高一化学5.2.3硝酸课件

1.什么是氮的固定？人工固氮(合成氨)的化学方程式？2.

引发喷泉实验的两种操作是？喷泉实验成功的关键？形成喷泉的常见组合有哪些？3.NH3分别与HCl、HNO3、H2SO4反应的方程式是？现象是？4.氨气的催化氧化方程式是？（注意反应条件，用化合价升降法配平）5.实验室制备NH3原理是？如何检验氨气（两种方法）?干燥NH3用什么？不能用哪些干燥剂？6.NH3的简易制备有哪3种方法？能否用NH4Cl分解来制备氨气？为什么？7.如何检验NH4+？8.NH4Cl、NH4CO3受热分解的方程式？所有铵盐都能受热分解吗？考前重点知识默写清单——氨气高中化学必修二第五章(2019人教版)第五章化工生产中的重要非金属元

第二节氮及其化合物第3课时硝酸3新课导入【问题】1、硝酸泄露为什么产生红棕色气体？2、硝酸泄露时，消防员为什么喷水、撒石灰？4硝酸的物理性质颜色气味状态溶解性挥发性无色有刺激性气味液体与H2O以任意比互溶易挥发，在空气中形成白雾【思考1】硝酸是无色液体，但是久置的浓硝酸为什么会显黄色？5硝酸的化学性质1、不稳定性（自身氧化还原反应）【思考2】如何除去浓硝酸中的“黄色“？往浓硝酸中通入足量的O24NO2+O2+2H2O==4HNO3【思考3】浓硝酸如何保存？保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中，并放在阴凉处。从物质分类和化合价的角度预测硝酸的性质物质分类化合价氢化物

单质

氧化物

酸

碱

盐

+5+4+3+20-3NH3NH4+N2N2O3N2O4N2O5NONO2HNO3HNO2NH3∙H2ONO3-NO2-2、酸的通性3、强氧化性学会预测硝酸的化学性质7硝酸的化学性质【归纳总结】请将硝酸进行分类，并总结硝酸的化学性质。2、酸的通性一元强酸：HNO3

=

H+

+

NO3--使指示剂显色与金属反应与碱反应与碱性氧化物反应与弱酸盐反应硝酸稀硝酸使蓝色石蕊溶液变为红色浓硝酸使蓝色石蕊溶液先变红后褪色如NaOHH++OH-=H2O如Na2O

2H＋＋Na2O=2Na＋＋H2O如Na2CO32H++CO32-=H2O+CO2↑能不能生成H2？酸性

强氧化性8硝酸的化学性质9硝酸的化学性质①与非活泼金属（Cu）反应试剂实验现象实验结论稀硝酸反应

，有

产生，溶液

，液面上有

气体产生铜与稀硝酸反应生成

，化学方程式：浓硝酸反应

，有少量气泡产生，溶液

，生成无色气体，遇到空气变为

。铜与浓硝酸反应生成

，化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O剧烈无色变蓝缓慢红棕色变绿大量气泡NONO210硝酸的化学性质【活动1】试推测常温下，浓硝酸、稀硝酸与Ag、Fe的反应方程式。Ag+2HNO3(浓)==AgNO3

＋NO2↑＋H2O3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3

＋NO↑＋2H2O铁与浓硝酸铁与稀硝酸常温下，铁、铝遇到浓硝酸发生钝化Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（铁少量）3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（铁过量）11硝酸的化学性质【活动2】参照C与浓H2SO4的反应，写出C、S与浓HNO3的反应方程式。木炭与浓硝酸：C＋4HNO3(浓)

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

硫与浓硝酸：S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O12硝酸的化学性质【思考4】足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?

(1)一开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)随着反应进行，硝酸由浓变稀，则发生：溶液中存在NO3-，它遇到H+后，会继续氧化铜。3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)反应停止后，如果在溶液中再加入足量盐酸，会出现什么情况?硝酸的化学性质与还原性化合物：如H2S、SO2、Na2SO3、HI、FeCl2“NO3-+H+”组合具有强氧化性，与还原性离子如Fe2+、S2-、I-、SO32-等不能大量共存。14硝酸的用途硝酸的用途化肥、农药、炸药、染料、医药、化学试剂等硝化纤维塑料氮肥硝酸甘油用于治疗冠心病炸药染料【资料卡片】王水：浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3），能使不溶于硝酸的金属如金、铂

等溶解。“三言（盐）一笑（硝）”

硝酸工业制硝酸流程：N2O2NH3NONO2HNO3H2O2H2O化学方程式：N2＋3H22NH3，N2发生还原反应

4NH3＋5O24NO＋6H2O，NH3发生氧化反应2NO＋O2===2NO2，NO发生氧化反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2既是氧化剂，又是还原剂热交换器氧化炉硝酸18当堂检测C19当堂检测2、进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。①③均观察到溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生的实验现象。下