中考化学考前考点梳理第十单元酸和碱

第十单元

酸和碱第1页考点梳理自主测试一二三四五一、酸、碱、盐组成酸是由氢元素和酸根组成化合物,如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)等。碱是由金属元素和氢氧根组成化合物,如氢氧化钠、氢氧化钙等。注意:氨水(NH3·H2O)也是碱。盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成化合物,如氯化钠、碳酸钠、氯化铵等。酸、碱、盐水溶液能够导电(原因:溶于水时离解成自由移动阴、阳离子)。第2页考点梳理自主测试一二三四五二、酸碱指示剂1.定义:与酸或碱溶液作用显示不一样颜色物质,叫做酸碱指示剂,通常也简称指示剂。2.惯用指示剂:石蕊溶液和酚酞溶液是两种惯用指示剂,它们与酸溶液、碱溶液作用时显示不一样颜色。普通地,石蕊溶液在酸性溶液中显红色,在碱性溶液中显蓝色;酚酞溶液在酸性溶液中显无色,在碱性溶液中显红色。第3页考点梳理自主测试一二三四五三、酸性质1.浓盐酸、浓硫酸性质第4页考点梳理自主测试一二三四五2.稀盐酸、稀硫酸化学性质和用途第5页考点梳理自主测试一二三四五注意浓硫酸、硝酸因有很强氧化性,与金属反应不生成氢气。第6页考点梳理自主测试一二三四五四、碱性质1.氢氧化钠和氢氧化钙比较第7页考点梳理自主测试一二三四五第8页考点梳理自主测试一二三四五注意使用NaOH必须十分小心,预防皮肤、衣服被它腐蚀,更应该预防溅到眼睛里。假如万一将碱液沾到皮肤上,要用较多水冲洗,再涂上硼酸溶液。第9页考点梳理自主测试一二三四五2.碱通性(1)含有通性原因。因为碱溶于水生成(解离、电离)阴离子全部是氢氧根离子,所以碱有相同化学性质。(2)碱通性。①使指示剂变色。②与一些非金属氧化物反应,生成盐和水。③与酸反应,生成盐和水。④与一些盐反应生成另一个碱和另一个盐。注意只有溶于水碱才能使指示剂变色。第10页考点梳理自主测试一二三四五五、酸和碱之间发生反应1.中和反应(1)定义:酸和碱作用生成盐和水反应。(2)实质:酸溶液中H+和碱溶液中OH-结合生成水过程。(3)特点:中和反应是放热反应。判断中和反应是否发生方法及注意事项:第11页考点梳理自主测试一二三四五第12页考点梳理自主测试一二三四五(4)应用。①改良土壤酸碱性:在农业上惯用适量熟石灰改良土壤酸性。②处理工业废水:用熟石灰来中和硫酸厂中污水,反应化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O。③用于医药:惯用含有碱性物质药品中和过多胃酸。2.溶液酸、碱度表示方法——pH(1)溶液酸碱性测定。试验室惯用酸碱指示剂测定溶液酸碱性,其中石蕊溶液和酚酞溶液是两种惯用酸碱指示剂。第13页考点梳理自主测试一二三四五(2)溶液酸碱度测定。惯用pH试纸测定溶液酸碱性强弱即溶液酸碱度,溶液pH范围通常在0~14之间。溶液pH与酸碱性关系为:(3)测定溶液pH方法。在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测液体滴到试纸上,把试纸显示颜色与标准比色卡对比,即可得出被测溶液pH,此法测得pH为整数值。ao第14页考点梳理自主测试一二三四五(4)溶液酸碱度应用。①在农业生产中,农作物普通适宜在pH为7或靠近7土壤中生长。②测定雨水pH(因溶解有CO2,正常雨水pH约为5.6,酸雨pH小于5.6),能够了解空气污染情况。③测定人体内或排出液体pH,了解人体健康情况。注意(1)测定溶液pH时,不能将试纸浸入待测液体。(2)不能将pH试纸润湿,也不能用带有水滴玻璃棒蘸取待测液体,不然测量值可能不准确。第15页考点梳理自主测试一二三四五3.溶液pH与酸碱性关系(1)pH与溶液酸碱性情况(通常)。(2)改变溶液pH方法。①对于酸性溶液,可经过加水稀释或加入碱性溶液方法使其pH增大。②对于碱性溶液,可经过加水稀释或加入酸性溶液方法使其pH减小。第16页考点梳理自主测试一二三四五(3)酸溶液与酸性溶液。①酸溶液指酸水溶液,即以酸作溶质溶液。②酸性溶液指呈酸性(pH<7)溶液。③相互关系:酸溶液一定呈酸性,但呈酸性溶液不一定是酸溶液,如(NH4)2SO4等溶液pH也小于7,呈酸性,但(NH4)2SO4属于盐。(4)碱溶液与碱性溶液。①碱溶液是指以碱作溶质溶液。②碱性溶液指显碱性(pH>7)溶液。③相互关系:碱溶液一定呈碱性,碱性溶液不一定是碱溶液,如纯碱溶液pH大于7,呈碱性,但纯碱属于盐。第17页考点梳理自主测试1234567891.一些食物近似pH以下:其中显碱性食物是()A.葡萄汁 B.苹果汁C.牛奶 D.鸡蛋清解析：当溶液pH等于7时,呈中性;当溶液pH小于7时,呈酸性;当溶液pH大于7时,呈碱性。答案：D第18页考点梳理自主测试1234567892.以下试验现象描述中,正确是()A.打开盛浓盐酸试剂瓶盖,瓶口有大量白烟产生B.铁锈与稀盐酸完全反应后,溶液由无色变成了浅蓝色C.硫在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量热D.滴有石蕊氢氧化钠溶液中逐滴加入过量盐酸,溶液由蓝色变成红色解析：浓盐酸含有挥发性,打开盛有浓盐酸瓶盖,在瓶口上方出现白雾,而不是白烟,A项错误;铁锈主要成份是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,溶液由无色变成了黄色,B项错误;硫在氧气中燃烧,发出明亮蓝紫色火焰,C项错误;氢氧化钠溶液显碱性,紫色石蕊溶液遇碱变蓝色,遇酸变红色,故向滴有石蕊氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸,溶液由蓝色逐步变成红色,D项正确。答案：D第19页考点梳理自主测试1234567893.紫甘蓝汁性质稳定,其颜色随pH改变而发生以下改变:以下分析错误是()A.紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B.将紫甘蓝汁加入到不一样碱性溶液中,可能显示出各种颜色C.与石蕊溶液相比,紫甘蓝汁可粗略测定溶液酸碱度D.向滴有紫甘蓝汁氢氧化钠溶液中加入盐酸,若溶液变色则说明一定恰好完全反应答案：D第20页考点梳理自主测试1234567894.以下相关物质化学式、名称、俗名不完全对应是()A.NaOH氢氧化钠烧碱B.CaO氢氧化钙生石灰C.Na2CO3碳酸钠纯碱D.NaCl氯化钠食盐答案：B第21页考点梳理自主测试1234567895.盐酸和滴有酚酞氢氧化钠溶液发生反应时,溶液pH改变如图所表示,相关说法错误是()A.该试验是向氢氧化钠溶液中滴加盐酸B.x点时,溶液中只含有一个溶质C.y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D.y点和z点时,溶液均展现无色解析：由图像可知,溶液pH由大于7逐步到小于7,所以说明该试验是向氢氧化钠溶液中滴加盐酸,A项正确;x点时,溶液呈碱性,说明氢氧化钠有剩下,所以溶液中含有溶质是氢氧化钠和氯化钠,B项错误;y点溶液pH=7,所以表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,C项正确;y点时溶液呈中性,z点时溶液呈酸性,所以溶液均展现无色,D项正确。答案：B第22页考点梳理自主测试1234567896.下表统计了物质X溶液分别加入到另外三种物质溶液中产生现象。则物质X化学式可能是()A.Ca(OH)2 B.CuSO4C.HCl D.NaCl第23页考点梳理自主测试123456789解析：如物质X是氢氧化钙,则它与氢氧化钠不反应没现象,与碳酸钠能反应生成是白色沉淀碳酸钙,使紫色石蕊变蓝,A项错误;如物质X是硫酸铜,它与氢氧化钠和碳酸钠均产生蓝色沉淀,因为硫酸铜溶液呈中性,所以不能使石蕊溶液变色,B项错误;如物质X是盐酸,它与氢氧化钠反应但无显著现象,与碳酸钠能反应生成二氧化碳气体,有气泡生成,能使石蕊溶液变红,C项正确;如物质X是氯化钠,它与氢氧化钠不反应无现象,与碳酸钠不反应无现象,NaCl溶液呈中性,所以不能使石蕊变红,D项错误。答案：C第24页考点梳理自主测试1234567897.某同学把自制一个黄色花汁,分别滴加到以下不一样试剂中,并统计观察到现象以下表所表示。请分析上表,并回答以下问题:(1)经分析该花汁能够做酸碱指示剂,可用于代替

(填“紫色石蕊溶液”或“无色酚酞溶液”)。

(2)蚊子叮咬人时产生蚁酸(含有酸性质),使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状,简易可行方法是在叮咬处涂抹上述试剂中

。

(3)治疗胃酸过多症可遵医嘱服用一些含有碱性物质药品,中和过多胃酸,写出用氢氧化镁中和过多胃酸时化学方程式为

。(4)石灰水曝露于空气中易变质,写出变质反应化学方程式:

。第25页考点梳理自主测试123456789解析：(1)因为稀盐酸、食醋显酸性,蔗糖水、蒸馏水呈中性,肥皂水、烧碱溶液以及石灰水呈碱性,而从表中颜色改变可知:该花汁碰到酸、碱以及中性溶液均会展现不一样颜色,故能够用作指示剂并能替换紫色石蕊溶液;(2)因为蚁酸呈酸性能造成皮肤红肿、痛痒,故要消除症状应该涂抹碱性物质,所以应在肥皂水、烧碱溶液和石灰水中选择,而烧碱溶液和石灰水均对皮肤含有腐蚀性,所以应该涂抹肥皂水;(3)氢氧化镁与胃液中盐酸反应生成氯化镁和水,反应化学方程式为2HCl+Mg(OH)2MgCl2+2H2O;(4)石灰水中氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水,从而造成溶液变质,化学方程式为:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。答案：(1)紫色石蕊溶液(2)肥皂水第26页考点梳理自主测试1234567898.某化学试验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质化学性质,取8支试管分别用A~H编号后,做如图试验。第27页考点梳理自主测试123456789(1)试验中观察到有气泡出现试管是

(填字母,下同),有沉淀生成试管是

。

(2)写出试验中无显著现象产生试管中发生反应化学方程式:

。

(3)试验后某试管中为红色溶液,当向其中加入过量

后,溶液变为蓝色。由此推断,该试管中最初盛有物质是

。

第28页考点梳理自主测试123456789解析：(1)酸与金属反应生成盐和氢气,酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,所以试验中观察到有气泡出现试管是B、D,有沉淀生成试管是G、H;(2)氢氧化钙与盐酸反应生成物是氯化钙和水,所以反应过程中无显著现象,化学方程式为Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O;(3)在A试管中盛有紫色石蕊溶液,加入盐酸后,显酸性,酸能使紫色石蕊溶液变红色,再向其中加入氢氧化钠等碱性溶液,当氢氧化钠等把盐酸反应掉后,显碱性,碱能使紫色石蕊溶液变蓝色。答案：(1)BDGH(3)NaOH溶液紫色石蕊溶液第29页考点梳理自主测试1234567899.同学们在学习碱化学性质时,进行了如图所表示试验。(1)试验甲中可观察到现象是

;氢氧化钠与盐酸反应没有显著现象,试验乙中滴加酚酞有

作用。

试验丙中发生反应化学方程式为

。

第30页考点梳理自主测试123456789(2)试验结束后,同学们将甲、乙、丙三个试验废液倒入同一个洁净废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,则:【提出问题】废液中含有哪些物质?【交流讨论】①一定含有物质:碳酸钙、指示剂、水和

(写物质名称)。

②还含有能使废液呈碱性物质,能使废液呈碱性物质是什么?同学们有以下猜测。猜测一:只有碳酸钠;猜测二:只有氢氧化钙;猜测三:是氢氧化钠和碳酸钠。你认为还可能是

(写一个猜测)。

第31页考点梳理自主测试123456789【试验设计】同学们想用试验来验证上述猜测,设计以下试验。请你将试验设计补充完整。

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质成份时,除了考虑生成物外还需考虑

。

第32页考点梳理自主测试123456789解析：(1)试验甲中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,故能够观察到有白色沉淀产生;因为氢氧化钠与盐酸反应没有显著现象,加入无色酚酞能够依据颜色改变来指示酸碱溶液是否完全反应;试验丙中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,故反应化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH;(2)①因为盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠,而氯化钠显中性又不与其它物质反应,所以一定含有氯化钠;②使废液呈碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠,所以溶液中含有以上三种物质中一个或两种,但不能剩氢氧化钙和碳酸钠,因为二者继续反应,故只可能是氢氧化钠或氢氧化钙或碳酸钠或氢氧化钠和氢氧化钙或氢氧化钠和碳酸钠;第33页考点梳理自主测试123456789【试验设计】依据预计现象①有白色沉淀,溶液呈红色可知,废液中含有碱性物质是碳酸钠和氢氧化钠,故加入过量氯化钙溶液检验即可;若碱性物质只有碳酸钠,则加入过量氯化钙溶液后会出现白色沉淀,溶液由红色变为无色;若加入过量氯化钙溶液,没有白色沉淀生成,溶液仍为红色,则废液中含有碱性物质只有氢氧化钙;【反思拓展】在分析化学反应后所得物质成份时不但需要考虑生成物有什么,还需要考虑反应物中什么物质过量。答案：(1)生成白色沉淀指示氢氧化钠是否被盐酸完全中和

(2)【交流讨论】①氯化钠②氢氧化钠和氢氧化钙或只含有氢氧化钠第34页考点梳理自主测试123456789【试验设计】【反思拓展】反应物是否有剩下第35页归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五归类示例一

酸碱指示剂【例1】

许多植物花、果、茎、叶中都含有色素,这些色素在酸性溶液或碱性溶液里会显示不一样颜色,能够作为酸碱指示剂。现取三种花瓣,分别放在研钵中,加入酒精研磨后得到花汁酒精溶液。各取少许溶液,用稀酸或稀碱检验,结果以下:请回答:(1)不能用作酸碱指示剂是

,三种物质中理想指示剂是

。

(2)玫瑰花汁中加入肥皂水后展现颜色是

。

第36页归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五解析：因为万寿菊花汁在酸性、碱性、中性溶液中没有颜色改变,不能作酸碱指示剂;大红花花汁在三种溶液中颜色改变显著,是理想指示剂。肥皂水显碱性,在玫瑰花汁中加入肥皂水后展现绿色。答案：(1)万寿菊大红花(2)绿色第37页归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五归类示例二

溶液酸碱性与溶液pH【例2】

下列图表示是一些物质在常温下近似pH,回答以下问题:(1)厨房清洁剂显

性,在少许厨房清洁剂中滴入几滴酚酞溶液,溶液呈

色。

(2)酸雨酸性比正常雨水酸性

(填“强”或“弱”)。

(3)测量苹果汁pH时,pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿

(填“是”或“否”)。

第38页归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五解析：(1)由题中信息可知,厨房清洁剂pH在12~13之间,显碱性,在厨房清洁剂中滴入几滴酚酞溶液,溶液变为红色;(2)酸雨pH小于正常雨水pH,故酸雨酸性比正常雨水酸性强;(3)测量苹果汁pH时,不能先用蒸馏水把pH试纸润湿,若先用水润湿,会使测定结果偏大。答案：(1)碱红(2)强(3)否第39页归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五归类示例三

酸性质和用途【例3】

如图所表示,若将稀硫酸比作初三学生,在“应急演练”中要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处,各层都有三道门(空白处为通道),稀硫酸要在每层中最少打开一道门(即能与稀硫酸反应物质)才能抵达出口处,请依据图示回答以下问题。第40页归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五(1)若按“距离最短”标准疏散,则其疏散路线由上至下依次为进口→

(填化学式)→出口。全部楼层中能与稀硫酸反应物质共有

种。

(2)写出疏散路线上第三层中物质与二氧化碳发生反应化学方程式:

。若将稀硫酸改为稀盐酸则无法经过第

层。

第41页归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五解析：由酸通性可知,酸与活泼金属(在金属活动性次序中排在氢前面)反应、金属氧化物、碱、盐(酸与盐反应有气体、沉淀或水生成)。(1)若按“距离最短”标准疏散,则其疏散路线由上至下依次为:先与铁反应,再与氧化铁反应,再与氢氧化钙反应,再与氯化钡反应,再与碳酸钠反应;能与稀硫酸反应物质有铁、镁、氧化铁、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铁、氯化钡、碳酸钠8种;(2)氢氧化钙与二氧化碳反应化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O;若将稀硫酸改为稀盐酸则无法经过第二层,因为第二层中氯化钡、硫酸钠、硝酸钾都不能与稀盐酸反应。第42页归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五第43页归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五归类示例四

碱性质和用途【例4】

氢氧化钙和氢氧化钠都是惯用碱。(1)请写出氢氧化钙与以下物质反应化学方程式。①与盐酸反应:

;

②与碳酸钠溶液反应:

;

③与二氧化碳反应:

。

上述反应中,属于碱共同性质是

(填编号)。

(2)氢氧化钙以下用途中,不能用氢氧化钠来代替是

(填编号)。

①中和废水中过量硫酸②改良酸性土壤③检验二氧化碳第44页归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五解析：(1)①氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水;②碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;③氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。上述反应中,除氢氧化钙外,其它碱也能与盐酸、二氧化碳反应,而碳酸钠不能与氢氧化钠反应,故①③属于碱共同性质;(2)氢氧化钠显碱性,能够中和废水中过量硫酸,氢氧化钠含有很强腐蚀性,不能用来改良酸性土壤,二氧化碳与氢氧化钠反应无现象,不能用来检验二氧化碳。第45页归类示例一归类示例二归类示例三归类示例四归类示例五归类示例五

酸碱之间中和反应【例5】

某研究性学习小组对中和反应进行探究,请你参加试验:试验1:证实