专题11 构成物质的微粒元素-2025年中考《化学》一轮复习课件（全国）

中考复习专题11化学构成物质的微粒

元素01考情透视·目标导航02知识导图·思维引航03考点突破·考法探究04题型精研·考向洞悉目录题型一分子题型二考向01由分子构成的物质考向02用粒子的性质解释常见现象考向01原子的构成考向02离子考向03原子（离子）的结构示意图考向04相对原子质量考向05由原子、离子构成的物质题型三元素考向01元素的概念及理解考向02元素的分布考向03元素的分类考向04元素符号及意义原子和离子题型四元素周期表考向01元素周期表的结构及规律考向02元素周期表信息与结构示意图综合考查01考情透视·目标导航一轮·讲练测考点要求

课标要求分子掌握分子的概念，理解原子的概念，了解微粒的共性，能从微观的角度解释化学变化的实质。了解原子的结构，熟练运用原子核外电子排布的基本规律，理解离子的概念并能判断阴阳离子，画出前20号元素的原子核外电子排布示意图。识记地壳中含量前五位元素，理解元素的概念，理解元素符号的含义。认识元素周期表的结构，了解单元格的含义，元素周期表的简单规律。原子和离子元素元素周期表命题预测原子、分子、离子、元素是中考必考内容，分值为2～7分，题型主要以选择题、填空题及简答题的形式呈现，在综合命题中也会出现。预计2025年中考中，分子以分子的性质为主要考点进行考查，原子以原子结构为主要考点进行考查，离子以离子符号、离子所带的电荷为主要考点进行考查，元素以元素的宏观意义，联系到化合价、元素质量的计算为主要考点进行考查。02知识导图·思维引航一轮·讲练测物质构成的奥秘分子概念性质原子概念结构相对原子质量离子元素元素周期表概念分类表示方法概念理解分类元素分布元素符号结构单元格意义元素周期表意义03考点突破·考法探究一轮·讲练测一、分子1.概念分子：由分子构成的物质分子是保持其__________的最小粒子。原子：__________中最小的粒子。化学性质化学变化考点一分子2.认识微观粒子的基本特征(以分子为例)(1)分子质量和体积都______；很小(2)分子之间都有______；一般情况下，同种物质不同状态的分子间隔：气态____液态____固态。温度升高，分子间隔______；压强增大，分子间隔______。间隔＞＞增大缩小(3)分子总在____________，且温度越高，运动越____。不断的运动快(4)保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是______，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是______。保持水的化学性质的粒子是________；保持铁的化学性质的粒子是________。同种分子化学性质______，不同种分子化学性质______。分子原子水分子铁原子相同不同3.分子与原子的区别与联系：区别：在化学变化中分子还______再分，原子______再分；联系：分子是由______构成的，在化学变化中，分子分裂成______，原子重新组合成新的分子。可以不可原子原子

“分子大，原子小”的说法是错误：原子不一定比分子小，世界最大的原子是钫原子(Fr，半径1.53𝐴)，最小的分子是氢分子(H2，半径1.15𝐴)。01

分子是由原子构成的，但原子只能构成分子的说法错误，原子也可以直接构成物质(比如：金属、非金属固体单质和稀有气体都是由原子构成。)02

B

分子间的间隔变大氧气和臭氧的分子构成不同，化学性质不同汞由原子构成利用了空气中各成分的沸点不同物理变化分子没有发生改变一、原子发现史1.道尔顿：原子__________，是最小的实心球体。不可再分2.汤姆森：英国科学家汤姆森发现了______，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了一个原子模型，认为原子像葡萄干布丁，其中葡萄干是带______的电子，布丁是带正电的物质。电子负电考点二原子和离子

(1)现象：

不改变原来

改变了

弹回来2.核电荷数：原子核所带________。3.原子质量几乎全部集中在________上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。

中子(________)核外电子(带______)原子核(带______)______(带正电)1.原子(__________)

很大的空间

斥力

质量(3)结论：原子是由________和__________构成。原子核核外电子二、原子结构正电质子不显电性不带电负电电荷数原子核核外电子数核电荷数三、相对原子质量1.定义：一个原子质量与一个__________的质量的_____的比值就是相对原子质量。碳12原子1/12

质子中子3.理解(1)相对原子质量不是个质量是个______；比值(2)有单位，是“___”常省略不写；1(3)相对原子质量之比等于原子实际质量之比；(4)引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算______。方便四、原子核外电子的排布1.在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核____，能量低的离核____。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的__________。远近分层排布2.排布规律：(1)第1层最多___个电子；(2)第2层最多___个电子；(3)最外层最多___个。2883.结构示意图含义：4.原子的化学性质与最外层电子数的关系原子分类最外层电子数得失电子趋势化学性质金属原子一般＜4个易______电子不稳定非金属原子易______电子不稳定稀有气体原子___个(氦为2个)不易得失电子比较稳定结论原子的化学性质取决于______________。失去得到8最外层电子数5.在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：在原子中：质子数______电子数；在阳离子中：质子数______电子数；在阴离子中：质子数______电子数，等于大于小于五、离子1.定义：带电的______或________。原子原子团2.分类：阳离子：(质子数______核外电子数)带______的离子。阴离子：(质子数______核外电子数)带______的离子。大于正电小于负电

右上角正负号1

一个镁离子带两个单位的正电荷5.原子、离子、分子的关系。六、构成物质的微粒构成物质的基本微粒有三种：分子、原子和离子。1.由原子构成的物质有：种类示例构成微粒物质符号符号书写特点①金属单质铜铁铜原子铁原子元素符号②大多数的固态非金属单质(常温)石墨红磷碳原子磷原子CP③稀有气体氦气氩气氦原子氩原子2.由分子构成的物质有：种类示例构成微粒物质符号①大多数的气态单质(常温)氧气足球烯氧分子足球烯分子②大多数的非金属氧化物水二氧化碳水分子二氧化碳分子③酸盐酸硫酸盐酸分子或氯化氢分子硫酸分子3.由离子构成的物质：种类示例构成微粒①大多数的金属氧化物氧化镁氧离子和镁离子②大多数的碱氢氧化钠钠离子和氢氧根离子③大多数的盐氯化钠硫酸铜氯离子和钠离子铜离子和硫酸根离子原子由________和__________构成，原子核由______和______构成。但是原子核内一定有______，不一定有______。(如普通氢原子就无中子)。原子核核外电子质子中子质子中子相对原子质量不是个质量是个______；有单位，是“___”常省略不写；比值1最外层电子数为8的粒子不一定是_____________，也可能是________或________；稳定结构的原子最外层电子数不一定是___。(如第一层为最外层，则只有___个电子，例如氦原子)稀有气体原子阳离子阴离82010202子

BA.

B.

C.

D.&9

&原子的质子数=核外电子数=2

CA.质子数是41

B.核电荷数是41

C.原子质量是41

D.核外电子数是41一、元素1.定义：具有相同________的一类原子的总称(元素是宏观概念只论______不论______)。注意：元素的根本区别是____________；质子数决定____________，同种元素的原子质子数一定______。质子数种数个数质子数不同元素的种类相同2.分类：(1)金属元素：“____”(金和汞除外)；最外层电子数____；钅1-3(2)非金属元素：“____”“____”“____”；最外层电子数____；气氵石4-7

8考点三元素3.元素符号：(1)书写：拉丁字母；(2)书写原则：“__________”一个字母的______，二个字母的第一个大写，第二个_______。一大二小大写小写(3)意义：①宏观：一种______。元素②微观：一个______。原子③由原子构成的物质：其元素符号还表示一种______。物质

微观4.元素分布：

O

(2)海水中最多的元素___和最多的金属元素是____；O

(3)空气中含量最多的元素___；N(3)人体中最多的元素___和最多的金属元素____；O

(4)最原始的元素___，即相对原子质量最____的元素；H小

分元素是宏观概念只论种数不论个数。元素符号(表示一种元素；一个原子)前面出现了数字，就只表示微观概念(几个原子)。01

是否为同种元素，只需要看质子数是否相同。而元素的化学性质由最外层电子数决定，化学性质相似，则最外层电子数一样。02元素符号的书写原则(可以概括为“一大二小”)，必须书写规范。03

CA.原子

B.分子

C.元素

D.单质强调存在的元素，与具体形态无关

AA.质子数不同

B.中子数不同C.电子数不同

D.相对原子质量不同

金属元素镁钾钠钙含量(质量分数)DA.镁

B.钾

C.钠

D.钙1.结构：每个横行叫______，共7个横行，即___个周期；每个纵行叫____，共18个纵行，____个族(8、9、10三个纵行合成为1个族)；周期7族162.单元格(以硅元素为例)①原子序数。一、元素周期表考点四元素周期表3.规律：

核电荷数质子数核外电子数(2)同一周期：①元素原子的电子层数______；相同②从左到右，最外层电子数依次______；增加③周期序数等于__________；电子层数④除第一周期以外，每一周期都是以__________开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以______________结尾。金属元素稀有气体元素(3)同一族：①从上到下，元素原子的电子层数依次______；增加

相同相似熟记元素周期表的规律，同周期则__________相同，同族则______________相同，化学性质______。如果不同族，最外层电子数相同，化学性质________相似。例如氦和镁最外层电子数相同，但是氦是稳定结构，镁则易______电子，形成阳离子。电子层数最外层电子数相似不一定失去01

AA.铟原子核外电子数为49C.铟元素属于非金属元素

D.铟原子中质子数等于中子数原子序数=核外电子数相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写金属元素铟原子的中子数约为115−49=66相对原子质量≈质子数+中子数04题型精研·考向洞悉一轮·讲练测下列物质由分子构成的是()CA.铜

B.氯化钠

C.水

D.金刚石题型一分子典例1(𝟐𝟎𝟐𝟒⋅江苏苏州)►考向01由分子构成的物质题型一分子►考向01由分子构成的物质2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班飞行。飞机上以氯酸钠为产氧剂提供氧气。能保持氧气化学性质的最小微粒是()A

即时训练(𝟐𝟎𝟐3⋅四川凉山)“宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是()选项宏观事实微观解释A汽油置于敞口容器中逐渐减少分子在不断运动B碳酸分解生成水和二氧化碳化学反应前后，分子种类发生改变C气体压缩储存于钢瓶中压强增大，气体分子变小D氧气和臭氧化学性质不同分子结构不同C题型一分子典例2(𝟐𝟎𝟐𝟒⋅山东淄博)►考向02用粒子的性质解释常见现象我国是茶文化的发源地，中国茶清香四溢。从微观角度解释闻到香味的原因是()DA.分子的质量和体积都很小

B.分子可以分成原子C.分子之间有间隙

D.分子在不断运动即时训练题型一分子►考向02用粒子的性质解释常见现象

C题型二原子和分子典例3(𝟐𝟎𝟐𝟒⋅北京)►考向01原子的构成A.质子数是41B.核电荷数是41C.原子质量是41D.核外电子数是41如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是()BA.每个氯离子带一个单位负电荷B.钠原子在该反应中形成了阴离子C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的D.钠离子和氯离子的结构都相对稳定题型二原子和分子►考向02离子即时训练

高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是()A题型二原子和分子典例4(𝟐𝟎𝟐𝟒⋅辽宁)►考向03原子(离子)的结构示意图

B.硼原子的核外电子带正电C.硼原子的质子数为3

题型二原子和分子►考向03原子(离子)的结构示意图氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是()A

C.图中“

”表示两种原子带正电荷D.碘原子在化学反应中易失去电子即时训练

化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为

，一种锌原子的质量为，该锌原子的相对原子质量是()CA.12

B.64

C.66

D.题型二原子和分子典例5(𝟐𝟎𝟐𝟑⋅四川成都)►考向04相对原子质量物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是()CA.氢气

B.一氧化碳

C.金刚石

D.氯化钠题型二原子和分子典例6(𝟐𝟎𝟐𝟒⋅山东青岛)►考向05由原子、离子构成的物质分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是()B

题型二原子和分子►考向05由原子、离子构成的物质即时训练

香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节，舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是()DA.单质

B.分子

C.原子

D.元素题型三元素典例7(𝟐𝟎𝟐𝟒⋅海南)►考向01元素的概念及理解题型三元素►考向01元素的概念及理解嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是()AA.质子数

B.中子数

C.核外电子数

D.相对原子质量即时训练

地壳中部分金属元素的含量如下表，其中含量最多的是()金属元素镁钾钠钙含量(质量分数)DA.镁

B.钾

C.钠

D.钙题型三元素典例8(𝟐𝟎𝟐𝟒⋅湖南)►考向02元素的分布在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属元素的是()DA.钙

B.铝

C.铁

D.硅题型三元素典例9(𝟐𝟎𝟐𝟒⋅辽宁)►考向03元素的分类

硅题型三元素典例(𝟐𝟎𝟐𝟒⋅河南)►考向04元素符号及意义我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是()C

题型四元素周期表典例10(𝟐𝟎𝟐𝟒⋅湖北)►考向01元素周期表的结构及规律元素周期表是学习和研究化学的重要工具.元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息.回答下列问题：(1)上述周期表空白处元素的元素符号为___.F(2)硅原子的相对原子质量为______.28.09(3)氮原子的最外层电子数为___.5(4)第三周期的金属元素共有_____种.三/3题型四元素周期表►考向01元素周期表的结构及规律即时训练

2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是()C题型四元素周期表典例11(𝟐𝟎𝟐𝟒⋅四川遂宁)►考向02元素周期表信息与结构示意图综合考查A.镓元素为非金属元素B.镓原子的中子数是31C.图中X的