第8讲铝及其化合物-高三化学一轮复习课件（新教材新高考）

19世纪，法国王宫一次宴会上，法国皇帝拿破仑三世独自用一种铝制的刀叉，而其他人都用黄金或白银制的餐具，以体现其王者的风范。据说泰国当时的国王曾用过铝制的表链。1855年巴黎万国博览会上，展出了一小块铝，标签上写到：“来自黏土的白银”，并将它放在最珍贵的珠宝旁边；1889年，伦敦化学会还把铝合金制的花瓶和杯子作为贵重的礼物送给门捷列夫。现代铝和铝制品在生活中，可以说无处不在。从上述材料中能得到那些道理，你最想了解哪些化学知识？第8讲

铝及其化合物思考和交流1请将你知道的含有铝元素的物质罗列出来，并从不同的角度进行归类。AlAl2O3Al(OH)3单质氧化物碱盐0+3AlO2-Al3+请利用已有的知识推测各类含铝元素的物质可能具有哪些性质？并写出化学方程式，如果是离子反应写出离子方程式？思考和交流2AlAl2O3Al(OH)3单质氧化物碱盐0+3AlO2-Al3+一、知识梳理Al(1)通性：与非金属单质、酸、盐(2)特性：与Fe2O3等金属氧化物、强碱2.Al2O3和Al(OH)3与强酸和强碱的反应3.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]【练习1】铝分别与盐酸､氢氧化钠溶液反应的原理:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比为

｡(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比为

｡Al3++3OH-Al(OH)3AlO2-+H++H2O考点1“铝三角”及其应用1．“铝三角”(1)Al3+和适量的强碱、氨水、AlO2-、HCO3-、S2-等水解呈碱性的的盐反应生成Al(OH)3。(2)AlO2-与适量的强酸、H2CO3、Al3+等水解呈酸性的盐反应生成Al(OH)3。(3)Al3+与过量的强碱生成AlO2-，AlO2-与过量的强酸生成Al3+。2.选择制备氢氧化铝的途径

①铝盐和弱碱反应：

②偏铝酸盐和弱酸反应：

③铝盐和偏铝酸盐混合：

【练习2】将4mol金属Al全部转化为Al(OH)3，现有HCl、NaOH溶液，请设计最佳的实验方案。【练习3】将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是()

ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOHc思考和交流3考点2氢氧化铝的图像问题考点2氢氧化铝的图像问题【练习4】铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，从铝土矿中提取Al2O3

制取金属铝，试设计实验方案。方案一：碱溶法思考和交流4方案二：酸溶法【2013北京】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是

。(2)将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4-＋

Fe2+＋

＝

Mn2+＋

Fe3+＋

。

(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：

。(4)己知:一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2,①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是

。②Ⅳ中加入MnSO4的目的是

。

Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8【小结】了解Al、Al2O3、Al(OH)3的两性；“铝三角”Al3+、AlO2-、Al(OH)3之间的转化；铝盐和强碱、偏铝酸盐和强酸反应的图像问题和有关计算；氢氧化铝的制备；利用铝