2021-2022学年上海第二中学高一（上）12月测试化学试题及答案

市二中学2021学年第一学期高一化学12月阶段测试试卷原子量：H-1O-16Na-23Cl-35.5一、选择题每小题只有一个正确选项)1.分离单质碘和氯化钠固体的混合物，下列方法中最好的是A.2.下列物质中，既能导电又属于强电解质的是A.NaOHB.D.C.D.稀盐酸3.氧化还原反应的实质是（A.元素化合价发生变化B.反应中有氧原子的得失）C.反应中有电子得失或电子对的偏移D.反应后生成新物质4.碘单质受热易升华，升华时下列物理量增大的是A.分子体积B.分子数目C.分子质量D.分子间平均距离5.下列说法正确的是A.水溶液导电，是电解质22B.电离需要通电才能进行C.氯化氢水溶液导电，液态氯化氢不能导电D.NaCl固体中没有离子6.下列关于卤素单质性质的说法错误的是A.溴在常温下为液体，易挥发B.碘在常温下为紫黑色固体，易挥发C.溴可溶于水，更易溶于四氯化碳等有机溶剂中D.碘蒸汽为紫色，碘水为棕黄色，碘四氯化碳溶液呈紫红色7.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是2-3A.Cl→Cl-B.HO→HOC.2D.-22228.在下列变化①工业制盐酸②工业制漂粉精③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是(A.9.O是亚氯酸)的酸酐，推测O不具有（)D.）23223A.10.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序正确的是（+2HO=2HI+H2FeCl+2HI=2FeClB.氧化性C.还原性D.）22224322A.SO＞IFeB.I＞2FeC.＞ISO2D.＞SO＞I-下列化学反应中不能用离子方程式H+OH2O表示的A.澄清石灰水中滴加稀盐酸硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应氢氧化钡溶液中滴加醋酸D.氢氧化钾溶液加入稀硝酸12.在pH=1的无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是-3-3A.NaK、Ca、C.Ca、NaClO、NOB.、Ca、、NO-32---4D.K、NO、4313.下列离子方程式正确的是A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：+Ba=BaSO4↓2-42-3将大理石投入到足量盐酸中：+2H=↑+HO22将KI溶液中：-=2Cl+I2222-D.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：+Ba=BaSO4↓414.(At)属于卤素单质，下列说法错误的是A.H2发生化合反应能与氢氧化钠溶液反应D.与铁单质反应生成FeAt3C能与水反应15.铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系，下列判断错误的是KCrO2溶液KCrO溶液24KCrO溶液227CrO固体K①HO②H4③222绿色黄色橙红色23A.反应①不是氧化还原反应反应②中KCrO2体现还原性反应②中有O2D.反应中只有②是氧化还原反应16.对于反应：+6HCl→+3Cl↑+3HO，若有0.1molKClO参加反应，下列说法正确是3223A.被氧化的为0.6molB.转移电子1.806×10C.产生气体为6.72L个D.还原剂占参加反应的5/62--17.两种溶液各含有8种离子中的4种且不含相同离子：Ag、Ba、Na、NOOHCl，43如将两种溶液按一定比例混合，沉淀后溶液无色且只含硝酸钠。下列选项中正确的是-32--ACl和NO一定来自同一溶液和NO一定来自同一溶液43-3Ag和Na可能来自同一溶液D.Na和NO一定来自不同溶液18.发生如下反应：23也能发生类似的反应，其最终产物是NaClO3NaClO3NaClONaClO4D.A.B.C.-3719.M与MO和还原产物的物质的量27之比为11MO中M的化合价是A.D.20.氢化亚铜(CuH)CuSO4溶液和另一种反应物在40℃~50°C时反应生成。CuH下跟盐酸反应能产生气体。以下说法错误的是A.CuH的反应中CuSO4被还原CuH+Cl2+二、非选择题CuH+HCl=CuCl+H2D.CuH中H-1价21.在下列8②烧碱③铁⑤硫酸铜⑥氢氧化钡⑦稀硫酸答下列问题：（1）能导电的有___________；属于强电解质的有：___________；属于非电解质的有：___________。（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH·HO___________。32NaHSO___________。（3）写出两种物质混合后发生反应的离子反应方程式：②的水溶液和⑤的水溶液：___________。③和⑤的水溶液：___________。⑥的水溶液和⑦：___________。22.某学生进行了以下四个实验并测试了溶液导电性的变化，请将实验序号和导电性图对应。①氢氧化钠溶液中通入氯化氢气体②氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸③稀氨水中滴加醋酸溶液④蒸馏水中添加氢氧化钠固体（1）___________（2）___________23.实验室模拟工业制备漂白粉过程，回答下列问题：1）漂白粉的有效成分是___________(写化学式)，工业制漂白粉的反应方程式是___________；在制备漂白粉过程中，如制得2mol有效成分，反应中转移了___________mol电子。2）漂白粉溶液露置在空气中漂白能力会增强，写出发生反应的离子方程式___________；工业上用浓盐酸加速漂白，反应的离子方程式为___________。24.HSHS和空气的混合气通入CuCl混合溶液中反应回收单质22322，其物质转化关系如图。已知反应①的方程式：CuCl+HS=CuS↓+2HClCuS是一种难溶于水的固体。22SO2的氧化性由大到小的顺序是___________。O可换为HO2++HO→Fe3++O+H(未配平)222222明理由___________。25.实验室可通过置换反应完成卤素单质活泼性比较的实验。某实验小组设计了装置如图，回答下列问题：KClO3和数目。反应①___________KClO+___________HCl(浓)=___________KCl+___________Cl32___________HO___________该反应中氧化剂为___________，被还原的元素是___________。（2）该装置中，吸有KI淀粉溶液的棉球颜色变为___________。吸有NaBr溶液的棉球中发生反应的离子方程式为___________。（3）由反应现象能否得出活泼性＞I的结论？回答并说明理由___________。22（4）实验室还可通过以下反应制取氯气：反应②2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO；4222Δ反应③MnO2+4HCl(浓)2HO；222若要制得相同质量的氯气，反应②和③中电子转移的数目之比为___________。（5）通过反应①~③，比较反应中氧化剂的氧化性强弱___________，(“”“＜”“=”连接)说明判断依据：___________。（6）通过反应①③，可以知道的还原性强弱与___________、___________等因素有关。26.NaClO是一种高效的杀菌消毒剂。用如图装置探究NaClO的制备。22（1）仪器a的名称是_______，装置②和仪器a的作用_______。（2）关闭K，在装置①制取，已知反应中Na被氧化为Na，生成1molClO，需要Na122324223固体_______mol。NaOH和HO反应生成NaClO和O22222（4）从装置③的溶液中获得NaClO·3HO晶体，主要操作有减压蒸发浓缩、_______、_______、洗涤等，22若要提高所得晶体的纯度，需进行的操作为_______。NaClO2的消毒效率是2的_______倍(氯元素均被还原为-1价，四舍五入保留2位小数)。（6）实验室测定亚氯酸钠晶体(NaClO·3HO)含量的方法如下：22①准确称取所得亚氯酸钠晶体样品2.00g加水溶解于烧杯中，加入过量KI溶液，再滴入适量的稀硫酸，充-2分反应生成I，反应的离子方程式：+4I-+4H=Cl-+2I+2HO2222-32-6②向烧杯中加入少量淀粉溶液，逐滴滴加2mol/LNaSO标准溶液，发生反应：I+2SO=2IO223224溶液的蓝色恰好消失时，用去了20.00mLNaSO标准溶液。计算：该样品中亚氯酸钠晶体的质量分数为223_______。市二中学2021学年第一学期高一化学12月阶段测试试卷原子量：H-1O-16Na-23Cl-35.5一、选择题每小题只有一个正确选项)1.分离单质碘和氯化钠固体的混合物，下列方法中最好的是A.D.【答案】B【解析】NaCl体的混合物，故答案选。2.下列物质中，既能导电又属于强电解质的是A.NaOH【答案】A【解析】B.C.D.稀盐酸【详解】A．熔融NaOH含有自由移动的离子，能够导电，且属于强电解质，A符合题意；．液氯是2的单质，不能导电，既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意；．石墨是碳单质，可以导电，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意；D．稀盐酸是的水溶液，可以导电，既不是电解质，也不是非电解质，D不符合题意；答案选A。3.氧化还原反应的实质是（A.元素化合价发生变化B.反应中有氧原子的得失）C.反应中有电子得失或电子对的偏移D.反应后生成新物质【答案】C【解析】【分析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化；氧化还原反应的反应实质是电子转移，电子得失或电子对的偏移；化学反应的实质是有新物质生成。【详解】A．元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征，故A不符合；．反应中有氧原子的得失，是氧化还原反应的一种方式不是反应实质，故B不符合；．反应中有电子得失或电子对的偏移是氧化还原反应的反应实质，故C符合；D．反应后生成新物质是化学反应实质，故D不符合。。4.碘单质受热易升华，升华时下列物理量增大是A.分子体积【答案】D【解析】B.分子数目C.分子质量D.分子间平均距离【详解】碘单质受热易升华变成碘蒸气，分子运动速度加快，分子间的平均距离增大，而分子体积、分子数目和分子质量均不会发生改变，故答案选D。5.下列说法正确的是A.水溶液导电，是电解质22B.电离需要通电才能进行C.氯化氢水溶液导电，液态氯化氢不能导电D.NaCl固体中没有离子【答案】C【解析】【详解】A．水溶液导电，是因为与HO反应生成了H电离而导电，不是本身电离而导222232电，因此2是非电解质，A错误；．电离是物质在水溶液或熔融状态下产生自由移动的离子的过程，不需要通电就可以进行，B错误；．氯化氢水溶液含有自由移动的离子，可以导电，而液态氯化氢没有自由移动的离子或电子，不能导电，C正确；DNaCl固体中有Na和Cl，只是Na和不能够自由移动，D错误；答案选。6.下列关于卤素单质性质的说法错误的是A.溴在常温下为液体，易挥发B.碘在常温下为紫黑色固体，易挥发C.溴可溶于水，更易溶于四氯化碳等有机溶剂中D.碘蒸汽为紫色，碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色【答案】B【解析】【详解】A．溴单质在常温下为液体，容易挥发，A说法正确；．碘单质在常温下为紫黑色固体，易升华，B说法错误；．溴可溶于水，在四氯化碳等有机溶剂中溶解度更大，更易溶，C说法正确；D．碘蒸汽为紫色，碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色，D说法正确；答案选。7.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是2-3A.Cl→Cl-B.HO→HOC.2D.-2222【答案】D【解析】【详解】ACl2→Cl，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，A不符合题意；．HO直接可分解生成HO和O，不需要加入氧化剂也能实现，B不符合题意；22222-3．2中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，C不符合题意；DI→I，碘元素的化合价由价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，D符合题意；答案选D。8.在下列变化①工业制盐酸②工业制漂粉精③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是()A.B.C.D.【答案】D【解析】H2+Cl22HCl元素的化合价由0价降至-1业制漂粉精的原理为2Cl+2Ca（OH）+Ca（ClO）+2HO，元素的化合价部分由0价降至CaCl222222中的-1价，部分升至Ca（ClO）中的价，氯元素既被氧化又被还原；③实验室制的反应原理为22ΔMnO+4HCl（浓）↑+2HO，氯元素的化合价由-1价升至0价，氯元素被氧化；按氯元素被氧222化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列为③①②，答案选D。9.O是亚氯酸)的酸酐，推测O不具有（）23223A.氧化性还原性D.【答案】D【解析】【详解】AO是亚氯酸)的酸酐，说明O是酸性氧化物，具有酸性，A正确；23223．O中元素化合价为价，可以得到电子变为较低的价态，如变为价，说明O具有氧化性，2323B正确；．O中元素化合价为价，可以失去电子变为较高的价态，如变为价，则说明O具有还原2323性，C正确；DO是亚氯酸)的酸酐，说明O是酸性氧化物，具有酸性，而不具有碱性，D错误；23223故答案为D。10.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序正确的是（+2HO=2HI+H2FeCl+2HI=2FeCl）22224322A.SO＞IFe【答案】AB.I＞2FeC.＞ISO2D.＞SO＞I-【解析】【详解】由于在氧化还原反应中，物质的还原性：还原剂＞还原产物。①在+2HO=2HI+H中还22224原剂是，还原产物是I-，所以还原性：＞I-；②在2FeCl+2HI=2FeCl+2HCl+I中还原剂是I-，还原22322产物是Fe，所以还原性：I＞，故物质还原性由强到弱的顺序是：SOI＞，正确答案为A。下列化学反应中不能用离子方程式H+OH2O表示的A.澄清石灰水中滴加稀盐酸B.硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应C.氢氧化钡溶液中滴加醋酸D.氢氧化钾溶液加入稀硝酸【答案】C【解析】AH+OH=HOA不符合题．硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应，生成硫酸钠和水，反应的的离子方程式为H+OH2OB不符合题意；OHCOOH=CHCOOO，332C符合题意；D．氢氧化钾溶液加入稀硝酸，生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为H+OHOD不符合题意；答案选。12.在pH=1的无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是-3-3A.NaK、Ca、C.Ca、NaClO、NOB.、Ca、、NO-32---4D.K、NO、43【答案】B【解析】-3【详解】ApH=1的溶液显酸性，酸性溶液中不能大量共存，A不符合题意；-3．在无色透明的酸性溶液中，、Ca、-NO均不与H反应且相互不反应，能够大量共存，B符合题意；．pH=1的溶液显酸性，酸性溶液中与H形成弱电解质不能大量共存，C不符合题意；-4D为紫红色，不能在无色溶液中大量共存，D不符合题意；答案选。13.下列离子方程式正确的是2-4A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：+Ba=BaSO↓2-3B.将大理石投入到足量盐酸中：+2H=↑+HO22C.将KI溶液中：2I-=2Cl+I2222-4D.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：+Ba=BaSO↓【答案】C【解析】ACu+SO+2OH=BaSO↓+Cu(OH)↓，-424A错误；．将大理石投入到足量盐酸中反应的离子方程式为：CaCO+2H=Ca↑+HOB错误；322KI溶液中反应的离子方程式为：2I=2Cl，C正确；222DSO+Mg+2OH=BaSO↓+Mg(OH)↓D错误；2+2+-424答案选。14.(At)属于卤素单质，下列说法错误的是A.H2发生化合反应C.能与水反应B.能与氢氧化钠溶液反应D.与铁单质反应生成FeAt3【答案】D【解析】(At)I2222则氧化性：＞IAt，据此分析解答。2222【详解】A．砹(At)H发生化合反应生成，A正确；22．砹(At)能与氢氧化钠溶液反应生成NaAtNaAtO和HOB正确；22．砹(At)能与水反应生成、和HOC正确；22D．由于氧化性＞IAt，因此砹(At)与铁单质反应不能生成，D错误；222223答案选D。15.铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系，下列判断错误的是KCrO2溶液KCrO溶液24KCrO溶液227CrO固体K①HO②H4③222绿色黄色橙红色23A.反应①不是氧化还原反应B.O2D.反应中只有②是氧化还原反应C.反应②中KCrO2体现还原性【答案】B【解析】【详解】A．反应①中没有元素化合价的变化，没有电子的转移，不是氧化还原反应，A正确；．反应②中HO被还原，O元素化合价降低，不会生成OB错误；2222．反应②中KCrO2的元素化合价升高，失去电子被氧化，体现还原性，C正确；D．反应③中也没有元素化合价的改变，不是氧化还原反应，因此整个过程中只有反应②是氧化还原反应，D正确；答案选。16.对于反应：+6HCl→↑+O，若有0.1molKClO参加反应，下列说法正确的是3223HCl0.6mol为A.被氧化的B.转移电子1.806×10个6.72LC.产生气体为HCl的5/6D.还原剂占参加反应【答案】D【解析】【详解】分析化学方程式中元素的化合价变化可知，氯酸钾是氧化剂，盐酸既表现了还原性又表现了酸性，参加反应的盐酸中，有1/6化合价未发生变化，所以还原剂占5/6，D正确。若有0.1molKClO3参加反应，则被氧化的为0.5mol，转移电子0.5mol，生成的氯气0.3mol,在标准状况下体积为6.72L，所以A、（未注明标准状况）都是错的。2--17.两种溶液各含有8种离子中的4种且不含相同离子：Ag、Ba、Na、NOOHCl，43如将两种溶液按一定比例混合，沉淀后溶液无色且只含硝酸钠。下列选项中正确的是-32--A.Cl和NO一定来自同一溶液B.和NO一定来自同一溶液43-C.Ag和Na可能来自同一溶液D.和NO一定来自不同溶液3【答案】D【解析】2-42-4Ag+均会与OHBa和Ag和结合均会生成沉-32-4淀，不能共存，则一个溶液中含有Ag+Ba、、NO，另一个溶液中含有Na+、、OH、Cl，这两个溶液按一定比例混合，沉淀后溶液无色且只含硝酸钠，据此分析解答。-3【详解】A．根据上述分析可知，Cl和NO来自不同的溶液，A错误；2-4-3．根据分析，和NO来自不同的溶液，B错误；．由上述分析可知，+和Na来自不同的溶液，C错误；-3D．根据分析可知，Na和NO一定来自不同溶液，D正确；答案选D。NaClO3218.发生如下反应：3也能发生类似的反应，其最终产物是NaClO3NaClONaClO4A.B.C.D.【答案】A【解析】，氯元素化合价既升高又降低，据此分析解答。3【分析】发生反应氯元素化合价既有升高又有降低，故选A；3【详解】A．2．→，氯元素化合价只有降低没有升高，故不选；2．能发生反应NaClO2的最终产物中不能3有，故不选；NaClO，氯元素化合价只有升高没有降低，故不选D；4D．→2选A。-3719.M与MO和还原产物的物质的量27之比为11MO中M的化合价是A.B.C.D.【答案】C【解析】-3【详解】某金属离子M与发生氧化还原反应，元素的化合价由价降低至价，作氧化剂，则77M2O和还原产物的物质的量之比为11MO中M的化合价是+x，7根据得失电子守恒有：2(x-3)=6，解得x=62O中M的化合价是价，故答案选。20.氢化亚铜(CuH)CuSO4溶液和另一种反应物在40℃~50°C时反应生成。CuH下跟盐酸反应能产生气体。以下说法错误的是A.CuH的反应中CuSO4被还原C.CuH+2+【答案】CB.CuH+HCl=CuCl+H2D.CuH中H-1价【解析】【详解】A．溶液和“另一种物质”在40°C～50°C时反应来制备CuH，反应中的元素化合44价降低，CuSO4为氧化剂，在反应中被还原，A正确；CuHHCuH+HCl=CuCl+HB正22．CuH在氯气中燃烧生成CuCl和HCl，反应的化学方程式为：2CuH+3Cl=2CuCl+2HClC错误；2DCuH中价，因此H显-1价，D正确；答案选。22二、非选择题21.在下列8②烧碱③铁⑤硫酸铜⑥氢氧化钡⑦稀硫酸答下列问题：（1）能导电的有___________；属于强电解质的有：___________；属于非电解质的有：___________。（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH·HO___________。32NaHSO___________。（3）写出两种物质混合后发生反应的离子反应方程式：②的水溶液和⑤的水溶液：___________。③和⑤的水溶液：___________。⑥的水溶液和⑦：___________。【答案】（）.②..SO4.++.NHHOOH+NH4++2）3243）①.2OH+Cu=Cu(OH)↓.Fe+Cu=Cu+Fe2+③.Ba+2OH+2H+SO↓+2HO424【解析】【小问1详解】①氨气在熔融状态下不能导电，溶于水生成NHHO能够导电，但不是自身导电，属于非电解质；32②烧碱为NaOH，在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，且属于强电解质；③铁含有自由移动的电子，能够导电，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；④蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；⑤硫酸铜属于盐，在水溶液或熔融状态下能够导电，属于强电解质；⑥氢氧化钡属于碱，在水溶液或熔融状态下能够导电，属于强电解质；⑦稀硫酸为混合物，含有自由移动的离子能够导电，既不是电解质，也不是非电解质；⑧醋酸为弱酸，在水溶液或熔融状态下能够导电，属于弱电解质；综上，能导电的是③⑦；属于强电解质的是②⑤⑥；属于非电解质的是①④。【小问2详解】NH+；4NH·HO为弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式为NH·HOOH+3232NaHSO4NaH和SOSO+++。444【小问3详解】NaOH溶液和溶液反应生成Cu(OH)的蓝色沉淀和Na，反应的离子方程式为：42242OH+Cu=Cu(OH)↓；铁与溶液发生置换反应生成FeSO和Cu，反应的离子方程式为：244Fe+Cu=Cu+Fe；Ba(OH)溶液和H反应生成的白色沉淀和H2O，反应的离子方程式为：2244Ba+2OH+2H+SO↓+2HO。42422.某学生进行了以下四个实验并测试了溶液导电性的变化，请将实验序号和导电性图对应。①氢氧化钠溶液中通入氯化氢气体②氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸③稀氨水中滴加醋酸溶液④蒸馏水中添加氢氧化钠固体（1）___________（2）___________【答案】（）②（2【解析】NaCl和H2O乎不变，NaOH反应完后，继续通入，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强；0能力逐渐降低至几乎为增强；③稀氨水中滴加醋酸溶液，发生反应生成醋酸铵和水，生成了强电解质醋酸铵，离子浓度逐渐增强，导电能力逐渐增强；④蒸馏水中添加氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解，溶液中离子浓度增大，导电能力逐渐增强；【小问1详解】根据上述分析可知，符合图像(1)的是②；【小问2详解】由分析可知，符合图像(2)，先不变后增大的是①。23.实验室模拟工业制备漂白粉的过程，回答下列问题：（1）漂白粉的有效成分是___________(写化学式)，工业制漂白粉的反应方程式是___________；在制备漂白粉过程中，如制得2mol有效成分，反应中转移了___________电子。（2）漂白粉溶液露置在空气中漂白能力会增强，写出发生反应的离子方程式___________；工业上用浓盐酸加速漂白，反应的离子方程式为___________。【答案】（）.Ca(ClO)2.2Cl+2Ca(OH)和Ca(ClO)+2HO.Ca(ClO)+2HClO.2222222）②.ClO+H2223【解析】【小问1详解】漂白粉的主要成分是CaCl和Ca(ClO)Ca(ClO)2222化学方程式为：2Cl+2Ca(OH)和Ca(ClO)+2HO，反应中元素的化合价由0价升高至价和降22222低至-1价，因此当制得2molCa(ClO)2时，转移2mol电子。【小问2详解】漂白粉溶液露置在空气中，会与空气中的水和二氧化碳反应生成具有强氧化性的HClO，漂白能力会增强，反应的化学方程式为：Ca(ClO)+2HClO，工业上用浓盐酸可加速漂白，反应的离子方程2223+H=HClO。24.HSHS和空气的混合气通入CuCl混合溶液中反应回收单质22322，其物质转化关系如图。已知反应①的方程式：CuCl+HS=CuS↓+2HClCuS是一种难溶于水的固体。22SO2的氧化性由大到小的顺序是___________。O可换为HO2++HO→Fe3++O+H(未配平)222222明理由___________。【答案】（）.Cu+HS=CuS+2H+.O2Fe＞S2）不正确，反应中只有失去电子，没有得到电子，不符合氧化还原反应【解析】【小问1详解】反应①的化学方程式为CuCl+HS=CuS↓+2HClCuS=CuS↓+2H，2222Fe+CuS=Cu+2Fe+SFeSSFe被O氧化为FeOFe22O＞S。【小问2详解】若离子方程式为：FeO→Fe+，FeO元素的化合价均在升高，没有元素化合价的降低，只有222失去电子，没有得到电子，不符合氧化还原反应的规律，正确的离子方程式应为：2FeO+2H=2FeO。22225.实验室可通过置换反应完成卤素单质活泼性比较的实验。某实验小组设计了装置如图，回答下列问题：KClO3和数目。反应①___________KClO+___________HCl(浓)=___________KCl+___________Cl32___________HO___________该反应中氧化剂为___________，被还原的元素是___________。（2）该装置中，吸有KI淀粉溶液的棉球颜色变为___________。吸有NaBr溶液的棉球中发生反应的离子方程式为___________。（3）由反应现象能否得出活泼性＞I的结论？回答并说明理由___________。22（4）实验室还可通过以下反应制取氯气：反应②2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO；4222Δ反应③MnO2+4HCl(浓)2HO；222若要制得相同质量的氯气，反应②和③中电子转移的数目之比为___________。（5）通过反应①~③，比较反应中氧化剂的氧化性强弱___________，(“”“＜”“=”连接)说明判断依据：___________。（6）通过反应①③，可以知道的还原性强弱与___________、___________等因素有关。【答案】（）..KClO3.2）..+2Br+2Cl-223）不能，吸有KI淀粉溶液的棉球颜色变为蓝色，不一定是将中的I氧化为I使淀粉溶液变蓝，22可能是直接将I氧化为I从而使淀粉溶液变蓝22411（）.＞＞.432反应条件越简单6）..反应条件【解析】【小问1详解】常温下元素化合价由价降低至033中元素化合价由价升高至0价，失去电子被氧化，作还原剂，根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目为：。【小问2详解】制取的或者可将-氧化生成的均可将中的I-氧化为I，I可以是淀粉溶液变成蓝色，可222222将Br氧化为，反应的离子方程式为：+2Br+2Cl。222【小问3详解】吸有淀粉溶液的棉球颜色变为蓝色，不一定是将KI中的I氧化为I使淀粉溶液变蓝，可能是直222I氧化为I从而使淀粉溶液变蓝，因此由该反应现象不能得出活泼性＞I的结论。222【小问4详解】根据方程式可知，反应②和③中均是将Cl-氧化为Cl2，因此制得相同质量的氯气，反应②和③中电子转移的数目相同，即数目之比为：1。【小问5详解】KMnO4KClO3MnO。【小问6详解】反应①~的