钠的几种化合物课件高一上学期化学人教版

新人教版化学必修一第二章海水中的重要元素——钠和氯第1节钠及其化合物第2课时：钠的几种化合物课堂导入知识回顾化学式Na2ONa2O2颜色、状态氧元素化合价所含离子白色固体淡黄色固体-2-1Na+和O2-

Na+和O22-氧离子过氧根离子氧化钠的化学性质从物质分类的角度看，氧化钠属于__________________碱性氧化物碱性氧化物与水反应与酸性氧化物反应与酸反应Na2O＋H2O=2NaOHNa2O＋CO2=Na2CO3Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2ONa2O白色固体问题一

Na2O与Na2O2组成元素一样、均为金属氧化物，类比Na2O，预测Na2O2与水、CO2、盐酸反应会生成什么物质?过氧化钠的化学性质1.Na2O2与H2O反应实验操作过氧化钠的化学性质1.Na2O2与H2O反应实验现象与结论化学方程式a.产生大量气泡，带火星的木条放置管口能________，说明生成________。b．试管外壁发热，说明反应________热。c．用pH试纸检验溶液，试纸变为蓝色，说明生成

。2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑离子方程式2Na2O2＋2H2O=4Na+＋4OH－＋O2↑复燃O2放碱过氧化钠的化学性质1.Na2O2与H2O反应①Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH②2H2O2=2H2O+O2

↑反应总方程式：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

↑酚酞先变红后褪色原因：NaOH使酚酞变红，过氧化氢有漂白作用，使之褪色。复分解反应分解反应深度思考：滴入无色酚酞溶液，会先变红后褪色，这是为什么？过氧化钠的化学性质2e-2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑-1-2-202Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑化合价降低，被还原化合价升高，被氧化既是氧化剂又是还原剂注意：Na2O2中O为-1价，中间价态，既有氧化性也有还原性，一般Na2O2表现强氧化性，可杀菌、消毒、漂白。过氧化钠的化学性质思考：Na2O2与盐酸溶液如何反应？总方程式：2Na2O2+4HCl

=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O2是碱性氧化物吗？为什么？①Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH②NaOH+HCl=H2O+NaCl③2H2O2=2H2O+O2

↑过氧化钠的化学性质2.Na2O2与CO2反应潜水艇中通常用Na2O2作为供氧剂，你知道这是为什么吗？过氧化钠的化学性质2.Na2O2与CO2反应2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2呼吸面具思考：你会确定反应中的还原产物与氧化产物吗？过氧化钠的化学性质随堂练习既是氧化剂又是还原剂2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2得到2e-，化合价降低，被还原失去2e-，化合价升高，被氧化-1-2

0指出过氧化钠与二氧化碳反应中的氧化剂和还原剂过氧化钠的化学性质氧化钠Na2O过氧化钠Na2O2色态氧元素化合价所属类别生成条件与水反应与CO2反应与酸反应保存密封密封、远离易燃物Na2O与Na2O2的比较淡黄色固体白色固体-2-1过氧化物碱性氧化物常温加热2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+HCl=NaCl+H2O

过氧化钠的化学性质作供氧剂用在潜水艇和呼吸面具中。常作漂白剂漂白织物、麦秆、羽毛等。Na2O2的用途过氧化钠的化学性质Na2O2＋SO2=Na2SO4

Na2O2＋H2S=S↓＋2NaOH（1）Na2O2与SO2反应（2）Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。（3）Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀（4）Na2O2能使酚酞试液先变红后褪色。Na2O2的强氧化性漂白剂1、下列关于钠的氧化物的说法正确的是（

）A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大A学习评价2、下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（

）

A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂

C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

D．过氧化钠与二氧化碳反应时，每1个过氧化钠转移1个电子D学习评价学习评价3．某实验小组通过下图所示实验，探究与水的反应。下列说法中错误的是（

）A．②中一定发生了氧化还原反应B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有未反应的造成的D．结合以上现象，可推测反应的中间产物有的生成CNa2O2的相关计算1.Na2O2与H2O、CO2反应的先后规律Na2O2CO2、H2O(g)视作Na2O2先与CO2反应，待CO2完全反应后，Na2O2再与H2O(g)发生反应先后Na2O2的相关计算2.Na2O2与CO2的反应的定量关系(1)2Na2O2＋2CO2==

2Na2CO3＋O2(2×78)g(2×106)g

(2×78―2×106)g[2×m(CO)]g2CO2✪当CO2与足量的Na2O2反应时，固体增重为与CO2等分子数的CO的质量→O2

Na2O2的相关计算2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O22CO2O2CO2Na2O2增重2CO增重COCO2与足量的Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”。微点拨2.Na2O2与CO2的反应的定量关系Na2O2的相关计算3.Na2O2与H2O的反应的定量关系

2Na2O2＋2H2O==

4NaOH＋O2↑

(2×18)g32g→O2

2

[2×m(H2)]g4g✪当H2O与足量的Na2O2反应时，固体增重为与H2O等分子数的H2的质量Na2O2的相关计算【典例1】CO和H2的混合气体21.2g，与足量O2反应后，通过足量Na2O2，固体质量增加(

)A．21.2g

B．14gC．6.78g D．不能确定【解析】

已知有关反应：2H2＋O22H2O,2CO＋O22CO2,2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2。将上述化学方程式合并可得：Na2O2＋H2==2NaOH，Na2O2＋CO==Na2CO3即反应结果相当于CO、H2恰好被Na2O2吸收，固体增加的质量就是CO和H2的总质量。Na2O2的相关计算【典例2】在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是(

)

A．54.5% B．40%C．36% D．33.3%【解析】CO、H2、O2完全反应后生成的二氧化碳、水与过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠，所以过氧化钠固体增重的质量等于CO、H2的质量，所以原混合气体中CO、H2的质量一共是7.5g，则O2的质量是16.5g－7.5g＝9.0g，所以原混合气体中O2的质量分数是16.5g(9.0g)×100%≈54.5%。Na2O2的相关计算小结：增重量等于可燃物质量的规律

凡分子组成符合(CO)m·(H2)n，的物质，mg该物质在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量Na2O2后，固体增重必为mg。无机化合物：H2、CO及H2和CO的混合气体。有机化合物：CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、CH3COOH（乙酸）、HCOOCH3（甲酸甲酯）、C6H12O6（葡萄糖）等。Na2O2的相关计算1.200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的质量之比是A.11∶18 B.22∶3C.1∶9 D.21∶92Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2

Δm2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑Δm

88g56g36g4g

√课堂检测课堂检测2.对于反应：2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑，下列说法正确的是A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B.当2分子H2O参加反应时，生成1分子O2C.当生成1分子O2时，转移的电子数为4D.每有18gH2O与足量Na2O2反应，则固体增重4gNa2O2既是氧化剂又是还原剂22gBNa2O2的相关计算3.一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是（）①H2

②CO③CO和H2

④HCOOCH3

⑤HOOC-COOHA．全部 B．仅④⑤ C．仅①②③ D．除⑤以外课堂检测DNa2O2的相关计算碳酸氢钠和碳酸钠的性质Na2CO3可用于玻璃、造纸、纺织等工业；

可做洗涤剂等。NaHCO3可用于灭火剂、发酵剂、医药等。碳酸钠和碳酸氢钠的用途碳酸氢钠和碳酸钠的性质厨房中苏式俩兄弟碳酸钠

（Na2CO3

）俗称：纯碱、苏打用途：去污（能力强）、面食的制作（中和酸和二次醒发）碳酸氢钠

（NaHCO3）俗称：小苏打用途：去污（能力弱）、膨松剂、

发酵粉（面粉的醒发）储存条件：置于阴凉干燥处保存储存条件：置于阴凉干燥处，防热，防潮碳酸氢钠和碳酸钠的性质问题三

碳酸钠和碳酸氢钠的外观相似，如何鉴别?碳酸氢钠和碳酸钠的性质操

作Na2CO3NaHCO3(1)观察外观并进行描述

(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化粉末

；放热，温度计的示数明显____________

晶体部分溶解；吸热，温度计的示数________(3)继续向(2)的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象溶解溶解(4)分别向(3)所得的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象溶液变

色溶液变

色白色粉末细小的白色晶体结块变成晶体升高完全部分红微红降低碳酸氢钠和碳酸钠的性质结

论①

Na2CO3

溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热②在相同温度下在水中的溶解度：

Na2CO3

NaHCO3③

Na2CO3、NaHCO3的水溶液碱性：

Na2CO3

NaHCO3操

作Na2CO3NaHCO3>>碳酸氢钠和碳酸钠的性质分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象碳酸氢钠和碳酸钠的性质Na2CO3NaHCO3操作和现象取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两支试管，同时加热，试管A和试管B的现象。现象：___________________________________________装置结论试管A无变化，试管B中溶液变浑浊稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠AB2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O碳酸氢钠和碳酸钠的性质预测:从物质的类别来看，Na2CO3属于_______类，可以与___________________等类别的物质发生反应。实验步骤实验现象结论或解释(用离子方程式表示)①

向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸②

向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水③

向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加CaCl2溶液产生白色沉淀Ca2++CO32-=CaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3↓产生白色沉淀盐酸、碱、盐开始无气泡产生，一段时间后产生气泡①CO32-+H+=HCO3-②_______________________HCO3-+H+=H2O+CO2↑碳酸氢钠和碳酸钠的性质预测:从物质的类别来看，NaHCO3属于________类，可以与___________________等类别的物质发生反应。实验步骤实验现象结论或解释(用离子方程式表示)①

向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸②

向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加澄清石灰水③

向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加CaCl2溶液产生白色沉淀______________Ca(OH)2足量：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O无现象酸式盐酸、碱、盐立即产生气泡HCO3-+H+=H2O+CO2↑Ca(OH)2少量：Ca2++2OH-+2HCO3-=CO32-CaCO3↓+2H2O碳酸氢钠和碳酸钠的性质厨房去油污，为什么建议用碳酸钠而不是用碳酸氢钠?治疗胃酸过多为什么选用碳酸氢钠而不用碳酸钠?学以致用碳酸钠碱性强NaHCO3碱性弱，对人体伤害小，且见效迅速问题四

碳酸钠和碳酸氢钠都是白色固体，在实验室中如果忘记标记标签，就很难进行辨认。有鉴别方法吗？方法一：

方法二：

方法三：

方法四：

方法五：

…….能用澄清石灰水吗？不能溶解度小的是NaHCO3

热稳定性差的是NaHCO3碱性较弱的是NaHCO3不产生沉淀的是NaHCO3产气泡快的是NaHCO3溶解度热稳定性碱性加入CaCl2溶液滴加盐酸碳酸氢钠和碳酸钠的性质

除杂方法或所用试剂反应原理NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3固体(NaHCO3)Na2CO3溶液(NaHCO3)加热通入足量CO2Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3加入适量的NaOH溶液NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O2NaHCO3

Na2CO3

+H2O+CO2↑Na2CO3NaHCO3①通入CO2①固体加热②溶液滴加NaOH溶液②少量的盐酸问题六

若碳酸钠和碳酸氢钠混合在一起，如何除杂呢？碳酸氢钠和碳酸钠的性质学以致用侯德榜1890--1974先通，再通NH3CO2NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl1940年中国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：上述原理中应用了NaHCO₃的哪些性质?2NaHCO3

Na2CO3

+H2O+CO2↑碳酸氢钠的溶解性对热具有不稳定性碳酸氢钠和碳酸钠的性质你知道吗？

节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？焰色试验把熔嵌在玻璃棒上的铂丝（或光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止。用铂丝蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。

焰色试验很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。焰色试验属于物理变化金属元素LiNaKCaSrBaCu焰色反应的颜色紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色绿色金属及化合物的焰色反应焰色试验

拓展：Na2CO3和NaHCO3的定量计算与图像分析1.Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量比较问题：请画出逐滴加入盐酸时，CO2的量与盐酸量的图像Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3和NaHCO3的定量计算与图像分析2.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中滴加盐酸问题：请画出逐滴加入盐酸时，CO2的量与盐酸量的图像请分析各点的溶质及其比列a:b:c:d:Na2CO3：NaHCO3=1：1NaCl：NaHCO3=1：2NaClNaCl和HCl1.向一定量的Na2CO3溶液中缓慢滴加盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也发生相应变化。如图所示，四条曲线与溶液中离子的对应关系完全正确的是

(

)CNa2CO3和NaHCO3的定量计算与图像分析2.向Na2CO3、NaHCO3:混合溶液中逐滴加入稀盐酸