吴桥中学高中化学二《物质结构元素周期律》单元测试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精出题人孙连霞审核人第一部分选择题(共48分）一、选择题（本题包括12小题,每小题4分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。）1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A．氧 B．氟C．碳D．氮2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2XC．XH4 D．XH33．下列物质中，含有非极性共价键的是A．N2B．CO2C．NaOHD．CH4．下列关于32He的说法正确的是A．32He原子核内含有2个中子B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子D．32He和42He是两种不同的核素5．下列有关元素周期律的叙述中,正确的是A．氧化性强弱:F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH）26．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为67．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4,则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强8．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数9．元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化10．下列各组元素性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强11．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中,正确的是（）A．非金属性比硫强 B．氢化物比HBr稳定C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性12．下列叙述正确的是A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物13、某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是:（A)第1、2或3周期元素 （B)最高正化合价为+2 （C）IIA族元素 （D）金属元素14、A元素的阳离子、B元素的的阴离子都具有相同的电子层结构。则A、B元素原子序数大小是:（)(A)B＜A （B）A＜B (C）B=A （D）A=B+215、A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子,BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是（A）MgCl2（B)MgF2（C）NO2（D）CO216．A、B、C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期,B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是(A）Mg、Al、B(B）Li、Be、Mg（C)N、O、S（D)O、F、Cl17。A、B、C、D是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）（A）E、C、D、B、A（B)D、B、C、A、E（C）E、B、A、D、C(D）A、B、C、D、E18。下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是19.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（A）干冰（B)氯化钠（C)氢氧化钠(D）碘20.最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS)，则有关14C的叙述正确的是(A)与C60中普通碳原子的化学性质不同(B）与14N含的中子数相同（C）是C60的同素异形体（D）与12C互为同位素21.下列物质属于分子晶体的是（A)熔点是1070℃(B)熔点是10。31℃，液态不导电,水溶液能导电（C)能溶于CS2，熔点是112。8℃，沸点是444.6℃(D）熔点是97.80℃,质软、导电，密度是0.97g/cm322。下列电子式正确的是

（）23.下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（A）（B）金刚石、（C）HF、SiC、Ar（D）24.下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（A)SO2和SiO2（B）CO2和H2O（C）NaCl和HCl（D）NaOH和Na2O2第二部分非选择题（共52分）二、填空题（共40分)25．（18分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的=1\*GB3①~=10\＊GB3⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题:主族周期=1\＊ROMANIA=2\*ROMANIIA=3\＊ROMANIIIA=4\＊ROMANIVA=5\＊ROMANVA=6\＊ROMANVIA=7\*ROMANVIIA0二=1\*GB3①=2\*GB3②三=3\*GB3③=4\＊GB3④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=7\＊GB3⑦=8\*GB3⑧四=9\*GB3⑨=10\*GB3⑩(1)在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，其离子的原子结构示意图为 （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；(3）按要求写出下列两种物质的电子式：=1\＊GB3①的氢化物 ；=9\＊GB3⑨的最高价氧化物的对应的水化物 ；(4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)： .26．(18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1）写出下列元素符号：A,B，C，D，E（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：(3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式:（4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为:（用化学式表示)。(2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：（3)A、B两元素形成化合物属（“离子”或“共价”)化合物.(4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式:29。现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。A没有正价态的化合物；B的氢化物化学式为，0。2mol的C原子能从酸中置换产生2。24L（S．T．P．)。D的原子核中没有中子。（1)根据以上条件,计算、推断A、B、C、D的元素名称。（2）用电子式表示C与A,B与D，C与B（加热条件下）,相互结合成的化合物，指出其化学键类型及晶体的类型。《物质结构元素周期律》单元测试题参考答案一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，12题，共48分。）二、