化学反应速率（第2课时影响化学反应速率的因素）（课件）高二化学（2019选择性必修1）

专题二第一单元化学反应速率02影响化学反应速率的因素能否人为控制化学反应速率？食物为何放入冰箱？灯泡为何抽成真空？矿石为何粉碎？接触面积浓度内因催化剂温度影响化学反应速率的因素有哪些？浓度对反应速率的影响实验现象实验结论试管内产生气泡速率：1.5mol/L的盐酸>1mol/L的盐酸>0.5mol/L的盐酸增大反应物浓度能加快化学反应速率理论和实验研究表明，其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响碰撞理论碰撞理论是一种较直观的反应速率理论。该理论认为，反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，反应速率的大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比。但是，不是每次碰撞都能发生反应。能发生反应的碰撞称为有效碰撞。浓度对反应速率的影响01发生碰撞的分子具有足够高的能量02分子在一定的方向上发生碰撞有效碰撞必须满足的条件：浓度对反应速率的影响化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差活化分子活化能

反应物分子平均能量能量活化分子E2反应过程

ΔHE1生成物反应物O反应的活化能浓度对反应速率的影响当增加反应物的浓度时，单位体积内反应物的活化分子数目增多，反应物发生有效碰撞的次数增多，反应速率增大。增加浓度活化分子普通分子基元反应：通过碰撞一步直接转化为产物的反应。例如：NO2+CO

NO+

CO2每个基元反应都有对应的活化能，反应的活化能越大，活化分子所占比例越小，有效碰撞的比例也就越小，化学反应速率越小。因此，化学反应速率的理论只适用于基元反应。浓度对反应速率的影响反应过程中没有任何中间产物生成压强增大，体积减小，反应物浓度增大，反应速率增大加压减压有气体参加的反应，压强改变，化学反应速率如何变化？压强减小，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响反之，反应速率减慢。增大压强气体体积缩小反应物浓度增大单位体积内活化分子数增多单位时间内有效碰撞几率增加反应速率加快温度对反应速率的影响实验操作实验现象溶液紫红色褪去所需时间长短：实验结论甲>丙>乙反应物的温度越高，反应速率越快温度对反应速率的影响科学研究表明，对于许多反应而言，一般温度每升高10K，其反应速率可增加2~4倍。在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率。对吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。温度对反应速率的影响规律：温度对反应速率的影响其他条件相同时，升高温度→单位体积内活化分子数目增多→单位体积内活化分子百分数增多→单位时间内有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。简单碰撞理论解释温度对化学反应速率的影响催化剂对反应速率的影响催化剂对H2O2分解化学反应速率的影响较高浓度的H2O2在避光条件下的分解速率2H2O2

2H2O+

O2↑温度30℃50℃分解速率每年1%每年2%2H2O22H2O+

O2↑FeCl3催化剂对反应速率的影响过渡态理论：反应物分子并不只是通过简单的碰撞直接形成产物，而是必须经过一个形成活化络合物的过渡状态，并且达到这个过渡状态需要一定的活化能。这与爬山类似，山的最高点便是过渡态。更多的化学反应过程分为多步进行例如：

2HIH2+I2

第一步：2HI→2I•+H2

第二步：2I•→I2

基元反应的活化能越大，反应物到达过渡态就越不容易，该基元反应速率就越慢。一个化学反应的速率就取决于速率最慢的基元反应。催化剂对反应速率的影响有催化剂参与的反应，活化能（Ea1）较小，则反应速率较大；而没有催化剂参与的反应，活化能（Ea2）较大，则反应速率较小。当其他条件相同时，使用催化剂，改变反应历程→活化能降低→活化分子百分数增多→单位体积、单位时间内有效碰撞次数增多→化学反应速率增大催化剂对反应速率的影响2、催化剂有选择性，不同的化学反应的催化剂不相同，催化剂具有一定的活化温度。催化剂对反应速率的影响注意1、催化剂对可逆反应的正、逆反应的速率影响相同。催化剂用于汽车尾气的净化催化剂对反应速率的影响酶的催化作用酶催化原理示意图高效的催化活性高度的选择性特殊的温度效应010203还有哪些影响化学反应速率的因素？·粗锌制氢气·药物研制中使用特定溶剂·次氯酸的分解光照原电池溶剂电磁波、超声波·工业生产延时符课堂小结

单位时间内、单位体积内有效碰撞次数增多增大化学反应速率升高温度催化剂增大反应物浓度增大气体压强单位体积内活化分子百分数增大单位体积内活化分子数增大简单碰撞理论解释反应条件对化学反应速率的影响课堂练习A某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)＋W(s)ΔH＞0，下列叙述正确的是()A．在容器中加入氩气，反应速率不变B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数