常见的酸和碱（第一课时常见的酸）-九年级化学人教版（2024）下册

课题2常见的酸和碱第一课时常见的酸新课导入挑战无表情吃柠檬名称的最后一个字都是酸

醋酸CH3COOH硝酸HNO3盐酸HCl碳酸H2CO3硫酸H2SO4组成上都有氢元素1、几种常见的酸一、常见的酸1.酸、碱的定义(1)酸的定义：解离出的阳离子全部是H+的化合物(酸→H++酸根离子)，常见的酸有碳酸(

)、盐酸(主要成分：

)、硫酸(

)、硝酸(

)、醋酸(

)等。

CH3COOH

HNO3

H2SO4

HCl

H2CO3大本P199一、常见的酸常见的酸——盐酸和硫酸酸有腐蚀性!不要将酸沾到皮肤或衣服上!实验时戴好护目镜。酸盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）颜色、状态打开试剂瓶盖后的现象气味密度长时间暴露在空气中浓度分析无色、水状无色、油状瓶口有白雾无明显现象刺激性气味无味浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3浓硫酸（98%）1.84g/cm3溶质质量分数变小（变稀）溶质质量分数变小（变稀）挥发性吸水性均比水大易挥发（物性）一、常见的酸盐酸和硫酸的物理性质想一想闻气味时应该采用怎样的方法？思考与讨论

浓盐酸具有很强的挥发性（物理性质），挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。1、实验中打开盛装浓盐酸的瓶盖，瓶口处就会出现白雾，白雾是如何形成的呢？浓盐酸需要密封保存2、浓盐酸需要密封保存，那浓硫酸需要密封保存吗？为什么？浓硫酸也需要密封保存，因为其具有吸水性（物理性质）。物理变化思考与讨论敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较物质浓盐酸浓硫酸性质挥发性吸水性不同点溶质质量溶剂质量溶液质量相同点溶质质量分数变化类型减小不变不变增大增大减小减小物理变化1.已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（）A.左端下沉B.右端下沉C.仍平衡B敞口久置溶液质量浓度原因浓硫酸变_____均变_____浓盐酸变_____保存方法浓硫酸/浓盐酸均要________保存大溶质质量减少小溶剂质量增加密封小课堂练习一、常见的酸浓硫酸的腐蚀性实验浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的碳、氧按水的组成比脱去，剩下黑色的炭。浓硫酸的吸水性属于_____性质；炭化/脱水性/腐蚀性属于______性质。物理化学拓展提升Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑浓硫酸有强氧化性，它与活泼金属反应不会生成氢气，生成的气体是二氧化硫。但随着反应进行，硫酸被消耗，其浓度变小，逐渐变成稀硫酸，又会生成氢气。所以，制取氢气时不用浓硫酸，要用稀硫酸。浓硫酸的强氧化性如何稀释浓硫酸呢？一、常见的酸浓硫酸的稀释实验如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液。一、常见的酸浓硫酸的稀释实验稀释浓硫酸的正确操作在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。实验时戴好护目镜。能不能将水注入浓硫酸中呢？如果将水注人浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。这是非常危险的操作!搅拌加速散热酸入水！！！！酸液沸溅，造成危险稀释浓硫酸的错误操作用

途盐酸HCl用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂（不能干燥NH3）。二、酸的用途拓展提升1.实验室制取二氧化碳时能否用浓盐酸？石灰石和浓盐酸不能，浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中混有HCl气体。2.干燥H2、CO2、O2，可以利用图所示的洗瓶，洗气时气体从___端进___端出，利用浓硫酸的________干燥气体。BA吸水性浓硫酸A B拓展提升常见几种干燥剂的使用1、浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用来干燥气体，例如CO2、CO、O2、SO2、H2等2、氧化钙可以与水发生反应，也可以用来干燥气体。碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物）也可用作干燥剂。可干燥CO、O2、H2等U型管CaO+H2O=Ca(OH)2球形干燥管常见的酸性质：无色液体，