重庆市部分学校2024-2025学年高一下学期3月联考化学试题（含答案）

重庆市部分学校2024-2025学年高一下学期3月联考化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.从新石器时代到明清时期的各类器物中可以看出，蛇在中华文化中体现了多重象征意义。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是A．“滇王之印”金印B．彩色蛇皮纹锦C．五彩张天师斩五毒纹小盘D．商青铜蛇(残)A.A B.B C.C D.D2.下列物质的俗称与化学式对应错误的是A.芒硝——Na2CO3•10H2O B.熟石膏——2CaSO4•H2OC.胆矾——CuSO4•5H2O D.铁红——Fe2O33.下列事实不能说明碳的非金属性比硅强的是A.甲烷的分解温度高于硅烷B.碳与H2化合比硅与H2化合更容易C.高温下，焦炭能与二氧化硅反应置换出硅D.将CO2通入Na2SiO3溶液中，出现白色胶状沉淀4.目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，反应原理如图所示。下列说法错误的是A.NO是一种无色气体，不溶于水B.NO转化为N2属于氮的固定C.CO在该过程中发生氧化反应D.该催化转化器的使用可以减少汽车尾气污染5.下列化学用语表示正确的是A.HClO的电子式： B.中子数为10的氧原子：C.Al3+的结构示意图： D.CH4的空间结构为正四面体形6.将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再加某种试剂，有白色沉淀生成，该试剂不可能是A.氯水 B.氨水 C.稀硝酸 D.稀盐酸7.将下列物质在空气中久置，对该过程发生的变化叙述错误的是A.浓硫酸——质量增大，体现其脱水性B.漂白粉——漂白效果先增强后减弱，最后失效C.金属钠——表面变暗，发生氧化还原反应D.新制Fe(OH)2沉淀——白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色8.我国炼丹术史料中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，丹砂是指红色的硫化汞(HgS)。下列说法正确的是A.丹砂与水银之间的转化属于可逆反应B.“积变又还成丹砂”涉及化合反应和氧化还原反应C.实验室中，可用汞处理不小心撒落在地上的硫粉D.1mol汞与足量硫粉反应，转移1mol电子9.劳动创造美好生活。下列劳动项目用化学知识解释错误是选项劳动项目化学知识A葡萄酒酿制过程中添加适量SO2SO2能抑制细菌生长B用漂白液漂白染色的棉衣漂白液具有氧化性C制作面点时加入食用纯碱纯碱受热易分解，且能中和发酵过程产生的酸D节日燃放五彩缤纷的烟花很多金属及其化合物灼烧时呈现的焰色不同A.A B.B C.C D.D10.非金属元素X、Y、Z、W是短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示。下列说法一定正确的是A.核电荷数：W>Z>Y>X B.单质的氧化性：X>YC.最高正化合价：Y=W>X D.最简单氢化物的沸点：Y>W11.在实验室制备、干燥、收集氨气并进行喷泉实验，下列实验装置正确或操作规范且能达到实验目的的是A．制备氨气B．干燥氨气C．收集氨气D．制作红色喷泉AA B.B C.C D.D12.已知。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.等物质的量的NH3和N2的分子数均为NAB.反应中每生成6.4gCu，NH3失去的电子数为0.2NAC.标准状况下，2.24LH2O中含有的极性共价键数为0.2NAD.将0.2molNH3溶于水得到的1L氨水中，含有的NH3•H2O分子数为0.2NA13.下列反应对应的离子方程式正确的是A.向硫化氢水溶液中滴加新制氯水：B.硅酸和氢氧化钠溶液反应：C.金属钾和水反应：D.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：14.某透明溶液中可能大量含有Na+、H+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、、Al3+、、、、中的几种，且各阳离子的物质的量浓度均为a，各阴离子的物质的量浓度均为2a。现取100mL该溶液，向其中滴加NaOH溶液，得到沉淀的质量变化趋势与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.该溶液中含有四种阳离子 B.MN段的沉淀中含有三种物质C.P点时，沉淀的质量为10.6ag D.Q点溶液中含有五种阴离子二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性杂质离子、Mg2+、Ca2+，同学们按如图所示流程对粗盐中的杂质离子进行除杂。已知：步骤①②③④中添加的试剂均过量。请回答下列问题：（1）Na+、、Ca2+离子半径由小到大的顺序是___________(用离子符号表示)。（2）试剂1和试剂2分别为___________(填标号)。a．NaOH溶液、BaCl2溶液b．BaCl2溶液、NaOH溶液c．BaCl2溶液、KOH溶液（3）过滤时需要使用的玻璃仪器有烧杯___________(填仪器名称)；滤渣中的一种化合物可用作消化系统X射线检查的内服药剂，写出该化合物的化学式：___________。（4）步骤④添加稀盐酸的目的是___________(用离子方程式表示)。（5）蒸发结晶时，当观察到___________(填实验现象)时，停止加热。16.A至F分别表示中学化学常见的六种纯净物，它们的部分转化关系如图所示。已知：B在常温常压时是一种红棕色气体，E是一种碱金属单质，F是一种淡黄色固体。请回答下列问题：（1）A的化学式为___________，A中所含元素的原子半径由小到大的顺序为___________(写元素符号)。（2）写出B和H2O反应的化学方程式___________；每消耗3molB，该反应转移的电子数为___________NA。（3）F电子式为___________，F中所含的化学键类型为___________。（4）常温下，A的浓溶液可用铝制容器盛装的原因是___________。17.现有九种物质：①Na2O2固体、②SO2、③Ba(OH)2固体、④Cl2、⑤稀硫酸、⑥NaHCO3固体、⑦熔融的MgCl2、⑧石墨、⑨澄清石灰水。请根据所学知识，回答下列问题：（1）上述物质中，能导电的是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________；请写出一种与⑧互为同素异形体的物质：___________。（2）若⑥的水溶液中含有少量Na2CO3，除杂方法为___________；向⑥的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为___________。（3）实验室用MnO2与浓盐酸制备④时发生反应的化学方程式为___________，将制备的④与②按物质的量之比为___________通入水中反应时，得到的溶液无漂白性。（4）将①加入足量⑤中，发生反应的离子方程式为___________。18.某研究性学习小组对SO2和亚硫酸的性质进行探究。请回答下列问题：I．制备并收集SO2和制备亚硫酸（1）装置A中生成SO2的化学方程式为___________。（2）若要在装置C中收集干燥的SO2，装置B中盛装的试剂可能是___________(填标号)。a．P2O5b．碱石灰c．浓硫酸d．NaClII．制备SO3将SO2和O2通入某反应容器中，在V2O5催化作用下，反应过程如图所示。（3）反应IV的化学方程式为___________；反应V中，氧化产物是___________(填化学式)。III．验证酸性：H2SO3>HClO（4）查阅资料：H2SO3与HClO会发生氧化还原反应。向H2SO3溶液中加入少量NaClO溶液，发生反应的离子方程式为___________。（5）同学1认为可以通过用pH试纸测量相同物质的量浓度的H2SO3溶液和HClO溶液的pH来比较H2SO3和HClO的酸性强弱，同学2认为不行，理由是___________。（6）同学3设计了如图装置，甲、乙、丙试管中盛装试剂依次是___________(填试剂序号，提供的试剂有①酸性KMnO4溶液、②NaHCO3溶液、③新制的漂白粉稀溶液)，观察到___________(填现象)时，可说明酸性：H2SO3>HClO。

重庆市部分学校2024-2025学年高一下学期3月联考化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】A【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】D二、非选择题：本题共4小题，共58分。【15题答案】【答案】（1）Na+﹤Ca2+﹤（2）b（3）①.漏斗、玻璃棒②.BaSO4（4）、（5）大量晶体出现【16题答案】【答案】（1）①.HNO3②.H<O<N（2）①.3NO2+H2O=2HNO3+NO②.2（3）①.②.离子键和非极性共价键（4）浓硝酸能使铝表面生成致密的氧化膜，发生钝化，阻止铝进一步溶解【17题答案】【答案】（1）①.