山东省滨州市阳信县2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）

山东省滨州市阳信县2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题一、单选题1．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A．医用消毒酒精是体积分数75%的乙醇溶液B．中国天眼FAST用到的碳化硅晶体属于分子晶体C．氧炔焰的温度很高，可用来焊接和切割金属D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃2．人们可以用图式表示物质的组成、结构。下列图式正确的是A．CO2B．2-甲基-1-丁醇的键线式：C．HF分子间的氢键：D．丙氨酸的手性异构体：3．下列叙述正确的是A．与含有相同的官能团，互为同系物B．属于醛类，官能团为-CHOC．的名称为2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D．β-月桂烯的结构简式为，该物质与等物质的量的溴发生加成反应的产物(不考虑立体异构)理论上最多有4种4．下列说法错误的是A．油脂在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐和甘油B．将2mL1mol•L-1CuSO4溶液与5滴0.5mol•L-1NaOH溶液混合后，再加入1mL10%葡萄糖溶液，煮沸后出现砖红色沉淀C．氨基酸分子中含有-COOH和-NH2，在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应D．除去苯中混有的苯酚，可向混合液中加入适量NaOH溶液，振荡后进行分液5．新冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。核苷酸的单体由戊糖、磷酸基和含氮碱基构成。下列说法错误的是（）​​A．蛋白质和核酸均是高分子化合物B．蛋白质中含C、H、O、N等元素C．戊糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物D．NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO能使病毒蛋白变性6．下列关于分子结构和性质的说法中，正确的是A．P4和CHB．NH3、CH4、C．H2O、BFD．SF6为正八面体结构，该物质可能难溶于苯，易溶于水7．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子B．晶体中1个CH4分子周围有8个紧邻的CH4分子C．甲烷晶体熔化时需克服共价键D．1个CH4晶胞中含有4个CH4分子8．我国化工专家吴蕴初自主破解了“味精”的蛋白质水解工业生产方式。味精的主要成分为谷氨酸单钠盐。X是谷氨酸(结构简式如下)的同分异构体，与谷氨酸具有相同的官能团种类与数目。下列有关说法错误的是A．1mol谷氨酸能与2molNaOH发生反应B．谷氨酸分子中有1个手性碳原子C．谷氨酸单钠能溶于水D．X的数目(不含立体异构)有6种9．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法错误的是A．该分子中所有原子可能在同一平面B．该分子中σ键与π键数目之比为15∶4C．该分子中N原子的杂化方式有两种，C原子杂化方式只有一种D．该分子中C=C键的键能大于C-C键的键能10．下列对有关事实的解释正确的是

事实解释A某些金属盐灼烧呈现不同焰色电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同BCH4与NH3分子的空间构型不同二者中心原子杂化轨道类型不同CHF的热稳定性比HCl强H-F比H-Cl的键能大DSiO2的熔点比干冰高SiO2分子间的范德华力大A．A B．B C．C D．D11．下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是（）选项实验操作实验现象解释与结论A向甲苯中滴入适量溴水，振荡、静置溶液下层呈橙红色，上层几乎无色甲苯萃取溴单质B1－溴丙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加硝酸银溶液未出现淡黄色沉淀1－溴丙烷未水解C向苯酚钠的水溶液中通入二氧化碳溶液变浑浊苯酚的酸性比碳酸弱，生成了溶解度较小的苯酚D向蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加热后，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热产生砖红色沉淀蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖分子中含有醛基A．A B．B C．C D．D12．LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，下列说法正确的是（）A．同周期元素第一电离能小于Y的有5种B．简单氢化物的还原性：X＜YC．W、Z形成的化合物分子是含有极性键的非极性分子D．四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定二、多选题13．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。下列说法正确的是A．过程①发生了加成反应B．中间产物M的结构简式为C．1mol对二甲苯可以与3molH2加成，其加成产物的一氯代物有2种D．丙烯醛分子存在顺反异构现象14．一种有机物结构简式为，下列有关该有机物说法正确的是A．该有机物分子式为：C11H8O7B．分子中最多有9个碳原子共平面C．该有机物能发生酯化反应，消去反应，银镜反应D．1mol该有机物分别与足量NaHCO3溶液、NaOH溶液完全反应，消耗NaHCO3、NaOH的物质的量分别为1mol、5mol15．铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法错误的是A．Fe原子的配位数为8B．a位置原子的分数坐标为(0.25，0.75，0.75)C．Fe原子与镁原子间最短距离为32D．晶体储氢时，H2在晶胞的体心和棱的中心位置。若储氢后化学式为FeMg2H，则储氢率为100%三、综合题16．前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：（1）E的元素名称为，它位于元素周期表的区。（2）元素A，B，C中，电负性最大的是(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为。（3）与同族其他元素X形成的XA3相比，BA（4）BC3−中B原子轨道的杂化类型为，A（5）化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为apm，则晶体的密度为g⋅cm−3(用17．我国科学家通过三(三苯基膦)溴化亚铜和BINAP在溶液中共晶生长得到两种单晶，其图示如下：回答下列问题：（1）基态Cu原子价层电子排布式为。（2）BINAP中磷原子的杂化类型是。（3）在PCl3、PCl5中一种分子是极性分子。另一种是非极性分子。PCl3的空间构型是；非极性分子是(填化学式)。（4）在周期表中磷相邻元素有氮、砷、硅、硫，NH3、AsH3、PH3的沸点依次降低，其原因是。（5）磷青铜晶胞结构如图所示，已知磷青铜晶体密度为dg⋅cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值。有个Cu与P相邻且等距离。Cu和Cu之间最近距离为18．（1）Ⅰ.按要求回答下列问题：已知X能使紫色石蕊溶液变红，且可发生银镜反应。以X、Y为原料的合成转化如下：①有机化合物X中含有的官能团是(写名称)；Y的结构简式是。②向Z中加入下列物质中，可使Z转化为。A．单质Na|B．NaOH溶液C．Na2C③在加热时，0.1molW与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为mol。（2）已知酸性：ClCH2COOH>CH3COOH（3）Ⅱ.离子液体是一种由离子构成的很有研究价值的溶剂，研究显示最常见的离子液体主要由如图1所示正离子和负离子构成，图1中正离子有令人惊奇的稳定性。分子中的大π键可用符号Πmn表示，其中m代表形成大π键的原子数，n代表形成大π键的电子数(图2为苯分子的结构简式，苯分子中的大π键可表示为Π619．肉桂酸乙酯常用作食品香料，因其沸点高且稳定宜用于焙烤类食品。实验室制备肉桂酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关信息如下：+C2H5OH⇌Δ浓硫酸+H2O物质相对分子质量沸点/℃密度/(g/cm3)溶解性肉桂酸148300.01.2475微溶于水，易溶于乙醇乙醇4678.50.7893与水任意比互溶环己烷8480.70.7785难溶于水，易溶于乙醇肉桂酸乙酯176271.01.0491难溶于水，易溶于乙醇已知：氯化钙可与乙醇形成CaCl2•6C2H5OH。（1）I．肉桂酸乙酯粗产品的制备

实验过程：向三颈烧瓶中加入肉桂酸2.96g，无水乙醇15.00mL，浓硫酸1.00mL及碎瓷片，分水器中加入15.00mL环己烷，再补加水，使上层环己烷液体接近支管口。加热回流反应2—3h，回流过程中只允许分水器中上层液体流回反应体系。反应结束后，将分水器旋塞打开，继续蒸出环己烷及剩余的乙醇。

回答下列问题：

根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为(填序号)。

A.25mLB.50mLC.100mLD.250mL（2）加热后发现烧瓶中没有添加碎瓷片，处理方法是。（3）II．肉桂酸乙酯的提纯需要经过以下一系列的操作：a．减压蒸馏，收集肉桂酸乙酯b．加入等体积5％的Na2CO3溶液洗涤，分液c．加入等体积的饱和食盐水洗涤至中性，分液d．加入无水MgSO4固体e．加入饱和CaCl2溶液洗涤，分液①上述提纯步骤的正确顺序是。②加入饱和食盐水的目的是。（4）恢复至室温时，分离得到纯产品质量为2.64g，则肉桂酸乙酯的产率为％。（5）加热有利于提高肉桂酸乙酯的产率，但实验发现温度过高肉桂酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是、(写出两点)。20．有机药物中间体G的合成路线如下图所示：回答下列问题：（1）A的分子式为，F所含官能团名称为。（2）有机物C的系统命名为，C→D的反应类型为。（3）写出B→C过程中“1)NaOH/H2O（4）M是A的同系物，M的最大质荷比与A相比小14，M的结构有种；其中核磁共振氢谱有两组峰、峰面积之比为6∶1的同分异构体结构简式为。（5）反应E→F的转化称为“烯烃复分解反应”，三位研究该反应的科学家获得了2005年的诺贝尔化学奖，该反应产物除F之外还有一种是CH2=CH2。据此原理写出有机物生成环状化合物(分子式为

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．乙醇通过渗透、凝聚使蛋白质发生变性，并且75%的乙醇溶液杀菌效果最好，常用于医疗上消毒，A不符合题意；B．碳化硅晶体中硅原子和碳原子之间以共价键相连，形成空间立体网状结构，属于原子晶体，B符合题意；C．乙炔燃烧时放出大量的热，氧炔焰的温度很高，可用来焊接和切割金属，C不符合题意；D．四氟乙烯发生加聚反应生成聚四氟乙烯，四氟乙烯中含有氟原子，属于卤代烃，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】依据物质的性质判断用途，B项中碳化硅晶体中硅原子和碳原子之间以共价键相连，形成空间立体网状结构，属于原子晶体。2．【答案】D【解析】【解答】A．CO2分子是直线形，模型不符合题意，A不符合题意；B.2-甲基-1-丁醇的键线式为：，B不符合题意；C．HF分子间的氢键(虚线表示)：，C不符合题意；D．丙氨酸是手性分子，存在手性异构体，为：，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．CO2分子是直线形；B.羟基应该在1号位；C．氢键是一种分子间作用力；D．有一个手性碳原子的分子，由于手性碳原子具有手性，和其镜象对称体就像人的双手一样不能完全重合，而产生的同分异构体，我们称为

手性异构体。3．【答案】D【解析】【解答】A．与含有相同的官能团羟基，但由于与羟基直接相连部分的结构不同，二者不互为同系物，A项不符合题意；B．属于酯类，官能团是酯基和醛基，B项不符合题意；C．的名称为2，3，4，4-四甲基己烷，C项不符合题意；D．β-月桂烯的结构简式为，该物质与等物质的量的溴发生加成反应的产物(不考虑立体异构)理论上最多有4种，D项符合题意；故答案为：D。

【分析】A．同系物：指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；B．属于酯类；C．不符合主链最长的原则；D．在有机化学中，将分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体。4．【答案】B【解析】【解答】A．油脂为高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，A不符合题意；B．新制氢氧化铜溶液的配制要求氢氧化钠过量，选项中所用氢氧化钠少量，与葡萄糖反应时不会出现砖红色沉淀，B符合题意；C．氨基酸分子中含有-COOH和-NH2，在一定条件下，可以发生脱水缩合生成多肽，C不符合题意；D．苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，分层，然后分液可分离，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】根据官能团确定性质分析，B项新制氢氧化铜溶液的配制要求氢氧化钠过量，选项中所用氢氧化钠少量，实验不能成功。5．【答案】C【解析】【解答】A．核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，所以蛋白质和核酸均是高分子化合物，A不符合题意；B．蛋白质是由许许多多氨基酸通过形成肽键缩合而成，所以蛋白质分子中含C、H、O、N等元素，B不符合题意；C．戊糖的分子式为C5H10O5，葡萄糖的分子式为C6H12O6，二者分子式相差CH2O，不符合同系物的定义，C符合题意；D．NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO具有强氧化性，能使病毒蛋白质发生变性，从而失去生物活性，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.蛋白质和核酸的相对分子质量均大于一万，均属于高分子化合物；

B.蛋白质中含有C、H、O、N等元素；

C.结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物；

D.次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质发生变性。6．【答案】B【解析】【解答】A．P4和CH4都是正四面体形分子，P4中P原子位于正四面体的顶点，P-P键之间的夹角为60°，B．NH3为三角锥形，键角约为107.3°，CH4为正四面体形，键角为109°28'，SO2为V形，键角约为120°，C．H2O中氢原子的最外层电子未满足8电子稳定结构，BFD．SF6为正八面体结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，根据“相似相溶”原理，可知其可能易溶于苯、难溶于水，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．P4B．依据孤对电子之间排斥作用＞孤对电子与成键电子对之间排斥＞成键电子对之间排斥分析；C．氢原子的最外层电子不可能满足8电子稳定结构，BFD．SF6为非极性分子，根据“相似相溶”原理分析。7．【答案】D【解析】【解答】A．甲烷晶体为分子晶体，晶胞中的每个球都代表1个CH4分子，A不符合题意；B．晶体中1个CH4分子周围有紧邻的CH4分子数为32C．甲烷晶体为分子晶体，熔化时只需克服分子间的作用力，不需要破坏分子内的共价键，C不符合题意；D.1个CH4晶胞中含有CH4分子的数目为8×1故答案为：D。

【分析】根据晶胞结构及晶胞的均摊法计算。8．【答案】D【解析】【解答】A.1mol谷氨酸分子中含2mol羧基，能与2molNaOH发生反应，A不符合题意；B．谷氨酸分子()中有1个手性碳原子(用*标出)，B不符合题意；C．谷氨酸单钠属于钠盐，能溶于水，C不符合题意；D．X有(不含立体异构)、、、、、、、，共8种，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.根据官能团确定性质；

B．手性碳是碳原子连接4个不同的原子或原子团的物质分析；

C．钠盐能溶于水；

D．依据同分异构体的碳链异构、位置异构、类别异构分析。9．【答案】A【解析】【解答】A．分子中两个氮原子采用sp3杂化，是三角锥形结构，该分子中所有原子不可能在同一平面，A符合题意；B．该有机物分子中含有1个C-H、1个C=C、1个C=N、2个C=O、3个N-H、4个C-N、1个C-F、2个C-C键，单键为σ键，双键为1个σ键、1个π键，该分子中σ键与π键数目之比为15：4，B不符合题意；C．该分子中两个氮原子采用sp3杂化，含有N=C的氮原子为sp2杂化，C原子只有一种杂化方式sp2杂化，C不符合题意；D．C=C键的键长短，作用力大，该分子中C=C键的键能大于C-C键的键能，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．依据苯、乙烯、甲醛是平面结构，乙炔是直线结构、甲烷是正四面体形结构且单键可以沿键轴方向旋转判断；B．依据单键是σ键，双键一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键；C．依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定杂化类型；D．C=C键的键长短，作用力大。10．【答案】C【解析】【解答】A．金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故A不符合题意；B．CH4与NH3分子的空间构型不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为sp3，故B不符合题意；C．HF的热稳定性比HCl强，因为F的非金属性强于Cl，H-F比H-Cl的键能大，故C符合题意；D．SiO2为原子晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，故D不符合题意；

【分析】A．金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光；B．依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定杂化类型；C．F的非金属性强于Cl，F的半径小于Cl；D．原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点；11．【答案】C【解析】【解答】A．甲苯的密度小于水，向甲苯中滴入适量溴水，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，下层几乎无色，是因为甲苯萃取溴单质的原因，选项A不符合题意；B.1－溴丙烷与氢氧化钠溶液共热后，应加酸至酸性再检验溴离子，否则碱溶液中生成AgOH干扰溴离子检验，选项B不符合题意；C．往苯酚钠的溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，苯酚钠和碳酸反应生成不溶性的苯酚，根据强酸制取弱酸的性质知，能说明苯酚的酸性比碳酸弱，生成了溶解度较小的苯酚，选项C符合题意；D．向蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加热后，溶液呈酸性，应用氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀，说明蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖分子中含有醛基，选项D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.主要考虑溴在甲苯中溶解度大，因此可用甲苯萃取溴水，但是甲苯的密度小于水因此附在水上

B.卤素的检验需要加入硝酸酸化

C.符合酸性强弱的比较

D.醛基的检验需要在碱性环境中进行12．【答案】C【解析】【解答】A．同周期元素第一电离能小于Y(O)的有Li、Be、B、C共4种，故A不符合题意；B．同一周期元素原子从左向右，非金属性逐渐增大，简单氢化物的还原性逐渐减弱，故简单氢化物的还原性：X(CH4)＞Y(H2O)，故B不符合题意；C．W、Z形成的化合物分子(BF3)是含有极性键，BF3是平面三角形，则为非极性分子，故C符合题意；D．四种元素形成的简单氢化物中Z(HF)的最稳定，故D不符合题意。故答案为：C。【分析】由图可知，Y形成2个共价键，X形成4个共价键，则X为C，Y为O元素；四种元素均位于第二周期，Z形成1个共价键，则Z为F元素；W与2个O、2个F形成4个共价键，且带有1个单位负电荷，应该含有1个配位键，则W为B元素。13．【答案】A,B【解析】【解答】A．过程①中异戊二烯与丙烯醛发生加成反应生成M，A符合题意；B．由M的球棍模型知，M的结构简式为，B符合题意；C.1mol对二甲苯可以与3molH2加成，其加成产物只有3种氢原子，故其一氯代物有3种，C不符合题意；D．丙烯醛分子中其中一个双键碳上连了2个相同的原子氢原子，不存在顺反异构现象，D不符合题意；故答案为：AB。

【分析】A．有机物与其他物质发生反应时，不饱和键中的一个断裂，在不饱和碳原子两端分别接上其它原子或原子团的反应是加成反应；B．依据反应前后物质的结构简式及反应条件确定结构简式；C．利用等效氢的数目判断；D．顺反异构由双键两侧连接的四个原子或基团中两个相同者的位置来决定异构体的类型。当两个相同的原子或基团处于π键平面的同侧时称“顺式异构”；当处于π键平面的异侧时称“反式异构”。14．【答案】A,D【解析】【解答】A．该有机物分子中，含有11个C原子、7个O原子，不饱和度为8，则分子中所含H原子数为11×2+2-8×2=8，所以分子式为C11H8O7，A符合题意；B．该有机物分子可表示为，圈内C原子都共平面，两个圈所在的平面可能重合，所以分子中所有的11个碳原子都可能共平面，B不符合题意；C．该有机物分子中与醇羟基相连碳原子相邻的碳原子(苯环碳原子)上不连有H原子，不能发生消去反应，C不符合题意；D．该有机物分子中只有-COOH能与NaHCO3反应，酚-OH、-COOH、HCOO-都能与NaOH发生反应，其中1molHCOO-能与2molNaOH发生反应，所以1mol该有机物分别与足量NaHCO3溶液、NaOH溶液完全反应，消耗NaHCO3、NaOH的物质的量分别为1mol、5mol，D符合题意；故答案为：AD。

【分析】A．根据结构简式确定分子式B．依据苯、乙烯、甲醛是平面结构，乙炔是直线结构、甲烷是正四面体形结构且单键可以沿键轴方向旋转判断；C．根据官能团的性质判断；D．根据官能团确定性质。15．【答案】C,D【解析】【解答】A．由晶胞结构可知，位于顶点的铁原子与位于体对角线上镁原子的距离最近，则铁原子的配位数为8，A不符合题意；B．由晶胞结构可知，a位置镁原子位于将晶胞平分为左上侧的立方单位的体心位置，原子的分数坐标为(0.25，0.75，0.75)，B不符合题意；C．由晶胞结构可知，位于顶点的铁原子与镁原子的距离为体对角线的14，则铁原子与镁原子间最短距离为3D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的铁原子个数为8×18+6×12=4，位于体内的镁原子个数为8，位于体心和棱的中心位置的氢分子个数为12×1故答案为：CD。

【分析】根据晶胞结构及晶胞的均摊法计算。16．【答案】（1）铬；d（2）O；N>O>Al（3）NH（4）sp（5）164【解析】【解答】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态，则A为H元素；基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，为O元素；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1，则B为N元素；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小，原子序数大于C，为Al元素；基态E原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，且原子序数大于D，则E为Cr元素，通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是H、N、O、Al、Cr元素。(1)E为Cr，E的元素名称为铬，为24号元素，位于元素周期表的第四周期第ⅥB族，属于d区元素；(2)元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性O＞N＞H，则电负性O＞N＞H，所以电负性最大的是O元素；同一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小，则第一电离能B＞Al，同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能N＞O，所以第一电离能N＞O＞Al；(3)氮元素电负性较强，氨气分子之间存在氢键导致其易液化；(4)B、C分别为N、O，形成NO3-离子中N原子价层电子对数为3+5+1-2×32=3，采取sp2杂化，没有孤电子对，A为H，A3C+为H3O+(5)DB为AlN，依据均摊法，该晶胞中黑球个数为4，白球个数为8×18+6×12=4，则Al原子个数为4，N原子个数为4，该晶胞质量为4×(27+14)NAg，该晶胞体积为(a×10-10cm)3，该晶体密度为m

【分析】(1)依据题目信息确定元素名称及判断其位置；(2)元素的非金属性越强，其电负性越大；同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中IIA族和VA族的第一电离能高于相邻的元素。(3)分子间有氢键，熔沸点较高；(4依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型，确定杂化类型；(5)利用均摊法确定原子数，再利用公式计算。17．【答案】（1）3d104s1（2）sp3（3）三角锥形；PCl5（4）NH3、AsH3、PH3都是分子晶体，NH3分子间存在氢键，PH3、AsH3分子间只存在范德华力，AsH3的相对分子质量大于PH3，范德华力越大，熔沸点越高（5）6；2【解析】【解答】(1Cu为29号元素，基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则价层电子排布式为3d104s1。故答案为：3d104s1；(2)由图中可以看出，BINAP中磷原子形成3个共价单键，另外还有1对孤电子对，所以杂化类型是sp3。故答案为：sp3；(3)PCl3分子中，P原子的价层电子对数为4，其中P原子的最外层存在1对孤电子对，则空间构型是三角锥形；PCl5分子中P原子发生sp3d2杂化，分子呈三角双锥结构，则非极性分子是PCl5。故答案为：三角锥形；PCl5；(4)氮、砷、硅、硫的氢化物都构成分子晶体，其熔沸点高低受分子间作用力的影响，其中NH3分子间能形成氢键，使其熔沸点出现反常，其它的分子间只存在范德华力，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以NH3、AsH3、PH3的沸点依次降低，其原因是：NH3、AsH3、PH3都是分子晶体，NH3分子间存在氢键，PH3、AsH3分子间只存在范德华力，AsH3的相对分子质量大于PH3，范德华力越大，熔沸点越高。故答案为：NH3、AsH3、PH3都是分子晶体，NH3分子间存在氢键，PH3、AsH3分子间只存在范德华力，AsH3的相对分子质量大于PH3，范德华力越大，熔沸点越高；(5)从图中可以看出，P原子位于6个Cu原子构成的三角双锥的中心，所以有6个Cu与P相邻且等距离。在晶胞内，互成90°的两个面心的2个Cu原子间距离为棱长的22倍，相互平行的两个面心的2个Cu原子间的距离等于棱长，则互成90°的两个面心的2个Cu原子间距离是Cu和Cu之间的最近距离。在晶胞中，含有Sn原子个数为8×18=1，含有P原子个数为1，含有Cu原子个数为6×12=3，化学式为SnCu3

【分析】(1)依据构造原理分析；

(2)依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定杂化类型；

(3)依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型；非极性分子是指分子里电荷分布是对称的(正负电荷中心能重合)的分子。极性分子是指分子里电荷分布不对称(正负电荷中心不能重合)的分子。

(4)熔点由高到低的顺一般为原子晶体>离子晶体>分子晶体，分子晶体分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高；

(5)利用均摊法确定原子数，再利用公式计算。

18．【答案】（1）醛基、羧基；；BC；0.3mol（2）<（3）Π【解析】【解答】(1)①X能使紫色石蕊溶液变红，且可发生银镜反应，X为OHCCOOH，含有的官能团是：醛基、羧基；X与Y发生加成反应生成Z，结合Z的结构简式可知，Y为。②A．Z中酚羟基、醇羟基、-COOH均能与单质Na反应，所以不能实现转化，A不正确；B．酚羟基、-COOH都能和NaOH溶液反应，但醇羟基和NaOH溶液不反应，所以能实现转化，B正确；C．酚羟基、-COOH都能和Na2CD．只有-COOH能和NaHCO故答案为：BC。③W中酚羟基、溴原子、酯基均能与氢氧化钠反应，在加热时，0.1molW与足量NaOH溶液反应，共消耗NaOH0.3mol。(2)若分子中含有强吸电子基团，能使-OH上的氢原子活泼性增强而使该物质的酸性增强，吸电子能力-F>-Cl>-Br>-I，一卤乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的顺序依次减弱，因此ClCH2COOH(3)由图示可知，正离子中有5个原子形成大π键，5个原子共提供了6个电子，因此图1正离子中的大π键表示为：Π5

【分析】(1)①根据结构简式确定官能团；依据反应前后物质的结构简式及反应条件确定结构简式；②依据反应前后物质的结构简式的变化选择试剂；③根据官能团的性质判断；(2)分子中含有强吸电子基团，能使-OH上的氢原子活泼性增强而使该物质的酸性增强；(3)正离子中有5个原子形成大π键，5个原子共提供了6个电子。19．【答案】（1）B（2）停止加热，将烧瓶中的溶液冷却至室温，再重新加入碎瓷片（3）bceda；除去肉桂酸乙酯中的碳酸钠杂质，同时增加水层的密度，有利于分层（4）75（5）温度过高，