新乐市第一中学高中化学第一章测试卷

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精化学必修二第一章测试卷命题人:丁冬梅可能用到的相对原子质量:H1He4C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35。5Ne20K39Fe56Cu641、元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化2、下列各组粒子中属于同位素的是A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na3、已知1～18号元素离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c>dB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y〉HZD．原子半径:X<W4、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A。Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B。第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D。O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强5、下列各组性质的比较中正确的是A．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．碱性Ba(OH）2＞Ca（OH）2＞Mg(OH）2C．稳定性HCl＞PH3＞H2S D．还原性Cl-＞Br—＞I—6、甲、乙是周期表中同一周期的两种元素，甲在ⅡA族，乙在ⅢA族，那么甲、乙两元素的原子序数之差不可能是A。1B。11C。257、下列粒子半径之比小于1的是A．r(Cl—）/r(Cl)B．r(Na+）/r(Na）C．r（Na)/r（Mg)D．r(Ca）/r（Mg）8、某种微粒用表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是A．所含的质子数＝A－nB．所含中子数＝A－ZC．所含的电子数＝Z＋nD．质量数＝Z＋A9、已知自然界的氧原子有3种:16O、17O、18O，氢原子有1H、2H，从水分子的原子构成来看，自然界的水共有A.2种B.6种C。9种D。12种10、下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，不正确的是A.Rb位于周期表第五周期第ⅠA族B。在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高C.Rb2CO3易溶易电离D。氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是:OH-+H+====H2O11、对于元素周期表，下列叙述中不正确的是A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C。在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D.周期表同一主族元素性质相似12、向含有等物质的量浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得的固体,最后剩余的固体成分可能是A。KCl、Br2B。NaCl、KClC。KI、NaClD.NaCl、KCl、I213、右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是A．原子半径：W>Z〉Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z〉W〉X〉YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱14、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是A。单质密度依次增大B.单质的熔沸点依次升高C.Cl2可以从KBr溶液置换出Br2D。F2可以从NaCl溶液中还原出Cl215、A、B、C、D、E五种元素为同周期从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下:下列说法中正确的是A.HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强B。A（OH)n为强碱时，B（OH)m也一定为强碱C。E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为—2价D。HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性16、有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A.HFB。H3O+C。NaHD.H2O217、下列物质的电子式书写正确的是

A．B．C．D．18、下列各组物质既有离子键又有共价键的是A、KOH、H2SO4、NH4ClB、CaO、Na2CO3、NH4HCO3C、K2O2、NaOH、K2SO4D、HClO、Al2O3、MgCl219、如图为周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z5种元素的叙述中，正确的是A.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同B.常压下5种元素的单质中Z单质的沸点最高C.W的氢化物的还原性比Y的氢化物的还原性弱D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强20、某元素的一种同位素X的原子质