吉林省通化市2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题（含答案）

吉林省通化市2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．N能层具有的能级数为()A．5 B．4 C．3 D．22．元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的A．红外光谱 B．质谱 C．原子光谱 D．核磁共振谱3．下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（）A．1s22s22p5 B．1s22s22p43s2C．1s22s22p63s23p63d44s2 D．1s22s22p63s23p63d34s24．某元素简化电子排布式为[Xe]4f106s2，其应在A．s区 B．p区 C．d区 D．f区5．图1和图2分别表示1s电子的概率分布和原子轨道，下列说法正确的是A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内出现C．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的具体位置6．若成键的两原子所对应的元素的电负性之差为0，则这两种原子之间一定不能形成的化学键是（）A．共价键 B．离子键 C．非极性键 D．极性键7．下列有关σ键和π键的说法正确的是（）A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成π键，可能形成σ键C．σ键和π键都属于共价键，均有方向性D．在所有分子中，σ键都比π键牢固8．已知CH4中C—H键间的键角为109°28′，NH3中N—H键间的键角为107°，H2O中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是（）A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系9．下列说法中正确的是A．羧酸的pKa(pKa=-lgKa)越大，其酸性越强B．CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，这与F、Cl元素的电负性大小有关C．CHCl2COOH的酸性大于CCl3COOH，这与Cl原子的数目有关D．烃基(R-)是推电子基团，随着烃基加长，羧酸的酸性差异越来越大10．已知O3分子为V形结构，O3和O2在水中的溶解度比较正确的是A．O3在水中的溶解度和O2一样 B．O3在水中的溶解度比O2小C．O3在水中的溶解度比O2要大 D．没办法比较11．下列关于化学用语的表示错误的是A．Na+的电子排布图：B．氯离子的结构示意图：C．甲基的电子式：D．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p612．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是①②③④⑤A．①② B．②③ C．③④ D．③⑤13．下列是对一些分子中共价键的描述，其中错误的是A．HCl分子中的共价键是由H原子的1s轨道和Cl原子未成对电子的3p轨道形成的s-pσ键B．石墨晶体中碳原子的杂化轨道类型为sp2，碳原子间只存在sp2-sp2σ键C．H2O分子中的共价键是由O原子的sp3杂化轨道和H原子的s轨道形成的s-sp3σ键D．N2分子中的共价键是由2个N原子各自用3个p轨道形成的3个p-pπ键14．下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是A．CH4、CS2、BF3 B．CO2、H2O、NH3C．C2H4、C2H2、C6H6 D．CCl4、BeCl2、PH315．下列方法不是用来测定有机物结构或官能团的是A．银镜反应 B．质谱法C．红外光谱法 D．核磁共振氢谱法16．下列物质中含有手性碳原子的是A．CHClF2 B．CH3COOCH2CH3C．CH3CHBrCl D．CH3CH2OH17．下列粒子的中心原子形成sp3杂化轨道且该粒子的空间结构为三角锥形的是A．SO42− B．CH3− C．ClO2− D．[PCl18．下列叙述正确的是A．离子化合物中不可能存在非极性键B．非极性分子中不可能既含极性键又含有非极性键C．非极性分子中一定含有非极性键D．不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键19．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。关于元素R的判断中一定正确的是（）I1I2I3I4……R7401500770010500①R的最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A．①② B．②③ C．③④ D．①④20．在短周期元素中，元素的基态原子核外未成对电子数等于能层序数的元素有a种，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有b种，则abA．1 B．2 C．3 D．4二、填空题21．（1）Ⅰ.已知某原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3该元素的原子序数是。（2）该元素属第周期第族。（3）该元素的价电子排布式是。（4）Ⅱ.回答下列问题写出Cr核外电子排布式，位于元素周期表的区。（5）Fe2+与Fe3+未成对电子数之比为(用a：b的形式表示)。22．元素X的原子最外层电子排布式为nsn-1npn＋1，试解答下列各题：（1）元素X的原子最外层电子排布式中的n=；原子中能量最高的是(填具体能级符号)电子，其电子云在空间有种伸展方向，原子轨道呈形。（2）元素X的名称是；它的氢化物的电子式是；该氢化物分子结构呈形，其中X原子的VSEPR模型为。23．（1）Ⅰ.有以下物质：①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4只含有极性键的是。（2）只含有非极性键的是。（3）既有极性键又有非极性键的是。（4）只含有σ键的是。（5）既有σ键又有π键的是。（6）属于极性分子的是。（7）属于非极性分子的是。（8）Ⅱ.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有____(填选项字母)。A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键24．硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：（1）基态硫原子的价层电子排布图是。（2）①硫单质的一种结构为，杂化方式为，该物质(填“可溶”或“难溶”)于水，该晶体中存在的作用力、。②SO42−、CS2、CO32−键角由大到小的顺序是（3）分析并比较沸点：(填“>”或“<”)，原因是。三、综合题25．有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层上只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：（1）基态G原子的价电子排布式为。第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是(填元素名称)，GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从原子结构角度说明GQ受热易分解的原因。（2）Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为(填元素符号)（3）X与Q形成原子个数比为1：1的化合物的化学式为。（4）Z，M，E所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(填离子符号)（5）X，Y，Z，Q的电负性由大到小的顺序为(填元素符号)

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】每一个能层所具有的能级数等于能层序数，N能层为第四能层，故能级数为4。【分析】N能层为第四能层，其能级数为4。2．【答案】C【解析】【解答】A．红外光谱可获得分子中含有何种化学键或官能团的信息，故A不符合题意；B．质谱用电场和磁场将运动的离子按它们的质荷比分离后进行检测的方法，常用确定实验式，故B不符合题意；C．原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱，每一种原子的光谱都不同，用原子光谱可以研究原子结构，故C符合题意；D．核磁共振氢谱法可确定分子中不同位置的H的数目，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.红外光谱是研究有机物结构或者官能团的。

B.质谱是确定相对分子质量的。

C.原子光谱分吸收光谱和发射光谱，确定元素种类。

D.核磁共振可以确定有机物氢原子种类。3．【答案】B【解析】【解答】B选项中原子的核外电子没有填充满2p能级，而电子填充到了能量更高的3s能级，与基态原子核外电子填充的能级顺序不符，原子能量较高，处于激发态。A、C、D三选项中原子的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，故原子处于激发状态的是答案B。故答案为：B。

【分析】根据能量最低原则，能量处于最低状态即为基态，其余为激发态。4．【答案】D【解析】【解答】由简化电子排布式为[Xe]4f106s2可知，该元素为Dy元素，最后一个电子填充在4f能级，位于元素周期表第六周期ⅢB族的镧系，处于f区，故答案为：D。

【分析】根据最后一个电子填充的能级划分为s，p，d，f，ds五个区域。5．【答案】C【解析】【解答】A．图1表示1s电子的概率分布图，则图中每个小黑点表示出现的概率，故A不符合题意；B．在界面内出现该电子的几率大于90%，界面外出现该电子的几率不足10%，故B不符合题意；C.1s为球形，为中心对称，则有无数条对称轴，故C符合题意；D．图1中的小黑点表示空间各电子出现的概率，即某一时刻电子在核外所处的位置，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】图1为概率密度分布，图2为将电子出现概率大于90%的区域用球形圈出，即为原子轨道，1s为球形。6．【答案】B【解析】【解答】经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值△X＞1.7时，一般为离子键，当△X＜1.7时，一般为共价键，所以若成键的两原子所对应的元素的电负性之差为0，所以两种原子之间形成共价键，所以一定不可能是离子键，故答案为：B。

【分析】离子键一般为电负性相差较大的两个元素形成，一般要大于1.7，小于1.7形成共价键。7．【答案】A【解析】【解答】A、由于π键的键能小于σ键的键能，所以反应时易断裂，A符合题意；B、在分子形成时，为了使其能量最低，必然首先形成σ键，再根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成π键，B不符合题意；C、s轨道是球形对称，所以s轨道及s轨道形成的共价键没有方向性，C不符合题意；D、一般情况下，σ键比π键强度大，但是也有特殊情况，比如氮氮三键的键能比氮氮单键的3倍还要大，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】分子中一般σ键电子云重叠比较大，比较稳定，π键重叠比较小，没有σ键牢固，所以反应过程溶液断裂。8．【答案】A【解析】【解答】由中心原子上孤电子对数的计算公式可知，CH4中碳原子上无孤电子对，NH3中的氮原子上有1对孤电子对，H2O中的氧原子上有2对孤电子对。根据题意知，CH4中C—H键间的键角为109°28'，若孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力，则NH3中N—H键间的键角和H2O中O—H键间的键角均应为109°28'，故C项不符合题意；若孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力，则NH3中N—H键间的键角和H2O中O—H键间的键角均应大于109°28'，现它们的键角均小于109°28'，故B项不符合题意；孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，使其键角变小，D项不符合题意，A项符合题意。

【分析】根据孤电子对与成键电子对、成键电子对与成键电子对之间的斥力大小进行分析。9．【答案】B【解析】【解答】A．由pKa=-lgKa，Ka=10-pKB．羧酸R-COOH中，R-结构极性越强，羧基在水溶液中电离能力越强，吸引电子能力：F＞Cl，则F-C的极性大于C-Cl的极性，则CF3-的极性大于CCl3-，导致羧基电离出氢离子程度：前者大于后者，则酸性：CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，B符合题意；C．因为Cl的非金属性较强，吸引电子对的能力强，Cl原子为吸电子基，使得羟基O-H键极性增强，易电离出H+，则酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH，C不符合题意；D．烃基越长推电子效应越大，使羟基中羟基极性变小，羟酸酸性越弱，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.Ka越大，酸性越强，Ka越小，酸性越弱。

B.吸电子能力越强，羧基中氢原子越容易电离出来，酸性越强。

C.氯原子为吸电子基团，数目越多，酸性越强。10．【答案】C【解析】【解答】O3分子为V字形结构，和水的结构相似，氧气是直线型结构，根据相似形溶原理，所以O3在水中的溶解度比O2要大，故答案为：C。

【分析】对应分子晶体而言，溶解度遵循相似相容原理，极性分子易溶于水，非极性分子难溶于水。11．【答案】A【解析】【解答】A．Na+核外电子排布式为1s22s22p6，因此其电子排布图为，故A项符合题意；B．氯离子质子数为17，核外电子数为18，其结构示意图为，故B项不符合题意；C．甲基为-CH3，其电子式为，故C项不符合题意；D．硫离子核外有18个电子，根据构造原理可知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.违背泡利不相容原理，同一原子轨道上可以容纳自旋方向相反的2个电子。12．【答案】D【解析】【解答】①2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故①不符合题意；②违反了洪特规则，基态原子的电子总是优先单独占据一个原子轨道，且自旋状态相同，故②不符合题意；③能级能量由低到高的顺序为1s、2s、2p，每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，故③符合题意；④子处于2p能级时具有的能量比3s能级时具有的能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，故④不符合题意；⑤能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p、3s；每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，故⑤符合题意；故答案为：D。

【分析】根据构造原理电子填充顺序填充，为基态，其能量最低，其他状态为激发态，能量较高。13．【答案】D【解析】【解答】A．H原子的核外电子排布式为：1s1，Cl原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5，HCl分子中含H-Cl共价键，是由H原子的1s轨道和Cl原子未成对电子的3p轨道形成的s-pσ键，A不符合题意；B．石墨中碳原子形成3个单键，为sp2杂化，所以碳原子间只存在sp2-sp2σ键，B不符合题意；C．H2O分子的中心原子O原子的价层电子对数为2+6-2×12=4，采取sp3杂化，H2O分子中含H-O共价键，是由O原子的sp3杂化轨道和H原子的s轨道形成的s-sp3D．氮气分子中存在氮氮三键，1个氮氮三键是由1个σ键和2个π键构成，则N2分子中的共价键是由2个N原子各自用3个p轨道形成的1个p-pσ键和2个p-pπ键，D符合题意；故答案为：D。

【分析】D.每个氮原子有3个p电子，两个N原子相互接近时，其中一个品轨道以头碰头方式形成σ键，另外2个p轨道以肩并肩方式重叠，形成2个π键。14．【答案】C【解析】【解答】A．CH4中C是sp3杂化，正四面体构型，所有原子不可能处于同一平面；B．NH3中N是sp3杂化，三角锥构型，所有原子不可能处于同一平面；C．C2H4、C6H6采用sp2杂化，C2H2是sp杂化，处于同一平面；D．CCl4，C是C是sp3杂化，正四面体构型，所有原子不可能处于同一平面。故答案为：C。

【分析】根据VSEPR原理，求出价层电子数目，判断其杂化类型，当采用sp2杂化时，为平面构型。15．【答案】B【解析】【解答】A．含有醛基的物质能发生银镜反应，可用来测定官能团醛基，故A不选；B．质谱法常用于测定有机物的相对分子质量，不是用来测定有机物结构或官能团，故B选；C．红外光谱是用于鉴定有机物中所含官能团种类，如双键、三键、羟基、羧基、羰基等，故C不选；D．核磁共振氢谱是检验不同环境的H的数量，有多少种不同的H就有多少个吸收峰，各个峰的高度大致上能显示各种H的数量比例，用来测定有机物结构，故D不选；故答案为：B。【分析】红外光谱用于检验有机物中官能团或者结构。16．【答案】C【解析】【解答】A．CHClF2的碳原子上连有2个F原子，不含手性碳原子，A项不符合题意；B．CH3COOCH2CH3中CH3-中碳原子上连有3个H原子，-CH2-中碳原子上连有2个H原子，酯基碳原子为不饱和碳原子，不含手性碳原子，B项不符合题意；C．中带*的碳原子上连有4个不同的原子或原子团，为手性碳原子，C项符合题意；D．CH3CH2OH中CH3-中碳原子上连有3个H原子，-CH2-中碳原子上连有2个H原子，不含手性碳原子，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】手性碳原子判断：1、要判断一个碳原子是否为手性碳，首先要满足的条件是该碳原子必须为饱和碳，即连接有4个基团；2、其次，若一个碳原子为手性碳原子，那么该碳原子上所连的4个基团必须不一样。17．【答案】B【解析】【解答】A．SO42-B．CH3-C．ClO2-D．[PCl4]+中心P原子价层电子对个数=4+5−1−4×12故答案为：B。

【分析】采用sp3杂化，说明价层电子数目为4，空间结构为三角锥形，说明含有一个孤电子对，判断即可。18．【答案】D【解析】【解答】A．过氧根离子的电子式为，其中含有非极性键，A不符合题意；B．CH2-CH2、CH≡CH均为非极性分子，分子中C—H键为极性键、C-C键和C≡C键均为非极性键，B项不符合题意；C．CO2、BF3、CCl4等是由极性键形成的非极性分子，C项不符合题意；D．不同非金属元素形成的共用电子对发生偏移，形成极性键，D项符合题意。故答案为：D

【分析】A.离子化合物可以含有共价键，如氢氧化钠。

B.非极性分子只要对称的分子构型都可以，可以含有极性键或者非极性键。

C.非极性分子只要对称的分子构型都可以，不一定含有非极性键。19．【答案】B【解析】【解答】从表中所给短周期元素R原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素；①.最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故①不符合题意；②.最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故②符合题意；③.同周期第ⅡA族核外电子排布式为ns2，达稳定结构，所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素，故③符合题意；④.R元素可能是Mg或Be，故④不符合题意；故答案为：B。

【分析】由电离能数值突变判断原子最外层电子数，据此确定化合价和在周期表中的位置，注意能级中原子数达到全充满和半充满时第一电离能大于相邻主族元素的第一电离能。20．【答案】B【解析】【解答】在短周期元素中，寻找基态原子核外未成对电子数等于能层序数的元素可按周期序数进行，第一周期中有H，第二周期中原子核外未成对电子数为2的元素有C和O，第三周期中原子核外未成对电子数为3的元素有P，符合条件的元素共有4种，即a=4。符合基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素，其基态原子的最外层电子数是2、4、6或8，若最外层电子数为2，则是He、Be或Mg，但这三种元素无未成对电子，不符合题意；若最外层电子数为4，则是C、Si，符合题意；若最外层电子数为6，则是O、S，最外层有2个未成对电子，最外层电子数是未成对电子数的3倍，不符合题意；若最外层电子数为8，则是Ne、Ar，但这两种元素均无未成对电子，不符合题意，则正确的元素共有2种，即b=2。综上可知，ab故答案为：B。

【分析】根据短周期元素的电子排布图，找出对应关系即可，满足核外未成对电子数等于能层序数，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍即可。21．【答案】（1）33（2）四；VA（3）4s24p3（4）[Ar]3d54s1或者1s22s22p63s23p63d54s1；d（5）4：5【解析】【解答】(1)根据该原子的核外电子排布式可知该原子核外有33个电子，则原子序数为33；(2)该原子有4层电子，价电子为4s24p3，所以位于第四周期第VA族；(3)根据核外电子排布可知该元素的价电子排布式是4s24p3；(4)Cr的原子序数为24，核外有24个电子，基态原子的电子排布式为[Ar]3d54s1或者1s22s22p63s23p63d54s1，位于元素周期表的d区；(5)Fe2+核外电子排布式为[Ar]3d6，有4个未成对电子，Fe3+核外电子排布式为[Ar]3d5，有5个未成对电子，未成对电子数之比为4：5。

【分析】（1）电子数等于原子序数。

（2）最高能级数等于周期数，主族元素价电子数等于主族序数。

（3）对于主族元素，最外层电子数等于主族序数。

（4）Cr的原子序数为24，位于d区。

（5）根据Fe2+与Fe3+的价层电子排布，判断出未成对电子数目即可。22．【答案】（1）3；3p；3；哑铃或/纺锤（2）硫；；角形或V形；四面体【解析】【解答】（1）根据构造原理，先填满ns能级，而s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n-1=2，所以n=3，所以元素X的原子最外层电子排布式为3s23p4，由此可知X是S元素，根据核外电子排布的能量最低原理，可知硫原子的核外电子中的3p能级能量最高，在空间有三种互相垂直的伸展方向，p电子的原子轨道呈哑铃或纺锤形；（2）元素X为S元素，名称为硫，氢化物为硫化氢，硫化氢的电子式为：，中心原子S的价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+2=4，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，但是有2个孤电子对，分子结构呈角形或V形，H2S的VSEPR构型是四面体形；【分析】X的原子最外层电子排布式为nsn-1npn＋1，可得n-1=2，所以n=3，X的原子最外层电子排布式为3s23p4，为S元素，根据其结构性质判断即可。23．【答案】（1）①③（2）②④（3）⑤（4）①②③（5）④⑤（6）①③（7）②④⑤（8）D【解析】【解答】Ⅰ.(1)由不同种非金属元素形成的共价键是极性键，则只含有极性键的是①③；(2)由同种非金属元素形成的共价键是非极性键，则只含有非极性键的是②④；(3)既含有极性键又含有非极性键的是⑤；(4)单键都是σ键，双键或三键中既有σ键也有π键，所以只含有σ键的是①②③；(5)既含有σ键又含有π键的是④⑤；(6)分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的（O3除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的，属于极性分子的是①③；(7)分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子，属于非极性分子的是②④⑤；Ⅱ.σ键存在于单键中，在双键中一个为σ键，一个为π键；在三键中，一个为σ键，二个为π键；即可得COCl2分子内含有3个σ键、1个π键；故答案为：D。

【分析】1.判断极性键与非极性键方法：由不同种非金属元素形成的共价键是极性键；由同种非金属元素形成的共价键是非极性键。

2.判断σ键和π键方法：单键为σ键，双键为一个σ键和一个π键，三键为为一个σ键和两个π键。24．【答案】（1）（2）sp3；难溶；(非极性)共价键；范德华力；CS2>CO32−>SO（3）<；前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键【解析】【解答】(1)基态硫原子的价层电子排布图是；(2)硫原子价层电子对为数为6+2×12=4，故其杂化方式为sp3；硫单质难溶于水；该晶体是分子晶体，分子内存在（非极性）共价键，分子键存在范德华力；故该题答案为sp3；难溶于水；（非极性）共价键、范德华力；SO42−中硫原子杂化方式为sp3，空间结构为正四面体型，键角为109∘28''，CS2中碳原子杂化方式为sp，空间结构为直线型，键角为180∘，CO32−(3)前者H、O原子之间形成分子内氢键，减低沸点，后者形成分子间氢键，增大沸点，故<，其原因是前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键。

【分析】（2）根据其结构，每个S原子形成2个共价键，同时还有2个孤电子对，所以，价层电子数为4，采用sp3杂化，根据其结构可知，为分子晶体，为非极性分子，难溶于水；②判断这些物质的空间构型，在判断键角大小。

（3）分子内形成氢键，熔沸点降低，分子间形成氢键，熔沸点增大。25．【