化学高考总复习硫化合物的性质和应用

第一单元含硫化合物性质和应用第1页………三年10考

高考指数:★★★1.了解硫单质及其主要化合物主要性质及应用。2.了解硫单质及其主要化合物对环境质量影响。第2页一、硫单质主要性质及应用1.硫元素存在形态火山喷口附近或地壳岩层里。化合态以_______和_______形式存在。硫化物硫酸盐第3页2.硫单质物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2_____________________微溶______硫黄黄色晶体不溶易溶第4页3.硫单质化学性质(1)与金属反应。①硫与铁反应：__________________________。②硫与铜反应：__________________________。硫与变价金属反应生成____________________。△====△====S+FeFeSS+2CuCu2S低价金属硫化物第5页(2)与非金属反应。①硫与H2反应：S+H2H2S。②硫与O2反应：________________________。硫在空气中燃烧火焰颜色为__________，在氧气中燃烧火焰颜色为___________。△====点燃====S+O2SO2淡蓝色蓝紫色第6页二、二氧化硫和亚硫酸1.二氧化硫(1)SO2物理性质。无色，有刺激性气味气体，有毒。密度比空气大，易液化，易溶于水。第7页(2)SO2化学性质。①酸性氧化物通性a.通入石蕊试液中反应：______________________________。SO2+H2OH2SO3第8页b.逐步通入少许澄清石灰水中离子方程式：_________________________________，________________________________________。现象：______________________________。②还原性a.与O2反应：________________________。b.通入氯水中离子方程式：________________________________，现象：_____________________。c.能使酸性KMnO4溶液褪色。SO2+Ca2++2OH-====CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O====Ca2++2HSO3-先生成白色沉淀，后沉淀溶解2SO2+O22SO3SO2+Cl2+2H2O====2Cl-+4H++SO42-溶液颜色褪去第9页③氧化性与硫化氢反应为：SO2+2H2S====3S↓+2H2O。④漂白性通入品红溶液，一段时间后再加热。现象为：______________________________________。原理：与有色物质结合生成不稳定无色物质。品红溶液先褪色，加热后又恢复原色第10页(3)SO2对大气污染与防治。①起源：化石燃料燃烧及含硫矿石冶炼。②危害：污染大气，危害人体健康，形成酸雨(pH小于_____)形成酸雨反应过程5.6③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。第11页2.亚硫酸H2SO3H++HSO3-H2SO3H2O+SO2↑2H2SO3+O2====2H2SO4

H2SO3+H2O2====H2SO4+H2OH2SO3+2H2S====3S↓+3H2O△====第12页三、硫酸性质及其应用1.硫酸物理性质(1)浓硫酸为无色、黏稠油状液体，难挥发。能以任意比与水互溶，稀释浓硫酸方法是：_______________________________________________。(2)浓硫酸对人体皮肤有强烈腐蚀作用。假如不慎在皮肤上沾上少许浓硫酸时，处理方法是：____________________________________________________。将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不停搅拌马上用大量水冲洗，然后涂上3%～5%NaHCO3溶液第13页2.硫酸化学性质(1)稀硫酸含有酸通性。硫酸是一个二元强酸，在水溶液中电离方程式为_________________________，能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。(2)浓硫酸三大特征。H2SO4====2H++SO42-第14页①强氧化性a.钝化常温下浓硫酸能使铁、铝等金属表面形成一层__________________，从而阻止浓硫酸与铁、铝继续反应。b.与除金、铂之外大多数金属反应与铜反应：___________________________________________。现象：____________________________________________。致密氧化膜△Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O产生有刺激性气味无色气体，溶液稀释后呈蓝色第15页c.与非金属反应与碳反应：_____________________________________。d.与还原性化合物(如H2S、HBr等)反应如与HBr反应：2HBr+H2SO4(浓)Br2↑+SO2↑+2H2O。②吸水性浓硫酸能吸收水分，可用作干燥剂。但不能干燥NH3等碱性气体和H2S、HI、HBr等还原性气体。△C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2O△====第16页③脱水性浓硫酸能将有机物中氢、氧元素按水组成比脱去。浓硫酸脱水性在有机反应中有广泛应用，如在试验室制取乙烯反应中浓硫酸作用是__________________。催化剂和脱水剂第17页3.硫酸用途(1)制取化肥，如磷肥、氮肥等。(2)去除金属表面氧化物。(3)制取挥发性酸。(4)用于精炼石油，制造炸药、农药等。(5)是试验室里惯用试剂。第18页4.接触法制硫酸——“三、三、三”造气接触氧化SO3吸收设备设备设备沸腾炉接触室吸收塔反应反应反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2点燃====2SO2+O22SO3△催化剂SO3+H2O

====H2SO4第19页5.几个主要硫酸盐及用途俗名化学式用途石膏CaSO4•2H2O制模型、石膏绷带，调整水泥凝结时间明矾________________净水剂、泡沫灭火器绿矾____________净水剂、防治缺铁性贫血胆矾__________制石灰硫磺合剂重晶石BaSO4“钡餐”透视、白色颜料等KAl(SO4)2•12H2OFeSO4•7H2OCuSO4•5H2O第20页四、硫氧化物对大气污染

化石燃料

金属矿石

酸雨

5.62SO2+O22SO3

SO3+H2O====H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2====2H2SO4

脱硫

化学方法

CaO+SO2====CaSO3

2CaSO3+O2====2CaSO4△第21页1.可用热水或者酒精洗涤附着在试管壁上硫。()【分析】硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，应该用CS2洗涤。2.将SO2分别通入紫色石蕊试液、溴水、酸性KMnO4溶液中，溶液都能褪色，均表现了SO2漂白性。()【分析】SO2只能使石蕊试液变红，不能使之褪色。SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，均表现了SO2还原性。××第22页3.工业上用铝槽车装运浓硫酸是因为铝不与浓硫酸发生反应。()【分析】在常温下浓硫酸可使铝钝化，形成一层致密氧化膜，阻止了反应继续进行，并非不反应。4.向一无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定含有SO42-。()【分析】溶液中含有Ag+或SO32-或SiO32-也会产生一样现象。××第23页5.浓硫酸使胆矾晶体变为白色粉末，表现了浓硫酸吸水性。()【分析】胆矾中原来就含有水分子，故反应表现是浓硫酸吸水性。6.浓硫酸含有强氧化性，SO2含有强还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2。()【分析】浓硫酸即使含有强氧化性，但与SO2不发生反应，因为H2SO4与SO2中S元素价态相邻，不能发生氧化还原反应，所以能用浓硫酸干燥SO2气体。√×第24页SO2与CO2性质比较和判别1.SO2与CO2性质比较SO2

CO2

颜色气味

溶解性与碱反应氧化性无色、有刺激性气味无色无味易溶，常温常压下1∶40微溶，常温常压下1∶1通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2SO2+2H2S====3S↓+2H2OCO2+C2CO高温====第25页SO2

CO2

还原性漂白性对环境影响能被酸性高锰酸钾、氧气、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无能与一些有色物质生成不稳定无色物质而使其褪色无形成酸雨，直接危害人体健康引发温室效应第26页2.SO2与CO2惯用判别法SO2

CO2

闻气味品红溶液酸性KMnO4溶液溴水刺激性气味无味褪色不褪色褪色不褪色褪色不褪色第27页【高考警示钟】(1)注意SO2漂白性和还原性区分。SO2使品红溶液褪色表现是SO2漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现是SO2还原性，加热后溶液颜色不复原。(2)注意SO2氧化性表现。SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色浑浊，表现了SO2氧化性。第28页(3)注意除去CO2中SO2气体方法选择。将CO2和SO2混合气体经过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应产物时不可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2，因为NaHCO3与SO2反应产生CO2会对试验造成干扰。第29页【典例1】以下试验中能证实某气体一定为SO2是()①使澄清石灰水变浑浊②使湿润蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A.都能证实B.都不能证实C.③④⑤均能证实D.只有⑤能证实第30页【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)SO2与CO2对应水化物都是弱酸。碳酸和亚硫酸钙盐和钡盐溶解性也相同。(2)要利用SO2还原性，且确保无其它气体干扰性质来证实。第31页【解析】选D。①二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊；②酸性气体都能使湿润蓝色石蕊试纸变红，如HCl；③有漂白性气体也能够使品红褪色，如氯气；④二氧化碳通入足量氢氧化钠中生成碳酸钠，再加入氯化钡也产生溶于稀盐酸白色沉淀。⑤SO2与溴水反应化学方程式为：SO2+Br2+2H2O====2HBr+H2SO4，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，可证实有SO42-生成，两种现象结合能够证实气体为SO2。第32页【互动探究】(1)以下试验能否证实通入气体一定是SO2？①将气体通入BaCl2溶液中无显著现象，再通入足量氨气后有白色沉淀生成。②将气体通入BaCl2溶液中无显著现象，再通入足量Cl2或NO2后都有白色沉淀生成。提醒：①不能够，因为通入气体假如是CO2也有相同现象；②能够证实，因为SO2通入BaCl2溶液中转化为H2SO3，Cl2或NO2通入溶液后都会将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，无其它气体干扰。第33页(2)SO2和CO2共存时，怎样检验SO2和CO2？提醒：先用具红溶液检验SO2，再用溴水或酸性高锰酸钾溶液除去SO2，还要再用具红溶液检验SO2是否除尽，最终再经过澄清石灰水检验CO2。检验次序不可颠倒。第34页【变式备选】用如图装置检验浓硫酸与木炭粉反应产物。依据要求回答以下问题。(1)简单且切实可行检验装置气密性方法是_______。第35页(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应化学方程式：_______________________________。(3)写出下面标号所表示仪器中应加入试剂名称及其作用：A中加入试剂是______，作用是__________________。B中加入试剂是______，作用是__________________。C中加入试剂是______，作用是__________________。D中加入试剂是______，作用是__________________。(4)试验时，C中应观察到现象是_________________。第36页【解析】(1)检验一整套装置气密性惯用加热看气泡，冷却看水柱方法，不用用手捂热方法。(3)反应产物为SO2、CO2和H2O，水能够用无水硫酸铜检验，现象为由白色变为蓝色，而且必须放在第一个检验，因为以后装置中都是水溶液，不能证实水是不是反应产物；检验二氧化硫用具红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。(4)因为图中只有三个洗气瓶，B用于检验SO2，D用于检验CO2，C作用是既要除去SO2还要能说明SO2已经除尽，所以C中现象是酸性高锰酸钾溶液不褪色。第37页答案：(1)按图连接好装置，在D瓶中加水至没过长导管，用小火加热烧瓶，导管口有气泡冒出，停顿加热后，水会上升到导管里形成一段水柱，证实装置不漏气(2)2H2SO4(浓)+C2H2O+2SO2↑+CO2↑(3)无水硫酸铜检验H2O品红溶液检验SO2酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液颜色不褪尽(或不褪色，或不褪成无色)△====第38页

浓硫酸与金属反应及SO42-检验1.浓硫酸与金属反应(1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，如加热或将浓硫酸稀释，则能够继续反应。(2)与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。(3)与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1molCu与含2molH2SO4浓硫酸充分反应，生成SO2小于1mol。(4)浓硫酸在与金属反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属反应中只表现氧化性。第39页2.SO42-检验(1)若无Ag+、SO32-干扰，检验方法是：先加BaCl2或Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，再加稀盐酸或稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含有SO42-。(2)若有Ag+干扰，则选择Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，按照以上方法检验。第40页(3)若有SO32-干扰，则选择BaCl2溶液和稀盐酸，按照以上方法检验。(4)若是未知溶液，检验正确操作是：待测液取清液白色沉淀，即可确定是否存在SO42-。Ag++Cl-====AgCl↓可排除Ag+干扰；SO32-+2H+====SO2↑+H2O可排除SO32-干扰；CO32-+2H+====CO2↑+H2O可排除CO32-干扰。盐酸酸化BaCl2溶液第41页【拓展延伸】因浓度改变而造成反应改变或停顿常见情况(1)MnO2与浓盐酸反应开始发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸变为稀盐酸后反应停顿。(2)锌与浓硫酸反应开始发生反应：Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸变为稀硫酸后发生反应：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑。△====△====第42页(3)铜与浓硫酸反应开始发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸变为稀硫酸后反应停顿。(4)铜与浓硝酸反应开始发生反应：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，浓硝酸变为稀硝酸后发生反应：3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。△====第43页【高考警示钟】(1)注意“量变”引发“质变”。①浓硫酸参加反应，伴随反应进行，因水生成和硫酸消耗会造成硫酸浓度减小进而引发“质变”。如浓硫酸与Zn、Cu反应。②铁和浓硫酸加热条件下，可发生反应，但产物决定于铁量，铁不足生成Fe3+，铁过量生成Fe2+。(2)注意工业上生产胆矾方法。工业上生产胆矾时，普通不用铜和浓硫酸反应，而是先把铜在空气中灼烧后，再与稀硫酸反应，目标是节约原料和预防污染。第44页(3)检验SO42-时，慎选酸化用酸。用于酸化酸只能用稀盐酸，不能用稀硫酸或稀硝酸，若有SO32-干扰，可溶性钡盐也不能选择Ba(NO3)2，因为在酸性条件下，NO3-会把SO32-、BaSO3等氧化为SO42-和BaSO4而对检验造成干扰。第45页【典例2】某校化学课外活动小组同学，在一次活动中做试验探究锌与浓硫酸反应产物。有同学认为产生气体除SO2外，还可能有氢气。同学们为了检验他判断是否正确，设计了如图所表示试验装置，其中，装置B中盛有浓硫酸，装置C中放置黑色CuO粉末，装置D中放置是无水硫酸铜粉末。(锌与浓硫酸共热时产生气体为X，且该装置略去)。第46页试回答：(1)A中加入试剂可能是________，作用是____________；E中加入试剂是碱石灰，作用是_____________________；装置A、B之间酸性高锰酸钾溶液作用是______________；第47页(2)上述反应中生成二氧化硫化学方程式为______________________________________；(3)假如去掉装置B，还能否依据D中现象判断气体X中是否有氢气？__________(填“能”或“不能”)。原因是：____________________________________________。(4)能够证实气体X中含有氢气试验现象是：C中_________________________________________，D中_________________________________________。第48页【解题指南】解答本题注意以下两点：(1)浓硫酸与金属反应时，伴随浓度改变会发生不一样反应。(2)证实某物质存在时，应该用它特殊性质且应排除各方面干扰。【解析】(1)证实SO2存在应用具红溶液，故A中试剂为品红溶液。酸性KMnO4溶液作用是除去SO2。D作用是证实有H2O产生，E中碱石灰作用是预防空气中H2O(g)进入D中干扰检验。第49页(2)Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O。(3)B中浓硫酸作用是除去气体中水蒸气，若去掉，则D中现象就无法说明有没有H2产生。(4)C中黑色粉末(CuO)变成红色物质，D中白色粉末变为蓝色，证实有H2生成。△====第50页答案：(1)品红溶液检验气体X中是否含有SO2预防空气中水蒸气进入D中干扰检验除去气体X中SO2(2)Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O(3)不能经酸性高锰酸钾溶液洗气后气体中含有水蒸气，会干扰氢气检验(4)黑色粉末(CuO)变成红色物质白色粉末变为蓝色△====第51页【技巧点拨】物质检验时干扰杂质排除在进行物质检验试验时，必须要注意排除杂质干扰。而明确存在哪些杂质，杂质对试验会产生怎样干扰是处理问题关键。杂质主要起源有：(1)气体制备装置：如用MnO2和浓盐酸制备氯气中含有氯化氢和水蒸气。(2)性质试验装置：包含性质试验装置中反应新生成物质、过量反应物或从溶液中带出水蒸气等。(3)外界环境：如空气中水蒸气和CO2会对一些试验造成干扰，需要在装置后方设置吸收装置以排除干扰。第52页【试验探究2】——假设验证法解答性质探索型试验题【典例】(·北京高考·T27)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用如图所表示装置进行试验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。第53页试验操作和现象：

第54页操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上策略显浅棕色并逐步消失打开弹簧夹，通入N2,停顿加热，一段时间后关闭_______________从B、C中分别取少许白色沉淀，加稀盐酸均未发觉白色沉淀溶解第55页(1)A中反应化学方程式是_____________________。(2)C中白色沉淀是___________，该沉淀生成表明SO2含有_______________性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体化学方程式是________________________________________。(4)分析B中不溶于稀盐酸沉淀产生原因，甲认为是空气参加反应，乙认为是白雾参加反应。①为证实各自观点，在原试验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是___________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放试剂是___________。第56页②进行试验，B中现象：

检验白色沉淀，发觉均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释试验现象异同原因：___________________________。

(5)合并(4)中两同学方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出结论是_______________。甲大量白色沉淀乙少许白色沉淀第57页【精讲精析】1.解题关键点(1)要明确试验目标和反应原理，明确各装置作用。A是制备SO2装置，反应过程中会有硫酸酸雾产生；B、C是检验SO2与盐溶液反应装置。(2)明确BaSO3和BaSO4性质异同。二者都是白色沉淀，BaSO3能溶于强酸且能被氧化剂如氧气氧化，BaSO4难溶于强酸。(3)明确BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液异同。二者都是可溶性钡强酸盐溶液，而Ba(NO3)2溶液在酸性条件下有较强氧化性(H++NO3-)。第58页2.解题疑惑点(1)A中白雾(酸雾)成份和C中液面上方颜色改变原因由题给试验目标和试验现象可知，A中发生反应化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，则A中白雾可能含有SO3或H2SO4小液滴，结合B中白色沉淀不溶于稀盐酸，可知该白色沉淀为BaSO4，能够反过来验证白雾成份；C装置中液面上方生成浅棕色气体，是因为SO2气体和酸雾进入C后，还原性SO2与C中硝酸(H++NO3-)反应，NO3-被还原生成NO遇O2生成了红棕色NO2，化学方程式是2NO+O2====2NO2；SO2被氧化后与溶液反应生成白色沉淀BaSO4。△====第59页(2)甲、乙两试验目标和生成白色沉淀(BaSO4)量不一样原因甲同学改进试验目标是为了排除装置内空气(O2)对试验结果影响，能够在Cu与浓硫酸反应前先通一会儿N2；乙同学改进试验目标是为除去白雾或SO2中SO3，可在A、B间增加一个盛放饱和NaHSO3溶液洗气瓶；第60页在甲、乙两同学试验中，B中均出现了不溶于稀盐酸白色沉淀，说明该白色沉淀都是BaSO4；因为甲同学只排除了装置内空气(O2)而没有排除白雾干扰，故生成BaSO4沉淀离子方程式为SO42－+Ba2＋====BaSO4↓；乙同学只排除了白雾干扰而没有排除空气干扰，其生成BaSO4沉淀离子方程式为2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O====2BaSO4↓+4H＋；甲、乙生成沉淀量不一样原因是白雾量远多于装置中O2量。第61页(3)合并甲、乙两同学试验怎样能验证SO2与可溶性钡强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀。合并甲、乙两同学方案进行试验时，确保了进入B、C装置中气体只有SO2，既没有酸雾干扰，也没有O2影响，结果B中无沉淀生成，C中产生白色沉淀，说明SO2与可溶性钡强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀。第62页【参考答案】(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)BaSO4还原(3)2NO+O2====2NO2

(4)①通N2一段时间，排除装置中空气饱和NaHSO3溶液②甲：SO42－+Ba2＋====BaSO4↓，乙：2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O====2BaSO4↓+4H＋，白雾量远多于装置中O2量(5)SO2与可溶性钡强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀△====第63页探索型试验类试题已经成为高考化学试验试题热点之一。处理本类题目要注意以下几点：1.明确试题特点是正确解题前提该类试题特点是给出一些陌生物质或反应原理，或者提供多个可能角度，要求学生利用试验伎俩，经过分析现象或数据，从而得出试验结论，普通流程为“提出假设→设计试验探索→得出结论→总结规律”。第64页2.熟悉本类试验设计应遵照标准是正确解题依据(1)科学性标准。所设计试验应该符合科学原理，不能凭空捏造。要分析物质结构特点或从所属类型经典代表物去推测物质可能含有一系列性质。(2)对照性标准。要设计一个对照性试验，要想这个试验更能够说明问题，一定要有正反两个方面试验。第65页(3)等量性标准。所设计试验中平行反应，试剂取用应该是等量。(4)单因子变量标准。对某个试验影响，会有很多原因，设计试验时要人为控制条件，使众多变量中，只能有一个原因是变量，其余几个是一样。第66页3.抓住异同善于抓住试验中试验原理异同、特殊现象异同、不一样试验药品异同等，从对比中找差异是处理问题关键。这类试验方案设计过程重在分析比较，操作中现象是对方案设计合理是否检验以及探究性结论得出主要依据。所以一定要做到效果鲜明、操作简便。第67页1.当前，安全生产和食品、药品安全受到人们高度重视。以下相关说法不正确是()A.检验病人胃病所用钡餐，只能用BaSO4，不能够用BaCO3B.为了使馒头、银耳等雪白、卖相好，能够用点燃硫黄法熏蒸它们C.能够用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等D.“硫黄”温泉能够医治皮肤病第68页【解析】选B。BaCO3易与胃酸反应生成BaCl2，BaCl2是重金属盐，能使蛋白质变性而使人中毒，A正确；不能用SO2熏蒸食品，食用用SO2熏蒸食品，对人体肝、肾脏等有严重损害，B错误；能够用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，C正确；含硫量较高温泉能医治皮肤病，D正确。第69页2.以下关于硫及其化合物说法错误是()A.硫元素在自然界中现有游离态，又有化合态B.浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生猛烈反应C.浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其含有强氧化性D.SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成对应酸【解析】选B。游离态硫存在于火山喷口附近或地壳岩层里，化合态硫主要以硫化物和硫酸盐形式存在，A正确；浓硫酸与铜反应需要加热，B错误；浓硫酸能够将H2S氧化，C正确；SO2、SO3都为酸性氧化物，与水反应生成H2SO3、H2SO4，D正确。第70页3.浓硫酸有许多主要性质，在与含有水分蔗糖作用过程中不能显示性质是()A.酸性B.脱水性C.强氧化性D.吸水性【解析】选A。浓