湖北省钢城四中2024年高考化学押题试卷含解析

湖北省钢城四中2024年高考化学押题试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、在氧气中灼烧0.44gS和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2s04,这些H2s可用20mL0.5moi上的

NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为（）

A.18%B.46%C.53%D.36%

2、现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c（SO42-）+c（NO3-）=5mol.L」。10mL该混酸溶解铜质量最大时。溶液中

HNO3、H2s04的浓度之比为

A.1：1B.1：2C.3：2D.2：3

3、下列说法中正确的是（）

A.HzO;属于共价化合物,分子中只含有共价键

B.NazOz属于离子化合物，该物质中只含有离子键

C.分子间作用力CHjvSiHj,所以CH,沸点高

D.CO?中碳原子与氧原子间存在共价键,所以干冰为原子晶体

4、氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2+02=2%。，其工作示意图如图。下列说法不正确的是（）

出

_H,SOt

,溶液

A.a极是负极，发生反应为H2-2e=2H+

B.b电极上发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e=2H2O

C.电解质溶液中H+向正极移动

D.放电前后电解质溶液的pH不会发生改变

5、《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述正确的是

A.“取喊浣衣”与酯的水解有关

B.取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液

C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液

D.“薪柴之灰”与依态氮肥混合施用可增强肥效

6、下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是()

2++2

①无色溶液中：K+,Cu,Na,MnO4,SO4-

2+

②使pH=U的溶液中：CO3,Na,AIOi,NO3

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl,HCO3,NOV,NHZ

+

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4,CP,K+,SO?

3+

⑤使石芨变红的溶液中：Fe+,MnO4,NOy,Na,SOr

⑥酸性溶液中：Fe2+,AI3*,NO3,r,cr

A.①@©B.①③⑥C.②④⑤D.①②©

7、离子化合物CMPtF"的阴离子为［PtF6「，可以通过反应(h+PtF6TOUPtFe］得到。则

A.O2［PtF6］中只含离子键B.O2［PtF6］中氧元素化合价为+1

C.反应中。2是氧化剂，PtF6是还原剂D.每生成lmoKhPtF6转移Imol电子

8、科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是

A.探究Na与水反应可能有02生成

B.探究Na2(h与SCh反应可能有NazSCh生成

C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuS

D.探究向滴有酚猷的NaOH溶液中通入CI2,溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HQO的漂白性所致

9、某未知溶液可能含Na\NH4+、&2+、r、cr、co.5-、SO32,将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。再向上

述反应后溶液中加入BaC12溶液或淀粉溶液，均无明显现象。下列推断合理的是

A.一定存在Fe2\Na\CrB.一定不存在I一、SO?"

C.一定呈碱性D.一定存在NHJ

10、有参加的化学反应一定不属于

A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应

11、由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐%如氯化硝酸钙［Ca(NO3)Cl］。则下列化合物中属于混盐的是

()

A.CaOChB.(NH4)2Fe(SO4)2C.BiONOjD.K3lFe(CN)6］

12、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y所在周期数与族序数

相同，X与Y为同周期元素，Z原子的最外层电子数与VV的电子总数相等。下列说法正确的是

A.简单离子半径：W>X>Y>ZB.W、X的氢化物在常温下均为气体

C.X、Y的最高价氧化物的水化物均为强碱D.W与Z形成的化合物中只有共价键

13、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(0H)3胶体

B.电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念

C.检查酒驾时，三氧化格(橙红色)被酒精氧化成硫酸络(绿色)

D.自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理

14、NA表示阿伏加德罗常数的值，4'C时，25滴水为amL,则1滴水中含有的水分子数为

aN.aNaN,、aN.

AB.——AA___

"25"25x1825x201000x22.4

15、298K时，向20mL一定浓度的KOH溶液中滴加0.1mol・L/HCOOH溶液，混合溶液中水电离出的氢氧根离子浓

度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是()

B.c(KOH)=0.1mol-L,

C.n、q两点对应的溶液中均存在：c(K+)=c(HCOO-)

D.p点对应的溶液中存在：c(OH)=c(HCOOH)+c(H+)

16、下列表示不走琥的是

A.中子数为20的氯原子：37。B.氟离子的结构示意图:

C.水的球棍模型：L.LD.乙酸的比例模型:

17、常温下，在10mL0.1mol・LTNa2c03溶液中逐滴加入0.1mol・LTHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳

微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是

B.在B点所示的溶液中：c(Na+)+c(m=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OIT)+c(C「)

C.在A点所示的溶液中：c(Na+)=c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OIT)>c(H+)

D.己知CCV-水解常数为2x10-4,当溶液中C(HC(V)=2C(CO32-)时，溶液的pH=10

18、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A.维生素C具有还原件.应密封保存

B.用Na2s处理工业废水中的CM+、Hg2+等重金属离子

C.75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒

D.酸性洁厕灵与碱性”84消毒液”共用，可提高清洁效果

19、下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是

A

BCD

用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的

用CC14提取溶在乙醇中的k测量C12的体积过滤

盐酸

土乙葬层y

八

L四氯化嗫生

n嬴食盐水

j---------------J

L_^L

A.AB.BC.CD.D

20、下列说法正确的是()

A.Imol葡萄糖能水解生成2moicH3cH20H和2moic。2

B.苯的结构简式为<=，，能使酸性高锌酸钾溶液褪色

C.相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的02中完全燃烧，消耗02的物质的量相同

D.乙烯和植物油都能使溟水褪色，其褪色原理不同

21、下列说法正确的是（）

A.碘单质或NH4a的升华过程中，不需克服化学键

B.NazOz属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1：1

C.CO2和SKh中，都存在共价键，它们的晶体都属于分子晶体

D.金刚石和足球烯（CW虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体

22、设为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4LHq?含有分子数目NA

B.25。lLpH=13的Ba（OH）2数目为0.2NA

C.在足量C%中O.lmolFe燃烧完全，转移电子数目为0.3NA

D,密闭容器中3moiH?与ImolN?充分反应可生成NH3分子数目为NA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）下列物质为常见有机物：

①甲苯②1,3-丁二烯③直储汽油④植物油

填空：

（1）既能使滨水因发生化学变化褪色，也能使酸性高镭酸钾褪色的烧是一（填编号）；

（2）能和氢氧化钠溶液反应的是______（填编号），写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式

（3）已知：环己烯可以通过1,3・丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

C।一0

二烯乙端环己愣

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

现仅以1,3・丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷:

C

1,3.丁』一»可A回

*(C7H14O)—>

甲基环己烷

(a)写出结构简式：A；B

(b)加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是_______

(c)ImolA与ImolHBr加成可以得到种产物.

24、(12分)化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下:

回答下列问题：

(DB的名称为—；D中含有的无氧官能团结构简式为—o

(2)反应④的反应类型为—；反应⑥生成G和X两种有机物，其中X的结构简为

(3)反应⑤的化学反应方程式为(C6H7BrS用结构简式表示)。

(4)满足下列条件的C的同分异构体共有一种，写出其中一种有机物的结构简式：一

①苯环上连有碳碳三键；②核磁共振氢谱共有三组波峰。

NH2

(5)请设计由苯甲醇制备CyjHCOOCH,"'的合成路线(无机试剂任选)——

25、(12分)三硫代碳酸钠(Na2cs3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学

兴趣小组对Na2cs3的一些性质进行探究。回答下列问题：

⑴在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，测得溶液pH=10,由此可知H2cs3是______(填“强”或“弱”)酸。

向该溶液中滴加酸性KMnCh溶液，紫色褪去，由此说明Na2cs3具有性。(填“还原”或“氧化

(2)为了测定某NazCSa溶液的浓度，按如图装置进行实验。将35.0mL该NazCSa溶液置于下列装置A的三颈烧瓶中，

打开仪器d的活塞，滴入足量稀硫酸，关闭活塞。

2+

己知：CS3+2H==CS2+H1ST，CS2和H2s均有毒；CS2不溶于水，沸点46。（2,与CCh某些性质相似，与NaOH作

用生成Na2cos2和H2Oo

①仪器d的名称是__________。反应开始时需要先通入一段时间Nz,其作用为。

②B中发生反应的离子方程式是________。

③反应结束后。打开活塞K。再缓慢通入热NM高于60。0一段时间，其目的是__________o

④为了计算该Na2cs3溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前，需要进行的实验操作名称

是过滤、、;若B中生成沉淀的质量为8.4g,则该Na2cs3溶液的物质的量浓度是___________。

⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气（高于60。。，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓

度时，计算值______（填“偏高""偏低''或"无影响

26、（10分）某化学兴趣小组为探究NQSO3固体在隔绝空气加热条件下的分解产物，设计如下实验流程：

已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为L518g/L。

请回答下列问题：

（1）气体Y为o

（2）固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀的离子方程式为。

⑶实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g,则Na2sCh的分解率为。

（4）Na2s03在空气易被氧化，检验Na2s6是否氧化变质的实验操作是。

27、（12分）氮化铝（A】N）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用ALO3+3C+

N2高温2AIN+3co制取氮化铝,设计如图实验装置:

NaNO,

转化铝、活性炭碱石灰

D

酒精喷灯

试回答:

（1）实验中用饱和NaNCh与NH4cl溶液制取氮气的化学方程式为—。

（2）装置中分液漏斗与蒸储烧瓶之间的导管A的作用是一（填写序号）。

a.防止NaNCh饱和溶液蒸发

b.保证实验装置不漏气

c.使NaNCh饱和溶液容易滴下

（3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是：在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下,

（4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法：_

（5）反应结束后，某同学用如图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。己知：氮化

铝和NaOH溶液反应生成NaAKh和氨气。

①广口瓶中的试剂X最好选用_（填写序号）。

a.汽油b.酒精c.植物油（1.CCh

②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH3的体积将一（填“偏大”、“偏小”或“不变

③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g,测得氨气的体积为3.36L（标准状况），则样品中AIN的质量分数为

28、（14分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO、，采用NaCKh溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝完成下列

填空：

（1）上述烟气处理过程中涉及到的化学物质，其组成元素中属于第三周期元素的是;写出N的核外电子排布

式O

（2）己知SO2分子的空间构型折线形，则SO2为（选填“极性”、“非极性”）。

（3）将含有SO2和NO,的烟气通入盛有NaCICh溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据

如卜（其他离子忽略不计）：

+

离子NaSO/NO3OHCl-

浓度/(mobL1)5.5x1038.5xl04y2.0x1043.4xl03

①表中y=mobL'L

②写出NaCKh溶液吸收SCh的离子方程式

（4）烟气中的SO2还可采用氨法脱硫除去，其反应原理可用如图表示。

①写出SO2跟氨水反应生成NH4HSO3的化学方程式

②（NHD2HSO3溶液中浓度最大的离子是______。

29、（10分）2018年8月3日我国确诊首例非洲猪瘟疫情。目前某有效药物的主要成分姜黄素（分子式为G2H20。6）

的一种合成路线如图所示：

己知:

①!一定条件下CH3CHO+CO2t

CH.C-COOH

②CH3CHO+I4力网。?+H2O

回答下列问题：

（1）A的名称为；试剂X为o

（2）D中含有的官能团名称为o

（3）反应D-E的化学方程式为,其反应类型是一

（4）下列有关G（C8H8。3）的叙述不正确的是_________（填正确答案编号）。

a.能与NaHCO3溶液反应b.能与浓溟水发生取代反应

c.能与FeCh溶液发生显色反应d.lmolG最多能与3molH2发生加成反应

(5)姜黄素的结构简式为o

(6)G(C8H8。3)的同分异构体中，写出同时符合下列条件的结构简式为

①苯环上的一取代物只有2种；

②核磁共振氢谱中有4组吸收峰；

③1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

Il(NaOH)=0.02Lx0.50mol/L=0.01mol,由反应的关系式SO2〜H2s。4〜2NaOH可知，n(SO2)=0.005mob则硫和

铁组成的化合物中含有0.005molS,111(S)=0.005molx32g/mol=0.16g,

0.16g

则s(S)=7--—xl(M)%=36%,答案选D。

0.44g

2、D

【解析】

稀硝酸和稀硫酸组成的混酸中c(NO3-)+c(SO?-)=5niolL-1,稀硝酸和Cu反应但稀硫酸和C11不反应，混酸和

Cu反应离子方程式为3cli+2NO3-+8H—3CU2++2NOT+4H20,要使溶解的Cu最大，则硝酸根离子应该完全反应，根

据离子方程式知，c(NOj~)：c(H+)=2：8=1：4,设c=xmobL-1>则c(H+)=4xmobL-,»根据电荷守恒

得c(NO3-)+2c(SO/-)=c(H+),xmol,L-1+2c(SO42-)=4xmobL-1,c(SO42-)=l.5xmol・Lr,代入已知：c(NO3

一)+c(SO42-)=5mol*L-1,x=2,所以c(NO3-)=2mobL-\则c(H+)=8mol,L-l>c(SO/一)=5mol*L-l-2nwl,L-

-1-

MmolL,根据硝酸根离子守恒、硫酸根离子守恒得c(NO3~)=C(HNO3)=2molL"\c(SO?)=c(H2SO4)

=3mol-L_,,所以混酸中HNO3、H2so二的物质的量浓度之比2moi3moIL-,=2：3。故选D。

3、A

【解析】

A.H2O2属于共价化合物，分子中只含有共价键，正确，故A选；

B.NazCh中除了离子键，还含有共价键O・O,故B不选；

C.由于SiH4相对分子质量比CH4的大，所以分子间作用力CHzSiFU,则SiH4的沸点高，故C不选；

D.干冰是CO2分子间通过范德华力结合成的，为分子晶体，故D不选；

故选Ao

【点睛】

原子晶体是原子间通过共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。在原子晶体中只有共价键。分子晶体是分子间通过

分子间作用力结合而成的晶体。构成分子的原子间通常以共价键结合（稀有气体是单原子分子，分子内没有化学键），

所以在分子晶体中，一般既有共价键，又有分子间作用力。

4、D

【解析】

氢氧燃料电池的原理反应：2H2+02=2^0,通氢气一极是负极，发生氧化反应，通氧气一极是正极，发生还原反应，

即a是负极，b是正极，电解质溶液为酸性环境，据此分析。

【详解】

A.由以上分析知，a极是负极，发生反应为H2-2e'2H+,故A正确；

B.由以上分析知，b是正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4C=2H2O,故B正确；

C原电池中阳离子移动向正极，则电解质溶液中H+向正极移动，故C正确；

D.氢氧燃料酸性电池，在反应中不断产生水，溶液的pH值增大，故D项错误；

答案选D。

【点睛】

氢氧燃料电池的工作原理是2H2+O2=2H2O,负极通入氢气，氢气失电子被氧化，正极通入氧气，氧气得电子被还原，

根据电解质溶液的酸碱性确定电极反应式，

①若选用KOH溶液作电解质溶液，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH，负极的电极反应式为：2H2-4e+4OH

=4H2O；

+

②若选用硫酸作电解质溶液，正极的电极反应式为O2+4H++4（T=2H2O,负极的电极反应式为：2H2-4e=4H；这是

燃料电池的常考点，也是学生们的易混点，根据电解质溶液的酸碱性写电极反应式是关键。

5、A

【解析】

A.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正确；

B、取该“碱”溶于水可得到一种盐溶液碳酸钾溶液，B错误；

C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、过漉，C错误；

D、“薪柴之灰”与钱态氮肥混合施用可减弱肥效，因碳酸根与镂根离子发生双水解而使肥效减弱，D错误；

答案选A。

6、C

【解析】

①无色溶液中，不含有呈紫色的MnO心①不合题意；

②CO3%AKh-都能发生水解反应，使溶液呈碱性，②符合题意；

③加入A1能放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，但HCO3都不能大量存在，③不合题意；

④加入Mg能放出Hz的溶液呈酸性，NH4\Cl\K\SCI?-都能大量存在，④符合题意；

⑤使石芨变红的溶液呈酸性，Fe-"、MnOi、NO3、Na+>SO/都能大量存在，⑤符合题意；

2

⑥酸性溶液中，Fe\NO3\「会发生氧化还原反应，不能大量存在，⑥不合题意。

综合以上分析，只有②④⑤符合题意。故选C。

7、D

【解析】

A.化合物中的（PtR）-阴离子和O；阳离子是原子团，其中都存在共济键，A错误；

B.O/PtR）中氧元素的化合价是十；价，B错误；

C.根据化合价的升降可知，0?是还原剂，PtR是氧化剂，C错误；

D.〜0；〜e"PtF6~（PtR）-〜e，所以氧化还原反应中转移电子总数为招一，D正确。

答案选D。

8、A

【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠、氢和氧三种元素，产生的气体如

果为氧气，不符合氧化还原反应的基本规律，钠是还原剂，水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已是最低

价・2价，不可能再降低，故A选；B、二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，SO2和NazOz反应可能有Na2s04

生成，故B不选；C、根据氧化还原反应化合价变化，浓硫酸与铜反应，硫酸中的硫元素被还原，铜有可能被氧化为

硫化铜，有探究意义，故C不选；D.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，

氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，故D不选；故选A。

点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及生成物成分推测，解题关键：氧化还原反应规律、物质性质，易错点：C选

项，注意氧化还原反应特点及本质，题目难度中等。

9、B

【解析】

22-

某未知溶液可能含Na+、NH4\Fe\F.C「、CO3.SCh?，将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色，说明亚铁离

子和碘离子至少有一种，在反应中被氯水叙化转化为铁离子和硬。再向上述反应后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液，

均无明显现象，这说明溶液中没有碘生成，也没有硫酸根，所以原溶液中一定没有碘离子和亚硫酸根离子，一定存在

亚铁离子，则一定不存在碳酸根离子。根据溶液的电中性可判断一定还含有氯离子，钠离子和倍根离子不能确定，亚

铁离子水解溶液显酸性；

答案选B。

10、A

【解析】

溟具有氧化性，有澳参加的反应为氧化还原反应，也可发生有机类型的取代、加成反应，则不可能为复分解反应，以

此来解答即可。

【详解】

A.复分解反应中一定没有元素的化合价变化，而溪参加有元素的化合价变化，则不可能为复分解反应，A符合题意；

B.单质漠与KI发生置换反应，产生碘单质和溟化钾，B不符合题意；

C.甲烷与溪的取代反应，有溪参加，C不符合题意；

D.乙烯与滨的加成反应产生1,2-二滨乙烷，有滨参加，D不符合题意；

故合理选项是A。

【点睛】

本题考查溟的化学性质及反应类型，把握漠蒸气的氧化性及有机反应中溟单质的作用为解答的关键，注重基础知识的

考查，注意利用实例分析。

11、A

【解析】

A.CaOCL的化学式可以写成Ca(CIO)Cl,所以该物质是由一种金属阳离子和两种酸根阴离子构成的，因此属于混

盐，故A正确；

B.(NH)Fe(SO4)2含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，故B错误；

C.B2N03中没有两个酸根阴离子，不是混盐，故C错误；

D.K3[Fe[CN)6]是含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐，不是混盐，故D错误；

综上所述，答案为A。

12、D

【解析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W的简单氢化物可用作制冷剂，常用作制冷剂的氢化物为氨

气，则W为氮；Y所在周期数与族序数相同，则Y可能为铝；X与Y为同周期元素，则X为钠或镁；Z原子的最外

层电子数与W的电子总数相等，则Z核外有17个电子，Z为氯，据此解答。

【详解】

根据分析可知：w为N元素，X为Na或Mg元素，Y为A1元素，Z为CI元素。

A.简单离子半径，电子层数多半径大，电子层数相同核电荷数大半径小，故离子半径；Z>W>X>Y,故A错误；

B.W氢化物为NH3,常温下为气体，X氢化物常温下为固体，故B错误；

C.Mg、A1的最高价氧化物的水化物为弱碱，故C错误；

D.N与CI都为非金属，形成的化合物中只含有共价键，故D正确；

故选D。

13、C

【解析】

A、高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，处于较高价态，因此具有强辄化性，具有杀菌消毒作用，而高铁酸根离子水

解产生的Fe(0H)3胶体又具有吸附水中杂质的作用，选项A正确；

B、电子货币的使用和推广，减少纸张的使用，符合绿色化学发展理念，选项B正确；

C、检查酒驾时，三氧化倍(橙红色)被酒精还原成硫酸铭(绿色)，选项C错误；

D、自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理，锌为负极，保持辐条，选项D正确。

答案选C。

14、B

【解析】

amLxIg/mLa—a

25滴水为amL,物质的量为一-7―：-=—mol,1滴水物质的量为=18------mol,Imol为N.、个，则1

18g/mol18—18x25

滴水中含有的水分子数为要7,选B。

25x18

15、C

【解析】

A.根据未加加酸时水点出的氢氧根离子浓度为1x1043moi・L/，则水电离出的氢离子浓度为1x10431noi・L”氢氧化钠

中氢氧根浓度为0.1mol・L\c(KOH)=0.1molL1,p点是水的电离程度最大的点即恰好生成盐的点，因此甲酸的物质

的量等于氢氧化钾的物质的了，因此0.lmol・L”0.02・L=0.】mol・L』xVi,则Vi=0.02L=20mL,故A正确；

B.根据A分析得出c(KOH)=O.Imol・L”故B正确；

C.n点溶质是KOH和HCOOK的混合溶液，溶液显碱性，根据电荷守恒和溶液呈碱性，因此溶液中存在：c(K+)>

c(HCO(T),q点是HCOOK和HCOOH的混合溶液，溶液呈中性，根据电荷守恒和呈中性，得到溶液中存在c(K+)=

c(HCOO),故C错误；

D.p点溶质为HCOOK,则根据质子守恒得到对应的溶液中存在：c(OFF尸c(HCOOH)+c(H+),故D正确。

综上所述，答案为C。

16、C

【解析】

A.中子数为20的氯原子其质量数为17+20=37,故37cl是正确的；

B.氟离子的核电荷数为9,核外电子数为10,故正确；

C.水分子为V型，不是直线型，故错误；

D.该图为乙酸的比例模型，故正确。

故选C

17、C

【解析】

A.当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCCh,HCO的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性,

要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL,故不选A；

++

B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na)+c(H)=2c(COt)+c(HCO3)+c(OH-)+c(CD，故不选B；

C.根据图象分析，A点为碳酸钠，碳酸氢钠、氯化钠的混合溶液，且c(HCO3)=c(COf),溶液呈碱性，则c(OH-)>

C(II+),盐溶液水解程度较小，所以c(CO；.)>c(Oir),则离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HCC>3)=c(CO；)>c(Oir)>

c(H+),故选C；

c(HC0jc(0H)

D.根据Kh=--------―计算可得以。11一)二10%因此溶液的pH=10,故不选D；

c(C0；)

答案选Co

18、D

【解析】

A.维生素C具有还原性，易被氧化剂氧化，应密封保存，A项正确；

B.重金属的硫化物的溶解度非常小，工业上常使用硫化物沉淀法处理废水中的重金属离子，B项正确；

C.病毒的主要成分有蛋白质，75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒，C项正确；

D.洁厕灵(有效成分为HC1)与84消毒液(有效成分为NaClO)混合使用发生氧化还原反应生成氯气，容易引起中毒，不

能混用，D项错误；

答案选D。

19、B

【解析】

A.四氯化碳是良好的有机溶剂，四氯化碳与乙醇互溶，不会出现分层，不能用分液漏斗分离，故A错误；

B.氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测定CL的体积，故B正确；

C过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故c错误；

D.NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，滴定过程中眼睛应

注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故D错误。答案选B。

【点睛】

本题考查的是关于化学实验方案的评价，实验装置的综合。解题时需注意氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其

体积；NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中。

20、C

【解析】

A,葡萄糖是单糖不能水解，Imol葡萄糖能分解生成2moic113cH20H和2moic02,故A错误；B.苯的结构简式为

但分子结构中无碳碳双键，不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故B错误；C.乙醇分子式可以变式为C2凡・比0

,故乙醇燃烧相当于乙烯燃烧，耗氧量相同，

故C正确；D.乙烯和植物油均含有碳碳双键，都能使滨水褪色，其褪色原理均为加成反应，故D错误；答案为C。

21、D

【解析】

A、NHQ1的分解生成气体过程中，需克服离子键和共价键，选项A错误；

B、NazOz中阴离子(。2嘉)、阳离子(Na+)数之比为1：2,选项B错误；

C、SiCh中，Si原子、O原子向空间伸展，不存在小分子，属于原子晶体，选项C错误；

D、金刚石和足球烯(C&))虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体，选项D正确。

答案选D。

【点睛】

本题主要是化学键、分子晶体和物质三态变化克服的作用力等知识，正确理解信息是解题关键，试题培养了学生分析、

理解能力及灵活应用所学知识的能力。注意晶体类型的判断方法，离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间

通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子

和自由电子构成的晶体是金属晶体。

22、C

【解析】

A.标准状况下H2O2的状态不是气态，不能使用气体摩尔体积，A错误；

B.25C,lLpH=13的Ba(OH)2的溶液，c(OH)=0.1mol/L,n(OH)=0.1mol/Lx1L=0.1mol,故OH•的数目为0.1NA,B

错误；

C・C12具有强的氧化性，能够将变价金属Fe氧化为+3价，所以O.lmolFe完全燃烧，转移电子数目为0.3NA,C正确;

D.N2与Ph合成氨气的反应是可逆反应，所以密闭容器中3molH2与1molN2充分反应可生成NH；分子数目小于NA,

D错误；

故合理选项是Co

二、非选择题（共84分）

CHz-OHCH2-ONO2

23、②④CH-OH+3HNO3-CH-ONO2+3H2°

CHz-OHCH2-ONO2

A4

【解析】

⑴植物油属于酯类物质，既能使滨水因发生化学变化褪色，也能使酸性高镭酸钾褪色的烧中有碳碳不饱和键，据此分

析判断；

⑵煌不能与NaOH反应，酯能够在NaOH溶液中水解，据此分析解答；

⑶根据嚷原子数目可知.反应①为1,3.丁二烯与CH2=CH-CH3发生信息I反应生成A.则A为

CH,

/\\

HCCH-CH=CH,CH—CHO

,A发生信息II的反应生成B,则B为I,结合C的分子式可知，B

HCCH2HCCH,

\/\Z

与氢气发生全加成反应生成c,C为C发生消去反应生成D,D为

D发生加成反应生成甲基环己烷，据此分析解答。

【详解】

⑴植物油属于酯类物质，不是短；甲苯和直储汽油中不存在碳碳双键，不能使溟水因发生化学反应褪色；1,3.丁二烯

中含有碳碳双键，能够与溟水发生加成反应，能够被酸性高钵酸钾氧化，使高镒酸钾溶液褪色，故答案为：②；

⑵烧不能与NaOH反应，酯能够在NaOH溶液中发生水解反应；植物油是高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，甘油

能够与能酸发生酯化反应，反应方程式为：

CHz-OHCH2-ONO2CHz-OHCHz-ON.

CH—OH+3HNO3TCH-ONO2+3出0,故答案为：④;CH-OH+3HNO3-*CH-ONO2+3H2O；

CH2-OHCHT-ONOICH2-OHCH2-ONO7

CH,CH,

Z\Z\

HCCH—CH=CH?HCCH—CHO

(3)(a)通过以上分析知，A的结构简式是II|,B的结构简式是II|,故答案

(b)据上述分析，加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是A,故答案为：A；

CH,

/\

HCCH-CH=CH,

(c)A的结构简式是II,分子中2个碳碳双键上的4个C原子都不等效，所以Br原子加成到4

HCCF

\/

CH,

个C原子上的产物都不相同，因此A与HBr加成时的产物有4种，故答案为：4。

24、邻氯基甲醛或2-氯苯甲醛-NFh和取代反应或酯化反应HOCH2cH20H

V0cMOBCll

(WCH,

油-阳+兴国1

也谢*HOVQ+H8r4、叱耳、」

aa

NH,

◎^OH牛->©4H-CN-

任写一种即可)

NH.NH,

"5V04co0H富券秋HCOOCH,®

【解析】

对比D与F的结构可知，D与甲醇发生酯化反应生成I%E与C6H7BrS发生取代反应生成F,则E的结构简式为：

COOCH}

n

sC'H'BrS的结构简式为：'JLT

：H2CH2Br；

NH

2NH2_阳、

⑸由苯甲醇制备©4呢。0吗><>'(>4HCOOCH2可由与苯甲

NH2

醇发生酯化反应生成，若要利用苯甲醇合成1'HCOOH，则需要增长碳链、引进氨基、殁基，结合题干中

物质转化关系解答。

【详解】

（1）以苯甲醛为母体，氯原子为取代基，因此其名称为：邻氯苯甲醛或2.氯苯甲醛；D中含有的官能团为：氨基、叛

基、氯原子，其中无氧官能团为：・NH?和-C1；

（2）由上述分析可知，该反应为酯化反应或取代反应；对比该反应中各物质的结构简式可知,该碳原子与N

原子和c原子成环，（fj中的断键方式为

,因此X的结构简式为：HOCH2CH2OH；

COOCH,COOCHj

jn

CH—NH，CH—NHCH.CH

（3）反应⑤为发生取代反应生成'S',其化学方程式

…CT1

COOCHjCOOCH,____

CH-NHCH^CH5—IJ

CT-NH.|~j

为：+qkH：CH?Br5+HBr；

（4）①苯环上连有碳碳三键，C中一共含有6个不饱和度，苯环占据4个，碳碳三键占据2个，则其它取代基不含有

不饱和度，则N原子对于的取代基为-NH2；

②核磁共振氢谱共有三组波峰，则说明一共含有3种化学环境的氢原子，则该结构一定存在对称结构；

则该同分异构体的母体为CK,将氨基、氯原子分别补充到结构式中，并满足存在对称结构，结构简式为:

（5）由上述分析可知，合成中需要增长碳链、引进氨基、浚基，引进氨基、增长碳链可以利用题干中②反应的条件,

引进竣基可利用题干中③反应的条件，因此具体合成路线为：

NH.

^0)-<HCOOH

2++

25、弱还原分液漏斗排除装置中的空气CU+H2S=CUS1+2H将装置中的H2s全部排入B中被充

分吸收；将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收洗涤干燥2.5mol/L偏高

【解析】

(1)根据盐类水解原理及酸性高镒酸钾的强氧化性分析解答；(2)根据实验目的、实验装置及空气的组成和H2s的

还原性分析解答；运用关系式法进