新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市2025年初三年级第二次模拟考试化学试题试卷含解析

新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市2025年初三年级第二次模拟考试化学试题试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应属于分解反应的是A．B．C．D．2．我国制碱工业先驱候德榜发明了“候氏制碱法”，其化学原理是利用饱和食盐水与NH3、CO2反应：。下列说法错误的是（）A．物质X的化学式是NH4ClB．该反应中各种元素的化合价都不变C．过滤后，所得溶液中溶质只有XD．参加反应的H2O和NH3的质量比是18：173．根据以下粒子结构示意图，其中说法不正确的是：（）A．它们表示的是同一种元素 B．它们的核外电子数相同C．它们都具有相对稳定的结构 D．它们依次表示原子、离子、离子4．氢氧化钴受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：下列判断正确的是（）A．金属活动性顺序中钴在铜之后 B．氢氧化钴可溶解于水C．为置换反应，为复分解反应 D．氢氧化钴可干燥HCl5．下列说法正确的是A．油脂会使人发胖，故禁止食用油脂B．农药化肥能提高农作物的产量，故应大量使用农药化肥C．“五月粽香飘万家”，说明分子之间有间隔D．高炉炼铁是利用一氧化碳的还原性6．下列说法错误的是（）A．牛奶富含蛋白质B．蔬菜、水果富含维生素C．为防止水产品变质，可用甲醛水溶液浸泡后出售D．大米主要含淀粉，属于糖类7．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示。关于该转化关系图，下列说法正确的是()A．若甲是水，丙是铁，则丁可能是硫酸铁B．乙是二氧化碳，丙是氧气，则甲可能是盐C．若甲、乙、丙、丁都含有钠元素，且乙是硫酸钠，则丙一定是氢氧化钠D．若乙是碳酸钙，丙是碳酸钠，则乙→丁转化只能够通过复分解反应完成8．2019年被定为“国际化学元素周期表年”。已知甲元素在化合物中显+3价，图①是甲的微粒结构示意图，图②是元素周期表的一部分，则下列叙述正确的是A．X为10B．甲是非金属元素C．乙的质子数为7D．乙位于第二周期9．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液质量增大的是A．CO2和NaOH溶液B．稀盐酸和CaCO3C．Na2CO3溶液和Ca（NO3）2溶液D．A1和CuSO4溶液10．下列固体分别溶于水，水溶液温度降低的是（）A．NaCl B．NH4NO3C．CaO D．NaOH11．党的十九大提出要加快生态文明体制改革，建设美丽中国。下列做法正确的是A．为保护环境，把废旧电池深埋处理B．为增加粮食产量，大量使用农药、化肥C．为节约水资源，用工业废水直接灌溉农田D．为节约资源，大力开发新能源替代化石燃料12．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是A．此反应有单质生成B．原子在化学变化中是不可分的C．图中生成物有三种D．参加反应的两种分子的个数比为1：1二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是______（填编号）．①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放．天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2，另外得到一种常见的盐．写出化学方程式：___________________________。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是______A．氧元素发生了改变B．微粒的组成发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．与水分子比水合离子的电子数发生了改变医药上可用石膏来固定骨折部位．石膏有熟石膏（2CaSO4•H2O）和生石膏（CaSO4•2H2O）两种，骨折固定时发生反应的化学方程式______________________．要检验硬水需要用到肥皂水。肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐酸会发生复分解反应出现白色沉淀，这沉淀物是__________（写化学式）；若在肥皂水中加入硬水（含Ca2+、Mg2+）也会出现白色沉淀，此沉淀主要是__________（写名称）。14．一定条件下，一定质量的乙醇与O2恰好完全反应，生成2.7gH2O、2.2gCO2和一定质量的CO，则参加反应的氧气和生成的CO的质量分别为___、___，该反应的化学方程式为___。15．化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。下列食物中，能提供大量维生素的是（填字母序号）；A．蔬菜B．牛奶C．大米我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有的功能；厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是（填字母序号）；A．塑料保鲜膜B．橡胶手套C．棉布围裙厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是（填“食醋”或“食盐水”）。16．写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．如图1是实验室制取CO及进行性质实验的部分装置。（1）CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式_____。（2）检验装置气密性，按图连接装置，先_____，再加水_____，静置，若观察到_____，说明气密性良好。（3）加入药品。添加块状CaCO3固体的操作是先将_____，用_____，慢慢竖起锥形瓶，使块状CaCO3固体滑落到锥形瓶底部。（4）如图2所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是_____。18．下列A—E为气体发生装置，F—G为气体收集装置，请根据图示回答问题。（1）仪器①的名称是_____________。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_________，选用B作为该反应发生装置时，为使试管口略向下倾斜，应调节的旋钮是______（选填“a”、“b”或“c”）。（3）用装置C制气体时，液体药品要加到使仪器②的下端形成液封，目的是___________。（4）H2O2溶液加入MnO2中制氧气的反应速率较快，发生装置适宜选择_________（填字母）。（5）用A装置制取二氧化碳时，使反应停止的便捷操作是________________。（6）氨气（NH3）是一种重要的化工原料：①实验室也是用调节旋钮后制氧气的B装置制氨气，由此可推知，制氨气的反应物是_______态的，且反应需要在__________条件下才能发生。②收集氨气只能用G装置而不能用F装置，说明氨气________。用G装置收集时，氨气应从_______（填“m”或“n”）导管口进入，理由是________。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）某化学课外兴趣小组的同学利用pH试纸测定酸和碱中和反应进行的程度。向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入一定量的稀硫酸并不断测其溶液的pH,当测得溶液的pH值为7时，称量此时烧杯中溶液的总质量为90g。请回答：（1）恰好完全反应时，所加稀硫酸的质量为__g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少__？

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。【详解】A.属于化合反应；B.属于分解反应；C.属于置换反应；D.不属于任何基本反应类型。故选B。2、C【解析】

A、该反应符合质量守恒定律，反应物比生成物多1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子，则物质X的化学式是NH4Cl；故选项正确，但不符合题意；B、该反应中钠、氯、氢、氧、氮、碳元素的化合价都不变；故选项正确，但不符合题意；C、过滤后，所得溶液中溶质有氯化铵和氯化钠；故选项错误，但符合题意；D、参加反应的H2O和NH3的质量比是（1×2+16）：（14+1×3）=18：17；故选项正确，但不符合题意；故选：C。3、A【解析】试题分析：A、质子数决定元素种类，质子数不同，不是同种元素，说法不正确；B、核外电子数都=2+8=10，说法正确；C、最外层电子数都=8，为相对稳定结构，说法正确；D、原子中质子数=电子数，而原子得失电子后形成的例子则不相等，那么说法正确。考点：原子的结构4、C【解析】

A、反应，而铜不能与稀盐酸发生反应，说明钴的活动性比铜强；故选项错误；B、根据氯化钴与氢氧化钠反应生成氢氧化钴和氯化钠，由复分解反应的条件生成气体或沉淀或水，可推出氢氧化钴为沉淀，选项错误；C、反应，单质与化合物生成单质与化合物，属于置换反应；反应，两种化合物相互交换成分生成两种化合物，属于复分解反应；故选项正确；D、氢氧化钴能与酸性溶液反应，而氯化氢遇水即形成盐酸，氢氧化钴能与氯化氢发生反应，不能使用氢氧化钴干燥氯化氢气体；故选项错误；故选：C。5、D【解析】试题分析：A．油脂会使人发胖，故适量食用油脂，防止病变的发生；B．农药化肥能提高农作物的产量，故应合理使用农药化肥C．“五月粽香飘万家”，说明分子不断的运动；D．高炉炼铁是利用一氧化碳的还原性是正确的叙述；故答案选择D考点：人体的营养素、化肥与农药、分子的特征、炼铁的原理6、C【解析】

A、牛奶含有丰富的蛋白质，故A正确；B、蔬菜水果中含有丰富的维生素，故B正确；C、甲醛有毒，不能用于食品保鲜，故C错误；D、大米中含有的淀粉属于糖类物质，故D正确；故选C．7、B【解析】

A、若甲是水，丙是铁，则丁不可能是硫酸铁，因为铁与硫酸反应只能生成硫酸亚铁；故选项错误；B、乙是二氧化碳，丙是氧气，则甲可能是盐，因为碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠属于盐；故选项正确；C、若甲、乙、丙、丁都含有钠元素，且乙是硫酸钠，则丙不一定是氢氧化钠，还可能是碳酸钠；故选项错误；D、若乙是碳酸钙，丙是碳酸钠，则乙→丁转化不一定通过复分解反应完成，如果丁是二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；故选项错误。故选B。8、D【解析】

A、甲元素在化合物中显+3价，甲的微粒结构示意图为图①，由此可得，甲的微粒是原子失去3个电子得到的，该原子的质子数即核电荷数为13，在微粒结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，因此，X为13，选项说法错误，故不符合题意；B、根据质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数可知，甲的原子序数为13，在元素周期表中排第13位，为铝元素，元素名称中带有“金”子旁，属于金属元素，选项说法错误，故不符合题意；C、由图②可知，甲元素的右上角为乙元素，甲元素的正上方元素与甲元素属于同一族元素，甲元素的周期数比其正上方元素的周期数大1，即其正上方元素的原子的核外电子数为13-8=5，根据质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数可知，其原子序数为5，在元素周期表中，元素是按原子序数递增的顺序排列的，因此，原子序数为5的元素后面的乙元素原子序数为6，即乙的质子数为6，选项说法错误，故不符合题意；D、由详解可知，乙的质子数为6，即核外电子数也为6，核外电子排布为2，4，有两个电子层，根据原子的核外电子层数=元素周期数可得，乙位于第二周期，选项说法正确，符合题意。故选D。9、B【解析】

A、氢氧化钠溶液和二氧化碳不能发生复分解反应。A错误；B、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生的是复分解反应。而每100份质量的碳酸钙参加反应就会生成44份质量的二氧化碳，反应后溶液的质量增大。B正确；C、碳酸钠溶液和硝酸钙溶液发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和硝酸钠。反应后由于生成沉淀物，则溶液的质量减小。C错误；D、铝和硫酸铜发生置换反应，不属于复分解反应，不符合题意。D错误。故选B。10、B【解析】

A、食盐溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变。故A错误；B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故B正确；C、生石灰溶于水，与水反应放出大量的热，溶液温度升高，故C错误；D、烧碱溶于水放热，溶液温度升高，故D错误。故选：B。通过回答本题知道了溶于水吸热和放热的常见物质：常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体．常见吸热的有：硝酸铵．11、D【解析】A、废旧电池深埋不能消除污染，会污染土壤和地下水，错误；B、大量使用农药、化肥会污染水资源，要合理使用药、化肥，错误；C、工业废水直接灌溉农田会污染地下水和土壤，错误；D、大力开发新能源替代化石燃料可以节约资源又可以减少污染，正确。故选D。12、C【解析】A、由一种元素组成的纯净物叫单质；此反应有单质生成，正确；B.由图可知，反应前后分子种类不同，而原子种类相同，所以分子在化学变化中可分，而原子在化学变化中是不可分的；C.反应前后的微粒比较，可知反应有两种生成物，一种是单质，一种是化合物，有一种化合物的分子是剩余的反应的分子。D.参据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，所以加反应的两种分子的个数比为1：1；选C二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、②④Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2AD[2CaSO4•H2O]+3H2O====2[CaSO4•2H2O]C17H35COOH硬脂酸钙【解析】

（1）有些动植物对水有净化功能，故①错误；随意排放工业废水可能造成合金污染，故正②确；大量的使用化肥会对水体造成污染，故③错误；生活污水也会对水体造成污染，故生活污水也要处理合格后再排放，故④正确，故选②④；（2）Cl2与NaClO2反应生成ClO2和氯化钠，反应方程式为Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2；（3）在任何变化的过程中元素的种类不会发生变化，故A错误；该过程中微粒由分子和离子结合成为离子而发生变化，故B正确；该变化的过程中，分子的种类发生了变化，故横线选择发生了变化，故正确；在形成水和离子的过程中，与水分子比较水和离子的电子数没有变化，故D错误，故选AD；（4）固定时熟石膏与水反应生成生石膏，反应方程式为[2CaSO4•H2O]+3H2O====2[CaSO4•2H2O]；（5）硬脂酸钠与有机酸反应生成的白色沉淀是C17H35COOH；若在肥皂水中加入硬水（含Ca2+、Mg2+）会与硬脂酸钠反应生成硬脂酸钙表示沉淀。14、4g1.4g【解析】

一定质量的乙醇与O2恰好完全反应，生成2.7gH2O、2.2gCO2和一定质量的CO。氢元素的质量为：＝0.3g；乙醇中碳元素、氢元素质量比：24∶6＝4∶1所以碳元素的质量为1.2g；二氧化碳中碳元素的质量为：＝0.6g；因此反应生成的一氧化碳的质量为：＝1.4g；乙醇的质量为：＝2.3g根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为2.7g+2.2g+1.4g﹣2.3g＝4g∶∶∶∶＝0.05∶0.125∶0.05∶0.15∶0.05＝2∶5∶2∶6∶2。所以该反应的化学方程式为：2C2H5OH+5O22CO2+6H2O+2CO15、（1）A（2）乳化（3）C（4）食醋【解析】试题分析：（1）下列食物中，能提供大量维生素的是蔬菜和水果，故选择C；（2）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化的功能；（3）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是C．棉布围裙；其他物质为合成材料；（4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是食醋，应为水垢的主要成分为碳酸钙，能与酸性物质发生反应。考点：化学与生活16、【解析】

实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳，同时生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O夹紧止水夹至A下端形成一段水柱长颈漏斗内水柱不下降锥形瓶横放镊子夹起块状CaCO3固体放在锥形瓶口蜡烛熄灭【解析】

（1）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）检查装置气密性的方法：先用弹簧夹夹紧导管，再加水至长颈漏斗下端形成一段水柱，静置，若观察到长颈漏斗内水柱不下降，说明气密性良好；（3）先将锥形瓶横放，用镊子夹取块状CaCO3固体放在瓶口，慢慢竖起锥形