第1章章末总结和提升课件高二上学期化学人教版选择性必修1

选择性必修一:反应原理第一章习题课课后总结提升本章思维导图一.整理提升找物质、看加减、定倍数、代数和断键为正，成键为负、求代数和盖斯定律计算键能计算反应热二.高考考法题型：选择题（1个），填空1个，难度一般。考点：反应过程与能量变化图像分析；

键能与能量关系图的分析；

ΔH的正负判断，大小比较；

由键能、盖斯定律等算ΔH；（频率高）

由题给信息书写热化学方程式等（频率高）三.体系构建，理清脉络化学反应的热效应反应热符号：ΔH放热反应ΔH＜0吸热反应ΔH＞0单位：kJ·mol－1中和反应反应热的测定热化学方程式意义：既表示反应中物质变化，又能表示能量变化书写要点需注明反应物和生成物的聚集状态放热反应ΔH用“－”，吸热反应ΔH用“＋”ΔH数值随化学计量数变化而变化，单位用kJ/mol或kJ·mol－1注明反应时的温度和压强，25℃、101kPa时可不注明化学反应的热效应反应热的计算盖斯定律内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成，其反应热是相同的。特点：只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关计算方法：①虚拟路径法、②加合法根据热化学方程式求反应热根据盖斯定律计算根据燃烧热计算根据键能计算：ΔH＝反应物键能总和－生成物键能

总和计算反应热的依据四.夯实基础——习题过关S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296kJ·mol－1

生成液态水还应多放热量：2.444×18=43.992kJ

丁烷：C4H1O，其相对分子质量为58，n=172mol

5molH2O(l)转化成5molH2O(g)还要吸收热量为：5×44=220kJ

2N2H4+2NO2===3N2＋4H2O

ΔH＝-1134.4kJ·mol－1目标方程：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH

据盖斯定律：由-②×2-①得目标方程：故：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1

据盖斯定律，由：③-②-①得目标方程：目标方程：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)

ΔH

答案：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)

ΔH=-41.2kJ·mol－1

五.提升训练ABB+92.3kJ·mol－1

CH4（2）CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH≈－890.3kJ·mol－1①③1209kJ

据盖斯定律，由：③-②得目标方程：

（2）C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH=－1366.8kJ·mol－1目标方程：Mg(s)＋CO2(g)=MgO(s)+C(s)

ΔH

答案：Mg(s)＋CO2(g)=MgO(s)+C(s)

ΔH=-208.2kJ·mol－1

据盖斯定律，由：①-②得目标方程：答案：ΔH=+124.2kJ·mol－1

设氢气和丙烷分别为amol和bmol，则有：a+b=5285.8a+2219.9b=6264.2解出：a≈2.5b≈2.5(1)1:1（2）C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH=－2043.9kJ·mol－1六.“五看”热化学方程式是否正确一看方程式是否配平；二看各物质的聚集状态是否正确；三看ΔH的“＋”“－”符号是否正确；四看反应热的单位是否为“kJ·mol－1”；五看反应热的数值与化学计量数是否对应。判断下列热化学方程式的正误，错误的指明原因。(1)2NO2===O2＋2NO

ΔH＝＋116.2kJ·mol－1(

)___________________。物质未标明聚集状态(2)3.2gCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890kJ(

)__________________________。数值正确，单位应为kJ·mol－1××(3)已知N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，则NH3(g)ΔH＝＋46kJ·mol－1(

)√(4)2molHgO分解生成液态汞和氧气时，吸收181.4kJ的热量，HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)

ΔH＝－90.7kJ·mol－1(

)____________________________。×该反应吸热，ΔH应为“＋”值七.综合拓展训练(1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)S(s，斜方)

ΔH＝－0.398kJ·mol－1则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是________[填“S(单斜)”或“S(斜方)”]S(斜方)物质能量越低越稳定(2)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用图示简单表示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。①写出表示S8(s)燃烧热的热化学方程式：_________________________________________。S8(s)＋8O2(g)===8S