鲁教版九年级化学例题熟悉题型掌握计算

熟悉题型掌握计算

计算某溶液中溶质的质量分数时只要找到溶液质量和溶质质量就不难解决。现将这类计算问题的常见题型

及解题方法分析如下。

题型1已知溶质、溶液或溶剂的质量，计算溶液中溶质的质量分数。

这提溶质的质量分数概念的直接应用，同学们只需将相应数据直接代入溶质质量分数的计算公式进行，计算

就可以了。

题型2已知溶液质量和溶液的溶质质量分数，计算溶质、溶剂的质量。

这实质上是溶质质量分数公式的变式应用，即溶质质量=溶液质量义溶质的质量分数。如果要计算溶剂质量,

则用“溶剂质量=溶液质量-溶质质量”解答。

题型3已知溶液的体积、密度，进行溶液溶质质量分数的相关计算。

.如果题目给定的不是溶液的质量，而是溶液的体积，或要求计算的是溶液.、溶质、溶剂的体积时，必须借

助质量、密度、体积三者的关系进行换算，把体积转化为质量才能代入计算，或先计算出相关质量再转化为体

积。

题型4溶液稀释问题,。

溶液稀释问题是工农业生产和科学研究过程的常见问题，也是各地初中学业水平测试化学命题的重点。进

行溶液稀释问题的计算时，应先用题目中的已.知数据或设未知数把稀释前后的溶液质量、溶质的质量分数表示

出.来，再根据稀释前后溶质质量不变建立等量关系，即稀释前的溶液质量X稀释前溶液的溶质质量分数=稀释后

的溶液质量X稀释后溶液的溶质质量分数。

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.为除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂或操作方法错误的是（）

选项物质（杂质）所选试剂及操作方法

ANaCl（泥沙）溶解，过滤，蒸发

BC02（水蒸气）气体通过装有足量浓硫酸的洗气瓶

CKC1溶液(K2C03)加入过量氯化钙溶液充分反应后过滤

DCaO(CaCO3)高温加热

A.AB.BC.CD.D

2.下列有关物质用途的说法中，错误的是（）

A.二氧化镒作过氧化氢制取氧气的催化剂

B.用氢氧化钠改良酸性土壤

C.氢氧化铝用于治疗胃酸过多

D.用稀盐酸除去金属表面的锈

3.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A.tJC时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

B.t2°C时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量相等

C.欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法

D.分别将时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t「C,则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲

4.经测定，某工厂排放的废水的pH为3,污染环境。若将该废水治理成pH为8时，可向该废水中加入适量的

A.氯化钠B.氧化钙C.硫酸D.废铜片

5.已知氢、钠、碳、氧元素的化合价分别为+1、+1、+4、-2价，它们之间可以组成许多化合物，其中属于酸的

是（）

A.NaOHB.Na2CO3C.H2CO3D.H20

6.正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要.下列实验基本操作正确的是（）

c.塞紧橡皮塞D.滴加液体

7.推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是（）

A.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，所以钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

B.溶液中有晶体析出，其溶质的质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

C.酸能使石蕊溶液变红，CO?也能使紫色石蕊溶液变红，所以CO?是酸

D.碱溶液能使酚配溶液变红，所以滴入酚猷溶液后变红的溶液一定呈碱性

8.下列叙述正确的是（）

A.同一种物质在固态、液态和气态时所占体积不同

B.同种元素组成的物质一定是纯净物

C.最外层电子数少于4个的原子，一定是金属元素的原子

D.元素的原子的电子层数一定等于其元素所在周期数

9.下列转化在给定条件下均能实现的是（）

s

A.A>H20°i）H2S04

B.CaCl2曲风〉Ca（N03）2@CaCO3

C.Cu检二y4》CuSO,Ba”》CuCL

D.Na2C03_c?（OHh_>NaOHgNaNO3

A

10.下列关于反应C+2Hzs0式浓）=C021+2Xt+2H20的分析，正确的是

A.X的化学式为SOs

B.X的水溶液能使酚猷溶液变红

C.CO?和X的质量比为11：16

D.碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价

11.科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，下面是该反应的微观示

意图，下列说法错误的是（）

O-氢原子

久氨原子

❷一碳原子

A.化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变

B.该反应不属于置换反应

C.参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3:4

D.W物质中碳元素的质量分数为75%

12.下列反应中属于置换反应的是

A.Fe+CuS04=FeS04+CuB.2N0+02=2N02

C.CO+CuO\'1mC11+CO2D.2NaCl电解2Na+Cl2t

13.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量

关系如图所示，下列说法不正确的是（）

B.bd段的现象是白色沉淀不断增多

C.整个变化过程中氯离子数目没有改变

D.d点溶液中含有两种溶质

14.下列实验操作中（括号内为杂质）能达到实验目的是（）

选项物质目的主要实验操作

A玲、C用气体鉴别点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象

BNaOH溶液中是否变质检验滴加两滴稀盐酸，观察有无气泡

CNaCl溶液(CaCl2)除杂加入适量NazCCh溶液，充分反应后过滤

DCu(CuO)固体除杂加适量稀硫酸，蒸发、结晶

A.AB.BC.CD.D

15.某同学配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是（）

A.天平平衡后，祛码放左盘，氯化钠放右盘，游码在零处

B.溶解时烧杯内壁有水珠

C.装瓶时有少量溶液洒出

D.用生锈祛码称量

二、填空题

16.生活处处有化学，请用化学知识回答以下生活中的问题：

（1）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中可用____区分硬水和软水；

（2）清洗餐具上的油污常用到洗涤剂，是因为洗涤剂有功能；

（3）奶制品含有丰富的钙（填“单质”或“元素”），人体每天要摄入足够量的钙，老年人缺钙会导致.

（4）生产生活中可以用来检测土壤的酸碱性.

17.家庭小实验：将洗净的碎鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入小玻璃杯中，然后加入适量的稀盐酸，观察到

鸡蛋壳表面,立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住，一会儿，便可观察到澄清石灰水,该反应的化

学方程式是。

18.从下列概念中选择正确的序号填入括号中

A物理变化B化学变化C物理性质D化学性质

(DOC时水结成冰—

(2)汽油可以燃烧—

(3)块状胆帆变成粉末状胆矶―

(4)酒精易挥发—

(5)煤气燃烧—

(6)鸡蛋发臭—

(7)镁条能在空气中燃烧—

(8)铁的密度是7.86g«cm-3_。

三、简答题

19.2016年12月26日，合肥地铁一号线正式通车，实现了我省地下交通的新突破.根据如图回答下列问题:

石墨(电第)

«(车吉)

铁合金(车身)

费科(灯军)

知(疑物)

(1)图中所示材料中，属于金属材料的是(填一种即可，下同)；属于有机合成材料的是_；石墨电刷

的使用主要利用其________性.地铁车身的表面都喷上一层油漆，目的是为了防止铁与空气中的

_______________发生反应而生锈•

(2)冶炼金属钛时，将钛铁矿石转化为TiCL,TiCL再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl.请写出后一步

反应的化学方程式：(不要求标出反应条件).

(3)轨道交通的发展减轻了公共交通及私家车带来的拥堵问题，从化学的角度来看，你认为发展轨道交通还有

什么好处？.

20.人们常用模型来进行认知，因为这种方式形象直观。下左图是水分子和乙焕分子的模型，右下图是原子核

转变的模型

图例

°氢原子行图例

O氧原子水分子O质子

t=>

0碳原子尊申子气核完核

乙快分子氮核

图1图2

(1)乙快中氢元素的化合价为+1价，请结合模型判断乙快中碳元素的化合价为。

(2)请画出“碳和氧气反应生成二氧化碳”的化学反应模型图：(碳原子和氧原子的画法参照上述

图例)。

(3)上右图是(选填“核裂变”或“核聚变”)的示意图。

四、实验题

21.气体在化学学习中起着至关重要的作用。请结合图示实验装置，回答下列问题。

(1)写出有标号的仪器名称：①,②O

(2)实验室可用B或C装置制C02,反应的化学方程式是;C与B相比的优点是。

(3)若G用于检验CO?,将气体从(填“a”或"b”)端通入，若G中盛放紫色石蕊试液，通入Ca后可

观察到的现象是«反应的化学方程式是。

(4)实验室用加热无水醋酸钠固体和碱石灰固体混合物制取甲烷。已知标准状况下，甲烷密度比空气密度小，

难溶于水。

①实验室制备并收集甲烷所需的装置有(从A—F中选)。

②甲烷是一种重要的气体燃料，其燃烧的方程式是o

五、流程题

22.水是维系生命的重要物质.之一，天然水需净化才能饮用，下图是水厂净化水的过程:

图1模拟自来水厂的净水过程图2操作

(1)下列属于该自来水厂净水方法的是(填字母序号)；

A.沉淀B.过滤C.消毒D.蒸馈

(2)经过自来水厂净化后的水属于(填“纯净物”或“混合物”)；

(3)国家新版《生活饮用水卫生标准》从2012年7月1日起全面实施，其中消毒剂除氯气以外，同时补充了

一氯胺(NH£1)、二氧化氯、臭氧(03)三种物质，其中二氧化氯的化学式为:

(4)小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如下所示，请

回答以下问题。

I：图1中操作①的名称是,在该操作中，小刚操作如图2所示，请你写出其中两处明显的错误:

①________________®;

II：图1操作②常用活性炭来除去一些异味和色素，这是利用活性炭的__________性；

III：小刚发现经净化后的液体D是硬水，要降低水的硬度，日常生活中可以采用的方法是：.

六、计算题

23.向lOOgBaCk溶液中滴加CuSO,溶液至完全反应，反应过程中生成沉淀的质量与滴加CuSO,溶液的质量关系

如下表所示(硫酸领不溶于水)，请计算：

滴加CuSO,溶液的质量/g10203040

生成硫酸钢的质量/g2.334.666.996.99

（1）恰好完全反应时生成硫酸领的质量为g;

（2）CuSO,溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）o

24.7.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图所示（杂质不与酸发生反

应）。计算样品中所含铁的质量分数（根据化学方程式列式计算）。

七、探究题

25.同学们通过以下实验，探究某些酸、碱、盐之间能否发生复分解反应。

（查阅资料）BaSO,是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。

（实验一）同学们取4支试管，分别加入一定量4种溶液于试管中，再分别滴加少里的稀硫酸。

实验装置实验现象

［各滴用5海1号试管中无明显现象

1%鼻酸

2号试管中无明显现象

0B00

3号试管中_____

21：1|1'：",.2mlIN-.,2ml2inl.lOH

NMHI溶液NQCI溶液溶液

4号试管中有白色沉淀产生

（1）3号试管中的实验现象是o

（2）4号试管中发生复分解反应的化学方程式为

（提出问题）3号、4号试管中的现象能证明硫酸与NazCOs、BaCL发生了复分解反应。1号、2号试管中均没有

观察到明显现象，如何证明硫酸与NaOH、NaCl是否发生了复分解反应？

（实验二）同学们又进行了以下实验。

实验装置实验现象

5号试管中，滴加酚配溶液后，溶

［台滴加3滴的M溶液.

卜“建演清的蟠取股液由无色变为红色；滴加一定量稀

硫酸后，溶液由红色变为无色

00

6号试管中始终无明显现象

2ml10%2ml.10%

NMVH溶液N;心溶液

（3）5号试管中的现象能证明NaOH与稀硫酸发生了复分解反应。下图为反应的微观示意图，从微观粒子变化的

兔度分析，该反应的实质是

(反思与评价)

(4)同学们发现3号、4号试管中的微粒数也有变化：4号试管中的Ba\SO产因生成沉淀而减少，3号试管中减

少的微粒是.

(5)欲进一步探究2号试管中的两种物质是否发生了复分解反应，又补充了以下实验。

tD1宜JTW甘

tn,ITNIJ

现哼

.，号崔肯中

的信名F

该实验证明两种物质不能发生复分解反应。请结合实验中的信息，回答下列问题:

①滴加石蕊溶液的目的是。

②试剂1和现象1分别是o

(6)根据此次探究活动，你认为下列说法正确的是(填序号)。

A.酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应

B.从微观上看，复分解反应的实质是溶液中某些离子相互结合使离子数目减少

C.判断化学反应发生，可依据有新物质生成，也可依据某一反应物消失

D.证明复分解反应没有发生，可验证某一反应物依然存在

【参考答案】***

一、选择题

题

123456789101112131415

号

答

CBCBCADDCDBADCB

案

二、填空题

16.肥皂水乳化元素骨质疏松紫色石蕊溶液

17.有气泡产生变浑浊Ca(OH)2+CO2—CaC031+H20

18..A；D；A；C；B；B；D；C.

三、简答题

19.钛合金或钢塑料；导电水和氧气TiCL+4Na==Ti+4NaCl(节约能源，保护环境.

20.-1®*GD=CW核聚变

四、实验题

21.酒精灯长颈漏斗CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02f可以控制反应的发生和停止a紫色变红

点燃

色CO2+H2O=H2CO3AE或AFCH4+2O2CO2+2H2O

五、流程题

22.ABC混合物C1O2过滤没有用玻璃棒引流漏斗下端没有紧贴烧杯内壁（或漏斗内液面

高于滤纸边缘）吸附煮沸

六、计算题

23.9916%

24.80%

七、探究题

25.产生气泡BaCb+H2sO4=BaSON+2HC1H*和0H-反应生成了水H.和CO产检查溶液中的

是否存在BaClz溶液产生白色沉淀A、B、C

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.下列除去杂质（括号内物质）的方法正确的是（）

A.N2（02）：通过灼热的木炭

B.NaOH溶液（Na2co3）：加适量稀盐酸

C.NaCl溶液（HC1）：加入适量碳酸钠溶液

D.铁粉（氧化铜粉末）：加入足量稀硫酸

2.如图表示氯酸钾和二氧化镒混合受热至完全反应的过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）

A.剩余固体的质量B.生成氧气的质量

C.固体中二氧化锦的质量D.氯酸钾的质量

3.将稀盐酸逐滴匀速加入到一定量的稀氢氧化钠的溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实

时测定，得到的曲线如图所示。

时间/*时间

基于证据推理不正确的是

A.根据pH减小且低于7的事实，可以判断稀盐酸与稀氢氧化钠发生了化学反应

B.该反应大约在60s时恰好完全反应

C.反应体系温度升高，是否为稀盐酸或稀氢氧化钠溶液被稀释所导致，还需要通过实验证明

D.对于“无明显现象的化学反应”还可以通过检测反应物的消失或新物质的生成来进行验证

4.物质的性质决定其用途.下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）

A.固体二氧化碳可用人工降雨-------二氧化碳能与碱反应

B.氮气常用作保护气-------氮气化学性质稳定

C.氢氧化钙可用来改良酸性土壤-------氢氧化钙溶液呈碱性

D.氧化钙可做食品干燥剂-------氧化钙能与水反应

5.化学无处不在，下列说法或做法正确的是（）

A.洗涤剂能洗掉油污是因为洗涤剂具有乳化功能

B.经常将用过的铝锅或铝壶擦拭得光亮如新

C.空气的成分按体积计算，稀有气体大约占0.034%

D.烧碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硝酸

6.下列实验方案中不可行的是（）

A.除去CaCL溶液中的少量稀盐酸：加入过量的CaCO3,过滤

B.除去CaO中的少量CaCO3加入足量水，过滤

C.鉴别稀盐酸和稀硫酸：加入少量氯化领溶液，观察现象

D.检验碳酸钠中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNOs溶液，观察现象

7.小怡同学对化学知识进行归纳：①分子的质量和体积一定比原子大②锌、铁、钙均是人体必需的微量元素③

生成盐和水的反应不一定是复分解反应④点燃C0和CHo分别在火焰上方罩干冷烧杯可区分两者⑤天然水经

自然沉降、过滤、吸附即得纯水⑥部分植物的花瓣用酒精浸泡可自制酸碱指示剂。其中正确的个数为

A.1个B.2个C.3个D.4个

8.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（）

流

乙

解

度

g

6tit：温度，七

A.甲溶解度一定大于乙溶解度

B.121c时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等

C.t；C时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%

D.121c时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

9.工业上采用电解法制备氯酸钾。电解池中的电解质是氯化钾，电解产生的CL与KOH混合，就得到KC1O3溶液,

浓缩冷却结晶即可得到氨酸钾晶体。反应原理：

电解

①2KC1+2H2。—Cbt+2KOH+H2t

@3C12+6KOH=KC1O3+5KCH+3H2O,

下列说法正确的是（）

A.KClOs中氯元素的化合价是+7

B.反应①属于复分解反应

C.KC103属于盐类物质

D.K0H和Cb是主要的反应原料

10.智能手机是一种多功能通讯工具，一款智能机通常含有41种以上的化学元素。手机屏幕大部分用的是硅

酸铝玻璃，下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是

A.透光性好B.常温下易与氧气反应

C.易溶于水D.见光易分解

11.在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是

①Cu、稀硫酸、CuO②稀盐酸、Ca（0H）2溶液、Na2c。3溶液③C、CO、Fe2O3

A.①B.②C.①③D.②®

12.在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如右图所示。下列有关认识错误的是

A.反应结束时溶液的pH=7

B.反应前后元素的种类没有变化

C.发生了中和反应

D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的

13.下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是）

选项混合物的分离或提纯分离原理

A分离液态空气制取氧气利用氮气和氧气的熔点不同

B将石油分储得到石油产品石油中各成分的密度不同

C分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物硝酸钾和氯化钠分解温度不同

D除去粗盐中的泥沙氯化钠和泥沙的溶解性不同

A.AB.BC.CD.D

14.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）

02050

遑度七

A.50℃时，把50gA物质放入50g水中能得到100g溶液

B.A中混有少量的B,可用降温结晶法提纯

C.将C物质的饱和溶液变为不饱和，可采用升高温度或加水的方法

D.将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升高到50℃,A溶液中的溶质质量分数最大

15.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是。

A.M所表示的乙溶液，溶质质量分数是20%

B.t/C时，甲、乙饱和溶液降低温度，甲先析出晶体

C.t3'C时等质量的甲、乙饱和溶液降温至t「C,所得溶液中溶质质量相等

D.tJC时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t3°C,所得溶液中溶质质量相等

二、填空题

16.为了除去粗盐中CaCl?、MgCb、Na2s0,等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加入过量的BaCl?、

NaOH、Na£03溶液：③过滤；④加入适量盐酸；⑤蒸发、结晶。［提示：Mg(OH)2,BaSO,、BaCOs难溶于水；微

溶物不形成沉淀］

(1)请写出操作②中加入NazCOs溶液后，生成沉淀的化学式；

(2)操作④中加入适量盐酸的目的是什么?

(3)操作④中若加入过量盐酸也不会影响精盐的纯度，为什么?

17.用化学知识可以解决厨房中的许多问题，如：

(1)提倡食用铁强化酱油，可以预防；

(2)用洗洁精清洗碗上的油污，利用了原理；

(3)除去冰箱中的异味，常用吸附；

(4)发现电水壶中有较多水垢，用厨房中的清洗.

18.洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程，下列有关洗涤方法中正确的是

A.清洗汽车修理工手上的油污，用汽油

B.清洗久置澄清石灰水的试剂瓶瓶壁上的白色固体，用热水

C.清洗一氧化碳还原氧化铜后试管壁上留下的红色物质，用稀硫酸

D.清洗水壶中的水垢，用

三、简答题

19.依据材料回答问题：

石墨爆发热服

在半曷冬奥全闭摹菟上，“北京8分钟”惊艳亮相，现场气温为3c.为了做好72

名演员的防来保喔工作，主创01队来用了石墨埠智能发热伴.来确保他们在穿着较黑

的演出限时不会激冻件，还可以保证动作轩展.

石/坤艮热服走由石墨埠电热髭制成的.100?西圣烯电热娱是所有电热网£唯一一

种没有棒杂其他物质的短碳唐千的柔性疑，其计征是透明、安全.在施加较低的电压

(1-10V)下即可产生较离的处室，电一热转换效率是所有电加热元件中戢高或并列

最高的，在能量转换过程中几乎没有任何其他影式的柩量根失，如机械掂、光能、化学

微等，电一然楮换效率接近100%.其中，电一然辐射转换效率比例也是相同单位面枳功

率的电加热元器件中枝大的.

石品坤电热或除能用于身戴外还可用千石墨烯理疗护膝、无电磁常射暖垫、汽车快

建除霜膜、便携加热恨盒、环保节烧石枭埠烤炉等产品.

(1)100%石墨烯电热膜属于(填物质类别)，除可用于穿戴外还可用于(写一种)。

(2)石墨烯电热膜施加电压后能够产生较高热量是因为它有良好的性，它与金刚石性质差异的原因是

(3)关于石墨烯电热膜的说法不正确的是(填序号)。

a.制作发热服时，施加在电热膜上的电压为安全电压

b.石墨烯电热膜在能量转换过程中几乎没有能量损失

C.石墨烯电热膜与石墨都是不透明固体

20.6.化学与生活生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。

(1)久置在空气中的石灰水表面易产生一层白膜，是因为(用化学方程式表示)

(2)生活中常的打火机的燃料是丙烷(CaHs),其在空气中燃烧与甲烷在空气中燃烧的规律一样，请你写出丙烷

在空气中燃烧的化学方程式;

(3)铝合金门窗不用涂漆防锈的原因是(用化学方程式表示)；

(4)氢氧化钠固体必须密封保存的原因是(答两点)、

四、实验题

21.根据如图回答下列问题:

(1)实验室常用装置B来制取二氧化碳，反应的化学方程式为：,现要得到纯净干燥的COz与岫2。2反应

制氧气，选择装置的组合顺序是B-E-F(填装置编号)，你选择该装置的目的是：。

(2)若要收集到纯净干燥的氧气，还需将上述所得氧气先通装置C、E,最后用装置G来收集，其中装置C中反

应的化学方程式为o装置E的作用是：,检验G中氧气已收集满的方法是：。

(3)某同学还想到实验室用装置A也能制得氧气，反应的化学方程式为：o

(4)用推拉注射器活塞的方法可以检查如图2装置的气密性。当缓慢向左推动活塞时，如果装置气密性良好，

则能观察到o

A长颈漏斗下端管口产生气泡B长颈漏斗内液面上升

C瓶中液面明显上升D注射器内有液体

五、流程题

22.硫酸亚铁用可于制净水剂等，工业上常利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)制取。

(1)去油污：用热水和洗涤剂去除废铁屑表面的油污，说明洗涤剂具有—功能。

(2)除氧化铝：在废铁屑中加入热的氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为：Al2()3+2NaOH+3R2NaAl(0H)4,

则R的化学式为

(3)制取硫酸亚铁晶体，流程如图：

稀黄酸级楮

--------------------1JI过滤-----结晶过涯-----------

处理后的铁屑——►——►——►溶;凌------------A黄陵业铁晶体

------------------洗涤干燃---------------

步震I步兼n

①步骤I中，加入纯净铁粉，使铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式是

②FeSO,的溶解度随温度变化的曲线如图，步骤I中溶液最好控制在63℃过滤的原因是

③步骤II中过滤得到FeS04晶体用—洗涤(填序号)o

A水B硫酸亚铁溶液C饱和硫酸亚铁溶液

六、计算题

23.某钢铁厂每天需消耗1900t含Fez0364%的赤铁矿石，则理论上日产含杂质5%的铁的质量为t.(计算过

程不必写出，只需填写结果答案即可)

24.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：

溶

(1)20C时，将15g的甲物质充分溶解在50g水中，所形成溶液的溶质质量分数是—

(2)10C时，欲将150g乙物质的饱和溶液质量分数减小一半，需要加水一

(3)某同学欲将20C时300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍.他采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计

算：

解：设蒸发水的质量为X,

300gX20%=(300g-x)X40%

解得：x=150g

试分析：他能否达到目的，并说明理由—.

七、探究题

25.高阳同学通过阅读课外资料得知，潜水艇中常用过氧化钠(NaQz)作为供氧剂，有关反应的化学方程式为:

2Na202+2C02—2Na2C03+02,2Na202+2H20—4NaOH+O21o于是她用如图所的装置来制取CO?并验证其与NaD的反应。

石

灰

石

是。

作用

B的

装置

（1）

？

什么

分是

的成

固体

管中

玻璃

硬质

置C

后装

反应

是；

主要

气体

到的

收集

置E中

，装

间后

段时

应一

（2）反

：

探究

如下

行了

又进

为此

高阳

设）

与假

（猜想

C0

Na

猜想一

3

2

Na0

3和

Na2c。

猜想二

22

OH

和Na

a2c

三N

猜想

是

还可能

你认为

）

实验

（设计

论

实验结

象

实验现

作

实验操

振荡

水