牡丹江市重点中学2024届高考化学必刷试卷含解析

牡丹江市重点中学2024届高考化学必刷试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

+

1、2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2=H

+HO2,Ka=2.4xl（r12）o下列说法错误的是（）

负载

去离r水覆盖催化剂

澄盖催化剂

电极b

电极、III

X多Y

孔

膜

膜

固

体

电

离

解

子

质

纯净HQ?溶液

A.X膜为选择性阳离子交换膜

B.催化剂可促进反应中电子的转移

C.每生成1molH2O2电极上流过4mole-

D.b极上的电极反应为Oz+HzO+Ze-二HO2~+OH一

2、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

+2

A.SO2通入滨水中：SO2+2H2O+Br2=2H+SO4+2HBr

2++2

B.NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba+2OH+2H+SO4-BaSO4l+2H2O

C.漂白粉溶液在空气中失效：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO.<

2+

D.硫化钠的水解反应：S+H3O=HS+H2O

3、298K时，甲酸（HCOOH）和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCO（T的浓度存在关系式

以HCO（r）+c（HCOOH）=（MOOmol・LT,而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示：

3.75

PH

下列说法正确的是()

A.O.lmol-L'HCOONa溶液中有c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)=c(H+)+0.1

B.298K时，HCOOH的电离常数Ka=l.0x10-3.75

C.298K时，加蒸储水稀释P点溶液，溶液中〃(H+RMOH-)保持不变

D.O.lmol-L'HCOONa溶液和O.lmolLTHCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不

计)

4、全钢液流电池是一种以帆为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池。帆电池电能以化学能的方式存储在不同价态

帆离子的硫酸电解液中，通过外接泵把电解液压入电池堆体内，在机械动力作用下，使其在不同的储液罐和半电池的

闭合回路中循环流动，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液流过电极表面并发生电化学反应，进行充电和

放电。下图为全帆液流电池放电示意图：

下列说法正确的是()

2++

A.放电时正极反应为：VO+2H-e=VO2+H2O

B.充电时阴极反应为：v2+-e=v3+

C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D.该电池的储能容量，可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解液的体积来实现

5、下列说法中不至确的是()

①医用双氧水是利用了过氧化氢的还原性来杀菌消毒的

②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分

③用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢

④某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO?

⑤明矶可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体

⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2的缘故

A.⑤B.①②③④C.②③@©D.①@@@

6、用氯气和绿矶处理水，下列说法错误的是（）

A.氯气起杀菌消毒作用

B.氯气氧化绿研

C.绿矶具有净水作用

D.绿矶的氧化产物具有净水作用

7、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A.灼热的炭与CO2的反应

B.Ba（OH）r8H2O与NH4C1的反应

C.镁条与稀盐酸的反应

D,氢气在氧气中的燃烧反应

8、潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有

-

A.Cl2B.HC1OC.CIOD.HCI

9、属于人工固氮的是

A.工业合成氨B.闪电时，氮气转化为NO

C.用N%和CO2合成尿素D.用硫酸吸收氨气得到硫酸铉

10、下列卤代足不能够由足经加成反应制得的是

11、电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立

的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现

了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是（）

A.离子交换膜b为阳离子交换膜

B.各间隔室的排出液中,为淡水

C.通电时，电极I附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显

D.淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值

12、化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解N(h•的原理如图所示。下列说法不正确的是()

A.A为电源的正极

B.溶液中H+从阳极向阴极迁移

C.电解过程中，每转移2moi电子，则左侧电极就产生32go2

+

D.Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3+12H+10e=N2t+6H2O

13、下列离子方程式书写正确的是

A.小苏打治疗胃酸过多的反应：CO32+2H+=CO2t+H2O

2-

B.次氯酸钠溶液通入少通的CO2：2ao-4-CO24-H2O=2HCIO+CO3

,}1-+,82+

C.H2I8O2中加入H2s04酸化的KMnO4：5H2O2+2MnO4+6H=5O2t+2Mn-F8H2O

2++

D.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3-4-3Ba4-2H2O=3BaSO414-2NOT4-4H

14、某新型电池材料结构如图，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均满足8电子稳定结构，X的最外层电

子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

A.M的单质可以保存在煤油中

B.原子半径Z>X>Y

C.气态氢化物稳定性X>Y

I).W的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸

15、0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加O.lmol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA>A?-的物质的量分数6(x)随pH

的变化如图所示。下列说法错误的是

A.pH=1.9时，c(Na+)<c(HA-)+2c(A2*)

B.当c(、a+)=c(H2A)+c(HA>c(A2)时，溶液pH>7

+2

C.pH=6时，c(Na)>c(HA)>c(A')>c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

16、甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是

O

甲乙丙

A.甲、乙的化学式均为C8H3

B.乙的二氯代物共有7种(不考虑立体异构)

C.丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D.甲、乙、丙均能使酸性高锌酸钾溶液褪色

17、下列符合元素周期律的是

酸性：

A.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2B.H2SO3>H2CO3

C.热稳定性；NHJ<PHJD.还原性；S2<cr

18、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在

周期序数与族序数相同；d与a同族，下列叙述不正确的是()

A.原子半径：b>c>d>a

B.4种元素中b的金属性最强

C.b的氧化物的水化物可能是强碱

D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

19、下列能源不属于直接或间接利用太阳能的是()

A.风能

B.江河水流能

C.生物质能

D.地热温泉

20、下列有关物质的分类或归类正确的是

A.化合物：CaCL、烧碱、聚苯乙烯、HD

B.电解质：明矶、胆帆、冰醋酸、硫酸钢

C.同系物：CH2O2>C2H4O2.C3H6。2、C4H8。2

D.同位素：

21、常温下，下列有关溶液的说法正确的是()

A.pH相等的①NH4cl②NH4A1(SO4)2③NH4Hs04溶液：NHL/浓度的大小顺序为①，②〉③

B.常温下，pH为5的氯化钱溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同

C.HA的电离常数Ka=4.93xl。/。，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+)>c(HA)>c(A-)

D.已知在相同条件下酸性HF>CH3C6OH,则物质的量浓度相等的NaF与CH3coOK溶液中：c(Na+)—C(F»C(K+)

-C(CH3COO)

22、将胆矶与生石灰、水按质量比为1：0.56：100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为

CuSO4*xCaSO4*xCu(OH)2-yCa(OH)2,当x=3时，y为()

A.1B.3C.5D.7

二、非选择题(共84分)

23、(14分)氟西汀G是一种治疗抑郁性精神障碍的药物，其一种合成路线如图：

已知：LiAIHj是强还原剂，不仅能还原醛、酮，还能还原酯，但成本较高。

回答下列问题:

（1）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出D的结构简式，用星号（*）标出D中的手性碳

（2）④的反应类型是

（3）C的结构简式为

（4）G的分子式为_。

（5）反应⑤的化学方程式为—。

（6）已知M与D互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应。M分子的苯环上有3个取代基，其

中两个相同。符合条件的M有一种。

(7)SOzClh也是一种生产氟西汀的中间体，设计以和CH.SOJJ为主要原料制备它的合成路线

一（无机试剂任选）。

24、（12分）（14分）药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用,H可经下图所示合成路线进行制备。

已知：硫酸键易被浓硫酸氧化。

回答下列问题：

（1）宜能团-SH的名称为筑⑷曲基，-SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为

D分子中含氧官能团的名称为o

(2)写出A-C的反应类型；o

(3)F生成G的化学方程式为o

(4)下列关于D的说法正确的是______________(填标号)。(已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子

称为手性碳原子)

A.分子式为G0H7O3FS

B.分子中有2个手性碳原子

C.能与NaHCCh溶液、AgNO3溶液发生反应

D.能发生取代、氧化、加成、还原等反应

(5)M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH2,M分子的可能结构有种；其中核磁共振氢谱有4组峰,

且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为o

25、(12分)某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验:

试管中试剂实验滴加试剂现象

1i.先加1mLO.lmol/LFeSCh溶液i.无明显现象

I

g2mL0.1ii.再加硫酸酸化的KMn()4溶液ii.先变红，后退色

iii.先滴加1mL0.05mol/LFe2（SO4）3溶液iii.溶液变红

mol/Ln

KSCN溶液N.再滴加0.5mL0.5mol/LFeSCh溶液论红色明显变浅

⑴①用离子方程式表示实验I溶液变红的原因

②针对实验I中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN-被酸性KMnOj氧化为SO,?，并设计如图实验装置证实了猜

想是成立的。

其中X溶液是_____________,检验产物SO42-的操作及现象是。

⑵针对实验n“红色明显变浅”，实验小组提出预测。

原因①：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应，“盐效应”使

Fe3++SCN-.[Fe(SCN)之平衡体系中的F*跟SCN一结合成[Fe(SCN)]2+的机会减少，溶液红色变浅。

原因②：SCV可以与Fe2+反应生成无色络合离子，进一步使Fe3++SCNJ[Fe(SCN)卢平衡左移，红色明显变浅。

已知：Mg2+与SCN-难络合，于是小组设计了如下实验：

3mL005molL

厂FeX4），港港

6mL0ImolL

/KSCN溶液

红色港活分成三等份

0.5mL05molL05mL05moiL

治港

Mgsa涔液FeSd

b

红色熊变浅红色比,法红色比b法

由此推测，实验n”红色明显变浅”的原因是____________________________。

26、(10分)如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnCh的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C,

然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答：

(1)仪器A的名称是_____,烧瓶中反应的化学方程式是一

(2)装置B中盛放的液体是一，气体通过装置B的目的是.

(3)装置C中盛放的液体是—，气体通过装置C的目的是

（4）D中反应的化学方程式是一o

（5）烧杯E中盛放的液体是反应的离子方程式是一o

27、（12分）某化学课外小组在制备Fe（OH”实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红

褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行了实验探究。

I.甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物，设计并完成了实验1和实验2。

编号实验操作实验现象

液面上方出现白色沉淀，一段时

向2mL0.1mol・L'FeSOj溶液中滴加O.lmobL-

实验1间后变为灰绿色，长时间后变为

'NaOH溶液（两溶液中均先加几滴维生C溶液）

红褐色

取实验1中少量灰绿色沉淀,洗净后加盐酸溶解，①中出现蓝色沉淀，②中溶液未

实验2

分成两份。①中加入试剂a,②中加入试剂b变成红色

（1）实验中产生红褐色沉淀的化学方程式为

（2）实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的一性

（3）实验2中加入的试剂a为一溶液，试剂b为一溶液。实验2的现象说明甲同学的猜测（填“正确”或

“不正确”

II.乙同学查阅资料得知，Fe（OH）2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe（OH）2吸附Fe?+引起的，设计并完成

了实验3—实验5。

编号实验操作实验现象

向10mL4moi・LrNaOH溶液中

液面上方产生白色沉淀（带有较

逐滴加入O.lmolirFeSOj溶液

实验3多灰绿色）。沉淀下沉后，部分灰

（两溶液中均先加几滴维生素C

绿色沉淀变为白色

溶液）

向10mL8moi・L^NaOH溶液中

逐滴加入O.lmoHGFeSCh溶液液面上方产生白色沉淀（无灰绿

实验4

（两溶液中均先加几滴维生素c色）。沉淀下沉后，仍为白色

溶液）

取实验4中白色沉淀，洗净后放

实验5—

在潮湿的空气中

（4）依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为o

（5）该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为一o

印.该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密；若有杂质固体存在时,

得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。

（6）当溶液中存在Fe3+或溶解较多02时，白色沉淀更容易变成灰绿色的原因为o

（7）该小组同学根据上述实验得出结论:制备Fe（OH）2时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作有、

28、（14分）钻的合金及其配合物用途非常广泛。已知C03+比%3+的氧化性更强，在水溶液中不能大量存在。

（1）C03+的核外电子排布式为o

⑵无水CoCL的熔点为735C、沸点为1049C,FeCh熔点为3063沸点为315C。CoCb属于晶体，FeCh

属于晶体。

（3）BNCP可用干激光起爆器等,可由HC1O4、CTCN、NaNT共反应制备.

①C10；的空间构型为

②CTCN的化学式为[CO（NH3）4CO3]NO3,与Co（III）形成配位键的原子是______｛己知CO；一的结构式为

「o1

人）。

ozo-

HNH

③NaNT可以|!（双聚瓶胺）为原料制备。1mol双聚m胺分子中含。键的数目为

H?N—C-N—8N

（4）C。与CO作用可生成CO2（CO）B,其结构如图所示。该分子中C原子的杂化方式为o

⑸钻酸锂是常见锂电池的电极材料，其晶胞结构如图所示。该晶胞中氧原子的数目为o已知NA为阿伏加

德罗常数的数值，则该晶胞的密度为（用含a、b、NA的代数式表示）g・cm-3。

29、（10分）微量元素硼对植物的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用。请回答下列问题：

（1）区分晶体硼和无定硼形科学的方法为o

（2）下列B原子基态的价层电子排布图中正确的是

EEB.EIG

2s2S

.□KEH

2s2p

（3）NaBH,是重要的储氢载体，阴离子的立体构型为。

（4）三硫化四磷分子（结构如下图1所示）是___________分子（填极性”或非极性）。

（5）图2表示多硼酸根离子的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为

（6）硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是

（7）立方氮化硼（BN）是新型高强度耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其晶胞结构（如右图）与金刚石类似。已知该

晶体密度为ag/cnR则晶体中两个N原子间的最小距离为pm。（用含a的代数式表示，NA表示阿伏加德

罗常数）

B原子

用。JN原子

B、晶胞

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.a极发生H2・2e一=2H+,X膜为选择性阳离子交换膜，让H卡进入中间，故A正确；

B.催化剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率，故B正确；

C.氧元素由0价变成价，每生成lmolH2O2电极上流过2moie，故C错误；

D.b为正极，氧气得电子，b极上的电极反应为O2+H2O+2e-=HO2-+OH，故D正确；

故选C

2、B

【解题分析】

A.SO2通入溪水中反应生成硫酸和氢泡酸,反应的黑子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SOF+2R「故A错误：

B.NaHSCh溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性，反应的氢离子与氢氧根离子物质的量相等，反应的离子方程

式为：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO“+2H2O,故B正确；

2+

C.次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，反应的离子方程式为Ca+2CiO+CO2+H2O=2IICIO+CaCO31，

故C错误；

2

D.硫化钠的水解反应：S+H2O#HS+OH,故D错误；

故选Bo

【题目点拨】

2+

本题的易错点为D,要注意S+H3O=HS+H2O是S?•与酸反应的方程式。

3、B

【解题分析】

A.0.1mol・L7HCOONa溶液中酸根水解溶液显碱性c(OH-)>c(H+),根据物料守恒可知

c(HCOO)+c(HCOOH)=c(Na+)=().lnim・LT,因此c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH-)>c(H+)+0.1fnolL,,A错误；

B.根据图像可知P点时298K时以HCO(T)=c(HCOOH),。旧+尸"七,皿。］1)则HCOOH的电离常数

c(HCOO)c(H+).

K=-------------―-=C(H+)=1.0X10-37\B正确；

ac(HCOOH)

C.298K时，加蒸储水稀释P点溶液，溶液中氢离子或氢氧根的物质的量增加，溶液中〃0!+)・〃(01「)增大，C错误；

D.0.1mol・L/HCOONa溶液和O.lmold/HCOOH溶液等体积混合后，虽然混合溶液中

c(HC()())+c(HC()()H)=O.1OOmobL-*,但由于HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO)

>c(HCOOH),故溶液的pHA3.75,D错误。

答案选B。

【题目点拨】

进行电离平衡常数计算时要注意曲线中的特殊点，例如起点、中性点等，比较溶液中离子浓度大小时一定要灵活应用

电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等。

4、D

【解题分析】

放电时，消耗H+,溶液pH升高，由此分析解答。

【题目详解】

A.正极反应是还原反应，由电池总反应可知放电时的正极反应为V02++2H++e=VO2++H2。，故A错误；

B.充电时，阴极反应为还原反应，故为V3+得电子生成V2+的反应，故B错误；

C.电子只能在导线中进行移动，在电解质溶液中是靠阴阳离子定向移动来形成闭合回路，故C错误；

D.该电池的储能容量，可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解液的体积来实现，正确；

故答案为D。

【题目点拨】

本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理,

答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大。

5、B

【解题分析】

①医用双氧水是利用了过氧化氢的氧化性来杀菌消毒的，故①错误；

②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，是氮气和氧气反应生成的，汽油不含氮元素，②错误；

③氢氧化钠具有强腐蚀性，一般用热的纯碱溶液除去瓷器表面污垢，③错误；

④某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28,是因为水中的亚硫酸被氧化为硫酸，④错误；

⑤明矶可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，⑤正确；

⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCCh长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故，⑥王确；故选

6、C

【解题分析】

A.氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以可以用适量氯气杀菌消毒，A正确；

B.绿研中二价铁离子具有还原性，氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁，B正确；

C.绿矶水解生成氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化生成氢氧化铁，所以明绿不具有净水作用，C错误；

D.绿矶的氧化产物为硫酸铁，硫酸铁中三价铁水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够净水，D正确。

答案选Co

7、A

【解题分析】

A、灼热的炭与CO2的反应生成CO,是氧化还原反应也是吸热反应，故A正确；B、Ba(OH)”8H2O与NH4C1的反应

不是氧化还原反应，故B错误；C、镁条与稀盐酸的反应是放热反应，故C错误；D、氢气在氧气中的燃烧反应是放热

反应，故D错误；故选A。

8、B

【解题分析】

氯气与水反应生成HCIO、HCI,C12^HCI都没有漂白性，HCIO具有漂白性，故B正确。

9、A

【解题分析】

氮元素从游离态变为化合态是氮的固定；工业合成氨是通过人类生产活动把氮气转化为氨气，故A正确；闪电时，氮

气转化为NO,属于自然固氮，故B错误；N%和CO2合成尿素，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定,

故C错误；用硫酸吸收氨气得到硫酸校，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定，故D错误。

10、C

A错误;

B、c可由甲基丙烯与氯化氢发生加成反应生成，B错误;

Ob

CMJ

C、可由2,2-二甲基丙烷发生取代反应产生，不能通过加成反应生成，C正确;

CHjCH)

D.CH,＜一(j—CH,可由2,3,3一三甲基一1一丁烯与氯化氢发生加成反应生成，D错误。

CH©

答案选C。

11、B

【解题分析】

图中分析可知，电极1为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2C1-2C=C12T，电极2为阴极，溶液中氢离

子得到电子生成氢气，电极反应2H++2e=H23实线对应的半透膜是阳离子半透膜，虚线是阴离子半透膜。

A.分析可知b为阴离子交换膜，A错误；

B.实线对应的半透膜是阳离子半透膜，虚线是阴离子半透膜，结合阴阳离子移向可知，各间隔室的排出液中，①③⑤⑦

为淡水，B正确；

+

C通电时，阳极电极反应：2Cl-2e=CI2T，阴极电极反应，2H+2e=H2T，电极2附近溶液的pH比电极1附近溶液的

pH变化明显，C错误；

D.淡化过程中，得到的浓缩海水可以提取氯化钠、镁、澳等，有使用价值，D错误；

故合理选项是B。

12、C

【解题分析】A项，该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag.Pl电极为阴极，pt电极为阳极，连接阴极的B

电极为负极，A为正极，故A项正确；B项，电解时阳离子向阴极移动，所以H+从阳极向阴极迁移，故B项正确；C

项，左侧电极为阳极发生2H2O-4S4H++O2T，所以每转移2mol电子时，左侧电极就产生0.5mol02即16g氧气，故

c项错误；D项，阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为设箕射匚,回,」现产E闻，故D

项正确。综上所述，本题正确答案为C

点睛：考查电解池的反应原理。抓住氧化还原反应进行判定电池的阴阳极。根据氧化剂和还原剂进行电极反应式的书

写。

13、C

【解题分析】

+

A、小苏打是NaHCCh,治疗胃酸过多的反应：HCO3+H=CO2T+H2O,故A错误；

B、次氯酸钠溶液通入少通的CO2,次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，次氯酸钠与二氧化碳反应生成的是碳酸氢根离

-

子：CIO+CO24-H2O=HCIO+HCO3,故B错误；

C、H2I8O2中加入H2s04酸化的KMnO4,过氧化氢被氧化为氧气，高镒酸钾被还原为钱离子，依据电荷守恒和原子守

,8_+,82+

恒书写配平的离子方程式为：5H2O2+2MnO4+6H=5O2t+2Mn+8H2O,故C正确；

D、过量SO2通入到Ba(

NO3)

2+

2溶液中，过量的二氧化硫生成亚硫酸会被辄化为硫酸，反应的离子方程式为：3SO2+Ba+2NO3+2H2O=BaSO41+4H

+2

+2SO4+2NOT，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应

物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程

式等。易错点B,根据电离平衡常数H2cO3>HC1O>HCO3一可知次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子。

14、B

【解题分析】

M、W、X、Y、Z是同周期土族元素，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，W有两个电子层，次外层为2

个电子，X为O元素，由盐的结构简式可知，Z可以形成四个共价键，且能与氧形成双键，因此Z的最外层电子数为

4,Z为C元素；四种元素位于同周期，且Y能形成一个共价键，Y为F元素；W能形成4个共价键，W为B元素；

新型电池材料，除M外均满足8电子稳定结构，M为Li元素，据此分析解答。

【题目详解】

根据分析，M为Li元素，X为。元素，Y为F元素，Z为C元素，W为B元素；

A.M为LI元素，M的单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A错误；

B.X为O元素，Y为F元素，Z为C元素，同周期元素随核电荷数增大半径减小，原子半径Z>X>Y,故B正确；

C.X为O元素，Y为F元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X>Y,气态氢化物稳定性

X>Y,故C错误；

D.VV为B元素，W的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3,为一元弱酸，故D错误；

答案选

15、B

【解题分析】

A.根据图像，pH=1.9时，溶液显酸性，c(H+)>c(OH),根据电荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OIT),

因此c(Na+)Vc(H/V)+2c(A2)故A正确；

+2

B.根据图像，当溶液中的溶质为NaHA,溶液显酸性，pH<7,此时溶液中存在物料守恒，c(Na)=c(H2A)4-c(HA-)+c(A-),

故B错误；

2+2

C.根据图像，pH=6Bt,c(HA)>c(A),溶液中的溶质为NaHA和NazA,c(Na)>c(HA)>c(A")>c(H2A),故C正

确；

c(A2-)c(H*)c(A2-)c(H+)

2+72

D.Ka2(H2A)=-l——O_Lt根据图像，当pH=7.2时，c(HA-)=c(A"),贝ljKa2(H2A尸八——4~i=c(H)=10-,

c(HA)c(HA)

因此lg[Ka2(H2A)]=・7.2,故D正确；

故选B。

16、D

【解题分析】

A.根据结构简式判断；

B.乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上；

C.苯为平面形结构，结合三点确定一个平面分析；

D.乙与高镒酸钾不反应。

【题目详解】

A.由结构简式可知甲、乙的化学式均为CsH小故A正确；

B.乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定

于・CH2或-CH一原子上，共有7种，故B正确；

C.苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故c正确；

D.乙为饱和烧，与酸性高锌酸钾溶液不反应，故D错误。

故选D。

17>A

【解题分析】

A.金属性Ca>Mg,对应碱的碱性为Ca（OH）2>Mg（OH）2,故A正确；

B.非金属性S>C,对应最高价含氧酸的酸性为H2sO4>H2C（h,而H2sO3>H2cO3可利用强酸制取弱酸反应说明，

故B错误；

C.非金属性N>P,对应氢化物的稳定性为NH.3>PH3,故C错误；

D.非金属性SVCL对应阴离子的还原性为S'>C「，故D错误；

故答案为Ao

【题目点拨】

元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度（或生成的氢化物的稳定性），非金属单质跟氢气

化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧

酸）的酸性强弱,最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元

素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，（非金属相互置换）。

18、D

【解题分析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外

电子总数应为8,为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为AI元素，d与a同族，应

为S元素，b可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

【题目详解】

由以上分析可知a为。元素，b可能为Na或Mg元素，c为A1元素，d为S元素，

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：b>c>d>a,故A

正确；

B.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b>c,a、d为非金属，则4种元素中b的金属性最强，故

B正确；

C.b可能为Na或Mg,其对应的氧化物的水化物为NaOH或Mg（OH）2,则b的氧化物的水化物可能是强碱，故C正

确；

D.一般来说，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性：O>S,则氧化性：O2>S,则a单质的氧化

性较强，故D错误。

答案选D。

19、D

【解题分析】

A.风能是因为地球表面受热不均匀而产生的空气流动，故A不选。

B.江河水流能是利用水循环，水循环是太阳能促进的，故B不选。

C.生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物之中的能量形式，故C不选。

D.地热温泉是利用来自地球内部的熔岩的地热能，故D选。

故选D。

20、B

【解题分析】

A.CaCL、烧碱属于化合物，聚乙烯是高分子化合物，属于混合物，HD为单质，选项A错误；

B.明矶是硫酸铝钾结晶水合物，胆矶是硫酸铜结晶水合物，冰醋酸是醋酸，硫酸领是盐，它们都是在水溶液中或熔

化状态下能导电的化合物，都是电解质，选项B正确；

C.CH2O2,C2H4。2、C3H6。2、C4H8。2,结构不相似，不属于同系物，选项C错误；

D.[C、1C是碳元素不同核素，互为同位素，TCq)是单质，选项D错误。

答案选B。

21、A

【解题分析】

A.氢离子抑制锈根离子水解，NH’HSCh溶液呈强酸性，NH4Al(SOj)2中两种阳离子水解显酸性，要使这三种溶液的

pH相等，则NH4cl和NH4Al(SO4”溶液中阳离子的水解程度相等，硫酸氢铁浓度最小，所以NH4+浓度的大小顺序为

①>©>③，故A正确；

B.氯化筱溶液中铁根水解促进水的电离，醋酸溶液中醋酸电离抑制水的电离，当pH相同时，溶液中水的电离程度不

同，故B错误；

1()14

C.Kh=--~->Kat可知混合溶液中盐的水解大于弱酸的电离，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(HA)

4.93xl()T°

>c(Na+)>c(A-),故C错误；

D.酸性HF>CHaCOOH,则酸根离子水解程度F-VCHRCOO-,则溶液中C(F-)>C(CH3COO-),物质的量浓度相等

的NaF与CHjCOOK溶液中由物料守恒得c(Na+)=c(K+),可知c(Na+)-c(F~)VC(K+)-C(CH3coeT),故D错误；

故答案选A。

【题目点拨】

本题C选项注意利用HA的电离常数计算A•的水解常数，判断混合溶液中水解和电离程度的相对大小，进而得出溶液

中粒子浓度的相对大小。

22、D

【解题分析】

胆矶与生石灰、水按质量比依次为h0,56：100混合，Ci?+离子和Ca?+离子的物质的量比=工:簪=2：5,制成的

25()56

14-X2

波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4・xCaSO4・xCu(OH)2・yCa(OH)2,-------==，当x=3时，解得：尸7,故选

元+)，5

二、非选择题(共84分)

【解题分析】

OH0

B在催化剂作用下与氢气发生加成反应生成C,C与氢化铝锂反应生成D,根据D和B的结构简式

D与CH3502cl发生取代反应生成E,E与CH3NH2发生取代反应生成F,F与ci^Q»Cf,在氢化钠作用下发生取代反

OH

应生成G。根据G和E的结构简式，可得F的结构简式为据此分析解答。

【题目详解】

(1)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。D中的手性碳位置为；

⑵根据分析，④的反应类型是取代反应；

0H0

⑶根据分析，C的结构简式为八

(4)G的分子式为CnHisNOFj；

⑸反应⑥为E与CH3NH2发生取代反应生成F化学方程式为；

OH0H

O^^OSOzCH,+CH3NH2TO^^H+CH3sO2OH；

(6)D的结构简式为「《/'OH,已知M与D互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分

子中有酚羟基。M分子的苯环上有3个取代基，其中两个相同，即苯环上有两个羟基和一个-C3H7原子团。・C3H7原子

0H

yH,同

团的结构式共有-CH2cH2cH3和・C(CH3)2两种结构，同分异构体数目分析如下：若羟基的位置结构为

①