7.2.3 中和反应-2021-2022学年九年级化学下册同步课程高效学讲练（沪教版）（解析版）

第七章应用广泛的酸、碱、盐Chapter7第七章应用广泛的酸、碱、盐2常见的酸和碱第3讲中和反应[学习目标]掌握酸和碱之间发生的中和反应。知道中和反应在实际中的应用。中和反应概念__酸__与__碱__作用生成__盐_和__水__的反应，叫做中和反应。实质中和反应的实质是酸中的___H+ _和碱中的__OH-_结合生成__水__的过程，即H++OH-→H2O。由此可知H+和OH-在水溶液中_不能__共存。提示：中和反应不属于四型，基本反应类型有：①、置换反应；②复分解反应③分解反应④化合反应；但是中和反应属于其中的复分解反应。应用：用于医药卫生胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O。因为铝元素对人体的现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O。改变土壤的酸碱性如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。处理工厂的废水如：硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理，化学方程式：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O。调节溶液的酸碱性中和反应概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。表达式为：H++OH－＝H2O。现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。中和反应在实际中的应用用于医药人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂上一些含碱性物质的药水，就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。改变土壤的酸碱性

根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，把土壤的pH控制在适宜庄稼生长的范围之内，利于植物生长。例如：近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物生长，于是人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。处理工厂的废水

工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如，当污水中的含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。想一想为什么不用别的碱？除了降低成本的原因，还因为熟石灰的溶解度很小，能溶解在水中的量很少，即使施用过量，未反应的熟石灰也不会大量溶于水造成水的再次污染。用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O知识点一：中和反应【探究重点】向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。硫酸厂排放的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸，涂抹一些含碱性的物质（如氨水）的药水，可减轻蚊虫叮咬后所产生的痛痒感，但注意选择碱性物质时要选择弱碱，以防碱性物质腐蚀皮肤。注意理解中和反应的概念。生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。

【例题精讲】将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是()

A．物质间均未发生化学反应B．变化中都有新物质产生C．混合后溶液酸碱性都不变D．图甲可表示酸碱反应的实质【答案】D【解析】A、由稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成了水分子，故选项说法错误。

B、由稀盐酸与氯化钠混合后，溶液的离子没有发生变化，没有新物质生成，故选项说法错误。

C、由稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成了水分子，混合后溶液酸碱性发生了改变，故选项说法错误。

D、由稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成了水分子，可表示酸碱反应的实质，故选项说法正确。【巩固训练】一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液在闹市泄漏，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。下列对喷水和撒石灰这一做法的叙述，错误的是A．喷水可以减少浓盐酸挥发B．喷水可以降低盐酸酸性C．撒石灰是为了消除盐酸污染D．喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道【答案】D【解析】A、用水把浓盐酸稀释，挥发性会降低，解释正确；B、加水可以降低盐酸的酸性，降低破坏性，解释正确；C、石灰是碱性物质可以中和酸，可以消除盐酸的污染，解释正确；D、如果用水把酸冲进下水道，酸会腐蚀管道，解释错误。故选D。知识点二：中和反应的应用【探究重点】1.根据土壤的情况,可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，有利于植物的生长。

2.硫酸厂排放的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

3.服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸，涂抹一些含碱性的物质（如氨水）的药水，可减轻蚊虫叮咬后所产生的痛痒感，但注意选择碱性物质时要选择弱碱，以防碱性物质腐蚀皮肤。【例题精讲】饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓解该症状，下列药剂不适宜的是()A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．碳酸镁 D．碳酸氢钠【答案】B【解析】A、氢氧化铝是弱碱性物质，能与盐酸发生中和反应，能用来治疗胃酸过多症，故选项不符合题意。B、氯化钠不能与胃酸反应，不能用来治疗胃酸过多，故选项符合题意。C、碳酸镁能与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，能用来治疗胃酸过多症，故选项不符合题意。D、NaHCO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能用来治疗胃酸过多症，故选项不符合题意。故选：B。【巩固训练】槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为以下物质适合用来涂抹止痒的是A．食盐水 B．肥皂水C．硫酸溶液 D．食醋【答案】D【解析】皂角素显碱性，利用中和反应原理，应该选用酸性物质。A、食盐水，显中性，错误；B、肥皂水，显碱性，错误；C、硫酸溶液，显酸性，但有很强的腐蚀性，错误；D、食醋(含有醋酸)显酸性，腐蚀性不强，正确。故选D。下列反应中属于中和反应的是A．Fe+2HClFeCl2+H2↑ B．Fe2O3+6HClFeCl3+3H2OC．2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O D．2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl【答案】C【解析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。A、Fe+2HClFeCl2+H2↑，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不属于中和反应，故A错误；B、Fe2O3+6HClFeCl3+3H2O，该反应的反应物是氧化物和酸，不属于中和反应，故B错误；C、2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O，是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，故C正确；D、2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl，该反应的反应物是碱和盐，不属于中和反应，故D错误。故选C。下列应用与中和反应原理无关的是A．配制农药波尔多液B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸C．用熟石灰改良酸性土壤D．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症【答案】A【解析】A、配制农药波尔多液，反应物是氢氧化钙和硫酸铜，反应物是碱和盐，不属于中和反应，故选项符合题意；B、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸，是利用了氢氧化钠能与硫酸发生中和反应，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项不符合题意；C、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项不符合题意；D、服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项不符合题意。故选A。推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理判断正确的是（）A．某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．碱溶液定呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液【答案】A室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是()A．容器中发生的反应属于中和反应 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．b点表示HCl与NaOH等质量反应 D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH【答案】C【解析】A．氢氧化钠是一种碱，盐酸是一种酸，酸碱作用生成盐和水的反应属于中和反应，选项说法正确；B．a点所示溶液的pH＜7，溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，选项说法正确；C．b点所示溶液的pH＝7，呈中性，说明HCl与NaOH恰好完全反应，化学方程式以及物质间的质量关系为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O4036.5由此可知，恰好反应时，HCl与NaOH质量并不相等，选项说法错误；D．c点所示溶液的pH＞7，溶液呈碱性，即溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，选项说法正确。故选：C。【解题技巧】本题难度不大，掌握中和反应的原理、反应的实质、氢氧化钠和盐酸量的多少，是正确解答本题的关键。下列有关氢氧化钠的说法，错误的是()A．氢氧化钠俗称烧碱B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等【答案】C【解析】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项说法正确。B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用来干燥二氧化碳气体，故选项说法错误。D、氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业，故选项说法正确。故选C。将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是()A.硝酸钾和氯化铁B.氢氧化钾和盐酸C.硫酸铜和氢氧化钠D.硫酸钠和氯化钡【答案】B【解析】A、硝酸钾和氯化铁不反应，均溶于水，氯化铁溶液显黄色，故A不正确；B、氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，充分搅拌后，得到无色溶液，故B正确；C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应生成沉淀，故C不正确；D、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，反应生成沉淀，故D不正确。故选B。氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化由线如图所示。下列说法正确的是

()

A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系【答案】C下列两种物质混合，发生中和反应的是（）A．盐酸和铁锈B．铁和硫酸铜C．硫酸和氢氧化钙D．碳酸钠和硫酸【答案】C【解析】解：A、该反应的反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应，故选项错误．B、该反应的反应物是金属和盐，不属于中和反应，故选项错误．C、该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确．D、该反应的反应物是盐和酸，不属于中和反应，故选项错误．故选：C．初中化学学习了很多化学反应，下列有关叙述中，不正确的是（）A．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应B．置换反应前后一定会有元素化合价的改变C．两种化合物生成另外两种新化合物的反应一定是复分解反应D．化合反应的生成物一定不是单质【答案】C如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题：（1）如图“○”中填写的离子符号为__________；（2）请根据如图信息，从微观角度分析，该反应的实质是__________；（3）请另外再写出一个符合上述反应实质的化学方程式；__________．【答案】（1）H+；（2）H+和OH﹣结合生成H2O分子；（3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。科学使用化学物质，可以保障人体健康。(1)某同学的部分体液的pH如图所示。①图中碱性最强的体液是____。②该同学胃酸(主要成分为盐酸)过多，可服用胃舒平【主要成分为Al(OH)3】治疗，其原理是__(用化学方程式表示)。(2)某84消毒液产品的部分说明如下表。84消毒液【产品特点】主要成分为次氯酸钠(NaClO)，有效氯的质量分数为5.1%~6.9%。【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。【注意事项】①外用消毒剂，须稀释后使用。②不得将本产品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：___进行稀释，即可用于餐具消毒。洁厕灵(主要成分为盐酸)与84消毒液混合会产生有毒的氯气(Cl2)。请将该反应的化学方程式补充完整：2HCl+NaClO=______+Cl2↑+H2O。【答案】(1).胰液；(2).；(3).149；(4).NaCl【解析】(1)①溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性，图中碱性最强的体液是胰液；②胃酸(主要成分为盐酸)过多，可服用胃舒平【主要成分为Al(OH)3】治疗，其原理是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应方程式为；(2)设将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：x进行稀释，即可用于餐具消毒。则：，x=149；原子种类ONaClH反应物中原子个数1132已知生成物中原子个数1222差值0110化学式NaCl方程式为2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O。中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是()A．用熟石灰改良酸性土壤B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用盐酸除去铁锈D．用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸【答案】C【解析】：中和反应是酸和碱反应生成盐和水。C中铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应，不属中和反应。故选C。下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A．NaCl、稀HCl、KOHB．CuSO4、KNO3、BaCl2C．FeCl3、NaOH、HNO3D．NH3·H2O、Na2CO3、KCl【答案】D【解析】：所谓物质共存，就是相互结合不能形成沉淀、气体或水，即复分解反应的条件，A、稀HCl、KOH会发生中和反应，不能大量共存，错误，B、CuSO4和BaCl2会相互反应形成BaSO4沉淀，不能大量共存，错误，C、FeCl3和NaOH会相互反应形成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，错误，D、NH3·H2O、Na2CO3、KCl相互间不能反应，能大量共存，正确，故选D推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（）A．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成B．碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液都是碱溶液C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应D．单质是由同种元素组成，所以同种元素组成的纯净物都是单质【答案】D【解析】A、分子是构成物质的微粒，但构成物质的微粒还有原子和离子，有的物质是由分子构成的，有的物质不是由分子构成的，故说法错误；B、碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液不一定都是碱溶液，如碳酸钠；故说法错误；C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如金属氧化物与酸反应，说法错误；D、单质是由同种元素组成，所以同种元素组成的纯净物都是单质，说法正确。故选D。中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用盐酸除去铁锈D．用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸【答案】C【解析】试题分析：中和反应是酸和碱反应生成盐和水。C中铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应，不属中和反应。故选C。鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味．用来洗涤的最佳物质是（）A．水B．纯碱C．食盐D．食醋【答案】B【解析】解：根据题意可知，要减少苦味，应该选择一种能够和胆汁酸发生反应的物质，已知酸类物质可以和酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐发生化学反应，而且碳酸盐一定能与酸发生反应，故选B下列关于实验现象的描述错误的是（）A．澄清石灰水滴加酚酞溶液后无色溶液变为红色B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合溶液中产生蓝色絮状沉淀C．石灰石与稀盐酸混合后白色固体表面产生大量二氧化碳气体D．向装有人呼出气体的集气瓶中滴入几滴澄清石灰水，澄清石灰水变白色浑浊【答案】C如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是()A.图中X是氢氧化钠B.图中a点的阴离子是OH-C.向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生D.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O【答案】C【解析】A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，X是稀硫酸，故选项说法错误。B、a点时溶液pH大于7，显碱性，存在OH-，但由于在a点时向溶液中已添加了稀硫酸，故溶液中还存在SO42-，故选项说法错误。C、c点时溶液的pH小于7，稀硫酸过量，向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生，故选项说法正确。D、硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，故选项说法错误。故选：C。向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是

（）A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为:

MgCl2

+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClC．整个变化过程中氯离子数目没有改变D．d点溶液中含有两种溶质【答案】D也没有加入，所以整个变化过程中氯离子数目没有改变，故C错误；D、d点时，氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠一种，故D正确。故选D。在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的主要学习内容和方法。

回答下列问题：(1)根据图1，HCl在水中会解离出H+和Cl-，表示为，则NaOH在水中解离可表示为___________。(2)根据图2，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为：。图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质可表示为___________________。(3)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实质可表示为_____________________。【答案】(1).NaOH=Na++OH-；(2).；(3).【解析】(1)分析图1知道，HCl在水中会解离出H+和Cl-，表示为，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，则NaOH在水中解离可表示为NaOH=Na++OH-；(2)根据图2，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为：，Cl-和Na+是旁观者，并没有参加反应；所以分析图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质是Ba2+和SO42-反应，结合生成BaSO4沉淀，而Cl-和Na+则是旁观者，并没有参加反应，可表示为；(3)NaOH在水中会解离出Na+和OH-，硫酸铜在水中会解离出Cu2+和SO42-，反应的实质可表示OH-和Cu2+反应，结合生成Cu(OH)2沉淀，而SO42-和Na+则是旁观者，并没有参加反应，可表示为。【解题技巧】本题难度不大，掌握中和反应的原理、反应的实质(氢离子结合氢氧根离子生成水分子)是正确解答本题的关键。（2020云南）化学小组同学设计了下图所示装置(夹持仪器已略去)做了2个趣味实验。实验时，打开止水夹，C瓶内的水流入D中，使B试管内气压减小，B中长导管口有气泡冒出。①在A处烧杯内放置燃烧的蜡烛，打开止水夹，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是____。②在A处烧杯内放置某溶液，打开止水夹。若B中盛有紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红色；若B中盛有红色溶液，红色溶液变无色。则A处烧杯内的溶液是_____，B中红色溶液可能是_____。【答案】(1).澄清石灰水；(2).浓盐酸(合理即可)；(3).含酚酞的氢氧化钠溶液(合理即可)【解析】①蜡烛燃烧，生成二氧化碳，通过烧杯上方倒置的漏斗，二氧化碳进入B试管内的溶液中，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以B中的试剂是澄清石灰水；②在A处烧杯内放置某溶液，打开止水夹。若B中盛有紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红色，因为紫色石蕊试液遇酸变红，所以A中可能是浓盐酸(也可能是浓硝酸、醋酸，它们也都具有较强的挥发性，合理即可)，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体通过倒置的漏斗被吸入到B试管内的溶液中，溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，使紫色石蕊试液变红；因为A中是具有挥发性的酸溶液，若B中盛有红色溶液，A中挥发出来的气体溶于水能使红色溶液变无色，则B中一定含有能跟酸反应的物质，而且溶液中还存在一种遇酸会由红色变为无色的指示剂，根据初中阶段所学知识，可以判断B中含有的指示剂是酚酞溶液，而酚酞溶液在中性和酸性时显无色，在碱性溶液中显红色，结合氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，且盐酸能和氢氧化钠溶液反应生成中性的氯化钠和水，故B中含有氢氧化钠等碱性溶液(合理即可)。根据分析，A处烧杯内的溶液是：浓盐酸(合理即可)，B中红色溶液可能是含酚酞的氢氧化钠溶液(合理即可)。某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验。向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式：_____________________________。Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【作出猜想】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2、Ca(OH)2猜想三：CaCl2、HCl【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【进行实验】（1）取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴氯化铁溶液，振荡，观察到__________________。于是排除了猜想二。（2）小宇想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格。实验步骤现象结论取少量烧杯中的溶液于试管中，逐滴加入过量___________溶液只产生白色沉淀猜想_____正确______________另一猜想正确【反思交流】为确定猜想三正确，下列几种实验方案还可行的是________(填字母序号)。A.取少量烧杯中的溶液于试管中，加入镁粉冒气泡B.取少量烧杯中的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀C.取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色D.取少量烧杯中的溶液于试管中，加入少量滴有酚酞的NaOH溶液，无现象【答案】2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O无现象（或无红褐色沉淀）Na2CO3先有气泡产生后产生白色沉淀一ACD【作出猜想】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2、Ca(OH)2猜想三：CaCl2、HCl。查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【进行实验】（1）取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴氯化铁溶液，振荡，观察到无现象（或无红褐色沉淀）。于是排除了猜想二。（2）实验步骤现象结论取少量烧杯中的溶液于试管中，逐滴加入过量的Na2CO3溶液只产生白色沉淀猜想一正确.先有气泡产生后产生白色沉淀另一猜想正确【反思交流】为确定猜想三正确，下列几种实验方案还可行的是A.取少量烧杯中的溶液于试管中，加入镁粉冒气泡。C.取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色。D.取少量烧杯中的溶液于试管中，加入少量滴有酚酞的NaOH溶液，无现象。下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（）A．锌与稀盐酸B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液C．氧化铁与稀硫酸D．烧碱与稀硫酸【答案】D【解析】：A、Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑，有氢气即气泡、金属锌会溶解减少，不需要；B、CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓，有氢氧化铜即蓝色沉淀，不需要；C、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，溶液由无色变为黄色，氧化铁会溶解减少，不需要；D、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，无明显现象，需借助。下列叙述错误的是（）A．日常生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水B．向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pHC．铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，是因为铁比铝更活泼D．用汽油、加了洗涤剂的水分别除去衣服上的油污，两者去污原理不同【答案】C【解析】解：A、肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；B、熟石灰是碱性物质，可改良酸性土壤，改变土壤的pH，故正确；C、铝在空气中易被氧气氧化，表面形成致密的氧化铝保护膜，故耐腐蚀，铝的金属活动性比铁活泼，故不正确；D、汽油除去衣服上的油污是溶解，洗涤剂除去衣服上的油污是溶解乳化，二者原理不同，故正确．故选：C．下列做法利用了酸碱中和反应原理的是()A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症【答案】D【解析】A、用食醋腌木瓜放入食盐进行调味，没有发生酸与碱生成盐和水的反应，没有运用中和反应原理，故选项错误；B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是利用了酸能与金属氧化物反应生成盐和水，没有运用中和反应原理，故选项错误；C、焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松，主要是利用了碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，没有运用中和反应原理，故选项错误；D、Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项正确。故选D。（2020四川宜宾）取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是()A.NaClB.NaOHC.NH4NO3D.CaCO3【答案】C【解析】某固体物质溶于水过程使溶液的温度降低，可见该物质溶于水时吸热。A、NaCl溶于水，温度几乎不变，不符合题意；B、NaOH溶于水放热，不符合题意；C、NH4NO3溶于水吸热，符合题意；D、CaCO3不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；故选：C。下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液B．向一定量的饱和石灰水中加入生石灰C．向等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中分别加入足量稀盐酸D．向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸【答案】A【解析】A．向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液。故A正确。B．向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与水反应，生成氢氧化钙，溶液质量减少。故B错误。C．向等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中分别加入足量稀盐酸，根据化学方程式知，生成二氧化碳质量相等。故C错误。D．向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸，同时与氢氧化钠反应，硝酸钡反应。故D错误。（2020山东青岛）蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸(显酸性)，为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹()物质名称西红柿汁柠檬汁牛奶小苏打水pH范围4~52~36~78~9A.西红柿汁B.柠檬汁C.牛奶D.小苏打水【答案】D【解析】蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸(显酸性)，酸和碱反应生成盐和水，则需要涂抹显碱性的物质。A、西红柿汁的pH为4~5，显酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，故A不正确；B、柠檬汁的pH为2~3，显酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，故B不正确；C、牛奶的pH为6~7，显弱酸性，不和蚁酸反应，不能涂抹，故C不正确；D、小苏打水的pH为8~9，显碱性，和蚁酸反应，能涂抹，故D正确。故选D。向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是()A．反应过程中溶液温度降低B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色【答案】BC【解析】A、氢氧化钠和稀盐酸反应放热，反应过程中溶液温度升高，错误；B、A点对应溶液pH<7，溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl，正确；C、恰好完全反应时生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，正确；D、反应过程中，稀盐酸完全反应前溶液是无色的，氢氧化钠溶液过量时溶液变红色，反应过程中溶液的颜色由无色变为红色，错误。故选BC。酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。

(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液p变化如图所示。

①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为______________(填化学式)。

(2)测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______(填“偏大”或“偏小”)【答案】(1)①稀硫酸；氢氧化钠溶液；②H2SO4、Na2SO4；(2)偏大；【解析】(1)①由图象可知，PH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使PH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。②滴入溶液体积为V2ML时，溶液的PH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4。(2)测定某酸溶液PH时，如果放PH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使测得的PH偏大。（2020江苏连云港）中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。（实验目的）证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。（实验步骤）步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。步骤二：用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。（思考拓展）(1)从下列仪器中选择步骤二中的“仪器A”，名称是_________。(2)兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。查阅资料：(i)酚酞试液在不同的pH时变化情况如下：pH0~8.28.2~10.010.0~14.0颜色无色粉红色红色(ⅱ)氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是。(3)为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验：步骤现象结论将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置①无___________色沉淀生成白色固体不是NaOH。向另一份滴加AgNO3溶液，振荡、静置出现白色沉淀②白色固体是NaCl，反应的化学方程式为。（继续探究）(4)如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是。(5)兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。査阅资料：(ⅲ)变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。(ⅳ)变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象；变色硅胶与无水醋酸(CH3COOH)充分混合，无明显现象。兴趣小组据此设计了如图实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U型管内液面左低右高。①U型管内液面左低右高说明该反应热量(填写“放出”或“吸收”)。②无水醋酸由CH3COO-和H+构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是(用化学方程式表示)。【答案】(1).胶头滴管；(2).用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二实验，如红色不消失，则可排除水的影响；(3).蓝；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；(4).H+和OH-结合生成H2O；(5).放出；CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O【解析】(1)步骤二中，用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，所以A是胶头滴管；(2)稀盐酸中含有水，水对实验有影响，根据控制变量法设计实验，该对比实验方案是用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二实验，如红色不消失，则可排除水的影响。(3)①氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，因此无蓝色沉淀可说明白色固体不是NaOH；②根据题意氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为；(4)氢氧化钠溶液是碱，盐酸溶液是酸，氢氧化钠和盐酸反应就是酸碱中和的实质即H+和OH-结合生成H2O。(5)①反应放热使得空气膨胀，从而使该反应U型管内液面左低右高，因此是放出热量；②变色硅胶遇水由蓝色变成红色是因为醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，无水醋酸由CH3COO-和H+构成与碱发生中和反应方程式为。某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动.探究：证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应.【方案1】测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH.测定某NaOH溶液的pH，pH大于7.将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果不可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应，你认为他的理由____.经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其pH，pH小于7.结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量.【方案2】借助于无色酚酞试液.【药品仪器】①取____（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸，红色消失；③用F蘸取②中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生.【思考拓展】（1）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：____________；（2）探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量.根据上述反应过程中溶液变成无色，