黑龙江省大庆市五年中考（2020-2024）化学真题试卷含答案

黑龙江省大庆市2020年中考化学试卷一、单选题1．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学，下列叙述错误的是（）A．制衣服用的棉花、羊毛、蚕丝等属于合成纤维B．为了人类的生存和发展，人类必须爱惜并保护水资源C．粉刷墙壁用的乳胶漆的主要原料﹣﹣乳液是乳浊液D．氢氧燃料电池可用作汽车的驱动电源2．下列变化属于物理变化的是（）A．钢铁生锈 B．红磷转化为白磷C．活性炭净水 D．葡萄酿酒3．下列图示实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸 B．夹持蒸发皿C．量筒体积读数 D．O2验满4．运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果，下列分类正确的是（）类别/选项混合物单质氧化物碱盐A黄铜C60Na2O2Cu2(OH)2CO3明矾B过磷酸钙Hg干冰KOH纯碱C空气煤Fe3O4Ca(OH)2碳铵D福尔马林NeSiO2NH3•H2OHBrA．A B．B C．C D．D5．下列化学方程式与事实相符且正确的是（）A．甲烷在空气中完全燃烧：2B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO4)3+6H2OC．三氧化硫与氢氧化钠溶液的反应：SO3+2NaOH═Na2SO4+H2OD．赤铁矿溶于盐酸：Fe2O3+2HCl═FeCl3+H2O6．下列表述错误的是（）A．带电的原子是离子B．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变C．实验室中常将固体药品配成溶液进行化学反应，以提高反应速率D．纤维素作为六大基本营养素可以被人体消化吸收7．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是（）选项物质杂质除杂试剂或操作方法ACu（NO3）2溶液AgNO3加过量铁粉，过滤B氨气水蒸气通过足量的氢氧化钠固体干燥CKCl固体KClO3加少量二氧化锰，加热DNH4HCO3固体NaCl加热A．A B．B C．C D．D8．如图所示的图象能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释B．FeCl3催化H2O2溶液的分解C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量D．等质量的铁、锌分别与等质量分数的足量稀硫酸反应9．A，B，C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．阴影区域中，A，C均处于不饱和状态B．除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯BC．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞BD．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%10．碘元素被称为“智力元素”，是人体必需的微量元素之一，人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会造成思维迟钝，影响生长发育。因此，人们常通过摄入海产品或食用加碘盐来补充碘元素，以保证人体健康。利用海带提取碘单质（I2）的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）A．操作①中，所需要的玻璃仪器有3种B．由于淀粉有遇碘（I2）变蓝的特性，因此可以利用淀粉检验加入H2O2溶液后所得的“溶液一”中是否有单质碘生成C．在上述过程中碘元素的化合价没有发生变化D．在蒸馏操作中，蒸馏烧瓶内加入沸石的目的是为了防止液体的暴沸二、填空题11．填空（1）在电解水的实验中，产生的H2和O2的体积比约为。（2）硫在空气里燃烧发出色火焰。（3）画出铝离子的结构示意图。（4）由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作。（5）日常生活中肥皂水遇（填“硬水”或“软水”）泡沫少、易起浮渣。12．新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，预防病毒除了戴口罩、勤洗手，还要做好消毒工作。请按要求填空：（1）口罩成为每个人的生活必需品，医用口罩生产中采用环氧乙烷灭菌消毒。环氧乙烷的化学式为C2H4O，环氧乙烷由种元素组成，一个环氧乙烷分子中的电子总数为个，氧原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子，形成相对稳定结构。（2）生活中我们使用医用酒精进行消毒。医用酒精中乙醇的分数为75%（填“质量”或“体积”）。（3）如图是酒精完全燃烧的微观示意图。①已知：“”的相对原子质量是“”的n倍，该反应中“”和“”的质量比是（用含n的式子表示）。②酒精易挥发且易燃，使用医用酒精消毒时要注意。三、实验题13．根据如图装置，回答问题：（1）写出图中标号仪器的名称：①。（2）用装置A分解一种暗紫色的固体制取氧气，试管内的固体应为（填化学式）。（3）实验室利用C装置制备CO2气体的化学方程式。（4）从实验安全角度考虑，（填“能”或“不能”）利用D装置制备和收集满H2。（5）装置E通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，由此得出燃烧的条件之一是。14．在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为：MnO请回答下列问题：（1）Ⅰ．Cl2的制备根据实验室制备Cl2的反应原理，图一中应选用的发生装置是（填字母）。（2）为获得纯净的氯气，可利用装置D除去Cl2中混有的；装置E中浓硫酸的作用是。若将浓硫酸滴到白纸上，现象是。（3）图二的装置用于收集Cl2，则气体应从图三中的（填“a”或“b”）进入。（4）多余的Cl2通入NaOH溶液中进行尾气吸收，请配平相应的化学方程式：NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O（5）Ⅱ．Cl2的性质及用途根据金属活动性顺序，可用活动性强的金属把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来；同理非金属单质间也存在相似的规律。已知，非金属单质活动性强弱关系如下：Cl2＞I2＞S．试写出将Cl2通入Na2S溶液中的化学方程式。（6）Cl2可用于生产“84”消毒液（有效成分为NaClO）和盐酸。①NaClO中氯元素的化合价是。②喷洒“84”消毒液后，室内充满刺激性气味，主要体现分子的性质是。A、分子可再分B、分子在不停地运动C、分子间有间隔③工业上常用氢气和氯气反应制盐酸，在实验室我们测定稀盐酸pH，最简便的方法是使用，测定的操作是。四、流程题15．以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如图：（1）将黄铁矿粉碎，目的是。（2）沸腾炉中发生反应的化学方程式是。（3）若硫酸厂产生的废气未经处理就排放到空气中，可能形成酸兩，我们把pH＜的降雨称为酸雨。（4）炉渣Fe2O3可回收冶炼成铁，生活中防止铁生锈的常见方法（答出一条即可）。五、推断题16．A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中B是生活中最常见的液体，D物质俗称苏打，E是天然大理石的主要成分，G为最轻气体单质。请回答下列问题：（1）A的化学式为，A与B反应热量（填“放出”或“吸收”）。（2）反应①的化学方程式该反应属于（填基本反应类型）。（3）若I为紫红色固体单质，通过对反应②的分析。体现出G物质具有性。六、科学探究题17．某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Fe3O4中的一种或几种物质组成。同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究：（资料卡片）BaCl2溶液显中性。（初步结论）（1）甲同学根据固体的描述确定样品中肯定没有（填化学式），原因是。（2）（初步探究）同学们设计的实验过程及现象如图所示。（交流讨论）同学们认为：无色溶液M中一定含有（填化学式），无色溶液M加入酚酞试液后变红色，说明溶液M显碱性，需对溶液M继续探究。（3）（提出问题）使溶液M显碱性的物质是什么？（猜想与假设）猜想一：是氢氧化钠；猜想二：是碳酸钠；猜想三：……。请将猜想三补充完整：。（4）（探究与结论）乙同学取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，观察到，证明无色溶液M中含有碳酸钠，此过程发生反应的化学方程式为。（5）丙同学为进一步证明无色溶液M中的成分，取乙同学实验所得上层清液少许于试管中，加入，观察到，证明猜想三成立。综合分析，乙同学加入过量氯化钡溶液的作用：①证明无色溶液M中含有碳酸钠，②。（6）（实验结论）原白色固体中一定有的物质是（填化学式）。七、计算题18．将20.0gNaOH、Ca（OH）2、NaCl组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：已知：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O（1）经分析，A点溶液中所含溶质为（填化学式）。（2）在B点时，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B点后继续通入足量的CO2气体，请将图象补充完整。（3）该混合物中NaCl的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）黑龙江省大庆市2021年中考化学试卷一、单选题1．随着新冠疫情的迅速爆发，人类越来越认识到自然环境的重要性、习总书记指出，人类与自然是生命的共同体，人类的生存离不开自然环境。下列叙述错误的是（）A．在工业生产中，采用低碳技术，降低能耗，能体现“绿色发展”的理念B．新冠疫情期间，人们可以用食醋杀死新冠病毒C．开发使用可降解塑料，能有效解决“白色污染”问题D．使用无铅汽油可以减少汽车尾气污染2．下列图示实验操作正确的是（）A．点燃镁条 B．称量氧化钠C．加入锌粒 D．过滤3．下列叙述属于化学变化的是（）A．浓硫酸稀释 B．水力发电 C．食物的腐烂 D．碘的升华4．下列表述完全正确的是（）A．钛合金与人体“相容性”好，可用于制造人造骨B．质子数相同的粒子，一定是同种元素的原子C．稀有气体化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子D．有一瓶未知体积的NaCl溶液，若使用量筒测量其体积，仰视读数会导致测量结果偏大5．分类法是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类。其中完全正确的是（）类别选项单质氧化物碱盐混合物AC60冰纯碱KNO3盐酸BMgSO2烧碱胆矾AgNO3CO2H2O熟石灰MgSO4白磷和红磷D青铜P2O5Ba（OH）2NaCl波尔多液A．A B．B C．C D．D6．下列化学方程式与事实相符且正确的是（）A．乙醇在空气中完全燃烧：CB．铝土矿溶于盐酸：AlC．将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中：2Fe+3CuSOD．孔雀石溶于稀盐酸：Cu7．下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是（）类别选项物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作AKNO3（K2CO3）适量盐酸蒸发，结晶B铜粉（锌粉）过量稀硫酸过滤，洗涤，干操CMnO2粉末（碳粉）水过滤，蒸发DFeCl2溶液（CuCl2）过量铁粉结晶A．A B．B C．C D．D8．下图所示的图像能正确反映对应变化关系的是（）A．①向Ca（OH）2溶液通入CO2至过量B．②向等质量、质量分数的一份稀盐酸中分别加入不同的金属C．③向一定量10%的盐酸中逐滴加入NaOH溶液D．④20℃时，向一定质量分数的NaCl溶液中加入KNO3固体9．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．t1℃时，a物质的溶解度是30gB．t1℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%C．t3℃时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能得到饱和溶液的是cD．t2℃和t3℃时的两份b溶液，所含溶质的质量不可能相等10．某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如图所示。下列说法错误的是（）A．氨气转变为液氨是放热过程B．设备1中此反应C+H2O(C．设备2中发生的反应，属于基本反应类型中的化合反应D．设备3中参加反应的N2和H2的质量比为14：1二、填空题11．填空（1）墙内开花墙外香，说明在不停地运动。（2）画出钾离子的结构示意图：。（3）“冰毒”的化学式是C10H15N，其中碳、氢元素的质量比为。（4）羊毛、蚕丝的主要成分都是。（填“蛋白质”或“纤维素”）（5）过磷酸钙是Ca（H2PO4）2和的混合物。（填化学式）（6）我们需要清新洁净的空气，为减少雾霾的吸入，人们出行经常戴口罩，是利用口罩中填充物（活性炭）的性。12．建立“宏观·微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王"”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。图一是硒元素的相关信息：硒原子在化学变化中易电子（填“得到”或“失去”）。硒元素的相对原子质量是。（2）由图二可知：在元素周期表中，钠、镁、铝元素位于同一周期，是因为它们具有相同的。（3）科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛（HCHO）。请根据图三写出反应的化学方程式。（4）人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：请在表中内填写对应的元素符号。（5）Mg、Sn、Pb、Cu、Ag五种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有种。三、综合题13．根据下列装置，回答问题：（1）写出图中标号①仪器的名称：。（2）实验室里常用H2O2和MnO2来制取O2，应选用的发生装置为图中的。（填字母）（3）实验室若用装置D收集H2，则气体应从导管（填“a”或“b”）端进入。（4）工业常需分离H2、CO2的混合气体。某同学采用装置E也能达到分离该混合气体的目的。操作步如下：步骤1：关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到。步骤2；然后，（填操作），又可收集到另一种气体。14．某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究（固定装置略）。（查阅资料）CO能溶于铜液（醋酸二氨合铜（Ⅰ）和氨水的混合液）（1）按上图连接装置A-E，在装入试剂前，先。（2）写出装置B中反应的化学方程式。（3）通入CO2一段时间后，先点燃处酒精喷灯（填“A”或“D”）。（4）装置C中玻璃管的作用：。（5）反应一段时间后，能证明CO与Fe2O3反应的实验现象：；。写出装置D中反应的化学方程式。（6）某同学认为该裝置有缺陷，需在装置E后再连接装置F，其目的是。装置E．F的接口连接顺序：a连接（填“b”或“c”）。15．氯化亚铜CuCl是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于冶金、电镀、医药等行业、CuCl的制备流程如下：（1）“操作Y”名称是。（2）CuCl中铜元素的化合价为。（3）请配平“反应Ⅱ”的化学方程式：CuCl2+Na2SO3+H2O=CuCl↓+（4）在“滤液Ⅱ”中可以循环利用的物质（水除外）是。（填化学式）（5）“醇洗”的目的是，防止后续过程中氯化亚铜变质。16．图中的物质均为初中化学常见的物质。其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是一种黄绿色有毒气体，是由17号元素组成的双原子分子，丁是黑色固体，戊是紫红色金属；常温下A是液态，农业上常用F改良酸性土壤（图中部分反应条件已省略）回答下列问题：（1）甲为；B为。（填化学式）（2）在电解A实验中，与电源极相连的一端产生物质乙。（3）工业上常用丙和F制漂白粉（CaCl2和Ca（ClO）2）。同时生成A．请写出该反应的化学方程式。（4）D和A反应热量。（填“吸收”或“放出”）17．已知Mg能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na的金属活动性比Mg强，说明Na也能在CO2中燃烧。为了验证，实验小组进行了以下实验探究：（查阅资料）①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。全属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。②Na2CO3溶液显碱性；CaCl2溶液显中性。（1）（实验探究一）步骤1：打开活塞，让A装置中产生的气体依次通过B、C，收集一瓶纯净的CO2气体。步骤2：将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。（问题讨论）为获得纯净的CO2，可利用装置B除去CO2中混有的；装置C中盛放的试剂是。（2）步骤2中生成的黑色固体成分是。（3）（初步结论）Na能在CO2中燃烧。（提出问题）白色物质是什么？（猜想与假设）猜想一：氧化钠猜想二：碳酸钠；猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想四：氢氧化钠。大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是。（4）（实验探究二）对白色物质是什么进行实验探究，方案设计如下：方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水。振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出：结论：白色物质中一定有。（5）方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。（反思与评价）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是。（6）请将方案2结论补充完整：。（填化学式）（7）方案3中加入过量CaCl2溶液的目的是。写出此反应的化学方程式。（8）（实验结论）综上所述，你认为猜想成立。（9）请写出Na在CO2中燃烧的化学方程式。四、计算题18．将50.0g盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液置于烧杯中，逐滴加入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝沉淀的最大质量为7.8g。加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请根据题意回答问题：已知：Al（1）B点溶液中所含溶质是（填化学式）。（2）求图中A点的坐标：。（3）原混合溶液中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）黑龙江省大庆市2022年中考化学真题一、单选题1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列做法不利于实现此目标的是（）A．太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料的使用B．为了实现CO2的零排放，大规模开采可燃冰作为新能源C．大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林D．在日常生活中，倡导“低碳”生活2．下列图示实验操作错误的是（）A．液体的倾倒B．检查装置气密性C．检验H2的纯度D．证明CO2是否集满3．成语是中华传统文化的瑰宝，下列成语涉及化学变化的是（）A．百炼成钢 B．滴水成冰 C．立竿见影 D．披荆斩棘4．通过学习化学知识：同学们尝试以化学视角解释生活中的常见现象，下列推测不合理的是（）A．上学路上，看到环卫工人在给树木涂刷石灰浆(含硫黄粉)，推测是为了防止害虫生卵B．看电视时，新闻中提到“冰墩墩”外壳采用环保PVC(聚氯乙烯)及PC(聚碳酸酯)制作而成、推测该材料为天然有机高分子材料C．学炒菜时、油锅不慎着火，用锅盖盖灭、推测灭火的主要原因是隔绝了空气D．假期旅行时、在宾馆中用肥皂洗衣服，发现水中易起浮渣，推测该地区水的硬度较大5．化学的世界五彩缤纷，在化学变化中感受化学之美。下列反应的现象或化学方程式错误的是（）A．铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅：2Al+3CuSB．向黄色的FeCl3溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀：FeCC．紫红色的铜丝浸入稀硫酸中，产生无色气泡，溶液变为蓝色：Cu+D．黑色的氧化亚铁溶于稀盐酸中，溶液变为浅绿色：FeO+2HCl=FeC6．为达到下列实验目的，相应的实验操作合理的是（）选项实验目的实验操作A除去KCl溶液中少量CaCl2杂质向溶液中通入过量的CO2气体，过滤B测定质量分数为98%的浓硫酸的pH用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照C鉴别尿素和碳铵两种化肥取少量两种化肥分别置于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，闻气味D配制48g质量分数为6%的NaCl溶液用托盘天平称量2.88gNaCl倒入烧杯中，用量筒量取所需水于烧杯中，用玻璃棒搅拌A．A B．B C．C D．D7．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．在盛有不同固体的三个密闭容器中，分别加入等量质量分数为10%的盐酸B．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量C．向质量均为6.0g的MgO、Mg(OH)2固体中，分别加入100g质量分数为20%的盐酸D．将锌粉加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，溶液最终变为无色8．碘元素被称为“智力元素”。是人体必需的微量元素之一、下列叙述正确的是（）​​​​A．碘原子核内有53个质子，一个碘原子的质量是126.9gB．碘原子核内质子的总质量等于核外电子的总质量C．食用碘盐可预防碘缺乏病，人体摄入碘越多越有利于健康D．碘离子(I-)核外有5个电子层、最外层有8个电子9．下图为模拟烟气处理，并得到轻质CaCO3的主要流程。已知SO2是酸性氧化物，化学性质与CO2相似。下列说法错误的是（）A．净化时反应的化学方程式：CaB．净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收SO2C．SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红D．沉淀时应先通入NH3，再通CO2二、多选题10．甲、乙两个烧杯中各盛有100.0g水，T2℃时，分别加入质量均为ag的KNO3或KCl固体，充分溶解后，甲烧杯中现象如图1所示，再将两个烧杯同时降温至T1℃、乙烧杯中现象如图2所示。KNO3和KCl在不同温度时的溶解度表温度/℃0T120T2406080100溶解度/gKNO313.325.031.635.163.9110169246KCl27.631.834.035.140.045.551.156.7下列说法正确的是（）A．乙烧杯中加入的固体一定是KNO3B．图1中溶液可能是该溶质的饱和溶液，图2中上层清液一定是该溶质的饱和溶液C．若从T1℃重新升高到T2℃，甲、乙两溶液中的溶质质量分数一定不相等D．a的取值范围为31.8<a≤35.1三、填空题11．应用化学知识解决厨房中的问题：（1）用洗洁精洗碗，因为洗洁精对油污具有功能。（2）提倡食用铁强化酱油，可以预防。（3）发现电水壶中有较多水垢，用厨房中的清洗。（4）铁锅易锈蚀，防止铁锅锈蚀的一种便捷方法是。12．我国从二氧化碳人工合成淀粉取得重大突破性进展，被国际学术界誉为“影响世界的重大颠覆性技术”。请回答下列问题：（1）淀粉没有甜味、是否属于糖类物质？(填“是”或“否”)。（2）淀粉的化学式为(C6H10O5)n，其中碳、氧元素的质量比为。（3）粮食酿酒原理：①淀粉水解成葡萄糖②葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳。请写出反应②的化学方程式，该反应的基本反应类型为。（4）固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用CO2和物质X反应生产尿素、化学方程式为CO2+2X=CO（NH2（5）二氧化碳灭火器是常用灭火器之一、灭火时，将液态CO2喷出，起到降温和隔绝空气的作用、降温的原因是，隔绝空气利用CO2的性质是。13．学习化学使我们从五彩缤纷的宏观世界步入了充满神奇色彩的微观世界。阅读下列材料。回答问题：（1）Ⅰ.我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使CO和H2O在120℃下发生反应，反应的微观模型如图所示。碳化钼(Mo2C)中、钼元素为(填“金属”或“非金属”)元素。（2）该反应过程中：①金原子对(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。②反应的化学方程式为。（3）Ⅱ.分类法是学习化学的重要方法之一，某同学结合元素化合价构建了铜及其化合物的“化合价-物质类别”关系图，如图所示。写出物质X的化学式。（4）配平化学方程式：___Cu+___H2S14．根据下列装置，回答问题：（1）写出图中标号①仪器的名称：。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是(填字母)，反应的化学方程式为。（3）一氧化氮(NO)是抗菌领域的明星分子。常温下，NO难溶于水且不与水反应。易与O2反应生成NO2气体。实验室收集少量NO，选择的装置是(填字母)。15．中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。下图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。请回答下列问题：（1）FeTiO3中钛元素的化合价为。（2）钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应FeTiO3+2H2（3）溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应。经过滤得到H2TiO3。写出化学方程式：。（4）TiO2、Cl2和焦炭发生反应TiO2+2C+2C12高温_（5）TiCl4+2Mg高温__Ar（6）在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是。16．同学们在实验室模拟水厂净化工艺，将采集的黎明湖水净化成自来水，终制成蒸馏水，实验流程如图所示：请回答下列问题：（1）加入明矾的作用是，操作1所需的玻璃仪器有。（2）操作2是利用活性炭吸附水中的杂质，除去异味。如图是活性炭净水器示意图，为了达到较好的净化效果，液体B应该从端通入(填“a”或“b”)。（3）通过操作3可以得到净化程度更高的蒸馏水。①操作3的名称是。②实验时，除了向烧瓶中加入液体C，还需要加入少量的，其作用是。（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理消毒剂。①高铁酸钾与水反应生成氢氧化钾、氢氧化铁和氧气。请写出此反应的化学方程式：。②制备高铁酸钾的原理如下：3NaClO+4NaOH+2Fe（OH）3=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O、Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，试比较Na2FeO17．春晚节目《只此青绿》取材于宋朝王希孟的《千里江山图》，画中主要用了石绿、石青两种矿物质颜料。（1）I.石绿，又称孔雀石，主要成分的化学式为Cu2(OH)2CO3，我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及两步反应。请写出第一步反应的化学方程式：。（2）Ⅱ.石青。又称蓝铜矿。主要成分的化学式为xCu(OH)2·yCuCO3，某学习小组设计实验对其组成进行探究(假设矿石中其它杂质受热不分解，不溶于水且不与稀硫酸反应。方案1：收6.00g干燥样品放入图中硬质玻璃管中加热，充分反应后测得装置C增重0.27g，装置D增重1.32g。装置A和D中盛放的药品应选择：A，D(填序号)。①碱石灰②浓硫酸③氯化钙④无水硫酸铜（3）装置E中碱石灰的作用为。（4）实验开始前先关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，通入空气，一段时间后，打开弹簧夹b，关闭弹簧夹a，点燃酒精灯加热。样品充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却。反应后继续通空气的目的是。（5）经计算得出x：y=，如果样品未干燥，可能导致x：y的值(填“偏大”或“偏小”)方案2：向一定质量的干燥样品中加入足量稀硫酸，通过测定产生CO2气体体积和反应后剩余固体的质量来确定其组成，装置如图所示。（6）为了减小实验误差，试分析量气装置中液体的选择原则，量气装置读数时应(填序号)，最后平视凹液面最低处读数。①先使量气装置两侧液面相平，再恢复至室温②先恢复至室温，再使量气装置两侧液面相平（7）橡胶管a连接分液漏斗和锥形瓶，试推测橡胶管a的作用：，。（8）反应后读数时，若量气装置右侧液面高于左侧(其它操作均正确)，可能会导致测定的气体体积(填“偏大”或“偏小”)。四、计算题18．含氯消毒液是家庭常用的消毒用品，有效成分为次氯酸钠(NaClO)。工业制备原理为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。现向质量分数为8.0%的NaOH溶液中通入氯气，制得质量分数为5.0%的NaClO消毒液(溶质为（1）NaClO中氯元素的化合价为。（2）已知质量分数为0.05%的NaClO消毒液用于家居消毒效果较好。现用10g质量分数为5.0%的NaClO消毒液，配制质量分数为0.05%的NaClO消毒液，需加入水的质量为g。（3）请计算质量分数为5.0%的NaClO消毒液中NaOH的质量分数是？(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)。黑龙江省大庆市2023年中考化学真题一、单选题1．近年来研究发现，以新形态存在的碳单质在诸多领域中有重要的应用前景。下列关于碳单质的说法错误的是（）A．石墨具有金属光泽，有优良的导电性能，是天然存在的最硬的物质B．石墨烯和碳纳米管在材料、催化、信息等诸多领域中有重要应用C．石墨粉和黏土粉末按一定比率混合可以制铅笔芯D．金刚石、石墨和C602．下列实验基本操作不正确的是（）A．用滴管取液体B．浓硫酸的稀释C．电解水D．测空气中氧气含量3．中国传统文化博大精深、下列传统工艺，古诗词或俗语中不涉及化学变化的是（）A．曾青(CuSO4溶液)得铁则化为铜 C．蜡炬成灰泪始干 D．酒香不怕巷子深4．下列关于部分物质的分类完全正确的是（）选项单质氧化物纯净物碱盐A铝合金冰水混合物明矾熟石灰BaSB氦气C硝酸纯碱NC水银N液氧火碱CD臭氧干冰尿素生石灰NaHCA．A B．B C．C D．D5．下列事实与所发生反应的化学方程式不相符的是（）A．盐酸除铁锈：FB．用石灰乳配制波尔多液：Ca(OHC．细铁丝在氧气中剧烈燃烧：4Fe+3D．食醋除去水垢中的CaC6．中国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素挽救了数百万人的生命而获得诺贝尔奖。青蒿素的化学式为C15A．l个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成B．青蒿素的相对分子质量为282C．青蒿素不属于有机高分子化合物D．青蒿素中，碳、氢、氧元素的质量比为45：11：407．下列选项与图示中所反映的变化关系不相符的是（）A．等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应B．向一定量NaOH与Ca(OH)2的混合溶液中逐渐通入C．在相同温度下，等质量等浓度的H2OD．向一定体积的Ba(OH)8．下列实验所选用的仪器或用品不能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验仪器或用品A用质量分数为6%的NaCl溶液(ρ=1.04g/cm3)配制50g质量分数为3%的量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管B称取一定质量的NaOH固体托盘天平(带砝码)、药匙、纸片C从实验室制O2的残留固体中分离铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸D从KCl溶液中获取KCl晶体烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、石棉网A．A B．B C．C D．D9．已知硝酸钾的溶解度(S)，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数(w%)与温度的关系如图所示。下列说法正确的（）A．M点表示硝酸钾和氧化钠的溶解度相同B．20℃时，饱和KNO3C．20℃时，100g15.8%的KNO3溶液蒸发掉D．将N点的NaCl溶液降温至40℃，N点转化为Р点10．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSOA．试剂⑤是铁粉，试剂⑦是稀盐酸B．①的成分为FeC．操作⑥与操作⑧均为过滤D．滤液②、④合并后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得FeS二、填空题11．人类的衣食住行离不开化学，化学与生产生活、人类健康等密切相关。请按要求回答下列问题：（1）“釜底抽薪”，薪指柴，是可燃物，即通过的方法达到灭火的目的。（2）淀粉是人类重要的能源物质，在人体内酶的催化作用下，与水发生一系列反应，最终变为。（3）图1为治疗胃酸过多症的一种药剂，用化学方程式表示其作用原理。（4）人体缺少(填元素名称)会引起甲状腺肿大。（5）图2为某种衣物的标签，其纤维种类中属于天然纤维的是。（6）铝的化学性质很活泼，但是通常铝制品却很耐腐蚀，请用文字说明原因。12．化学实验设计中经常涉及到“一器多用”和“多器一用”的情况。请根据下列装置回答问题：（1）图1为气体的收集装置：①若用排空气法收集H2，气体的进气口为(填“a”或“b”)②若用排水法收集O2，气体的进气口为(填“a”或“b”)③图1也可用于除去CO中的CO2气体，则瓶内所盛装试剂为（2）图2为某同学设计的几种防倒吸装置，其中合理的是。13．为力争2060年实现碳中和，我国把研发二氧化碳的捕获和再利用技术作为实现该目标的重要途径。（1）我国科学家利用H2捕获CO2生成甲醇的微观示意图如图1所示，请写出该反应的化学方程式（2）图2为碳元素的“价类二维图”，工业上利用图中的某种化合物还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)冶炼铁，反应的化学方程式为（3）a→f中能使紫色石蕊试液变红的是(填化学式)。（4）若f是某种建筑材料的主要成分，则f的化学式为。（5）已知反应：CH3COONa+NaOHCaO__ΔNa2CO三、推断题14．已知A、D是生活中常见的金属，B是磁铁矿的主要成分，C是铝土矿的主要成分。它们之间的转化关系如图(部分产物已略去)：（1）B中金属元素的化合价有。（2）写出反应①的化学方程式。（3）化学反应除四种基本反应类型外，还有一类非常重要的反应——氧化还原反应，其特征是反应前后元素的化合价发生变化，不一定有氧的得失，则反应①②③中不属于氧化还原反应的是。（4）在AgNO3、Cu(NO3)2四、流程题15．近年来，我国在半导体材料和5G芯片研发等高科技领域取得显著的研究成果，其相关技术在“神舟”系列飞船和空间站的太阳能电池板等方面得到了有效应用。Ⅰ．硅是应用广泛的一种半导体材料，在工业上，可由石英砂(主要成分为SiO2（1）硅的原子结构示意图为。（2）反应①除生成硅外，还生成一种无色有毒气体，反应的化学方程式为。（3）该流程中所涉及的元素在元素周期表中位于第二周期的有(写元素符号)；（4）该流程中可循环利用的物质是。（5）II．氮化镓、氧化镓是第三代、第四代半导体材料的代表，其组成元素中属于金属元素的是(写名称)。Ga元素的相关信息如图所示，由图中信息可知Ga原子的质子数为。五、综合应用题16．海水中含80多种元素。是巨大的资源宝库。1.通过海水晒盐可以得到粗盐，将粗盐进一步提纯可获得化工原料NaCl。（1）粗盐中含多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4等)及不溶性杂质(A．①③② B．②①③ C．③②① D．③①②（2）过滤后，加入(填试剂名的)调节pH约为4，再经蒸发结晶可获得精盐；（3）Ⅱ．我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法，用精制饱和食盐水、NH3、CO已知：①NH3极易溶于水(1体积水溶解700体积②20℃时，NaCl溶解度为36.0g，NH4Cl溶解度为37.2g，NaHCM、N为实验室制备NH3波CO已知：选用NH4Cl固体与CaNH3的发生装置为；CO2的发生装置为（4）实验开始时，先打开(填“K1”或“K2”)，通入一段时间(填化学式)后，再打开(填“K1”或（5）图1中饱和碳酸氢钠溶液的作用为。（6）此过程的化学方程式为：NH3+CO2（7）反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即的获得碳酸氢钠晶体，向滤液中加入食盐细粉后又析出一种晶体，该物质可做化肥，其化学式为，再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了NaCl的利用率，降低了生产成本。（8）取5.00g产品，充分受热分解(杂质受热不分解且不与NaHCO3反应)。冷却至室温后称量。最终得到残留固体3.45g，期产品的纯度为六、实验题17．FeCl3是饮用水，工业用水、城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组设计如图1所示装置制备FeCl3固体。A中产生Cl2，B中为饱和食盐水，C、D中均为浓硫酸，E中为NaOH溶液。已知：①Cl2为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可与碱性物质反应。②FeCl3固体熔点306℃，沸点316℃，易升华且易与水发生反应。请仔细阅读题中所给信息并回答下列问题：（1）仪器组装完毕后，，装入药品，先点燃处酒精灯（填“A”或“F”）。（2）仪器H的名称为，所盛装的试剂为，其作用是。（3）若将F、G替换为图2装置，缺陷是。（4）FeCl3溶液显酸性，使用pH试纸测定pH的操作为。（5）已知FeCl3与明矾的作用类似，也可做净水剂，利用FeCl3溶于水后生成的胶状物对杂质的，使杂质沉降来达到净水的目的。（6）设计虚线框内D、E装置的目的是。七、计算题18．自然界中的铜元素存在于多种矿石中，如黄铜矿、辉铜矿等，均可作为工业炼铜的原料。（1）由铜可以制得胆矾(CuSO4⋅5H2O)，用胆矾配制50.0g质量分数为16%的CuS（2）2.50gCuSO4⋅5H2O样品受热脱水及分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，CuSO4⋅5H2O存在的最高温度为（3）工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。火法炼铜的反应原理可以简单表示为：Cu2S+O2高温__2Cu+S黑龙江省大庆市2024年中考化学真题一、选择题：本题10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。1．下列过程只涉及物理变化的是（）A．氧气变为液氧B．硫在空气里燃烧C．白色的硫酸铜粉末放在潮湿空气中，固体变蓝D向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝2．实验操作是实验探究的基础。下列操作错误的是（）A．加速溶解 B．加热液体C．蒸发食盐水 D．二氧化碳的验满3．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开。下列说法错误的是（）A．棉花属于合成纤维B．葡萄糖可为人体组织提供营养C．水泥、玻璃等化工产品都是重要的建筑材料D．在汽油中加入适量乙醇，可适当节省石油资源4．下列分类正确的是选项酸碱盐混合物A醋酸纯碱小苏打福尔马林B碳酸熟石灰磷酸氢二铵石油C柠檬酸NH3·H2O高锰酸钾冰水混合物D磷酸KOH粗盐石灰浆A．A B．B C．C D．D5．“端午时节粽飘香”。据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）。下列说法正确的是（）A．对乙烯基苯酚中含有4个氢分子B．对乙烯基苯酚属于无机化合物C．对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成D．1个C8H8O分子含有16个原子6．下列化学方程式书写正确的是（）A．氧化铝溶于稀硫酸：Al2O3+2H2SO4=2AlSO4+2H2OB．铁溶于稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．氢气还原氧化铜：CuO+H2=Cu+H2OD．向硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO47．下列实验设计能达到实验目的的是（）A．探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性B．验证红磷的着火点比白磷的高C．验证质量守恒定律D．测定空气中氧气的含量A．A B．B C．C D．D8．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．加热高锰酸钾固体B．室温下向pH=3的稀硫酸中不断加水C．一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释D．向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液9．如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（）A．三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾B．30℃时接近饱和的氯化铵溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其变成饱和溶液C．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中所含溶质质量相等D．10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化铵、氯化钾、硝酸钾10．碳酸锂Li2CO3是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。

已知：Ⅰ、锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。Ⅱ、Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。下列说法错误的是（）A．X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体YB．将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热C．②中适宜用冷饱和Na2CO3溶液D．此工艺可获得副产品Na2SO4二、填空题：本题5小题，共30分。11．化学与生产、生活息息相关，请根据所学知识和生活实践回答下列问题：（1）水是生命之源，应爱护水资源。溶有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做。（2）合理施用化肥可以提高农作物产量，尿素是农业上常用的（填“氮肥”“钾肥”“磷肥”中的任意一种）。（3）生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中含碳量较高的是。（4）保护金属资源的途径：、有计划合理地开采矿物以及寻找金属的代用品。（填写一条即可）（5）自来水厂欲将河水转化为生活用水，处理过程的先后顺序为。（仅填序号：①消毒②过滤③沉降④吸附）12．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：（1）仪器a的名称为。（2）实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用（填字母）。（3）如用D装置除去CO2中的水蒸气，D中盛放的试剂为（填名称）；如用D装置收集H2，则气体应从导管端通入（填“b”或“c”）。（4）NH3极易溶于水，用E装置收集NH3（填“能”或“不能”）。13．如图为钡在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。请回答下列问题：（1）钡是元素（填“金属”或“非金属”）；钡的相对原子质量为。（2）钠、镁、铝三种元素中元素与钡元素位于同一族（填元素符号）。（3）钡原子在化学变化中易电子形成钡离子（填“得”或“失”），钡离子有毒，医疗上用“钡餐”（主要成分为BaSO4）作X射线透视胃部内服药，但BaCO3不能用作“钡餐”的原因为（用化学方程式解释）。14．氢气作为新能源。被认为具理相的清洁高能燃料。如图是用硫化氢H2S气体制备氢气的模拟工艺流程图。（1）将图中S、H2S、H2SO4、SO2四种物质按硫元素化合价由低到高排序：。（2）HCl、HNO3是一元酸，H2S、H2SO4是二元酸，写出H2S与足量NaOH溶液反应的化学方程式。（3）如图流程中可循环利用的物质有（写出化学式）。（4）人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘是人体必需的元素（填“常量”或“微量”）。（5）如图为HI转化为I2的示意图，请写出如图中反应的化学方程式。15．碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解产生三种氧化物B、C、D（分解过程中所有元素化合价保持不变）。已知，常温常压下B为液体、D为气体，I为HCl，J为磁铁矿的主要成分，K和N为常见的金属单质。它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件和产物已略去）。（1）写出碱式碳酸铜分解的化学方程式：。（2）C与盐酸发生化学反应的反应类型为。（3）M的化学式为；向L和M的混合溶液中加入一定量的K，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤液中溶质的成分可能有种情况。（4）D与焦炭生成H的反应是反应（填“吸热”或“放热”）；反应中焦炭作剂（填“氧化”或“还原”）。（5）H与J反应生成K的化学方程式为。三、实验题：本题2小题，共22分。16．2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？（1）从地球带上去⑴实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制氧气，写出该反应的化学方程式：；工业上选择空气为原料制氧气的主要原因是。⑵分离液态空气获得氧气的模拟实验过程如图1所示：浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭，导致木条熄灭的原因是；1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，导致木条复燃的原因是。⑶利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。其原理如图，由此可知两种分子的大小：N2O2（填“>”或“<”）。（2）在天宫制出来⑷早期空间站利用二氧化碳和过氧化钠Na2O2反应制氧气，同时生成碳酸钠，请写出化学方程式：。⑸空间站内二氧化碳的主要来源是。⑹科学家设计了生命保障系统，实现了“水-氧-碳”的循环转化。下列叙述正确的是（填字母）。a．“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重b．若在产生氧气的同时产生其他气体，系统需要对其进行处理c．人体代谢产物中水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化17．氢氧化钙Ca（OH）2是常见的碱，是一种白色粉末状物质。我市某化学兴趣小组在实验室研究CO2的性质时偶然发现，澄清石灰水升温时有固体析出（不考虑水的蒸发），为探究析出固体的成分，该小组同学提出以下猜想。（1）【猜想与假设】析出的固体是Ca（OH）2。你认为提出此猜想的依据是。（2）【探究与结论】为验证此猜想，小庆同学提出实验方案：将固体过滤出，重新加水溶解配成饱和溶液，测定溶液的pH。经测定，室温下溶液的pH为12，小庆同学认为固体中存在Ca（OH）2。小娜同学提出另一种实验方案：将升温后变浑浊的石灰水恢复至原温度，若溶液恢复澄清则证明猜想成立。但在实验过程中，发现实验现象与猜想不一致，她观察到。因此得出实验结论：析出的固体中除了Ca（OH）2还混有少量CaCO3。你认为存在CaCO3的原因是（用化学方程式表示）。（3）上述实验过程中使用pH试纸测定溶液酸碱度的操作为：在玻璃片上放一小片pH试纸，滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出溶液的pH；实验过程中发现过滤速率慢，可能的原因为（填字母）。a．滤纸没紧贴漏斗内壁b．固体颗粒堵塞了滤纸孔隙c．滤纸破损四、计算题：本题1小题，共8分。18．计算：（1）小铁同学做中和反应实验，若使100.0g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，则需用托盘天平称量gNaOH固体。（2）向200.0g质量分数为12%的NaOH溶液中通入4.4gCO2，充分反应后，溶液中溶质的成分及质量为。（3）工业上制备NaOH通常采用电解饱和食盐水的方法，具体原理为：NaCl+H2O通电→NaOH+H2↑+Cl2某化工厂用该方法制备NaOH，欲制备8吨NaOH，理论上需要多少吨NaCl固体做原料？（配平化学方程式并写出计算过程）

2020年答案解析部分1．A2．C3．D4．B5．C6．D7．B8．C9．D10．C11．（1）2：1（2）淡蓝（3）（4）保护气（5）硬水12．（1）3；24；得到（2）体积（3）6n：(6+3n)；避免接触火源13．（1）分液漏斗（2）KMnO4（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（4）不能（5）与氧气接触14．（1）C（2）氯化氢气体；除去水蒸气；白纸变黑（3）a（4）2；1；1；1；1（5）Cl（6）+1；B；pH试纸；用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液体，滴在干燥的pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从而确定溶液的pH15．（1）增大反应物的接触面积，加快反应速度（2）4（3）5.6（4）表面刷漆、涂油或镀上其他金属等16．（1）CaO；放出（2）2H2O+2Na=217．（1）Fe3O4；四氧化三铁是黑色固体（2）NaCl（3）是氢氧化钠和碳酸钠（4）产生白色沉淀；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl（5）酚酞试液；