湖北省孝感市重点高中教科研协作体2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题（含答案）

湖北省孝感市重点高中教科研协作体2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四五总分评分一、单选题1．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是（）A．NH4NO3 B．SiO2 C．CCl4 D．Cu2．白磷(P4，结构如图所示)与Cl2反应得PCl3，PCl3可继续与Cl2反应：PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)ΔH<0。固态PClA．H2B．PCl3C．P4与PCl4+D．1molP3．“杯酚”()能够分离提纯C60和C70A．分离过程中“杯酚”能循环利用B．“操作1”是过滤，“操作2”是分液C．“杯酚”与C60D．该过程体现了超分子的“分子识别”功能4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．23gCH3-CH2-OH中sp3杂化的原子数为NAB．0.5molPCl3中磷的价层电子对数为2NAC．1mol[Ag(NH3)2]OH中配位键的个数为2NAD．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA5．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/点/℃13−25−476下列说法不正确的是（）A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来6．某有机物的结构简式如图所示。关于该有机物的叙述错误的是（）A．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应B．所有碳原子有可能共面C．存在芳香烃的同分异构体D．与甲苯是同系物7．有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是（）A．a的一氯代物有3种 B．b是的单体C．c中碳原子的杂化方式均为sp2 8．化合物p()、q()、r()是三种重要有机合成原料，下列有关三种化合物的说法错误的是（）A．p、q、r中所有碳原子一定共平面B．p、q、r均难溶于水，密度均比水小C．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．p、q、r互为同分异构体9．“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养，工业合成尿素的反应：CO2+2NH3=H2O+CO(NH2)2，中，下列相关微粒的化学用语表述正确的是（）A．中子数为9的氮原子：7B．NH3分子空间结构：平面三角形C．CO(NH2)2的结构简式：D．NH3的电子式：10．2022年诺贝尔化学奖授予CarolynRBertozzi等三位在“点击化学和生物正交化学”方面做出突出贡献的科学家。叠氮—炔环加成是经典的点击化学反应。反应示例如图所示：下列说法错误的是（）A．化合物A的分子式为C2H5N3B．化合物B的所有原子不在同一条直线上C．化合物B和化合物C均可使溴水褪色D．化合物C和化合物D均属于不饱和烃11．下列描述中，正确的是（）A．ClO3−B．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子C．NO3−D．SiF4和SO32−的中心原子的杂化轨道类型均为sp312．S2Cl2A．该分子为非极性分子B．与水反应的化学方程式可能为：2C．该分子中S-Cl键的键能小于S-S键的键能D．与S2Br13．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石为立体网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的NaC．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO14．三甲基铝[Al(A．Al的杂化方式是spB．Al(CH3C．Al(CH3)D．若Al(15．组成和结构可用表示的有机物共有几种(不考虑立体异构)A．3 B．4 C．5 D．6二、填空题16．青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图所示，它可以用有机溶剂A从中药中提取。（1）下列关于青蒿素的说法不正确的是(填字母)。a．分子式为C14H20O5b．分子中含有酯基和醚键c．易溶于有机溶剂A，不易溶于水d．分子的空间结构不是平面形（2）使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：①根据图1质谱，A的相对分子质量为。②根据图2，推测A可能所属的有机化合物类别和其分子式、。③根据以上结果和图3(两个峰的面积比为2：3)，推测A的结构简式。（3）当与Br2按物质的量之比为1：1反应时，所得产物的结构简式为、、。三、实验题17．1，2-二溴乙烷的制备原理是CH3CH2回答下列问题：（1）组装仪器后进行该实验前必须进行的操作是。（2）装置B的作用是。（3）装置C内发生的主要反应的离子方程式为。（4）加热三颈烧瓶前，先将C与D连接处断开，再将三颈烧瓶在石棉网上加热，待温度升到约120℃时，连接C与D，并迅速将A反应温度升温至160~180℃，从F中慢慢滴加乙醇-浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入装有3.20mL液溴(ρ液=3g/cm①将C与D连接处断开的原因是。②判断反应结束的现象是。（5）将粗品移入分液漏斗，分别用a．水洗涤，b．氢氧化钠溶液洗涤，c．过滤，d．用无水氯化钙干燥，e．蒸馏收集129~133℃馏分，最后得到7.896g1，2-二溴乙烷。①粗品提纯的顺序是(填序号)；②1，2-二溴乙烷的产率为。（6）下列操作中，不会导致产物产率降低的是(填正确答案的标号)a．乙烯通过溴水时速率太快b．装置C中的NaOH溶液用水代替c．去掉装置D烧杯中的水d．实验时没有E装置四、结构与性质18．臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+和GeCl4催化下能将烟气中的SO2、（1）SO42−中心原子轨道的杂化类型为；NO3（2）Fe2+基态核外电子排布式为（3）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为（4）N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)：n(π)=（5）[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(（6）锗的基态原子核外电子排布式为；GeCl4的分子空间构型为五、有机推断题19．烯烃A在一定条件下可以按如图所示框图进行反举。已知：D是请回答下列问题：（1）A的结构简式是。（2）框图中属于加成反应的是(填序号)（3）框图中反应⑤属于(填反应类型)。（4）C在NaOH溶液中水解得到产物的结构简式是。（5）写出D→E的化学方程式，写出E→F的化学方程式。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】解：A．NH4NO3为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，故A错误；B．SiO2为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为Si原子与O原子的个数比值为1：2，故B错误；C．CCl4为分子晶体，晶体中含有单个分子，故C正确；D．Cu为金属晶体，晶体的组成为金属阳离子和自由电子，晶体中无单个分子，故D错误，故选C．【分析】化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的应是分子晶体物质，晶体中含有单个分子，而离子晶体、原子晶体和金属晶体无单个分子．2．【答案】D【解析】【解答】A．H2O很稳定是化学键较稳定，氢键只影响物理性质，A不符合题意；

B．PCl3中P价层电子对数为4，有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，B不符合题意；

C．PCl4+的价层电子对数为4，空间构型为正四面体型，键角为109°28′，P4与PCl4+故答案为：D【分析】A．氢键只影响物理性质；

B．PCl3中P价层电子对数为4，空间构型为三角锥形；

C．P4与PCl4+3．【答案】B【解析】【解答】A．分离过程中“杯酚”能再进入循环，A不符合题意；

B．“操作1”“操作2”都为过滤，B符合题意；

C．超分子由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起的聚集体，“杯酚”与形成了超分子，C不符合题意；

D．杯酚能选择结合，体现了超分子的“分子识别”功能，D不符合题意；故答案为：B【分析】A．分离能再进入循环；

B．固液分离为过滤；

C．超分子由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起的聚集体；

D．能选择结合有“分子识别”功能。4．【答案】A【解析】【解答】A.23gCH3-CH2-OH物质的量是0.5mol，其C原子都是sp3杂化，O也是sp3杂化，所以有3个sp3杂化的原子，0.5mol乙醇，sp3杂化原子物质的量是1.5mol，原子数目1.5NA，A符合题意；

B．PCl3中P价电子对数是4，0.5molPCl3中P价层电子对数是0.5mol×4×NA/mol=2NA，B不符合题意；

C.1个[Ag(NH3)2]OH中配位键数目是2个，1mol[Ag(NH3)2]OH中配位键的数目是2NA，C不符合题意；

D．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体的物质的量是0.5mol，分子数为0.5NA，D不符合题意；故答案为：A【分析】A．杂化类型的判断；

B．价电子对数的判断；

C．配位键数目的判断；

D．物质的量和分子数的计算。5．【答案】B【解析】【解答】A．甲苯可生成二甲苯，苯环上的氢被甲基取代，是取代反应，A不符合题意；

B．甲苯相对分子质量小，沸点低，B符合题意；

C．苯与二甲苯的沸点相差较大，可用蒸馏分离，C不符合题意；

D．对二甲苯的沸点较高，用冷却结晶，对二甲苯形成固体可分离出来，D不符合题意；故答案为：B【分析】A．取代反应的判断；

B．相对分子质量小，沸点低；

C．沸点相差较大，可用蒸馏分离；

D．沸点较高，用冷却结晶。6．【答案】D【解析】【解答】A．有甲基可取代，有碳碳双键可加成，苯环上的甲基可发生氧化反应，A不符合题意；

B．碳碳双键和苯环连接，所有碳原子有可能共面，B不符合题意；

C．存在芳香烃的同分异构体，比如双键都在苯环上，C不符合题意；

D．与甲苯不是同系物，有机物没苯环，结构不相似，D符合题意；故答案为：D【分析】A．有甲基可取代，有碳碳双键可加成，苯环上的甲基可发生氧化反应；

B．碳碳双键和苯环连接，所有碳原子有可能共面；

C．同分异构体的判断；

D．同系物结构相似。7．【答案】A【解析】【解答】A．根据等效氢原理可知，a的一氯代物有3种如图所示：，A符合题意；B．b的加聚产物是：，的单体是苯乙烯不是b，B不符合题意；C．c中碳原子的杂化方式由6个sp2，2个sp3D．a、b、c的分子式分别为：C8H6，C8H6，C8H8，故c与a、b不互为同分异构体，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】

A.根据等效氢分析，含3种等效氢；

B.单体应是含碳碳双键；

C.杂化类型sp2、sp3两种；

8．【答案】A【解析】【解答】A．p()碳原子与其它碳原子不一定共平面，A符合题意；

B．p、q、r是烃难溶于水、密度比水小，B不符合题意；

C．p、q、r分子都有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不符合题意；

D．p、q、r分子式为C5H8，结构不同，互为同分异构体，D不符合题意；故答案为：A【分析】A．五元环上碳原子不一定共平面；

B．烃难溶于水、密度比水小；

C．碳碳双键使酸性高锰酸钾溶液褪色；

D．结构不同，互为同分异构体。9．【答案】C【解析】【解答】A．氮原子的质子数为7，所以中子数为9的氮原子可表示为716N，A不符合题意；

B．NH3的中心原子N原子价层电子对数=3+5-3×12=4，采用sp3杂化，含有1个孤电子对，分子空间构型是三角锥形，B不符合题意；

C．CO(NH2)2是由1个羰基和2个氨基构成的，则其结构简式为，C符合题意；

D．NH3的电子式为H：NH：H，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.原子左下角数字表示其质子数，左上角数字表示质量数，质量数=质子数+中子数。

10．【答案】D【解析】【解答】A．化合物A的分子式：C2H5N3，A不符合题意；

B．B是丙炔，有一个甲基，所有原子不可能在同一条直线上，B不符合题意；

C．B有碳碳三键，能让溴水褪色，C有碳碳双键，能让溴水褪色，C不符合题意；

D．化合物C和化合物D中均有N原子，不是烃，D符合题意；故答案为：D【分析】A．分子式的书写；

B．有甲基所有原子不可能在同一条直线上；

C．碳碳三键和碳碳双键，能让溴水褪色；

D．有N原子不是烃。11．【答案】D【解析】【解答】A．ClO3-中Cl价层电子对数为4，有一对孤电子对，空间构型是三角锥形，A不符合题意；

B．H2O中O为sp3杂化，有2对孤电子对，空间构型是V形，B不符合题意；

C．NO中N价层电子对数为3，无孤电子对，空间构型为平面三角形，所有原子在同一平面上，C不符合题意；

D．SiF4中Si价层电子对数为4，sp3杂化，SO32-中S价层电子对数为4，sp3杂化，D符合题意；故答案为：D【分析】A．价层电子对数的判断；

B．空间构型的判断；

C．平面三角形，所有原子在同一平面上；

D．杂化方式的判断。12．【答案】B【解析】【解答】A．分子正负电荷中心不重合，不对称是极性分子，A不符合题意；

B．S2Cl2与水反应的化学方程式可能为：2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl，B符合题意；

C．氯半径小于硫，由键长越短，键能越大，分子中S-Cl键能大于S-S键的键能，C不符合题意；

D．S2Cl2与S2Br2结构相似，S2Br2相对分子质量更大，范德华力更大，熔沸点更高，D不符合题意；故答案为：B【分析】A．不对称是极性分子；

B．2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl；

C．键长越短，键能越大；

D．相对分子质量更大，范德华力更大，熔沸点更高。13．【答案】B【解析】【解答】A．金刚石为立体网状结构，碳原子单键连接其它四个碳原子，形成的最小环是六元环，A不符合题意；

B．氯化钠晶体中，Na+和Cl-间隔排列，每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+，与Na+最近且等距的Na+有12个，B符合题意；

C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围等距，且最近的是晶胞顶点的8个Cl-，C不符合题意；

D．一个CO2分子周围与其等距且最近的分子有12个CO故答案为：B【分析】A．碳原子单键可连接其它四个碳原子；

B．氯化钠晶体离子数量的判断；

C．氯化铯晶体中离子数量的判断；

D．分子晶体中分子数量的判断。14．【答案】D【解析】【解答】A．Al形成3个键，无孤电子对，为sp2杂化，A不符合题意；

B．Al(CH3)3中Al能接受孤电子对的空轨道，与AsH3形成稳定的配合物，B不符合题意；

C．Al(CH3故答案为：D【分析】A．杂化方式的判断；

B．中心原子能接受孤电子对的空轨道，形成稳定的配合物；

C．Al(CH3)3与足量CH15．【答案】C【解析】【解答】组成和结构可用表示的有机物有、、、、，共5种，故答案为：C。

【分析】依据碳链异构和官能团位置异构分析。16．【答案】（1）a（2）74；醚；C4H10O；CH3CH2OCH2CH3（3）CH2BrCBr(CH3)CH=CH2；CH2=C(CH3)CHBrCH2Br；CH2BrC(CH3)=CHCH2Br【解析】【解答】(1)a．青蒿素分子中有15个C原子，22个H原子，5个O原子，分子式为C15H22O5，a不符合题意；

b．青蒿素分子中官能团是酯基和醚键，b符合题意；

c．青蒿素分子中官能团是酯基和醚键，没有羟基和羧基，易溶于有机溶剂A，不易溶于水，c符合题意；

d．青蒿素分子中有饱和C原子，有四面体结构，d符合题意；

(2)①最大质合比为相对分子质量，A的相对分子质量为74；

②A中有烃基、醚键，类别是醚，A中碳原子个数为74-16/12=4，分子式C4H10O；

③A分子式为C4H10O，2个吸收峰，有两种氢原子，峰面积之比为2：3，氢原子个数之比为2：3，有两个甲基和两个亚甲基，A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3；

(3)当与Br2按物质的量之比为1：1反应时，1，2加成产物为CH2BrCBr(CH3)CH=CH2、CH2=C(CH3)CHBrCH2Br，1，4加成产物为CH2BrC(CH3)=CHCH2Br。【分析】(1)a．分子式的判断；

b．酯基和醚键官能团判断；

c．没有羟基和羧基，不易溶于水；

d．分子结构判断；

(2)①最大质合比为相对分子质量；

②有醚键类别是醚；

③结构简式的书写；

(3)1，2加成和1，4加成产物的书写。17．【答案】（1）检查装置的气密性（2）安全瓶，防堵塞、或平衡装置内外的压强（3）SO（4）减少溴蒸气挥发；D中试管内溴水完全褪色（5）abadce；70%（6）d【解析】【解答】A装置为乙醇消去反应，B装置玻璃管和外界空气相同，可平衡压强，C装置可除杂，D装置发生乙烯和溴加成反应生成1，2-二溴乙烷，E用于尾气吸收；

(1)组装仪器后进行该实验前必须进行的操作是检查装置的气密性；

(2)装置B玻璃管与空气连通，可以起到安全瓶，防堵塞、或平衡装置内外的压强的作用；

(3)A装置中可能有杂质气体SO2，装置C吸收SO2，离子方程式是SO2+2OH−=SO32−+H2O；

(4)①溴易挥发，将C与D连接处断开可以减少溴蒸气挥发；②若D中溴水褪色，表明溴完全反应；

(5)①粗品提纯的顺序是：水洗→氢氧化钠溶液洗涤→水洗→用无水氯化钙干燥→过滤→蒸馏，步骤是abadce；

【分析】A装置为乙醇消去反应，B装置玻璃管和外界空气相同，可平衡压强，C装置可除杂，D装置发生乙烯和溴加成反应生成1，2-二溴乙烷，E用于尾气吸收；

(1)检查装置的气密性；

(2)装置与空气连通，可以起到安全瓶，防堵塞、或平衡装置内外的压强的作用；

(3)吸收SO2，可用氢氧化钠溶液吸收；

(4)①溴易挥发，发生氧化还原反应会褪色；

(5)①粗品提纯；