江西省抚州市七校2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题（含答案）

江西省抚州市七校2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．在检测领域，有四大名谱，也是检测领域的“四大天王”，分别为色谱、光谱、质谱、波谱。下列有关说法错误的是（）A．色谱法可以用于分离、提纯有机物B．发射光谱是光谱仪摄取元素原子的电子发生跃迁时吸收不同光的光谱C．通过红外光谱图可以获得分子的化学键和官能团的信息D．质谱是快速、微量、精确测定相对分子质量的方法2．下列化学用语表示正确的是（）A．基态氧原子的轨道表示式：B．CO2分子的空间填充模型：C．H2S分子的VSEPR模型：D．聚丙烯的链节：－CH2－CH2－CH2－3．下列命名正确的是（）A．CH3CH(CH2CH3)22－乙基丁烷B．CH3CH=C(CH3)22－甲基丁烯C．1，2，5－三甲苯D．CH2BrCH2Br1，2－二溴乙烷4．如表是同周期三种主族元素X、Y、Z的电离能数据(单位：kJ•mol-1)。下列判断错误的是（）元素代号I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511575Z7381451773310540A．X为第IA族元素 B．Y的价电子排布式为ns2np1C．Z位于元素周期表s区 D．金属性：X＞Y＞Z5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．68g三氟化硼中中心原子的价层电子对总数为3NAB．40g基态氩气中含有的p轨道电子总数为6NAC．78g苯中含有σ键的数目为6NAD．标准状况下，22.4LHF分子中含有氢键的数目为NA6．第三周期部分元素形成氧化物的熔点如表所示：氧化物Na2OSiO2P4O6SO2熔点/℃1275172323.8-75.5下列说法错误的是（）A．SiO2和SO2熔点产生差异的主要原因是晶体中微粒间的作用力不同B．表格中氧化物形成的晶体类型有三种C．P4O6的相对分子质量大于SO2，因此P4O6范德华力较大D．共价晶体的熔点一定高于其他类型晶体的熔点7．已知利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为吸热反应。下列说法错误的是（）A．NBD和Q互为同分异构体 B．NBD和Q均可使溴水褪色C．Q的一氯代物只有3种 D．NBD的同分异构体可以是芳香烃8．下列说法中错误的是（）A．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质上保留了部分晶体的各向异性有序排列B．氧化镁晶体中离子键成分的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体C．杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，未参与杂化的p轨道可用于形成π键D．链状一元有机酸R－COOH(R－是直链烷基)中，烷基是推电子基团，烷基越长羧酸的酸性越强9．提纯表中所列物质的除杂试剂和分离方法的选择有错误的是（）选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法A己烷(己烯)溴水分液BCH3CH2OH(CH3COOH)CaO蒸馏C乙炔(H2S)CuSO4溶液洗气DCH3COOC2H5(CH3COOH)饱和Na2CO3溶液分液A．A B．B C．C D．D10．TiO2的晶胞结构(晶胞中相同大小的原子相同)如图所示，其中M、N、I的原子坐标分别为M(0，0，0)，N(0.69a，0.69a，c)，I(0.81a，0.19a，0.5c)。下列说法正确的是（）A．图中较小黑球代表Ti原子B．Q点的原子坐标为(0.19a，0.81a，0.5c)C．1个晶胞中含有2个O原子D．该晶体的密度为80a211．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有X和Y同周期，Z的价电子数等于X的原子序数。由四种元素组成的有机物M是核酸病毒保存液的重要成分之一，其结构简式如图，下列说法中正确的是（）A．第一电离能：X＞YB．W、Y、Z可形成离子化合物C．分子中所有原子可能共面D．X、Y、Z的简单氢化物的水溶液均是强酸12．Fe3+的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与H2O、SCN-、Cl-、F-等形成配离子使溶液显色。如：浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、黄色的[FeCl4]-、无色的[FeF6]3-。某同学按如下步骤完成实验：已知Fe3+与SCN-、F-在溶液中存在以下平衡：Fe3++6SCN-⇌[Fe(SCN)6]3-(红色)，Fe3++6F-⇌[FeF6]3-(无色)。下列说法不正确的是（）A．Fe3+形成的配离子的配位数均为6B．F-与Fe3+的配位能力强于SCN-C．溶液I呈黄色可能与Fe3+水解有关D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色13．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到的核磁共振氢谱如图所示，则该有机物可能是（）A． B．(CH3)4CC．CH3CH2OH D．CH3OCH314．Fokin等人提出铜催化叠氮与炔烃环反应的机理如图，下列有关说法错误的是（）A．铜降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率B．分子中至少有四个原子在一条直线上C．产物中五元环(五元环为平面结构)上的原子均采用sp2杂化D．此过程的总反应为加成反应15．下列关于分子性质的解释错误的是（）A．H2B．I2易溶于苯、CC．苯乙烯()不存在顺反异构D．乳酸［CH16．磁铁矿的主要成分为Fe3O4，其结构单元如图所示，该结构单元的边长为dpm，设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是（）A．a、b、c分别表示Fe2+、O2-、Fe3+B．a、c球分别位于b球构成的正四面体空隙、正六面体空隙中C．a、b两原子和b、b两原子之间的最近距离分别为34dpm、2D．用d、NA表示结构单元的密度为232NA二、非选择题17．烃是有机化合物中最简单的一大类。（1）I.某烷烃的结构简式为。用系统命名法命名该烷烃：。（2）若该烷烃是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有种(不考虑立体异构)。（3）若该烷烃是由单炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构有种(不考虑立体异构)。（4）该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有种(不考虑立体异构)。（5）Ⅱ.如图是一种分子形状酷似一条小狗的有机化合物，某化学家将其取名为“doggycene”。该物质分子式为。（6）0.5mol该物质与足量的氢气反应，最多消耗氢气的物质的量为mol。（7）下列有关该物质的说法正确的是____(填字母)。A．是苯的同系物 B．能发生加成反应C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．在常温下为气态18．一硝基甲苯是一种重要的工业原料，某化学学习小组设计如图所示装置(夹持及搅拌装置已略去)制备一硝基甲苯，实验步骤如下：①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物(混酸，足量)；②在三颈烧瓶中加入15mL甲苯(密度为0.866g•cm-3)；③装好其他试剂，并组装好仪器；④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌；⑤控制温度，反应大约10min至三颈烧瓶底部有大量液体(淡黄色油状)出现；⑥分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到一硝基甲苯12.5g。根据上述实验，回答下列问题：（1）仪器A的名称是，作用是。（2）本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，可能会产生(填一种物质的名称)等副产物。写出甲苯与混酸反应生成2，4，6－三硝基甲苯的化学方程式：。分离产品的方案如图：（3）操作1一定需要用到的玻璃仪器是，操作2的名称是。（4）经测定产品2的核磁共振氢谱中有3组峰，则产品2的结构简式为。（5）本实验中一硝基甲苯的产率为(结果保留三位有效数字)。19．1869年2月17日，门捷列夫根据当时已有的63种元素编制出第一张元素周期表，门捷列夫在适当的位置预留下空格，并预言了新元素的性质。其中镓Ga和锗Ge的发现是对元素周期律有力的证明。镓位于元素周期表中第IIIA族、锗位于元素周期表中第IVA族，回答下列问题：（1）基态锗原子的核外电子排布式为[Ar]。第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素有(填元素符号)。（2）锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：Na2GeO3；二锗酸钠：Na2Ge2O6等)，也能形成类似于烷烃的锗烷(GenH2n+2)。①Na2GeO3中锗原子的杂化方式是。②推测1molGe2H6中含有σ键的数目是(设NA为阿伏加德罗常数的值)，Ge2H6属于(填“极性”或“非极性”)分子。（3）氯化铝熔点为194℃，会升华，熔融态不易导电。实验测得气态氯化铝分子组成为Al2Cl6，其结构式为(已知Al2Cl6中原子均满足8e-稳定结构)。（4）利用离子液体[EMIM][AlCl4]可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7℃，其中EMIM+结构如图所示。①该物质的晶体类型为。②[AlCl4]-的空间结构为。（5）氮化镓是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为apm，若该晶体的密度为ρg•cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA为(只列出计算式即可)。20．中国唐朝彩色瓷器上的蓝色是由于有钴的化合物存在，即含钴的蓝色矿石辉钴矿CoAsS。回答下列问题：（1）基态Co原子的价电子排布式为；基态As原子中核外电子的运动状态有种。（2）下列符合硫原子的价电子排布图且能量最高的为____(填字母)。A．B．C．（3）钴元素可形成配合物[Co(NH3)6]Cl3，此配合物的配体为，配位原子为。NH3分子的VSEPR模型名称为；1mol该配合物含有σ键的数目为。（4）石墨相氮化碳(g－C3N4)是一种光催化剂，类似于石墨层状结构，其结构单元及晶胞结构如图所示。①C原子的杂化方式为。②g－C3N4晶体中存在的作用力有。③已知：晶胞参数为apm、apm、bpm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g•cm-3。(用含a、b、NA的代数式表示)

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．色谱法利用物质的沸点、极性及吸附性质的差异，可以用来分离提纯有机物，A不符合题意；

B．电子在发生跃迁时，释放能量，放出不同的光，得到发射光谱，B符合题意；

C．红外光谱主要提供化学键和官能团的结构信息，用于鉴定分子结构，C不符合题意；

D．质谱法是按质荷比分离后进行检测的方法，可精确测定相对分子质量，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A．色谱法利用物质的沸点、极性及吸附性质的差异；

B．电子在发生跃迁时，释放能量；

C．红外光谱主要提供化学键和官能团的结构信息；

D．质谱法是按质荷比分离后进行检测的方法。2．【答案】C【解析】【解答】A．基态原子的轨道电子先要充满轨道，A不符合题意；

B．CO2为直线形分子，B不符合题意；

C．S价层电子对数为4，正四面体形，C符合题意；

D．聚丙烯的链节有一个支链，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A．基态原子的轨道电子先要充满轨道；

B．CO2为直线形分子；

C．空间构型的判断；

D．聚丙烯的链节有一个支链。3．【答案】D【解析】【解答】A．最长碳链是5个碳，有一个甲基，命名3-甲基戊烷，A不符合题意；

B．最长碳链是4个碳，有一个甲基，命名2-甲基-2-丁烯，B不符合题意；

C．命名为1，2，4-三甲苯，C不符合题意；

D．命名为1，2－二溴乙烷，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A．选最长碳链作主链，确定取代基的位置，进行命名。4．【答案】D【解析】【解答】A．X的I1较小，I2突增，X价电子数为1，是第ⅠA族，A不符合题意；

B．Y的I1，I2，I3均较小，I4突增，Y价电子数为3，是第ⅢA族，价电子排布为ns2np1，B不符合题意；

C．Z的I1，I2较小，I3突增，Z价电子数为2，是第ⅡA族，处于元素周期表s区，C不符合题意；

D．三种元素在同一周期，元素金属性从左向右依次减弱，金属性：X大于Z大于Y，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A．价电子数为1，是第ⅠA族；

B．价电子数为3，是第ⅢA族；

C．价电子数为2，是第ⅡA族，处于元素周期表s区；

D．同一周期，元素金属性从左向右依次减弱。5．【答案】A【解析】【解答】A．BF3中价层电子对数目是3，1molBF3中心原子的价层电子对总数为3NA，A符合题意；

B.40g基态氩气中有的P轨道电子总数为40/40x12NA=12NA，B不符合题意；

C.78g苯物质的量为1mol，σ键数目为12NA，C不符合题意；

D．HF标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A．价层电子对总数的计算；

B．轨道电子总数的计算；

C．σ键数目的计算；

D．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算。6．【答案】D【解析】【解答】A．SiO2和SO2熔点产生差异的主要原因是晶体中微粒间的作用力不同，A不符合题意；

B．晶体类型有三种，氧化钠是离子晶体，二氧化硅是共价晶体，SO2和P4O6是分子晶体，B不符合题意；

C．SO2和P4O6是分子晶体，P4O6相对分子质量比SO2大，P4O6范德华力较大，C不符合题意；

D．共价晶体不一定高于金属晶体的熔点，如金属钨，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A．熔点差异原因是晶体中微粒间的作用力不同；

B．晶体类型有三种，离子晶体，共价晶体，分子晶体；

C．分子晶体，相对分子质量大，范德华力大；

D．共价晶体不一定高于金属晶体的熔点。7．【答案】B【解析】【解答】A．分子式都是C7H8，结构不同，互为同分异构体，A不符合题意；

B．Q分子中没有饱和碳碳双键或三键，不能使溴水褪色，B符合题意；

C．Q分子是对称结构，3种不同位置H原子，一氯代物有3种，C不符合题意；

D．NBD的同分异构体可以是芳香烃中的甲苯，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A．分子式相同，结构不同，互为同分异构体；

B．没有饱和碳碳双键或三键，不能使溴水褪色；

C．不同位置H原子有几种，一氯代物有几种；

D．同分异构体的判断。8．【答案】D【解析】【解答】A．液晶像液体一样具有流动性，也有各向异性，A不符合题意；

B．氧化镁晶体中离子键成分占50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体，B不符合题意；

C．杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，未参与杂化的P轨道可用于形成π键，C不符合题意；

D．烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，羧酸的酸性越弱，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A．液晶像液体一样具有流动性，也有各向异性；

B．氧化镁晶体是一种过渡晶体；

C．杂化轨道形成键的判断；

D．烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大。9．【答案】A【解析】【解答】A．己烯与Br2反应的产物与己烷互溶，不能分液提纯，A符合题意；

B．CaO与CH3COOH发生反应用蒸馏法可将乙醇蒸出，B不符合题意；

C．CuSO4能与硫化氢反应生成硫化铜沉淀，通过洗气可除去硫化氢，C不符合题意；

D．饱和Na2CO3溶液可CH3COOH反应除去乙酸，可用分液分离，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A．互溶不能用分液提纯；

B．蒸馏法可将低沸点物质蒸出；

C．CuSO4能与硫化氢反应生成硫化铜沉淀；

D．饱和Na2CO3溶液可CH3COOH反应除去乙酸。10．【答案】B【解析】【解答】A．晶胞较小黑球有4个，较大黑球有2个，较大黑球是Ti原子，小黑球是O原子，A不符合题意；

B．Q、I位置的O原子与体心Ti原子处于同一平面，且处于对角线上，Q的坐标为（0.19a，0.81a，0.5c），B符合题意；

C．小黑球为O原子，1个晶胞中有6个O原子，C不符合题意；

D．晶胞质量m=80x2/NAg，晶胞体积V=（ax10-10cm）2x（cx10-10cm）=a2cx10-30cm3，晶体的密度=m/v=1.6x1032/NAa2cg/cm-3，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A．晶胞原子的判断；

B．原子坐标的判断；

C．晶胞中原子个数的判断；

D．晶体的密度的计算。11．【答案】B【解析】【解答】根据W、X、Y、Z的成键特征和原子序数大小，X是C，W是H、X和Y同周期，Y是N，Z价电子数等于X的原子序数，Z是S；

A．第ⅤA族元素最外层电子半充满较稳定，第一电离能大于相邻周期元素，N大于C，A不符合题意；

B．H，N，S可形成离子化合物H，N，S，B符合题意；

C．N原子是sp3杂化，不可能共平面，C不符合题意；

D．C，H，O的简单氢化物是CH4，NH3，H2S水溶液都不是强酸，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A．第ⅤA族元素最外层电子半充满较稳定，第一电离能大于相邻周期元素；

B．H，N，S可形成离子化合物H，N，S；

C．sp3杂化不可能共平面；

D.CH4，NH3，H2S水溶液都不是强酸。12．【答案】A【解析】【解答】A．[FeCl4]-的配位数是4，A符合题意；

B．加NaF后溶液Ⅱ由红色变为无色，[Fe(SCN)6]3-转化为[FeF6]3-，F-与Fe3+的配位能力比SCN-强，B不符合题意；

C．[Fe(H2O)6]3+是浅紫色，溶液Ⅰ呈黄色，原因可能是Fe3+水解生成红褐色Fe（OH）3，和浅紫色混合使溶液呈黄色，C不符合题意；

D．加足量KSCN固体，可使平衡正向移动，可能再次变为红色，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A．配位数的判断；

B．配位能力强弱的比较；

C．Fe3+水解生成红褐色Fe（OH）3；

D．平衡移动方向的判断。13．【答案】A【解析】【解答】A．有机物中有两种氢原子，个数比为3：2，A符合题意；

B．(CH3)4C核磁共振氢谱有1组峰，B不符合题意；

C．CH3CH2OH核磁共振氢谱有3组峰，C不符合题意；

D．CH3OCH3核磁共振氢谱有1组峰，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A．有机物中不同环境氢原子，个数比的判断，核磁共振氢谱峰的判断。14．【答案】A【解析】【解答】A．铜降低反应的活化能，不能提高反应物的平衡转化率，A符合题意；

B．碳碳三键的碳原子上直接连接的原子，处于同一条直线上，B不符合题意；

C．N，C都是sp2杂化，C不符合题意；

D．反应物最终全部转化为生成物，原子利用率100%，是加成反应，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A．铜降低反应的活化能，不能提高反应物的平衡转化率；

B．碳碳三键的碳原子上直接连接的原子，处于同一条直线上；

C．杂化方式的判断；

D．原子利用率的判断。15．【答案】A【解析】【解答】A．水分子中的O-H键键能较大，所以稳定，A符合题意；

B．I2易溶于苯、CH4难溶于水是由于相似相溶，B不符合题意；

C．苯乙烯分子中双键上的碳原子连接相同的H原子，没有顺反异构，C不符合题意；

D．乳酸分子中有一个手性碳原子，有一对对映异构体，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A．水分子中的O-H键键能大较稳定；

B．I2易溶于苯、CH4难溶于水；

C．苯乙烯分子中双键上的碳原子连接相同的H；

D．手性碳原子有对映异构体。16．【答案】B【解析】【解答】A．根据均摊法，a球有1个，b球有4个，c球有2个，可知a，b，c分别表示Fe2+、O2-、Fe3+，A不符合题意；

B．a、c球的配位数分别为4、6，分别位于b球构成的正四面体空隙、正八面体空隙中，B符合题意；

C．a、b两原子的最近距离为体对角线的1/4，b、b两原子的最近距离为面对角线的1/2，C不符合题意；

D．体积为（dx10-10）3cm3，晶体的密度为232/NA(dx10-10)3g/cm-3，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A．均摊法判断个数；

B．空间位置的判断；

C．对角线的判断；

D．晶体的密度的计算。17．【答案】（1）3，4－二甲基己烷（2）4（3）1（4）4（5）C26H26（6）4.5（7）B【解析】【解答】(1)主链为6个C原子，取代基是甲基，系统命名为3，4-二甲基己烷；

(2)若该烷烃是由单烯烃加氢得到的，加氢后双键两端碳原子上至少各有1个氢原子，共有4种；

(3)若该烷烃是由单炔烃加氢后得到的，加氢后碳碳三键两端碳原子上至少各有2个氢原子，结构对称，只有1种；

(4)分子内有4种氢原子，一氯代烷共有4种；

(5)分子式C26H26；

(6)1mol该分子最多消耗9mol氢气，0.5mol该物质消耗氢气4.5mol；

(7)A．该分子结构中有苯环，只含C、H元素，属于芳香烃，该物质不是苯的同系物，A不符合题意；

B．芳香烃能发生加成反应，B符合题意；

C．苯环连的碳原子上有氢，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不符合题意；

D．该分子有26个碳原子，常温下不是气态，D不符合题意；

【分析】(1)主链的判断，系统命名；

(2)烯烃的结的判断；

(4)分子内有几种氢原子，一氯代烷有几种；

(5)分子式的判断；

(6)A．有苯环，只含C、H元素，属于芳香烃；

B．芳香烃能发生加成反应；

C．苯环连的碳原子上有氢，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；

D．有多个碳原子不是气态.。18．【答案】（1）球形冷凝管；冷凝回流（2）二硝基甲苯(或三硝基甲苯)；+3HNO3→Δ浓硫酸+3H2O（3）分液漏斗、烧杯；蒸馏(或分馏)（4）（5）64.6%【解析】【解答】(1)仪器A的名称是球形冷凝管，作用是冷凝回流，提高原料利用率；

(2)甲苯和浓硝酸反应易断裂甲基的邻位和对位，本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，可能会产生二硝基甲苯、三硝基甲苯等副产物；

甲苯与混酸反应生成2，4，6－三硝基甲苯的化学方程式为：+3HNO3→Δ浓硫酸+3H2O；

(3)操作1是分液，一定需要用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯，操作2是分离；

(4)产品2的核磁共振氢谱中有3组峰，产品2的结构简式为；

(5)15mL甲苯(密度为0.866g•cm-3)，一硝基甲苯的产率12.5/（15x0.866x1/92）/137x100%=64.6%；

【分析】(1)球形冷凝管作用是冷凝回流，提高原料利用率；

(2)甲苯和浓硝酸反应易断裂甲基的邻位和对位，温度过高，可能会产生二硝基甲苯、三硝基甲苯等副产物；

甲苯与混酸反应生成2，4，6－三硝基甲苯；

(3)分液，一定需要用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯；

(4)结构简式的书写；

(5)产率的计算。19．【答案】（1）3d104s24p2；Ca、Ge、Se（2）sp2；7NA；非极性（3