6.2 溶液组成的表示-2021-2022学年九年级化学下册同步课程高效学讲练（沪教版）（原卷版）

2溶液组成的表示[学习目标]认识一种溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。溶液组成的定量表示溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。变形公式：溶质质量=×；溶剂质量=的质量—的质量溶液的稀释问题通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中的质量不变。稀释前浓溶液质量×浓溶液=稀释后稀溶液质量×稀溶液配制溶液(例如：配制50g16％的氯化钠溶液)步骤；需要食盐克；需要水克；即42毫升。；用托盘天平称取食盐8g，用量取42毫升水。；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用不断搅拌。；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签(注明药品的名称和)向外。误差分析：如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？取水；砝码缺损；食盐；左物右码放反了，并且等。如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？取水；砝码等。对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但等。溶质的质量分数的计算溶质的质量分数是指一定量的溶液里所含溶质的量。溶质的质量分数是表示溶液浓度的一种方法。相关公式溶质的质量分数=×100%溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数＝溶液质量－溶剂质量。溶液质量==溶质质量+溶剂质量溶质质量的判断当物质不与溶剂发生化学反应且全部溶解时，投入溶剂中的物质的质量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。当物质不与溶剂反应且未全部溶解时，只有溶解了的物质的质量才是溶质的质量。如果把某物质投入溶剂中，该物质与溶剂发生化学反应，则所得溶液中的溶质为反应所生成的物质。应先根据化学方程式求出溶质的质量，然后才能计算溶液中溶质的质量分数。注意：溶液的溶质质量分数计算有关注意问题：①溶质的质量分数用百分数表示，不能用分数表示；②溶质的质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，并不是溶质多的溶液的质量分数就大；③未溶解的溶质不能计入溶质质量。溶液的稀释与浓缩计算稀释计算原理：稀释溶液的过程中，溶质质量不会发生变化，即稀释前溶质质量=稀释后溶质质量。计算公式：浓溶液质量×浓溶液的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液的质量分数。稀释方法加水稀释：A·a%=B·b%或A·a%=(A+m水)·b%(A代表浓溶液质量，a%是它的溶质质量分数，B代表稀释后溶液质量，b%代表它的溶质质量分数，m水代表加入水的质量)。加入稀溶液：A·a%+C·c%=(A+C)·d%(C代表稀溶液质量，c%是它的溶质质量分数，d%代表混合后所得溶液的溶质质量分数)。溶液浓缩的方法是添加溶质、蒸发溶剂或加入浓溶液。计算原理为原溶液中的溶质+加入的溶液中的溶质=混合后溶液中的溶质化学方程式与溶液溶质质量分数的计算求反应后所得溶液质量一般用以下方法求得：根据溶液的组成来求。溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质为反应后的生成物，一定是可以溶解的(有时所带杂质与生成的溶质相同)；溶剂水根据不同题目通常有两种情况：原溶液中的水或反应后生成的水。根据质量守恒定律来求。反应后溶液的总质量是将反应前所有物质质量相加(包括可溶性杂质)，再减去反应后放出气体或生成沉淀的质量。溶液配制过程误差分析使用托盘天平称量固体药品质量时的常见错误分析未调节天平平衡便称量指针偏左：读数>实际质量指针偏右：读数<实际质量指针未指到中央时便读数指针偏右：读数>实际质量指针偏左：读数<实际质量称量时，药品和砝码的位置放反了药品质量=砝码质量－游码质量使用量筒量取一定体积的液体药品时的常见错误分析若仰视读数，则读数偏小，则所量的液体的实际体积偏大。若俯视读数，则读数偏大，则所量的液体的实际体积偏小。由于其他操作不当造成的误差用托盘天平称取固体后，不小心将固体洒出，则固体质量减小。所取用的固体物质中含杂质，则固体质量减小。配制溶液时所用的烧杯内含水，则所用的水的质量偏大。量取一定体积的液体后，不慎将液体洒出，则所用的液体的质量偏小。在装入试剂瓶中，不小心将溶液洒出，则所得溶液的质量减小；但不影响溶液中的溶质质量分数。溶质质量不准确对溶质质量分数的影响若所使用的溶质因操作不当而增多，则所得溶液的溶质质量分数偏大。若所使用的溶质因操作不当而减少，则所得溶液的溶质质量分数偏小。溶剂质量不准确对溶质质量分数的影响若所使用的溶剂因操作不当而增多，则所得溶液的溶质质量分数偏小。若所使用的溶剂因操作不当而减少，则所得溶液的溶质质量分数偏大。知识点一：溶质适量分数【探究重点】溶质的质量分数一定是个比值，没有单位用百分数表示。计算公式中的“×100%”不能省略。溶质的质量分数一般用百分数表示，不能用分数表示。在溶质质量分数的表达式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。溶质的质量指的是全部溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的质量，溶液中的溶质可以是一种或多种。溶液质量是指该溶液中溶剂质量与溶解的全部溶质质量之和。由于溶液是均一的稳定的，所以溶液中各部分的溶质的质量分数都相等。溶液具有稳定性，一种溶液长期放置，只要外界条件不变。其溶质的质量分数不变。【例题精讲】欲配制100g0.9%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是()A．0.9gB．9gC．99.1gD．100g【巩固训练】按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是()A．称取5.0g氯化钠，放入95mL水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌知识点二：溶质质量分数计算【探究重点】根据溶液的组成：溶液质量=溶质质量+溶剂质量,其中溶剂水的质量计算中应注意:有些反应中不生成水是溶剂(水)的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；若生成物中有水生成时，则还需要加上生成水的质量。2.根据质量守恒：溶液质量=反应物质量总和—生成气体质量—生成沉淀质量。【例题精讲】(2020·朝阳)实验室用34g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气。完全反应后剩余物质总质量为35.2g。请计算：(1)生成氧气的质量为g。(2)求所用过氧化氢溶液溶质的质量分数。(根据化学方程式进行计算，写出计算过程)【巩固训练】改变20℃时硝酸钾饱和溶液的质量分数，可行的方法是A．恒温蒸发少量溶剂 B．加入硝酸钾固体C．降低温度到10℃ D．升高温度到30℃知识点三：溶液的稀释与浓缩【探究重点】【例题精讲】40g溶质质量分数为20%的NaCl溶液变为10%，下列方法正确的是()A．加入8gNaCl固体B．加入40g水C．倒掉40g溶液D．加入40g5%的NaCl溶液【巩固训练】现有200g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，要使其质量分数变为20％则需要()A．蒸发掉100克水B．加人20克氢氧化钠C．蒸发掉90克水D．加入200克溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液知识点四：化学方程式与溶质质量分数计算【探究重点】在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，将纯净物的质量代入方程式，而不能直接用溶液质量或体积列比例，在溶液中，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。【例题精讲】黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。（1）该反应属于____________(填基本反应类型)。（2）求黄铜样品中锌的质量分数为________(写计算过程)。【巩固训练】(2020•广安)73g盐酸与足量锌粒反应，生成的气体在标准状况下的体积为4.48L。(在标准状况下，氢气的密度为0.0899g/L)(1)生成的气体的质量为(结果保留1位小数)(2)计算盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)知识点五：配置一定浓度的溶液【探究重点】若量取水时俯视读数，实际量取的水的体积小于要量取的水的体积，所以实际所配溶液的溶质质量分数偏大；若仰视读数，实际量取的水的体积大于要量取的水的体积，则实际所配溶液的溶质质量分数偏小；如需将不纯物质溶于水配制成一定溶质质量分数的溶液，首先要将不纯物质提纯。【例题精讲】实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是()①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;②用量筒量取水时仰视读数;③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。A．①②B．①③C．②④D．③④【巩固训练】实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（）A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D．量取水时，用规格为100mL的量筒硝酸钾可作为无土栽培的一种营养液。现将25%的硝酸钾溶液稀释成200g10%来用于培植营养液，则需加水A．80gB．300gC．120gD．100g将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．9.8% B．10.2%C．10.8% D．19.6%20℃时68g26.5%的氯化钠饱和溶液中，再加入5g氯化钠，搅拌所得溶液中溶质质量分数为()A．26.5%B．31.5%C．41.8%D．不能确定下列关于溶液的说法正确的是()A.溶液一定是混合物B.饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大C.医用碘酒是碘的水溶液D.添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是()A．配制该溶液需要5gNaCl B．该溶液为饱和溶液 C．将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出 D．配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是()A.B.C.D.一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（）A．所得溶液是饱和溶液B．溶质的质量分数变大C．溶质的质量增加D．溶质的溶解度变大如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：（1）应称量____gNaCl，需加水_____mL。（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_____直到天平平衡。（3）取上述溶液10g加水稀释到____g，可得到5％的NaCl溶液。向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273．3g水,固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程式为:

Na2SO4+

BaCl2

=

2NaCl+

BaSO4↓)请计算:（1）固体混合物中氯化钡的质量______________（2）恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数______________。现有W克溶质的质量分数为15%的A溶液，欲使其溶质的质量分数增至30%，可采取的方法有A．蒸发掉溶剂的二分之一B．蒸发掉0.5Wg溶剂C．加入0.15WgA物质D．加入3gA物质将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是()A.实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签B.实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C.稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，下列有关操作正确的是()A.取用 B.滴加C.读数 D.溶解农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是()A.实验操作顺序为④②①⑤③B.②中需称量NaCl的质量为16.0gC.选用100mL量筒量取所需水的体积D.用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是A．所得溶液可能都是饱和溶液B．20℃时，乙溶液的溶质质量最小C．溶液溶质的质量分数：甲>丙>乙D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大下列有关溶液的说法错误的是()A.泥土与水混合不能形成溶液B.硝酸铵溶于水能使水温降低C.升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液用4g酚酞与酒精配制溶质质量分数为4%的酚酞溶液，需要酒精的质量是______________g，这些酒精的体积为_______________mL(酒精的密度为0.8g/mL)。(2020•海南)为了做好疫情防控，公共场所可用0.5%的过氧乙酸(化学式为C2H4O3)溶液来消毒。请计算(直接写出结果)：(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为；(2)现要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液2000g，需要过氧乙酸的质量是。现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品，为测定其成分，同学们取一定量的这种“纯碱”样品于试管中，加入一定量稀盐酸，恰好完全反应，放出4.4g气体，得到100g质量分数为17%食盐溶液。求①原混合物中碳酸钠的质量；②所加稀盐酸中溶质的质量分数。20℃时，向100g质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液中加入3.5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为A．26.5% B．30% C．25% D．×100%现有10%氯化钠溶液，向其中再加入1克的氯化钠和9克的水，所得溶液的溶质质量分数（）A．8%B．9.5%C．10%D．12%改变20℃时硝酸钾饱和溶液的质量分数，可行的方法是A．恒温蒸发少量溶剂 B．加入硝酸钾固体C．降低温度到10℃ D．升高温度到30℃有30℃甲、乙、丙三瓶各200克的硝酸钾饱和溶液，将甲降温到10℃，乙蒸发掉5克水后升温变成不饱和溶液，将丙倒出一半，此时甲、乙、丙三瓶溶液浓度()A．甲＞乙＞丙B．乙＞丙＞甲C．乙＞甲＞丙D．丙＞乙＞甲如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A．溶质质量增加B．溶剂质量减少C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少将100g98%