初中化学计算题型巧解妙算

初中化学计算题型巧解妙算中考化学试题常见的试题的巧解方法，希望对读者有所帮助。一、关系式法关系式法是根据有关反应的化学（离子）方程式或有关物质的化学式，利用反应的相互关系（可通过中介物质）或元素的守恒关系，找出有关物质间的相互关系——关系式，从而利用关系式进行计算。关系式法是求解多步反应计算题的“法宝”。例1将含有CH4和H2的混合气体6g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到20g白色沉淀。则原混合气体中CH4和H2的质量比为（

）A.2：3

B.3：10

C.8：1

D.8：7解析甲烷燃烧生成水和二氧化碳.二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行计算。二、差量法差量法是根据反应前后有关物质的差量（如固体的质量差量、气体的体积差量、物质的量差量等），利用差量与有关反应物或生成物之间的比例关系进行计算，对于存在某种差量的计算题，应用差量法可巧妙求解。例如：把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？在解题过程中可以设置如下由浅入深的一系列问题，先引发学生思考：1.整个反应过程的化学反应方程式是什么？2.反应前后的固体成分是什么？质量分别是多少？3.反应前后固体的质量差是多少？4.在化学方程式中反应前后的固体化学式是什么？它们的相对分子质量差是多少？这个相对分子质量差和上述的固体质量差有什么关系？如何利用这个关系求反应中实际参加反应物质的质量或者实际生成物质的质量？5.尝试列式求解。由此题可见差量法解题的基本步骤：审清题意，分析产生差量的原因。2.将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。3.列出比例式，求解未知数。在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。现在铁片增重10.6-10=0.6g并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。按此差量即可简便进行计算。三、守恒法守恒法是根据有关守恒原则（如反应前后总质量守恒、反应前后相同元素的原子（离子）或原子团的个数（或物质的量）守恒、氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子数（或物质的量）守恒等、溶液中阴阳离子所带电荷数（或物质的量）守恒等），变中找不变，抓住不变量，迅速建立等量关系，从而进行求解。对于存在某种守恒关系的计算题，应用守恒法，可揭示本质，避繁就简。在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5克通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀的质量是

（

）A.5克

B.10克

C.15克

D.20克解析：该题可从碳元素守恒着手。∵5克混合气体中共含碳元素：5克×36%=1.8克又因为根据关系式：C～

CaCO3

12/1.8=100/x∴得到的白色沉淀的质量为（1.8克/12）×100克=15克

类似的还有如：某硫酸铁样品中含有少量硫酸亚铁，经测定其中氧元素质量分数为a%，求样品中铁元素的质量分数？

（

）A、1-a%

B、1-2a%

C、1-（3a%/2）

D、1-（a%/2）解析：Fe2（SO4）3和FeSO4中硫元素和氧元素有这样的关系4O～S，所以可以很快求出S元素的质量分数，即64/a%=32/X，X=a%/2，所以答案即为C

。四、极端假设法极端假设法是将所研究的问题假设成某种“极限状态”（如将混合物假设为纯净物，将平行反应假设为单一反应，将多种产物假设为单一产物，将可逆反应假设为完全不反应或完全反应等），进行极端分析，使问题的变化趋势一目了然，从而求解。例

已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5g氢气。则该样品中的杂质可能是（

）。A.Mg和Zn

B.Al和ZnC.Zn和Cu

D.Mg和Cu解析本题考查根据化学方程式的简单计算。A、由分析可知，5.6g镁、锌、铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g，故样品中的杂质不可能是镁和锌，A错误。B、由分析可知，5.6g铝生成氢气质量0.62g大于0.5g，5.6g锌或铁完全反应生成氢气质量小于0.5g，故杂质可能是铝和锌，B正确。C、5.6g铁或锌生成氢气质量都小于0.5g