北京市西城区2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷含答案VIP

北京市西城区2024—2025学年度第一学期期末试卷高二化学2025.1D6.下6.下第一部分学校班级姓名学号本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的学校班级姓名学号1.下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是ABCD++的混合物电解槽碱性锌锰电池NA.0.1mol·L-¹氨水的pH<13:NH₃·H₂O=NH₄+OH-北京市西城区2024—2025学年度第一学期期末试卷高二化学第1页(共8页)扫描全能王创建扫描全能王创建5.下列说法正确的是A.电子从2s跃迁到3s时，吸收能量C.最外层电子数为2的元素都分布在s区ABCD户户题负极室正极室电解质交换膜+国+国436436kJ·mo!国键H能立能重健断裂健形成电解CuCl₂溶液：H₂与Cl₂反应的能量变化：7.实验表明：少量的I可以催化H₂O₂分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无A.H₂O₂分解是放热反应B.i发生反应：H₂O₂+I=I正确的是B.水电离出的OH-浓度为1×10-¹²mol·L-¹C.2[c(CO3-)+c(HCO₃)+c(D.升高温度，溶液中的OH-浓度增大扫描全能王创建9.下列实验操作或装置(夹持装置略)能达到对应实验目的的是ABCD实验的影响的反应热铁制品表面镀铜溶解度大小操作装有装有NO₂的温度计温度计玻璃铜片铁制铜片铁制皇Na最皇Na最 ₂S溶液AgNO₃溶液10.在容积可变的密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)。起始时NO和O₂的物质的量之比为2:1。在不同压强下(pi、p2)反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。NO转化率/%NO转化率/%温度/℃pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A.HX为强酸D.NaOH溶液滴定HCIl溶液，用酚酞作指示剂，12.粗制CuSO₄·5H₂O晶体中含有杂质Fe²+。在提纯时，为了除去Fe²+,常先加入少量酸化的H₂O₂溶液，然后在室温下调节溶液的pH为4。已知：i.Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10-20Ksp[Fe(OH)₃]=2.8×10-39ii.25℃时CuSO₄饱和溶液中c(Cu²+)=1.41mol·下列说法不正确的是A.加入HB.pH=4,计算得c(Fe³+)=2.8×10⁻⁹mol·L-¹,可认为Fe³+已完全沉淀NaBr溶液为电解质溶液，采用电解和催化X13.以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的电源NaBr溶液为电解质溶液，采用电解和催化X电极相结合的循环方式，可实现高效制取H₂和电Br极电极O₂,装置如图所示。下列说法不正确的是abC.电解总反应：银镜银镜Br_z下列说法不正确的是B.气体的产生有利于银镜的脱落D.用足量浓HNO₃替换醋酸溶液，也可达到上述银镜脱落沉降、回收Ag的效果扫描全能王创建第二部分本部分共6题，共58分。15.(8分)Nax[MnFe(CN)₆]常作为钠离子电池的正极材料。制备时，用柠檬酸钠(Na₃C₆H₅O₇)溶液作为添加剂。(1)C元素处于元素周期表的区，基态O原子的轨道表示式是(3)N、O、Na三种元素第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)。(4)电负性CN(填“>”“<"或“=”),从原子结构的角度说明原因：o16.(9分)电解质溶液的性质与溶液中粒子的种类和浓度等有关。(1)室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。①醋酸溶液能导电的原因是其中含有(用化学符号表示)。②由B到C的过程c(H+)(填“增大"“减小”或“不变”)。酸电离常数(Ka)①CH₃COONa溶液显(填“酸性”“碱性”或“中性”),用离子方程式表示其原因：o②25℃,物质的量浓度相同的CH₃COONa溶液和NaClO溶液的pH大小：③含等物质的量的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液呈酸性，原因是o④向NaClO溶液中通入少量CO₂,反应的离子方程式是o17.(9分)氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物质的传输与转化关系如下图所示(其中电极未标出)。液液(2)燃料电池中Na+的迁移方向是(填“C→D”或“D→C”)。(3)燃料电池中正极的电极反应是o扫描全能王创建(4)下列说凇不正确的是(填序号)。c.电解池中的商子交换惯是阳离子交换膜(5)比较a%、b%和0%的值，由大到小排序：018.(10分)CO₂与H₂在不同条件下发生不同反应，可实现不同的应用。(1)戟人航天器中，航天员呼出的CO₂可与H₂反应生成CHA和H₂O,电解H₂O可实①在一定条件下发生反应：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g))2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)△H=+bkJ·mol-(a、b均大于0)②某温度下，向1L恒容密闭容器中通入0.01molCO₂和0.04molH₂,发生反应：化率是_,该温度下反应的平衡常数是-0(2)CO₂催化加氢是制备CH₃OH的重要方法，反应过程涉及的主要反应如下：反应1:CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₁=+41kJ·mol-¹反应2:CO(g)+2H₂(g)—CH₃OH(g)△H₂=-9a.增大压强有利于CH₃OH的生成b.使用催化剂，能降低反应的活化能，提高CO₂的平衡转化率c.升温有利于反应1,反应1先达到平衡状态②其他条件不变时，一段时间内，温度对CO₂加氢制CH₃OH反应的影响如图。C02的转化率/%CH.C02的转化率/%CH.OH的实际选择性/%i.由图知240℃时实际反应未达到平衡状ii.220～240℃时，CO₂的平衡转化率变化19.(11分)以铝土矿为原料生产Al₂O₃产生的废渣俗称赤泥，除去钠钙后的赤泥中含Al₂O₃、20.Fe₂O₃、SiO₂、TiO₂、Sc₂O₃等多种成分，下面是工业上从赤泥中提取钛、铳的一种工艺含铁铝溶液已知：i.TiOSO₄溶于水，电离出的TiO²+可水解ii.P204(HR)是一种有机提取剂，提取原理为：M³++3HR(有机)—MR₃(有机)+3H+,M³+代表Sc³+、Fe³+或Al³+iii.Ksp[Sc₂(C₂O₄)s]=I.提取钛(1)滤渣用浓硫酸酸浸，其中TiO₂溶于硫酸生成TiOSO4的化学方程式是-0(2)TiO²+水解生成TiO₂·xH₂O沉淀的离子方程式是_o(3)测定产品中Ti元素的含量：称取ag产品放入锥形瓶中，一定条件下将TiO₂·xH₂O溶解并还原为Ti3+,再滴加2~3滴KSCN溶液，用cmol·L-¹NH₄Fe(SO4)₂溶液滴定Ti³+至全部生成Ti⁴+,消耗NH₄Fe(SO4)2溶液VmL。IⅡ.提取铳(4)P204对(填“Sc³+”“Fe³+”或“Al³+”)的提取能力最强。(5)用草酸(H₂C₂O4)“沉铳”,调节溶液的pH为2。加入H₂C₂O4前的溶液中c(Sc³+)=0.02mol·L-¹,按c(H₂C₂O4):c(Sc³+)=3:2加入H₂C₂O₄,忽略溶液体积的变化。判断是否有Sc₂(C₂O4)3沉淀生成并说明(6)草酸铳晶体[Sc₂(C₂O4)3·5H₂O]在空气中灼烧，产生的气体可直接排放，该化20.(11分)化学小组探究不同盐对镁与水反应的影响。(1)镁条与KHCO₃溶液反应序号试剂现象I镁条和H₂OⅡ镁条和KHCO₃溶液①I中生成的气体为H₂,反应的化学方程式是密密(2)镁条与序号试剂现象Ⅲ4.5mL1mol·L-¹KCl溶液和0.5mL0.2mol·L⁻¹AgNO₃溶液生成大量白色沉淀，得到浊液X。V①补全Ag₂O与氨水反应的离子方程式：液中(填实验操作与现象),证实固体是Ag不是Ag₂O。(3)对比实验I和V,对生成气泡速率不同的原因提出如下假设：假设1:资料表明，滤液中Cl-能钻入Mg(OH)₂膜，破坏Mg(OH)₂对镁的覆盖。假设2:Ag+能与Mg反应生成Ag,形成原电池，增大Mg与H₂O反应的速率。设计如下实验对上述假设进行验证。序号试剂有少量气泡缓慢逸出4.4mL1mol·L-¹KCl溶液、0.1mLH₂O和0.5mL0.2mol·L⁻¹KNO₃溶液有少量气泡缓慢逸出北京市西城区2024—2025学年度第一学期期末试卷高二化学答案及评分参考2025.1第一部分选择题(每小题只有一个选项符合题意，共14个小题，每小题3分，共42分)题号1234567CABCABC题号89BDBCDD第二部分非选择题(共6个小题，每空1分，注明的除外，共58分)其他合理答案均可15.(8分)16.(9分)(2)①碱性CH₃COO-+H₂OCH₃COOH+OH-(2分)②<③相同物质的量浓度的CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO-的水解程度17.(9分)(3)O₂+2H₂O+4e-=4OH-(2分)(4)b(2分)18.(10分)ii.温度升高，有利于反应2的逆反应，导致c(CO)增大，而c(CO)增大抑制反应1的正反应，其程度大于温度升高对反应1正反应的促进作用(2分)iii.220～240℃,升高温度，对反应1