2025届高考化学一轮复习弱电解质的电离夯基练习新人教版

Page7弱电解质的电离一、选择题1、[双选]为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下试验方案。其中不合理的是()A．室温下，测0.1mol·L－1HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸C．相同pH值的HX溶液与盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等D．在相同条件下，对0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的HX溶液进行导电性试验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸解析：选B、C若HX是强酸，c(H＋)＝0.1mol·L－1，pH＝1，若是弱酸，因为部分电离，c(H＋)<0.1mol·L－1，pH>1，A项正确；等物质的量的HCl与NaX混合后，无论HX是强酸还是弱酸，上述混合液都是呈酸性，B项错误；pH相同的HX与盐酸，无论HX是强酸还是弱酸，c(H＋)与盐酸中的c(H＋)相等，生成H2的起始速率相等，C项错误；相同浓度的HX和盐酸，若HX是弱酸，由于电离出的离子浓度比盐酸小，则导电实力弱，灯泡较暗，D项正确。2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()。A.标准状况下,4.48LCO2和足量的过氧化钠反应,转移的电子数为0.4NAB.在200mL0.1mol·L-1HCl溶液中加入2.3gNa,最多产生H2的分子数为0.01NAC.4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2,转移的电子数为0.2NAD.25℃时,1LpH=14的Ba(OH)2溶液中,Ba2+的数目为NA【解析】标准状况下,4.48LCO2的物质的量是0.2mol,依据2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,Na2O2中部分O元素由-1价变为0价,生成1molO2转移2mol电子,消耗2molCO2,所以0.2molCO2和足量的过氧化钠反应,转移的电子数为0.2NA,A项错误;Na与HCl和H2O都能反应,且1molNa能生成0.5molH2,2.3gNa的物质的量是0.1mol,所以能生成0.05molH2,分子数为0.05NA,B项错误;无论生成Na2O还是Na2O2,Na的化合价都是由0价变为+1价,1molNa反应转移1mol电子,4.6gNa的物质的量是0.2mol,所以转移0.2mol电子,即转移电子数为0.2NA,C项错误;pH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1mol·L-1,所以c(Ba2+)=0.5mol·L-1,1L该溶液中含0.5molBa2+,数目为0.5NA,D项错误。【答案】C3、某浓度的氨水中存在平衡NH3·H2ON+OH-,若想增大N的浓度,而不增大OH-的浓度,应实行的措施是()。①适当上升温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④加入少量盐酸A.①②B.②③C.②④D.①④【解析】上升温度平衡向右移动,c(N)、c(OH-)都增大;加入NH4Cl固体,相当于增大c(N),平衡向左移动,c(OH-)减小,但c(N)较原来仍增大,因平衡移动只能减小其增大的程度,而不能完全抵消它增大的部分;通入NH3平衡向右移动,c(N)、c(OH-)都增大;加入少量盐酸,H+与OH-反应使c(OH-)减小,平衡向右移动,使c(N)增大。【答案】C4、苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。探讨表明苯甲酸(HA)的抑菌实力显著高于A-。已知25℃时,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃,不考虑饮料中其他成分)()。A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌实力较低B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变C.当pH为5.0时,饮料中c(D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H+)=c(HCO3-)+c(C)+c(OH【解析】充入CO2的碳酸饮料中H+浓度增大,易于形成抑菌实力强的HA,故碳酸饮料的抑菌实力强,A项错误;提高CO2的充气压力,能够增大CO2的溶解度,溶液中H+浓度增大,与A-结合生成难电离的HA,饮料中c(A-)减小,B项错误;pH=5说明c(H+)=10-5mol·L-1,Ka=c(H+)·c(A-)c(HA)=6.25×10-5,则c(HA)c(A-)=10-56.25×10-5=0.16,C项正确;依据电荷守恒得c(H+)+c(Na【答案】C5、分别在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则下列图像符合客观事实的是()。【解析】因盐酸为强酸、醋酸为弱酸,故pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,c(HCl)=0.01mol·L-1,而c(CH3COOH)>0.01mol·L-1,1L溶液中n(HCl)=0.01mol,n(CH3COOH)>0.01mol。A项,相同时间内pH改变较大的应为HCl,错误;B项,产生H2的速率大的应为CH3COOH,错误;D项,相同时间内c(H+)改变较大的为HCl,错误。【答案】C6、电导率是衡量电解质溶液导电实力大小的物理量。常温下,将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释,溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)改变的曲线如图所示。下列说法正确的是()。A.曲线Ⅰ表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的改变B.a、b、c三点溶液的pH:b>c>aC.将a、b两点溶液混合,所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.醋酸溶液稀释过程中,c(【解析】加水稀释时,醋酸进一步电离,电导率改变较小,则曲线Ⅰ表示醋酸溶液稀释的曲线,故A项错误;NaOH溶液显碱性,醋酸溶液显酸性,电导率越大,说明离子浓度越大,则a、b、c三点溶液的pH为c>b>a,故B项错误;将a、b两点溶液混合,由于醋酸溶液的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度,反应后醋酸过量,溶液显酸性,则溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH),故C项错误;醋酸溶液稀释过程中,c(H+)不断减小,温度不变,平衡常数K不变,c(CH3COO-【答案】D7、常温下，将肯定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电实力随溶液体积改变的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．两溶液稀释前的浓度相同B．a、b、c三点溶液的pH由大到小依次为a＞b＞cC．a点的Kw值比b点的Kw值大D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)答案：D解析：A项，稀释前，两种溶液的导电实力相同，所以溶液中离子浓度相同，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，错误。B项，导电实力越强，氢离子浓度越大，而溶液的pH越小，pH的大小依次应为b>a>c，错误。C项，温度不变，水的离子积常数不变，错误。8、依据下表供应的数据，推断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOK＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A.c(HCOeq\o\al(－,3))>c(ClO－)>c(OH－)B．c(ClO－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(ClO－)＋c(OH－)【参考答案】A二、非选择题（一）砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,运用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按肯定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有C,其缘由是。

(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0~10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为。

②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=(pKa1=-lgKa1)。(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH>7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图3所示。①在pH为7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH上升而快速下降,其缘由是。

②在pH为4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除实力远比五价砷的弱,这是因为。提高吸附剂X对三价砷去除效果可实行的措施是。

【解析】(2)①从图1可知pH由小变大时,H3AsO3的浓度减小,H2AsO3-的浓度增大,当溶液由无色变为浅红色时,主要反应的离子方程式为OH-+H3AsO3H2AsO3-+H2O。②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,Ka1=c(H2AsO4-)·c(H+)c(H3AsO4),由图2可知,当c(H2【答案】(1)碱性溶液汲取了空气中的CO2(2)①OH-+H3AsO3H2AsO3-+H2O(3)①在pH为7~9之间,随pH上升H2AsO4-转变为HAs,吸附剂X表面所带负电荷增多②在pH为4~7之间,吸附剂X表面带正电,五价砷主要以H2AsO4-和HAs的形式存在,静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3的形式存在,与吸附剂X表面产生的静电引力较小加入氧化剂（二）为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行试验：0.10mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.10mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论________(填“正确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由：________________________________________________________________________。(2)乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满意如下关系____________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，________(填“能”或“否”)。(4)丁同学的方案最可能是(答出试验操作方法、现象与结论)_______________________。解析：(1)0.10mol·L－1的一元强碱溶液的pH＝13，而弱碱溶液的pH因其不能完全电离而小于13，故甲的推断是正确的。(2)0.10mol·L－1的强碱溶液稀释到原体积100倍后，其pH会减小2，弱碱则因稀释会促进原来没有电离的碱分子又电离出一部分OH－而