2023-2024学年浙江九年级科学期期中考试模拟卷 （原卷版）

2023-2024学年浙江九年级科学期期中考试模拟卷（本卷满分160分）一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列是铁丝在氧气中燃烧的现象，其中能说明其发生化学变化的是（）A．铁丝变短 B．生成黑色固体 C．火星四射 D．放出大量的热2．本学期过半，初中化学已全部学完，小文整理了如下实验操作，下列操作正确的是（）A．手按短柄加热液体 B．将水缓缓倒入浓硫酸并不断搅拌 C．用镊子把pH试纸放入待测溶液 D．用该装置加热某些固体3．以下推理正确的是（）A．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 B．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 C．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸碱中和反应 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐4．在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是（）A．不溶物可能是Cu B．溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+ C．不溶物一定含Fe，可能含Cu D．不溶物一定含Cu，但不一定含Fe5．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式CsOH，则下列叙述中错误的是（）A．CsOH在水中能电离出Cs+、OH﹣ B．CsOH溶液能与CO2反应 C．CsOH溶液能使酚酞试液变红 D．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO46．下列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（）A．称量NaOH固体 B．配制NaOH溶液 C．稀释浓H2SO4 D．测稀H2SO4的pH7．推理是研究和学习科学的一种重要方法。下列推理正确的是（）A．浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性 B．某固体加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐 C．碱能与酸反应生成盐和水，KOH属于碱，因此也能与酸反应 D．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类8．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒。A．①② B．①②③④ C．②③ D．①③④9．下列关于纯碱（Na2CO3）的说法，正确的是（）A．纯碱属于碱类物质 B．纯碱的水溶液pH＜7 C．纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应 D．纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂10．氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于氯化铵的说法，正确的是（）A．氯化铵是一种复合肥料 B．氯化铵能促进作物籽粒饱满 C．氯化铵溶液能使紫色石蕊变蓝 D．氯化铵溶液的pH＜711．小龙利用注射器探究铁生锈的条件，一段时间后，只有乙注射器中的铁丝生锈，下列说法不正确的是（）A．小龙先用橡皮帽封住注射孔，向外拉动活塞，放手后观察到活塞恢复原位，认为该装置气密性良好 B．通过对比甲瓶和乙瓶中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是与水接触 C．通过对比乙瓶和丙瓶中的现象，可以说明防止铁生锈的一个方法是隔绝氧气 D．实验后向乙瓶中注过量稀盐酸，观察到溶液变成黄色，不产生气泡12．往质量相同的金属粉末a与b中（金属离子元素化合价均为+2），分别滴加100克质量分数相同的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．反应后所得溶液一定呈无色 B．金属b的活动性比金属a强 C．金属a的相对原子质量比b大 D．反应结束后所得溶液的质量相等13．图甲是甲烷燃烧实验，图乙是该反应的微观示意图。下列说法错误的是（）A．从能量变化角度分析，甲烷燃烧反应的能量变化是化学能转化为内能 B．从物质检验角度分析，可在烧杯内壁涂澄清石灰水来检验甲烷燃烧的两种产物 C．从物质分类角度分析，甲烷属于有机物，甲烷燃烧的两种产物均属于氧化物 D．从实验操作角度分析，点燃甲烷前需要检验甲烷的纯度14．按酸、碱、盐分类，以下各组物质属于同一类别的是（）A．氯化钠和碳酸钠 B．硫酸和硫酸铜 C．氢氧化钾和硝酸钾 D．氢氧化钙和碳酸钙15．合金在生活中的应用十分广泛，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是①C+2NiO高温¯¯2Ni+CO2↑；万米深海潜水器“奋斗者”号载人舱外壳材料采用的是钛合金，钛的生产过程中发生的反应之一为：②TiO2+2Cl2+2C＝TiClA．两个反应都是置换反应 B．①是置换反应，②是复分解反应 C．只有①是置换反应 D．只有①是复分解反应16．氢化钙（CaH2）常温下能与水反应生成H2，是野外工作人员便携燃料的来源。其反应化学方程式是CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，下列相关说法正确的是（）A．H2具有可燃性 B．反应前后各元素的化合价均不变 C．生成物都属于化合物 D．生成物Ca（OH）2是常见的盐17．如图为物质的转化关系，其中“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质，则下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序符合对应“转化关系”的是（）A．C、CO、H2CO3 B．Zn、Cu、Ag C．CuO、Cu、Cu（NO3）2 D．NaOH、NaCl、NaNO318．下列现象中，利用了自然界的机械能直接发电的是（）A．北方沼气池发电 B．三峡水电站水力发电 C．新疆地热发电 D．硅光电池板发电19．如图所示，室温下有HCl水溶液和NaHCO3水溶液，在这两杯水溶液中分别加入适量的锌粉和盐酸，均会使水溶液冒泡。若改变HCl和NaHCO3的浓度，使这两杯水溶液的pH值都增加，但其他实验条件皆不变，则分别加入锌粉和盐酸后，这两杯水溶液冒泡速率的改变情形，最可能为下列何者？（）A．两杯水溶液都变快 B．两杯水溶液都变慢 C．实验一：变快，实验二：变慢 D．实验一：变慢，实验二：变快20．某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100克，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40克 B．反应在A、B点之间时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl C．反应至B点时，溶液中氯离子数量和A点相同 D．反应至C点时，溶液中水的质量随m2的变化也符合该曲线的变化趋势二、填空题（本大题共26分，每空2分）21．小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象，为了判断两者是否恰好完全反应，他取反应后的溶液加入试管中，滴加几滴酚酞溶液，振荡后观察到溶液不变色，说明溶液呈中性，小明的判（填“合理”或“不合理”）；小红向反应后的溶液滴加溶液，看到有气泡产生，说明反应后的溶液呈酸性．22．高铁是中国制造的代表。（1）建筑铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。请写出用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁的化学方程式。（2）铺设的铁轨裸露在外面，时间久了，靠近地面的部分有铁锈生成。防止钢铁生锈措施有（写一点即可）。23．有同学将金属氧化物知识整理如下：氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化锌氧化铁氧化铜K2OCaONa2OMgOAl2O3ZnOCuO（1）写出表中氧化铁的化学式；（2）表中的排列规律是根据金属排列的（填序号）．①元素化合价②活动性顺序③原子的相对原子质量．24．一瓶完全变质的NaOH溶液，在变质前后溶液中存在的主要离子种类如图所示，其中“”表示（填写离子的符号）；检验此瓶试剂是否已完全变质的方法是：。25．新疆的达坂城号称“百里风区”，当地的民谣说：“达坂城，老风口，大风小风天天有，小风刮歪树，大风飞石头。”这首民谣通俗地表达了风具有能。如图所示，为了实现中国2030年前“碳达峰”，新疆的风力发电站可以将风能转化为能，从而减少二氧化碳排放。26．向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，得滤渣A和滤液B．向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出．则滤渣A中一定有；滤液B中一定有的金属离子是，一定没有的金属离子是．三、实验探究题（本大题共42分，每空2分）27．小柯做Na2CO3溶液与稀盐酸反应的实验时发现：稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，一开始没有气泡产生，到后来溶液中才有气泡产生；而将Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生。【问题】稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，为什么一开始不产生气泡？【猜想】根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，先生成了NaHCO3和另一种盐。【查阅资料】NaHCO3易受热分解：2NaHCO△¯Na2CO3+CO2↑+H2【实验】为验证反应中是否有NaHCO3生成，进行如下实验：①取一定量的Na2CO3溶液，逐滴滴入稀盐酸，刚好有气泡产生就停止滴入。②将①中所得溶液在低温下蒸发至固体M完全析出。③按如图装置加热分解固体M，并把加热产生的气体通入烧杯内A试液中。【现象与结论】实验③过程中观察到试管口有液滴和A试液出现现象，证实稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中先生成了NaHCO3。【反思交流】（1）图中A试液的名称是。（2）实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则会引起。（3）稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，产生的二氧化碳气体体积（VCO2）与滴加稀盐酸体积（VHCl）之间关系符合的图象是28．有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。请回答：（1）生成白色沉淀b的化学式为。（2）原固体样品的成分的组成可能是。29．金属防腐是科学研究中的重大课题，小余以铁的锈蚀为项目进行如下研究。（1）小余用图甲装置进行实验，起始时量筒内的水面处于50毫升刻度处，之后水面缓慢上升，几天后，水面最终处于约（填“40”或“10”）毫升刻度处。（2）小余同学还进行了如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。改变条件重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表：小余设计的实验是探究来。温度/℃10203040506070铁钉质量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18（3）有同学认为小余的实验未能真实反映50°C以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50°C以后铁钉质量无变化，你觉得铁钉质量无变化的原因可能是。30．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验。（1）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式。（2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是。（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是。31．在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两组同学分别进行如图实验，发现一组有气泡产生，另一组无明显现象。同学们对两个实验产生不同现象进行如下探究。【查阅资料】①盐酸和Na2CO3溶液反应是分步进行的，即：反应1：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3（先）反应2：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑（后）②碳酸氢钠与碳酸钠溶液均呈碱性，氯化钙溶液呈中性。③碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应。（1）【实验分析】请推测甲、乙两组实验中产生气泡的是组。（2）【继续探究】无明显现象的试管中是否真的发生了“反应1”？【开展实验】实验编号实验步骤实验现象①取少许待测溶液于一支试管中，加入过量CaCl2溶液产生白色沉淀②取步骤①中上层清液于另一试管中，滴加无色酚酞溶液溶液呈红色①小科依据现象得出无明显现象的试管中发生了“反应1”，请你说明观察到实验现象为什么能支持小科的结论。。②为了完成探究目的，步骤①中的CaCl2溶液还可以用代替。32．某化学兴趣小组的同学探究木炭还原氧化铜的实验，实验装置如图1。实验时a中的固体由黑色变红色，b中的试管内产生气泡和白色沉淀。查阅资料.氧化亚铜（Cu2O）是红色固体，能与稀硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O，铜离子在溶液中显蓝色。提出问题.已知实验后a中的红色固体含有单质铜，是否还含有氧化亚铜（Cu2O）呢？实验验证.取a中的红色固体少量于试管中，加入稀硫酸溶液，试管中出现（填现象），证明固体中确实含有Cu2O。提出问题.木炭还原氧化铜产生的气体是什么？设计实验.基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验（1）加热前要先通一段时间气体，原因是。（2）有两种实验现象都能分别证明产生的气体中含有CO；①且F装置中出现白色沉淀的现象；②E装置中出现的现象。四、解答题（本大题共32分）33．（6分）某固体混合物M，可能含有Na2SO4、NaCl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种。小乐为确定固体混合物M的可能组成，设计了如下实验：根据上述实验，回答问题：（1）混合物M中一定不含，一定含。（2）实验后，小乐反思，上述实验并不能肯定混合物M中是否含有NaCl。如果要确认混合物M中是否含有NaCl，应将“滴加适量BaCl2溶液”改为（填写试剂的用量和名称）。34．（8分）钴（Co）的化学性质与铁相似，但钴在常温下对水和空气都比较稳定。（1）如图是含钴物质的化合价——物质类价图。其中物质a的化学式是，R处对应的物质类别是。（2）下列预测钴的化学性质合理的是。A．Co能在O2中燃烧B．常温时钴易与H2O反应C．Co能与稀H2SO4反应D．CoCl3溶液中的杂质MgCl2可加入钴粉除去（3）已知CoSO4易溶于水，利用复分解反应原理，写出一种生成CoSO4反应的化学方程式。35．（8分）定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法。某研究性学习小组为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体Cu中是否含有Cu2O（红色），进行了认真的探究。请你一起踏上探究之路，回答下列问题。【查阅资料】①无水CuSO4遇水变蓝；②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2；③Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O。【设计实验方案】方案1取该红色固体加入过量稀硫酸，实验现象为，结论为红色固体中含有Cu2O，反应后的溶液中含有的溶质有。方案2装置如图所示，