新乐市第一中学高中化学二：化学反应的速率和限度检测试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精高中化学必修（2)第二章第三节《化学反应的速率和限度》测试卷可能用到的相对原子质量：H1；O16;Na23；Cu64；出题人：蔡艳红第I卷(选择题共48分）选择题（本题共16小题,每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）下列四种情况的变化中，反应速率最快的是溶洞形成B、火药爆炸C、牛奶变质D、铁桥生锈下列对“化学反应速率"的理解正确的是化学反应速率表示的是化学反应进行的限度化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显化学反应速率可以是正值,也可以是负值下列关于化学反应限度的叙述中错误的是不同的化学反应，限度可能不同可以通过改变温度来控制化学反应的限度可以通过延长反应时间来改变化学反应的限度催化剂不能改变化学反应的限度决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度B、反应温度C、催化剂D、反应物的性质将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出氧气5ml；然后加入二氧化锰,在同样温度下0。2min内放出氧气50ml。则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的A、10倍B、25倍C、50倍D、250倍下列措施对加快反应速率有明显效果的是Na与水反应时，增加水的用量B、AL与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C、Na2SO4与BaCL2两种溶液反应时，增大压强D、大理石和盐酸反应制取CO2时,将块状大理石改为粉末状化学反应限度的调控在工来生和上和环保技术等方面得到了广泛的应用。若设法提高化学反应的限度，则下列说法中错误的是一定能够提高化学反应速率B、能够提高原料的利用率C、能够提高经济效益D、能够节约原料和能量下列反应体系中，不属于可逆反应的是N2和H2合成氢B、SO2与O2化合成SO3C、水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成水D、密封容器内NO2和N2O4可以相互转化====在一体积固定的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2+O22SO3，已知V(SO2）==0.05mol·l-1·min—1，则2min后SO3的浓度为====A、1mol·l—1B、0.1mol·l—1C、0。9mol·l—1D、0。2mol·假如你是某化工厂的总工程师，为了加快化学反应速率进而提高经济效益，你应优先考虑的措施是选用适宜的催化剂B、采用高压C、采用高温D、增大反应物的浓度当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”.下列关于化学平衡的说法中正确的是①可逆反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量)保持不变；②可逆反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；③化学平衡状态是在给不定期条件下化学反应所能达到或完成的最限度只有①B、只有①②C、只有①③D、①②③在AL与稀H2SO4的反应中，已知10S末H2SO4的浓度减少了0。6mol·l-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10S内生成AL2(SO4）3的平均反应速率为A、0。02mol·l-1·S—1B、0。04mol·l-1·S-1C、0。06mol·l-1·S-1D、0。18mol·l-1·S-1下列各组反应（表中物质均为反应物）中，产生H2速度最快的是编号金属（粉末状)/mol酸的浓度及体积反应温度/℃AMg，0。13mol·l—1硫酸10ml60BMg，0。13mol·l-1盐酸10ml60CFe，0。13mol·l-1盐酸10ml60D====Mg，0。1====3mol·l-1硫酸10ml50一定条件下，可逆反应：2A+B3C+4D在下列四种状态下不处于平衡状态的是正反应速率逆反应速率Av（A）=4mol·l-1·min—1v（B)=1mol·l-1·min-1Bv（B）=1mol·l—1·min—1v（C)=3mol·l-1·min—1Cv(C）=3mol·l—1·min-1v(D）=2mol·l-1·min—1Dv(D)=2mol·l—1·min—1v(C）=3mol·l-1·min-115、100ml6mol·l—1H2SO4与过量的铁粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的Na2CO3溶液B、Na2SO4溶液C、盐酸D、K2SO4固体16向等质量的a、b两份锌粉中，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液.下图表示产生H2的体积(V）与时间（t）的关系，其中正确的是第II卷（非选择题共52分）（本题共6小题,共52分）（8分）用如图所示的装置进行制取NO实验（已知Cu与HNO3的反应是放热反应）。在检查装置的气密性后，向试管a中加入10ml6mol·l-1稀HNO3和1gCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式：______________________________________。实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_________________________________________________;进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是______________________________________________。欲较快地制得NO，可采取的措施是_____________。加热B、使用铜粉C、稀释HNO3D、改用浓HNO3。18。（8分)下表表示合成氨反应（N2+3H22NH3)在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时v（N2）：v(H2）==1：3］。压强（MPa）氨的含量温度（℃）0.11030601002000。1530。8150。8990。9540.9883000。0220。5200。7100。8420.9264000。0040.2510。4700。6520。798分析上表数据,回答下列问题：（1）200℃、100MPa时,平衡混合物中氨的含量已达0.988,如果继续增大压强,（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是。欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有欲使平衡混合物中氨的含量为0。710，则可选择的反应条件为。19（10分）在容积为5L的密闭容器中，通入5molN2和8molH2,在一定条件下反应生成NH3,当反应进行到2min时，测得容器内有4molNH3。则:（1)2min时，容器内n(N2)==，c（H2)==（2）2min内，以N2表示的平均反应速率v（N2）==。（3）2min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为。

高中化学必修(2）第二章第三节《化学反应的速率和限度》测试卷参考答案1-—5B、B、C、D、B6——10D、A、C、B、A、11-—16C、A、A、D、B、D（1）3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O（2）反应放热，使温度升高，反