高中化学 专题2 化学反应与能量转化 2.2 化学反应中的热量1教学设计 苏教版必修2

高中化学专题2化学反应与能量转化2.2化学反应中的热量1教学设计苏教版必修2授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间课程基本信息1.课程名称：高中化学专题2化学反应与能量转化2.2化学反应中的热量

2.教学年级和班级：高一年级，1班

3.授课时间：2023年10月26日，第2节

4.教学时数：1课时

---

同学们，咱们今天来聊聊化学中的“热量”这个小家伙。化学反应中的热量，就像我们生活中的温度变化一样，无处不在。让我们一起走进这个奇妙的世界，感受化学的魅力吧！核心素养目标分析1.科学思维：引导学生理解化学反应与能量转化的关系，形成定量分析和推理的能力。

2.实践创新：通过实验探究化学反应中的热量变化，培养学生的实验操作能力和创新意识。

3.科学探究：鼓励学生提出问题、设计实验、收集证据，提高科学探究能力。

4.科学态度与责任：让学生认识到化学反应中能量守恒的重要性，树立正确的科学价值观。学情分析同学们，进入高中化学的学习阶段，大家已经积累了一定的科学知识，对化学反应有了初步的认识。在知识层面上，大部分同学对化学反应的基本概念和原理有一定的了解，但具体到化学反应中的热量变化，可能还存在一些困惑。在能力方面，同学们的实验操作能力逐渐增强，但独立分析问题和解决问题的能力还有待提高。

在素质方面，同学们的学习态度普遍认真，但部分同学在课堂上容易分心，需要进一步培养专注力和自控能力。此外，同学们在团队合作中表现良好，但在面对挑战性问题时，有时会显得缺乏自信和坚持。

针对这些情况，我们需要在教学过程中注重以下几点：

1.知识层面：针对化学反应中的热量变化，通过实验和实例，帮助学生建立清晰的知识体系。

2.能力层面：通过设计实验和问题解决活动，提高学生的实验操作能力和分析问题的能力。

3.素质方面：鼓励学生在面对困难时保持积极态度，培养团队协作精神和解决问题的毅力。教学方法与策略1.我将采用讲授与实验相结合的教学方法，通过讲解化学反应中的热量变化原理，结合实际实验操作，让学生直观感受热量变化。

2.设计一系列互动实验，如燃烧实验、溶解实验等，让学生亲自操作，观察热量变化，提高参与度和学习兴趣。

3.利用多媒体教学设备，展示化学反应中的热量变化动画，帮助学生更好地理解抽象概念。

4.设置小组讨论环节，鼓励学生分享实验心得，培养团队合作和交流能力。教学流程一、导入新课

（用时5分钟）

同学们，你们有没有想过，为什么烧水的时候，水壶会热得烫手？或者为什么食物在微波炉里加热那么快？其实，这些都是化学反应中的能量转化现象。今天，我们就来探索一下化学反应中的热量变化，看看它背后的秘密。

二、新课讲授

1.热量的概念和单位（用时10分钟）

我们先来了解一下什么是热量。热量是能量的一种形式，它可以使物体的温度升高或降低。热量的单位是焦耳（J）。我会通过一些日常生活中的例子，比如烧水、烤面包等，来帮助学生理解热量的概念。

2.化学反应中的放热和吸热反应（用时10分钟）

3.热化学方程式的书写（用时10分钟）

在化学反应中，我们常常需要用方程式来表示反应的进行。热化学方程式是一种特殊的方程式，它不仅表示了反应物和生成物的种类，还表示了反应过程中热量的变化。我会通过具体的例子，比如燃烧反应，来讲解如何书写热化学方程式。

三、实践活动

1.燃烧实验（用时10分钟）

我会带领同学们进行一个简单的燃烧实验，比如蜡烛燃烧。通过观察蜡烛燃烧时的热量变化，让学生直观感受放热反应。

2.溶解实验（用时10分钟）

3.热化学方程式练习（用时10分钟）

我会给出几个化学反应的例子，让学生尝试书写它们的热化学方程式，以此巩固所学知识。

四、学生小组讨论

1.举例回答：哪种化学反应是放热反应？哪种是吸热反应？

-例如：燃烧反应通常是放热反应，而溶解某些盐类在水中则是吸热反应。

2.举例回答：如何判断一个反应是放热还是吸热？

-例如：可以通过测量反应前后的温度变化来判断，如果温度升高，则是放热反应；如果温度降低，则是吸热反应。

3.举例回答：热化学方程式中的“ΔH”表示什么？

-例如：“ΔH”表示在标准状态下，化学反应进行时放出或吸收的热量。

五、总结回顾

（用时5分钟）教学资源拓展1.拓展资源：

-化学反应中的能量变化：除了放热和吸热反应，还可以拓展讨论一些特殊类型的化学反应，如中和反应、氧化还原反应等，以及它们在能量变化上的特点。

-热力学第一定律：介绍热力学第一定律的基本概念，即能量守恒定律，以及它如何应用于化学反应中的能量变化分析。

-热化学数据表：提供一些常见化学反应的热化学数据，如燃烧热、溶解热等，让学生了解实际应用中的数据来源和用途。

2.拓展建议：

-学生可以通过查阅化学词典或相关书籍，了解不同化学反应的热化学性质。

-鼓励学生利用网络资源，如教育平台上的视频教程，来加深对化学反应能量变化的理解。

-建议学生参与实验室的开放日或参观活动，亲身体验化学反应中的热量变化，如参观能源实验室或环保实验室。

-学生可以尝试自己设计实验，比如通过测量不同物质溶解时的温度变化，来验证溶解热的概念。

-组织学生进行小组研究项目，探讨化学反应能量变化在工业生产中的应用，如燃料电池、太阳能电池等。

-通过阅读科学杂志或学术论文，了解化学反应能量变化在科学研究中的最新进展。

-学生可以参与学校或社区的科学讲座，听取专业人士对化学反应能量变化的深入讲解。

-建议学生制作关于化学反应能量变化的科普小册子，向其他同学或公众介绍这一知识点。

-学生可以尝试通过编程模拟化学反应中的能量变化，如使用计算机模拟软件进行实验设计。

-组织学生参与辩论赛，针对化学反应能量变化的相关话题进行讨论，如“化学反应能量转换在环境保护中的作用”。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.实验教学与理论讲解相结合：在讲解化学反应中的热量变化时，我特别强调了实验的重要性，通过实际操作让学生更直观地理解抽象概念。

2.互动式教学：我尝试在课堂上引入更多互动环节，如小组讨论、问题解答等，以提高学生的参与度和积极性。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生基础差异较大：我发现学生在知识掌握程度上存在较大差异，这导致在讲解某些复杂概念时，部分学生难以跟上进度。

2.实验操作时间不足：由于课堂时间有限，学生在实验操作上的时间不够充分，可能影响了他们对实验结果的深入理解。

3.评价方式单一：我主要依赖课堂表现和作业来完成对学生的评价，这种方式可能无法全面反映学生的实际学习情况。

反思改进措施（三）

1.个性化教学：针对学生基础差异较大的问题，我将尝试在课堂上提供不同难度的学习材料，以满足不同层次学生的学习需求。

2.增加实验时间：为了让学生有足够的时间进行实验操作，我计划调整课堂安排，适当减少理论讲解时间，或者将部分内容移至课后自学。

3.多元化评价方式：为了更全面地评价学生的学习情况，我将引入更多样化的评价方式，如课堂参与度、实验报告、小组合作项目等。

4.加强学生反馈：我会定期收集学生的反馈意见，了解他们在学习过程中遇到的问题和困难，以便及时调整教学策略。

5.优化教学设计：在今后的教学中，我将更加注重教学设计，确保每一节课都紧密围绕教学目标，提高教学效率。

6.加强与学生的沟通：我会主动与学生沟通，了解他们的学习兴趣和需求，以便更好地激发他们的学习动力。教学评价与反馈1.课堂表现：

在课堂上，我会注意观察学生的参与度和专注程度。通过提问、小组讨论等方式，评估学生对化学反应中热量变化概念的理解程度。例如，我会提问学生：“你们认为在燃烧反应中，热量是如何被释放的？”通过学生的回答，我可以了解他们对放热反应的理解是否准确。

2.小组讨论成果展示：

小组讨论是课堂活动的重要组成部分。我会要求学生以小组为单位，对化学反应中的热量变化进行探讨，并准备一个简短的展示。例如，学生可以展示他们如何通过实验数据来支持他们对溶解热或燃烧热的理解。我会根据小组的展示内容，评价他们是否能够清晰地传达他们的发现，以及他们是否能够正确解释实验结果。

3.随堂测试：

为了评估学生对本节课内容的掌握情况，我会进行随堂测试。测试可以包括选择题、填空题和简答题。例如，我会出这样的题目：“写出两个放热反应的例子，并解释为什么这些反应会放热。”通过测试，我可以了解学生对基本概念的记忆和应用能力。

4.实验报告：

实验是学习化学反应中热量变化的重要环节。我会要求学生提交实验报告，报告应包括实验目的、实验步骤、观察结果和分析讨论。例如，学生需要描述他们如何通过燃烧实验来测量放出的热量，并解释实验中的变量和控制措施。通过实验报告，我可以评估学生对实验技能的掌握和对实验数据的分析能力。

5.教师评价与反馈：

针对学生的课堂表现、小组讨论、随堂测试和实验报告，我会给出具体的评价和反馈。例如，对于课堂表现，我会说：“你的回答非常准确，我注意到你能够很好地运用所学的知识来解释问题。”对于小组讨论，我会鼓励学生：“你们小组的展示非常精彩，如果能在报告中加入更多图表，会更有说服力。”对于随堂测试，我会指出学生的强项和需要改进的地方：“你在选择题上做得很好，但在简答题上需要更加详细地解释你的思路。”对于实验报告，我会强调实验的精确性和科学性：“你的实验数据很精确，但在分析讨论部分，可以更深入地探讨实验结果的意义。”内容逻辑关系①热量的概念

-热量是能量的一种形式，表示物体内部微观粒子运动能量的总和。

-热量的单位是焦耳（J）。

②化学反应中的能量变化

-放热反应：在化学反应中，系统释放能量给周围环境，导致环境温度升高。

-吸热反应：在化学反应中，系统从周围环境吸收能量，导致环境温度降低。

-热化学方程式：表示化学反应过程中热量变化的方程式，包含反应物、生成物和热量变化（ΔH）。

③热力学第一定律

-能量守恒定律：能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转化为另一种形式。

-热力学第一定律应用于化学反应，表示反应过程中能量的转化和守恒。

④热化学数据

-燃烧热：1摩尔物质完全燃烧时放出的热量。

-溶解热：1摩尔物质溶解在溶剂中时吸收或放出的热量。

⑤实验方法

-测量温度变化：通过温度计测量反应前后的温度变化，计算热量变化。

-测量质量变化：通过天平测量反应物和生成物的质量变化，计算反应物和生成物的摩尔数。

-计算热量变化：根据实验数据，使用热化学方程式计算反应过程中放出的或吸收的热量。重点题型整理1.题型一：计算放热反应和吸热反应的热量变化

-题目：某化学反应中，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水，ΔH=-483.6kJ。请计算这个反应放出的热量。

-答案：根据热化学方程式，反应放出的热量为-483.6kJ。

2.题型二：根据实验数据计算溶解热

-题目：将1摩尔NaCl溶解在100克水中，溶液温度从25℃升高到28℃，计算NaCl的溶解热。

-答案：首先计算溶液吸收的热量，Q=mcΔT，其中m是水的质量（100g），c是水的比热容（4.18J/g°C），ΔT是温度变化（3°C）。Q=100g*4.18J/g°C*3°C=1254J。由于溶解热是指1摩尔物质溶解时的热量变化，所以NaCl的溶解热为1254J/mol。

3.题型三：判断反应类型

-题目：在下列反应中，判断哪些是放热反应，哪些是吸热反应。

-反应A：C(s)+O2(g)→CO2(g)

-反应B：N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)

-答案：反应A是放热反应，因为碳燃烧生成二氧化碳会释放热量。反应B是吸热反应，因为合成氨需要吸收热量。

4.题型四：根据热化学方程式计算反应物和生成物的摩尔数

-题目：在反应2H2(g)