初三化学试卷基础题及答案

初三化学试卷基础题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于混合物的是（）A.氧气B.空气C.二氧化碳D.水答案：B2.根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是（）A.元素种类B.分子种类C.物质种类D.原子种类答案：A3.下列物质中，属于单质的是（）A.氢气B.氯化钠C.氧气D.碳酸钙答案：C4.根据化学方程式，下列说法正确的是（）A.化学方程式表示反应物和生成物的质量关系B.化学方程式表示反应物和生成物的微观粒子个数关系C.化学方程式表示反应物和生成物的体积关系D.化学方程式表示反应物和生成物的颜色关系答案：B5.下列物质中，属于化合物的是（）A.氢气B.氧气C.水D.二氧化碳答案：C6.下列物质中，属于氧化物的是（）A.氧气B.二氧化碳C.氢气D.氮气答案：B7.下列物质中，属于酸的是（）A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸钠答案：A8.下列物质中，属于碱的是（）A.氢氧化钠B.硫酸C.碳酸钠D.氯化钠答案：A9.下列物质中，属于盐的是（）A.碳酸钙B.硫酸C.氢氧化钠D.氯化钠答案：D10.下列物质中，属于有机物的是（）A.甲烷B.二氧化碳C.水D.氧气答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11.根据化学方程式2H2+O2→2H2O，反应中氢气和氧气的质量比是1:8。12.根据化学方程式CaO+H2O→Ca(OH)2，反应中氧化钙和水的质量比是56:18。13.根据化学方程式2H2O→2H2↑+O2↑，反应中水分解生成氢气和氧气的质量比是4:32。14.根据化学方程式4P+5O2→2P2O5，反应中磷和氧气的质量比是124:160。15.根据化学方程式2CO+O2→2CO2，反应中一氧化碳和氧气的质量比是56:32。16.根据化学方程式2H2O2→2H2O+O2↑，反应中过氧化氢和氧气的质量比是68:32。17.根据化学方程式2HI→H2↑+I2，反应中氢碘酸分解生成氢气和碘的质量比是2:254。18.根据化学方程式2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O，反应中氢氧化钠和硫酸的质量比是80:98。19.根据化学方程式2Na+2H2O→2NaOH+H2↑，反应中钠和水的质量比是46:36。20.根据化学方程式C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O，反应中葡萄糖和氧气的质量比是180:192。三、实验题（每题5分，共20分）21.在实验室中，用排水法收集氧气时，需要将导管插入水中，直到导管口有气泡冒出。请解释这一操作的原理。答案：排水法收集氧气的原理是利用氧气不易溶于水的性质。当导管口有气泡冒出时，说明试管内的空气已经被排出，此时收集到的气体就是纯净的氧气。22.在实验室中，用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，需要在试管口放一团棉花。请解释这一操作的目的。答案：在试管口放一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末进入导管，影响氧气的收集。棉花可以有效地阻挡高锰酸钾粉末，确保收集到的氧气纯净。23.在实验室中，用电解水的方法制取氢气和氧气时，需要在电极上涂一层薄薄的石墨。请解释这一操作的作用。答案：在电极上涂一层薄薄的石墨的作用是提高电极的导电性，使电解反应更加顺利进行。石墨是一种良好的导电材料，可以有效地提高电极的导电性能。24.在实验室中，用石灰水检验二氧化碳时，需要将石灰水倒入试管中，然后通入二氧化碳。请解释这一操作的原理。答案：石灰水检验二氧化碳的原理是二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀。当二氧化碳通入石灰水中时，石灰水会变浑浊，这是因为二氧化碳与石灰水反应生成了不溶于水的碳酸钙沉淀。四、计算题（每题10分，共40分）25.根据化学方程式2H2+O2→2H2O，计算在标准状况下，需要多少体积的氢气和氧气才能生成44.8L的水蒸气。答案：根据化学方程式，2摩尔的氢气和1摩尔的氧气可以生成2摩尔的水。在标准状况下，1摩尔的气体体积为22.4L。因此，生成44.8L的水蒸气需要44.8L的氢气和22.4L的氧气。26.根据化学方程式CaO+H2O→Ca(OH)2，计算在标准状况下，需要多少质量的氧化钙和水才能生成100g的氢氧化钙。答案：根据化学方程式，56g的氧化钙和18g的水可以生成74g的氢氧化钙。因此，生成100g的氢氧化钙需要77.1g的氧化钙和24.3g的水。27.根据化学方程式2H2O→2H2↑+O2↑，计算在标准状况下，需要多少质量的水才能生成44.8L的氢气和氧气。答案：根据化学方程式，36g的水可以生成44.8L的氢气和氧气。因此，在标准状况下，需要36g的水才能生成44.8L的氢气和氧气。28.根据化学方程式C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O，计算在标准状况下