高考化学一轮复习考点规范练24盐类的水解（含解析）

考点规范练24盐类的水解

(时间:45分钟满分：100分)

一、选择题(本题共10小题,每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是()。

A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg"Ca"等离子

B.焊接时用NH.C1溶液除锈与盐类水解无关

C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理

D.在滴有酚配的Na£03溶液中慢慢滴入BaCL溶液,溶液的红色逐渐褪去

答案:|D

画小项,部分天然水呈碱性是因为HC0&发生水解,错误;B项,NH.C1是强酸弱碱盐，水解使溶液显

酸性，因此能溶解铁锈,错误;C项，用惰性电极电解食盐水，生成物是山、CL>NaOH,CL与NaOH溶液

反应可以制备漂白液,与水解无关,错误;D项,NaEOa溶液中存在水解平衡COr+HQuHCO尹0H,加

入BaCL溶液后生成BaC03沉淀,c(CO£)降低,水解平衡左移,溶液的碱性减弱,所以红色逐渐褪去，

正确。

2.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是()。

A.c(NH*)相等的(NH,)2S0I、(NH,)2Fe(S0j2和NH.C1溶液中，溶质浓度大小关系是

(阳)2Fe(SOJ2]<c[(NH,2SO」<c(NH£l)

B.已知25c时/(AgCl)=L8Xl()T°,则在0.1mol・L”AlCh溶液中,Ag'的物质的量浓度最大可达

到6.0Xl()T°mol-L-1

C.O.2mol・f'HCl溶液与等体积0.05mol・L-*Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=l

D.室温下，0.1mol•L'NaHA溶液的pH=4,则有c(HA)>cW)>c(A2-)>c(HzA)

I答案:|c

I解析亚时部分水解,(NH3S0,溶液中SOf对NHj的水解无影响，(阳)加6。戾溶液中Fe,♦水解显酸性

抑制NH1的水解,故c(NH[)相等的条件下,cKNHjFeCORkcKNHMSOj,若不考虑水解,在c(NH?)

相等的条件下,e(NH£l)=2c[(NH4)2S0」而相对于电离而言,钺盐的水解程度极小，故

”(NHj2S0j<c(NH£l),A项正确；0.Imol・I?的A1CJ溶液中，c(C「)=0.3irol・L

"AgCl)=c(Ag')-c(Cl),故c(Ag>嚅A.OX10,0mol•LB项正确;pH=l,则

c(K)=0.Imol・L”,而两种溶液混合后|了0.053・「“L

0.05mol・L-l^0.Imol・Ll,C项错误；由NaHA溶液的pH=4可知Hl的电离程度大于水解程度，故

cWDcOU),因溶液中的H'来自水的电离和HA的电离，故C(H')>C(A2)>C(H2A),二级电离程度很小,

2_

故溶液中C(H/V)>C(H-)>C(A)>C(H2A),D项正确。

3.室温下，将0.05molNa2cO3固体溶于水配成100矶溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确

的是()。

选项加入的物质结论

A50mL1mol・LiHROi溶液反应结束后,c(NaAc(S0f)

溶液中湍增大

B0.05molCaO

C50mLH20由水电离出的c(H')・c(0H)不变

D0.1molNaHSOs固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na')不变

|答案：|B

|解析:|0.05moiNa2cO3中〃(Na)=0.Imol,50mLlmol・「H2soi溶液中含〃(SO*)=0.05mol,故反应后

c(Na')=2c?(SOt),A项错误;0.05molCa0与H20反应生成0.05mo1Ca(OH)2,Ca(OH)o+NasCO.,一

CaC031+2NaOH,则溶液中一^■增大,B项正确；向Na2c。3溶液中加水，c(OH)水减小，则c(H.)水也减小,

UICO3J

则由水电离出的c(H')水・c(0H)水减小,C项错误；由于NaHSO.,—Na'+H+SC：,故向Na2c(h溶液中加

入NaHSOi,c(Na1)变大,I)项错误。

4.测定0.1mol・L'Na2sO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

时刻①②③④

温度/℃25304025

pH9.669.529.379.25

实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCk溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是()。

A.Na2sCh溶液中存在水解平衡:SO*I3=HS()3+OH

B.④的pH与①不同，是由于S0『浓度减小造成的

C.①一©的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D.①与④的吊值相等

|答案:|c

瓯］由①④时刻溶液加入盐酸酸化的氯化钢溶液,④产生白色沉淀较多，说明升温过程中亚硫酸钠

被空气中的氧气氧化为硫酸钠,导致亚硫酸根浓度减小。A项,亚硫酸钠为强碱弱酸盐,在溶液中水

解使溶液显碱性,正确;B项，④与①的pH不同是因为亚硫酸钠被空气中的氧气氧化为硫酸钠,导致

亚硫酸根浓度减小,溶液pH减小,正确;C项,升高温度，水解平衡右移,减小亚硫酸根浓度,平衡左移,

错误;D项,①与④的温度相同，则水的离子积常数而相同,正确。

5.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()。

A.O.1mol・L_1NaHCOs溶液与0.1mol・L'NaOH溶液等体积混合,所得溶液

中：c(Na*)>c(C0:)>c(HCO&)>c(0H)

B.20mL0.1mol・L'CH3coONa溶液与10mL0.1mol・L'HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液

中：C(CH3COO)>C(C1)>c(CH:tCOOH)>c(H)

C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中：c(Cl)+cil「)>c(NH*)+c(OH)

D.0.1mol-LlCHsCOOH溶液与0.1mol•L-,NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(0H

)>C(H+)+C(CH3C00H)

答案:|B

解析:|A中两溶液混合恰好反应生成Na£O3,在Na£03溶液中C0『水解:C0£+H2()=HC0£+0H、

HCOg+FW=H2co40万,水电离也产生QH,使c(0H)>c(HCO&),A项错误;B中两溶液混合反应,得到等

量的CLCOONa、CMCOOH、NaCl的混合溶液,溶液呈酸性,说明CH^COOH的电离程度大于CHaCOONa的

水解程度,所以有c(CH£OO)>c(Cl)，由于CH.COOH的电离，使溶液中CH:)COOH的浓度小于NaCl的浓

度,B项正确;C中氨水是弱碱溶液,二者等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性,c(0H)>c(H'),又由溶液

的电荷守恒得c(C「)+c(OH)=c(H-)+/NH；T),则所以c(Cr)+c(H-)<c(NHp+c(OH),C

项错误;D中两溶液等体积混合恰好反应生成CHSOONa溶液,在该溶液中电荷守

恒：c(Na')+c(H)=c(CH£00)+c(0H),物料守恒：c(Na)=c(CH£00)+c(CH£COH),二者代入得c(OH

)=c(H)+c(CH£OOH),D项错误。

6.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()。

A.pH=5的H2s溶液中，cOr)=c(HS)=lX10'5mol•L-1

B.pH=a的氨水,稀释10倍后，其pH="则a=b+\

C.pH=2的H2c溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na')+c(H*)=c(0H)+e(HC20P

D.pH相同的①C&COONa②NaHCOs③NaClO三种溶液的c(Na‘)：①》②》③

答案:|D

解析:|A项ILS溶液中的电离方程式有:径―【S+H：HS=S?+H',+H,所以c(H')>c(HS

),c(HSXlXIOmol-L',A项错误;B项氨水为弱电解质，稀释后NH3­H20继续电离,pH增大不到1

个单位,b-1Q0,B项错误;C项根据电荷守恒,c(Na')+c(H)=c(0H)+c(HC204)+2<?(C2Or),C项错误;D

项中酸性:醋酸〉碳酸〉次氯酸,则对应三种钠盐水解程度依次增大,pH相同,则三种溶液盐的浓度依

次减小,D项正确。

7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()。

选项现象或事实解释

\用热的烧碱溶液洗去油污Na2c。3可直接与油污反应

漂白粉中的CaCk与空气中的C02反应

B漂白粉在空气中久置变质

生成CaCOa

施肥时,草木灰(有效成分为K2c。3)不能与K2cO3与NH£1反应生成氨气会降低肥

(

NHO混合使用效

1)FeCL溶液可用于铜质印刷线路板制作FcCL能从含CG的溶液中置换出铜

答案:|C

瓯］A项,烧碱是NaOH,错误;B项,漂白粉变质是因为Ca(C10)2与空气中的CO?反应,生成CaC03.

HC1O,HC1O见光分解,错误;D项,原因是Fe?.与Cu反应生成Fe?'与Cu2t,错误。

8.向1L含0.01molNaAl］和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入C02,随水⑩)增大,先后发生三个

不同的反应，当0.01mol</7(C02)<0.015mol时发生的反应是2NaA102+C&+3H2O-

2A1(OH)：)I+Na£O3。下列对应关系正确的是()。

选项/?(C02)/mol溶液中离子的物质的量浓度

A0c(Na)>c(A102)+c(0H)

B0.01c(Na')〉c(A10Qc(0H)>c(C0『)

C0.015c(Na)>c(HCO3)>c(CO1-)>c(0H)

D0.03c(Na)>c(HC03)>c(0H)>c(H+)

|答案:D

|解析:|A项,通入CO2之前,溶液中的电荷守恒关系为:c(Na.)+cGT)=c(A10£)+c(0H),则

c(Na.)<c(A10D+c(0H),错误;B项,比0.Olmol时，发生反应C^+SNaOH-Na2CO3+H2O,溶液中的溶质

为0.01molNa0H>0.01molNa2C03^0.i)lmolNa?\102,C0^\A102水解，生成OH,贝ljc(OH)>c(A103，错

误;C项,n=0.015mol吐发生反应2NaA102+C02+3H2()—2A1(OH)3J+Na2CO3,溶液中溶质为Na2CO3,则

对应关系为c(Na*)>c(C01)>c(0H「)>ciHCO&),错误;D项,n=0.03mol时,发生反应CO2+Na2CO3+H2O—

2NalIC03,NaHCOs溶液呈碱性:c(Na')>c(HCO&)>c(OH)>c(H')，正确。

9.下列有关溶液(室温下)的说法正确的是()。

A.NaECh和NaHCOa形成的混合溶液中:2c(Na)=3[c(C0,)+c(HC()3)+c(H£OJ]

B.0.10mol•L1NaHSOs溶液中通入N&至溶液pH=7:c(Na')>c(NHj)>c(S0/)

C.物质的量浓度相等的①(NHJ2SO,溶液、②NHuHCCh溶液、③NHC1溶液、④(NH3Fe(S(h)2溶液

中,c(NH*)的大小关系:④》①XD>③

D.O.10mol・LCIWOONa溶液中通入HC1至溶液pH=7:c(Na')>c(CH£OOH)二c(C「)

答案:卜

亚I没有给出NazCOs和NaHCO」的量的关系,若二者的物质的量浓度相等,则离子浓度之间的关系正

确,A项错误;根据电荷守恒有c(Nir)-c(Na')+c(H')=c(0H)+c(HS03)+2c(S(t),溶液pH=7即

c(H')=c(01D,所以c(NH1)+c(Na')=c(HSOg)+2c(S(t),根据物料守恒有

c(Na.)=c(S01)+c(HS03)+c(H2S03),进而有。(阳；)+。(陷()3)=。娥一)，故有c(Na')〉c(SO『)>c(NH；),B

项错误;Fe?’的水解抑制NH]■的水解,HC0的水解促进NH*的水解,则c(NH*)的大小关系为④>①Xg>

②,C项错误;根据电荷守恒有c(Na')+c(H')=c(0H)+c(CH3C0(r)+c(C1)，溶液pH=7,即c(H')=c(OH),

即c(Na')=c(CU3C00)+c(Cl)，根据物料守恒有c(Na')=c(C\\,COO)+c(CH3COOH),因此

c(CH£OOH)二c(C「)，综合分析得c(Na')>c(CH£OOH)=c(C「)，D项正确。

10.常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO%通入CO2的体积(分与溶液中水电离出的0万

浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是()。

A.4点溶液中:水电离出的。(H')=1X1O*mol•L-'

B.8点溶液中：cODrxio"mol•L-«

CC点溶液中:c(Na。>c(CO♦)>C(HC03)

D.〃点溶液中：c(Na*)=2c(C0T)+c(HC6)

答案:|B

MO点为单一氢氯化钠溶液,A到C生成碳酸钠,8点是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液,。点是单

一的碳酸钠溶液，。到〃生成碳酸氢钠,〃点是碳酸氢钠和碳酸的混合溶液，〃点溶液呈中性。

A项，水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等,A点时没有通二氧化碳,pH=10的NaOH溶液

中c(H')=lX10'°mol-L：而氢离子来源于水的电离,所以水电离出的c(H)=lX1010mol・L1,A正

礁治点时溶液中溶质为Na2c。和NaOH,所以溶液中的cCH'XlX107mol-L,B错误；当水电离出的

OH浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钠溶液,对水的电离起促进作用，离子浓度大小为

c(Na>c(CO『)>c(HCO；),C正确;〃点溶液中水电离出的0日浓度为10mol•L1,溶液呈中

性,c(H»c(OH),结合电荷守恒c(Na')+c(H.)=2c(COD+c(HCOD+c(OH),两式合并可得

c(Na')=2c(C0^)+c(HC03),D正确。

二、非选择题(本题共3个小题，共50分)

11.(16分)在室温下，下列五种溶液：

®0.1mol・L-1NH.C1溶液@0.1mol・I?COCOON乩溶液③0.1mol-fNHMSO,溶液

@0.1mol-L_1NH3・H2O和0.1mol・L_1NH.Cl混合液⑤0.1mol•L氨水

请根据要求回答下列问题：

⑴溶液①呈(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是

(用离子方程式表示)。

⑵溶液②③中c(NH[)的大小关系是②(填或“二”)③。

⑶在溶液④中(填离子符号)的浓度为0.1mol・1/小出・丛0和(填离子符号)的

浓度之和为0.2mol・L'o

⑷室温下,测得溶液②的pH=7,则说明(UCOO的水解程度(填或“="，下

同)NH*的水解程度,CHQXr与N用■浓度的大小关系是c(CH£00)c(NHj)。

⑸常温下，某水溶液M中存在的离子有Na'、A2\HA\H\0斤,存在的分子有比0、次

①写出酸H2A的电离方程式:.

②若溶液M由10mL2mol・L'NaHA溶液与10mL2mol•L'NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH_

(填“>”“<”或"二")7o

答案⑴酸N甘+上0-刈3・HzO+H'

出<

⑶ClNHJ

(4)==

S

(5)®H2A^=H'+HA；HA=^'+A"②》

|解析:|(1)MH£1为强酸弱碱盐,NH,；水解使溶液显酸性。(2)CH3COONH4溶液中，醋酸根离子促进钱根离

子的水解,而NHHSOs溶液中NHsHSO」电离出来的氢离子抑制钱根离子的水解,所以后者中钱根离子浓

度大。(3)因为氯离子在溶液中不水解，所以其浓度为0.Imol-L:根据原子守恒可知，含N原子微

粒的总物质的量浓度为0.2mol・L：而N原子的存在形式为NH3・HQ和NH>(4)溶液②的pH=7,说

明CH3c0()水解生成的0H的物质的量等于NH才水解生成的H'的物质的量,即两者水解程度相同;根据

电荷守恒得:C(CH3C00)+C(0H)=C(NH1)+C(H'),因为c(H')=c(0H),故c(CHCOO)=c(NHt)o⑸①由

溶液中存在的微粒可知,H2A为二元弱酸,分步电离。②NaHA和NaOH恰好反应生成Na2A,溶液显碱性。

12.(18分)已知25c时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式CH;iCOOHH2cOsHC10

电离平衡常数6=1.8X10$什4.4X107色=4.7X10”A；=3.0X108

回答下列问题：

⑴物质的量浓度均为0.1mol-1?的四种溶液：

a.CH3C00Nab.Na2C03

c.NaClOd.NaHCO.；

pH由小到大排列的顺序是(用编号填写)。

⑵体积均为100mLpH=2的CHBCOOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,

则HX的电离平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)CH；5COOH的电离平衡常数,理由

是。

PH

HX

2,5

CH3COOH

100300500V7mL

(3)25℃时,CH3C00H与CH£00Na的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c(CH£00)-c(Na')=

mol・U(填精确值)。

⑷标准状况下，将1.12LC02通入ICOmL1mol・I?的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完

成下列等式：

ffic(0H)=2c(H2C03)+;

②c(H')+c(Na')=。

答案:|(l)a〈d<c〈b

⑵大于稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化比CH£OOH的大,故HX酸性较强，电离平衡常数较大

(3)9.9X10”

(4)①c(HCO£)+c(H,)②c(OH)+c(HC(Q+2c(C0『)

瓯］(D酸的电离常数越大,其酸性就越强,酸性越强,其形成强碱弱酸盐的水解程度就越小，即相

同浓度下的pH就越小，由表可以看出，电离常数为醋酸〉碳酸的一级电离〉次氯酸〉碳酸的二级电离，

所以物质的量浓度均为0.Imol•L'的四种溶液的pH由小到大排列的顺序是a<d<c<bo(3)25℃

吐CHaCOOH与CH^COONa的混合溶液,若测得pH=6,根据电荷守恒可以得到。(小£00)+。(0田

)=c(H)+c(Na),所以c(CH3C00)-c(Na*)=c(H*)-c(0H)=10mol•L-^niol-Ll=9.9XW7mol・L\

⑷标准状况下,1.12LCO2为0.05mol,lOOmLlmol・L的NaOH溶液含有NaOH的物质的量为0.Imol,

所以两者反应得到溶质为0.05mol-L”的碳酸钠溶液，故根据质子守恒可以得到：c(OH-

，4

)=2C(H2C0.0+C(HC03)+C(H),根据电荷可恒可以得到：c(H)+c(Na*)=c(0H)+c(HCO&)+2c(C0『)。

13.(16分)(l)FeCk在溶液中分三步水解：

3t2，

Fe+H20^Fe(0H)+H'&

2

Fe(OH)+H20^Fe(0H)介H‘K2

Fe(0H)；+H20=Fe(0H)3+H*%

以上水解反应的平衡常数M、KM由大到小的顺序是o

通过控制条件，以上水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式为/e”+力2。=

Fe.(OH)(3->++yH\欲使平衡正向移动可采用的方法是(填字母),

a.降温

b.加水稀释

c.力口入NH4C1

d.加入NaHCOa

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是

⑵能证明Na2s溶液中存在SOAH2OUHSO3+OH冰解平衡的事实是(填字母)。