元素R原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，第三电离能比第二电离能大幅增大，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素；【详解】A．R最外层应有2个电子，所以R最高正价为+2价，故A错误；B．R最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B错误；C．同周期第ⅡA族核外电子排布式为ns2，达稳定结构，所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素，故C正确；D．R元素可能是Be或Mg，基态原子的电子排布式为或，故D错误；故答案为：C。第11页/共16页19.下列说法不正确的是A.的酸性依次增强B.苹果酸含有1个手性碳原子C.均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键D.以极性键结合的分子不一定是极性分子【答案】C【解析】【详解】A．非羟基氧原子数依次增多，酸性依次增强，A正确；B．苹果酸中与羟基相连的碳原子连接四个各不相同的基团，是手性碳原子，B正确；C．HCl不能与HO形成氢键，C错误；D．以极性键结合的分子不一定是极性分子，如甲烷是非极性分子，D正确；故选C。20.A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn；A与CC原子的s轨道与pDE元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。下列说法正确的是A.简单氢化物的沸点：B.同周期元素第一电离能小于C的有5种C.氧化物对应水化物的酸性：D.A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非极性共价键【答案】D【解析】A元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn2s22p2A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等，则其是电子排布式为1s22s22p4，C为氧元素，B为氮元素；DE元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数，则D为氯元素、E为钾元素。从而得出A、B、C、D、E分别为C、N、O、Cl、K。【详解】A．A、B、C、D分别为C、N、O、Cl，HO呈液态，其它元素的简单氢化物都呈气态，NH3能第12页/共16页形成分子间的氢键，则简单氢化物的沸点：HO＞NH＞HCl＞CH，A不正确；BC为O元素，在第二周期元素中，NFNe的第一电离能都大于O，其它元素的第一电离能都小于O，它们是Li、Be、B、C，有4种，B不正确；CHClO＞HNO＞HCO“最高价氧化物对应水化物”，C不正确；D．A、D和C、E形成的化合物可能为ClC=CCl、KO，它们均含有非极性共价键，D正确；故选D。第卷非选择题共分)二、非选择题本大题共2小题，共分。21.回答下列问题（1）SiH4中的Si为+4价。电负性：Si___________H(填“>”或“<”)。（2）由硅原子核形成的三种微粒的电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2②[Ne]3s23p1③[Ne]3s23p14s1。三种微粒中失去一个电子所需能量最多的是___________(填数字序号)。（3）基态Cr原子的简化电子排布式为___________，基态Se原子的价电子轨道表示式为___________。（4）中原子的杂化方式为___________，其为___________(填“极性”或“非极性”)分子。（5）是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图所示。可知，Li原子的第一电离能为___________，键键能为___________。【答案】（1）＜（2）②（3）①.[Ar]3d54s1②.（4）①.sp3②.极性（5）①.520②.498【解析】第13页/共16页【小问1详解】SiH4中Si的化合价为+4价，根据电负性的定义，推出H的电负性强于Si，故答案为＜；【小问2详解】①为基态硅的排布式，②为基态Si+的排布式，③为硅原子的激发态，激发态的能量高，元素第二电离能大于第一电离能，因此失去一个电子所需能量由大到小顺序是②＞①＞③，故答案为②；【小问3详解】Cr元素位于第四周期ⅥB[Ar]3d54s1Se元素位于第四周期ⅥA4s24p4，其轨道表示式为；故答案为[Ar]3d54s1；；【小问4详解】HO2的结构式为HOOH，O有2个σ键，2个孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为sp3，因为正负电荷中心不重合，因此过氧化氢为极性分子；故答案为sp3；极性；【小问5详解】Li原子的第一电离能为kJ/mol=520kJ/molO=O的键能为2×249kJ/mol=498kJ/mol；故答案为520；498。22.利用CH4超干重整CO2技术，可以得到富含CO和H2的化工原料气，对碳达峰和碳中和有重要意义，反应如下：CH(g)+CO(g)2CO(g)+2H(g)=+247.4kJ·mol−1.（1）反应过程中断裂的化学键属于___________。A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.氢键（2∆S___________0(填“>”“=”或“<”)___________条件下进行(填“低温”