2024年高考化学大串讲 专题04 化学用语教学实录

2024年高考化学大串讲专题04化学用语教学实录课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、设计思路本节课以“2024年高考化学大串讲专题04化学用语教学实录”为主题，紧密结合教材内容，通过案例分析、课堂讨论等方式，帮助学生深入理解化学用语的基本概念和运用方法。课程设计注重理论与实践相结合，提高学生的化学用语应用能力，为高考化学考试打下坚实基础。二、核心素养目标培养学生化学用语的理解和运用能力，提升科学探究素养；增强化学符号的书写规范性和准确性，培养严谨的科学态度；通过化学用语的学习，提高学生的信息获取和处理能力，培养科学思维；同时，强化学生的社会责任感，认识到化学用语在科学研究和实际应用中的重要性。三、学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：学生在进入本节课之前，已经学习了基础的化学符号和化学用语，包括原子符号、分子式、化学方程式等基本概念。他们具备了一定的化学用语书写和识别能力。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：学生对化学学科普遍保持一定的兴趣，尤其是对化学实验和化学现象。他们的学习能力强，能够通过观察、实验等方式获取知识。学习风格上，部分学生偏好通过视觉和听觉进行学习，而另一部分学生则更倾向于动手操作和实际应用。

3.学生可能遇到的困难和挑战：学生在学习化学用语时，可能面临以下困难和挑战：一是对化学符号的记忆和理解不够深入，容易混淆；二是化学方程式的书写和配平技巧需要进一步练习；三是将化学用语应用于实际问题解决时，缺乏实际操作经验。此外，部分学生可能因为缺乏足够的背景知识，难以理解化学用语在科学研究和工业生产中的重要性。四、教学资源准备1.教材：确保每位学生都有本节课所需的教材或学习资料，包括化学符号和化学用语相关的章节。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以增强学生对化学用语的理解和记忆。

3.实验器材：准备实验器材，如试管、烧杯、玻璃棒等，以进行与化学用语相关的演示实验。

4.教室布置：布置教室环境，包括分组讨论区、实验操作台，以及便于展示多媒体资源的投影设备。五、教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

发布预习任务：通过在线平台发布预习PPT，要求学生了解化学用语的基本概念和书写规则。

设计预习问题：提出“如何正确书写化学方程式？”等问题，引导学生思考。

监控预习进度：通过课堂提问和小组汇报，了解学生的预习情况。

学生活动：

自主阅读预习资料：学生阅读PPT，掌握化学用语的基础知识。

思考预习问题：学生通过思考，对化学方程式的书写方法进行初步理解。

提交预习成果：学生以思维导图形式提交预习成果，展示对化学用语的理解。

2.课中强化技能

教师活动：

导入新课：通过化学实验现象引入化学方程式的概念，激发学生兴趣。

讲解知识点：讲解化学方程式的配平方法和注意事项。

组织课堂活动：进行小组配平练习，让学生在实践中应用所学知识。

解答疑问：针对学生配平过程中的疑问，进行个别指导。

学生活动：

听讲并思考：学生跟随教师的讲解，思考化学方程式的配平原理。

参与课堂活动：积极参与小组配平练习，体验化学方程式的实际应用。

提问与讨论：学生提出配平过程中遇到的问题，进行小组讨论。

教学方法/手段/资源：

讲授法：讲解化学方程式的理论知识点。

活动教学法：通过小组配平练习，强化学生的实践能力。

合作学习法：通过小组讨论，培养学生的团队合作能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

布置作业：布置化学方程式的配平练习，巩固学生所学知识。

提供拓展资源：推荐化学方程式相关的在线资源，供学生进一步学习。

反馈作业情况：批改作业，针对学生的错误进行个别指导。

学生活动：

完成作业：认真完成配平练习，巩固配平技巧。

拓展学习：利用在线资源，学习化学方程式的更多应用案例。

反思总结：反思自己在配平过程中的错误，总结经验教训。

本节课的重难点在于化学方程式的配平方法。通过课前预习、课中练习和课后拓展，帮助学生掌握配平技巧，理解化学方程式的实际应用。六、知识点梳理化学用语是化学学习的基础，以下是对化学用语相关知识点进行梳理：

1.原子符号和元素符号

-原子符号由一个大写字母或一个大写字母加一个小写字母组成，代表一个原子。

-元素符号与原子符号相同，用于表示一种元素。

2.分子式

-分子式表示分子的组成，由元素符号和下标组成。

-下标表示元素在分子中的原子个数。

3.化学方程式

-化学方程式表示化学反应的过程，由反应物和生成物组成。

-反应物和生成物用“→”符号连接。

4.化学方程式的配平

-配平化学方程式使反应物和生成物中各元素的原子个数相等。

-配平方法：观察法、试算法、最小公倍数法等。

5.化学式的计算

-计算物质的量：根据化学式和元素相对原子质量，计算物质的量。

-计算物质的量浓度：根据物质的量和溶液体积，计算物质的量浓度。

6.化学计量

-化学计量是研究化学反应中物质质量关系的学科。

-化学计量方法：质量守恒定律、化学计量公式等。

7.化学式的书写规则

-书写化学式时，遵循以下规则：

1.元素符号应为大写字母；

2.下标表示原子个数，数字在前，符号在后；

3.化学式中的数字不能省略；

4.化学式中的下标“1”不能省略。

8.化学式的改写

-改写化学式的方法：根据反应条件，将化学式改写为反应物和生成物。

-改写原则：保持元素符号和原子个数不变。

9.化学式的计算应用

-化学式的计算在化学实验、工业生产、环境保护等方面具有广泛应用。

-应用实例：计算化学反应中物质的量、计算物质的量浓度、计算化学反应速率等。

10.化学式在生活中的应用

-化学式在生活中的应用非常广泛，如：

1.食品添加剂：了解食品添加剂的化学式，有助于判断其安全性；

2.环境保护：了解污染物的化学式，有助于制定治理措施；

3.医疗卫生：了解药物的化学式，有助于了解其作用和副作用。七、反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.案例分析法：在教学中，我尝试引入真实世界的化学案例，如环境保护、新材料研发等，让学生通过分析案例来理解化学用语的应用，这样的教学方法既能激发学生的兴趣，又能让他们体会到化学在现实生活中的重要性。

2.互动式教学：我设计了一些互动环节，如小组讨论、角色扮演等，让学生在讨论和实践中学习化学用语，这种教学方式能够提高学生的参与度和积极性。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.教学内容的深度和广度：我发现部分学生在面对复杂化学用语时，理解和应用能力不足，这说明我在教学内容的深度和广度上可能没有做到恰到好处。

2.教学方法的单一性：我的教学方法比较依赖于讲授法，学生参与度不高，这可能导致他们对知识的吸收不够深入。

3.评价方式单一：目前我主要依靠课堂表现和作业完成情况来评价学生，这种评价方式可能无法全面反映学生的学习情况。

反思改进措施（三）

1.优化教学内容：针对教学内容深度和广度的问题，我将重新审视教材，精选案例，适当增加一些拓展内容，以适应不同层次学生的学习需求。

2.丰富教学方法：为了提高学生的参与度，我计划增加更多互动环节，如小组竞赛、实验操作等，让学生在动手实践中学习化学用语。

3.改进评价方式：我将采用多元化的评价方式，包括课堂表现、实验报告、小组合作成果等，以更全面地评估学生的学习成果。

4.加强教学反思：我将定期进行教学反思，总结教学过程中的经验和不足，不断调整教学策略，以适应学生的实际需求。

5.关注学生个体差异：我将更加关注学生的个体差异，提供个性化的辅导，帮助学生克服学习中的困难。

6.加强与学生的沟通：我将通过课堂提问、课后辅导等方式，加强与学生的沟通，了解他们的学习需求和困难，及时调整教学策略。八、板书设计①化学用语概述

-化学用语的基本概念

-化学用语在化学学习中的重要性

②原子符号和元素符号

-原子符号的书写规则

-元素符号的表示方法

-常见元素的原子符号

③分子式

-分子式的构成

-分子式中下标的表示

-常见分子的分子式

④化学方程式

-化学方程式的书写规则

-反应物和生成物的表示

-化学方程式的配平方法

⑤化学方程式的配平

-观察法

-试算法

-最小公倍数法

⑥化学式的计算

-物质的量的计算

-物质的量浓度的计算

⑦化学计量

-质量守恒定律

-化学计量公式

⑧化学式的书写规则

-元素符号的大小写

-下标的表示

-数字与符号的顺序

⑨化学式的改写

-反应条件的改写

-元素符号和原子个数的保持

⑩化学式在生活中的应用

-食品添加剂

-环境保护

-医疗卫生典型例题讲解例题1：请写出以下物质的化学式：

-氧气

-氢氧化钠

-二氧化硫

答案：氧气：O2；氢氧化钠：NaOH；二氧化硫：SO2

例题2：下列哪个化学方程式是正确的？

A.2H2+O2→2H2O

B.H2+O2→H2O

C.H2+O2→2H2O2

答案：A.2H2+O2→2H2O

例题3：将以下化学方程式配平：

H2+CuO→Cu+H2O

答案：H2+CuO→Cu+H2O

例题4：计算下列溶液中溶质的物质的量浓度：

已知：5.0gNaCl溶解于100mL水中，求该溶液的物质的量浓度。

答案：物质的量浓度=(物质的量/溶液体积)=(5.0g/58.44g/mol)/0.1L≈0.85mol/L

例题5：根据化学方程式计算生成物的质量：

已知：反应方程式为2H2+O2→2H2O，反应中氢气的质量为4.0g，求生成水的质量。

答案：首先计算氢气的物质的量：物质的量=质量/相对分子质量=4.0g/(2.016g/mol)≈1.98mol

根据化学方程式，2molH2生成2molH2O，因此1.98molH2生成的水的物质的量也是1.98mol。

计算生成水的质量：质量=物质的量×相对分子质量=1.98mol×18.015g/mol≈35.7g

例题6：计算以下反应的化学反应速率：

已知：在25℃下，反应2A+B→C的速率常数k为0.5mol/(L·s)，反应开始时A的浓度为0.1mol/L，求60秒后A的浓度。

答案：使用速率方程ln([A]₀/[A])=kt，其中[A]₀为初始浓度，[A]为t时间后的浓度，k为速率常数，t为时间。

ln(0.1mol/L/[A])=0.5mol/(L·s)×60s

[A]=0.1mol/L/e^(0.5mol/(L·s)×60s)

[A]≈0.025mol/L课堂小结，当堂检测课堂小结：

今天我们学习了化学用语的相关知识，包括原子符号、分子式、化学方程式等基本概念。以下是本节课的重点内容：

1.化学用语的基本概念和书写规则。

2.原子符号和元素符号的书写方法。

3.分子式的构成和表示。

4.化学方程式的书写规则和配平方法。

5.化学式的计算和应用。

当堂检测：

1.请写出以下物质的化学式：

-氧气

-氢氧化钠

-二氧化硫

2.判断以下化学方程式的正确性：