碳酸钠和碳酸氢钠高一化学课件

第一节钠及其化合物第二章海水中的重要元素——钠和氯第三课时碳酸钠和碳酸氢钠学习目标1.通过实验,认识碳酸钠、碳酸氢钠的化学变化过程,掌握它们的性质和用途,培养科学探究意识。2.运用变化观念理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化的途径。碳酸钠

（Na2CO3

）俗称：纯碱、苏打用途：去污（能力强）、面食的制作（中和酸和二次醒发）碳酸氢钠

（NaHCO3）俗称：小苏打用途：去污（能力弱）、膨松剂、发酵粉（面粉的醒发）厨房中苏式俩兄弟白色固体白色细小晶体Na2CO3可用于玻璃、造纸、纺织等工业；可做洗涤剂等。NaHCO3可用于灭火剂、发酵剂、医药等。碳酸钠和碳酸氢钠其他用途盐Na2CO3NaHCO3（1）（2）（3）（4）初步结论①Na2CO3

溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热②在相同温度下在水中的溶解度Na2CO3

﹥NaHCO3③Na2CO3、NaHCO3的水溶液碱性：Na2CO3

﹥NaHCO3白色粉末细小白色晶体振荡长时间可溶解固体量减少，仍有固体溶液变得较红溶液变的微红加水结块成晶体，并伴随着放热现象。加水部分溶解，并伴随着吸热现象。碳酸钠和碳酸氢钠物理性质25℃0.1mol/LNa2CO3:PH=11.60.1mol/LNaHCO3PH=8.3120℃时S(Na2CO3)=21.5g

S(NaHCO3)=9.60g课本P36实验2-4Na2CO3＋XH2O＝Na2CO3·XH2O，X＝1，7，10Na2CO3NaHCO3操作和现象

取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两支试管，同时加热，烧杯A和烧杯B的现象。现象：

。装置结论试管A无变化，试管B中溶液变浑浊稳定性：碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性课本P36实验2-5碳酸钠>碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O课堂训练1、下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中正确的是（

）A．甲为苏打，乙为小苏打B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热一段时间，B烧杯的石灰水仍然澄清D．加热过程中A烧杯中始终无气泡产生B6.(2)预测:从物质的类别来看，Na2CO3属于___类，可以与___________等类别的物质发生反应。(3)设计实验并得出结论:实验步骤实验现象结论或解释(用离子方程式表示)①向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水②向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加CaCl2溶液③向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸开始无气泡产生，一段时间后产生气泡①CO32-+H+=HCO3-②__________________________结合课本P40页T6总结:Na2CO3与酸、碱和盐的反应产生白色沉淀Ca2++CO32-=CaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3↓HCO3-+H+=H2O+CO2↑产生白色沉淀盐酸、碱、盐变式训练:

NaHCO3与酸、碱和盐的反应实验步骤实验现象结论或解释(用离子方程式表示)①向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加澄清石灰水②向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加CaCl2溶液③向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸从物质的类别来看，NaHCO3属于________类.

设计实验并得出结论:酸式盐产生白色沉淀无现象立即产生气泡HCO3-+H+=H2O+CO2↑Ca(OH)2

足量OH-

+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2OCa(OH)2

少量2OH-

+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

探究1：Na2CO3和NaHCO3与酸的反应①已经失去标签的两瓶溶液：Na2CO3溶液和稀HCl溶液如何鉴别？B溶液逐滴加入A溶液若刚开始没有明显现象，一段时间后产生气泡。若立即产生气泡。现象：反应:CO32-+H+=HCO3-

HCO3-+H+=H2O+CO2↑反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑

A：稀盐酸B：碳酸钠

A：碳酸钠B：稀盐酸②

取等量的碳酸钠和碳酸氢钠（约1g）分别置于两个气球，将其套在两个装有2mL稀盐酸的锥形瓶上，将碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管内，会有哪些现象？原因是什么？现象：（1）两支试管内都有气体产生（试管内）（2）甲气球胀的大且速度比乙气球快(小气球的变化)结论：NaHCO3与稀HCl反应的速率比Na2CO3快Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（慢）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（快）

Na2CO3与稀HCl反应是分步进行的：（1）Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（先）（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（后）课堂练习2、下图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：(1)写出a点以前发生反应的离子反应方程式：

_______________________(2)写出a点到b点发生反应的离子反应方程式：

________________________m(CO2)探究2：Na2CO3和NaHCO3与碱的反应实质①与NaOH反应Na2CO3与NaOH不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O实质：HCO3-+OH-=CO32-+H2O②与Ca(OH)2反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成沉淀NaHCO3+Ca(OH)2（过量）=2NaHCO3+Ca(OH)2（不足）=CaCO3↓+H2O+NaOHCaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3与碱中的OH-反应生成CO32-和水，然后与Ba2+、Ca2+生成沉淀拓展1、

碳酸钠和碳酸氢钠都是白色固体，在实验室中如果忘记标记标签，就很难进行辨认，请你设计实验方如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠法一：溶解度溶解度小的是NaHCO3

法二：热稳定性热稳定性差的是NaHCO3法三：碱性碱性较弱的是NaHCO3法四：加入CaCl2溶液不产生沉淀的是NaHCO3法五：滴加盐酸产气泡快的是NaHCO3…….能用澄清石灰水吗？不能与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是_____(填字母)。

A.Ⅳ比Ⅲ复杂

B.Ⅳ比Ⅲ安全

C.Ⅳ比Ⅲ操作简便DⅣ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___________(填化学式)。课堂练习3、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验，如图I~Ⅳ所示。(1)只根据图I、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是____(填序号)。(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________________________________________________;Ⅱ2NaHCO3

Na2CO3

+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3

↓+H2ODNaHCO3

除杂方法或所用试剂反应原理Na2CO3固体(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3溶液(NaHCO3)加热通入足量CO2Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3加入适量的NaOH溶液NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O2NaHCO3

Na2CO3

+H2O+CO2↑拓展2、

Na2CO3、NaHCO3的除杂Na2CO3NaHCO3①通入CO2②少量的盐酸①固体加热②溶液滴加NaOH溶液问题：向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2后会有什么现象？原因是什么？有沉淀析出原因：①将过量CO2通入Na2CO3溶液中，发生如下反应：

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3②溶剂水减少、溶质NaHCO3质量比Na2CO3多③生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小。17CO2______________________________________________Na2CO3+HCl(少)=NaCl+NaHCO3

Na2CO3+2HCl(足)=2NaCl+H2O+CO2↑课堂小结Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3焰色试验均为黄色1．下列有关Na2CO3与NaHCO3的性质中不正确的是(

)A．相同浓度两溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3B．相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．与相同浓度的稀硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3<Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3课堂达标C2、下列说法中正确的是（）

A.加水溶解NaHCO3和Na2CO3固体，都放热B.石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应

C.等质量的Na2CO3与盐酸反应制得的CO2比NaHCO3多D.等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液与等浓度的盐酸反应，NaHCO3

反应更剧烈D3、在课堂上老师出示了两瓶失去标签的同浓度Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是(

)①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3

②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3

③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3

④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3

⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A．①②

B．③⑥C．④⑤

D．②⑤B4、现有混有少量NaHCO3的Na2CO3固体，下列有关提纯Na2CO3的方法中正确的是（）A.加入过量的NaOH溶液B.加入适量的盐酸C.将固体充分加热，直到质量不变为止D.加入CaCl2溶液C5、向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，向所得溶液中滴加稀盐酸，图像如下：写出滴加盐酸前的溶质各是什么？ABCDA.Na2CO3和NaOHB.

NaHCO3和Na2CO3

C.Na2CO3

D.NaHCO36、某学