高考化学《离子方程式及离子共存》章节精讲与习题

专题L4离子方程式及离子共存

【考纲要求】

1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念.

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性.

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件.

4.能正确书写离子方程式.

5.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存.

考点一电解质及其电离

【核心知识梳理】

1.电解质及其分类

强酸、强碱

大部分盐

弱酸、弱碱

水

2.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系

化合物

(1)强电解质

强酸:H£Oi、HN6、HC1>HBr、HI、HC10.t

强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)，

盐:盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质

(2)弱电解质

弱酸:OLCOOH、HC1O、HF、HCN、H2s田、-S、H2CO3、H3Poi

弱碱:阳3-H20

水及少数盐,如(CH3COO)2Pb

【特别强调】

(1)电解质和非电解质都属于化合物,单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质.

(2)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质.

(3)电解质不一定导电,如固体NaCl、液态HC1均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、盐酸均可

导电，但都不是电解质.

(4)有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质,

而属于非电解质，如SO?、Nii等.

(5)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系.如CaCO；,的溶解度很小,其溶液导

电能力很弱，但属于强电解质.

(4)溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关,与电解质强弱无直接关系.

4.电解质导电的原因——电离

(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程.

(2)电离条件:酸的电离条件是溶于水,盐和碱的电离条件是溶于水或熔融.

5.电离方程式

(1)强电解质：完全电离,用=表示.

例如NaCl^Na*+Cl-.

(2)弱电解质:部分电离，用一表示.

例如加3・出0NHi+OK.

(3)多元弱酸分步电离,一般以第一步电离为主.

例如H£03：^iH++HC0；、HCO；^^H+4-COr.

(4)多元弱碱也分步电离，但一步写完.

例如Fe(OH)3^^：Fe3++3OH-.

(5)酸式盐的电离

如NaHS04水溶液中:NaHS04=Na++H++S(T

NaHCUs溶液中：NaHC3=Na++HCU7、HCO7H+十CU『.

【知识点辨析.正误判断】

(1)金属能导电，所以金属是电解质.()

(2)液态HC1不导电为非电解质；单质Cu导电，为电解质.()

(3)S0八NL的水溶液能导电，所以Sd、NL均是电解质.()

(4)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物.()

(5)盐酸的导电能力一定强于醋酸.()

(6)浓度大的溶液一定比浓度小的溶液导电能力强.()

(7)CL的水溶液能导电,所以CL是电解质.()

(8)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子.()

(9)BaS(h的水溶液不易导电，但BaSO,是强电解质.()

(10)硫酸在水溶液中能完全电离,所以稀硫酸是强电解质.()

(U)BaSOi的水溶液的导电性很弱,故它是弱电解质.()

(12)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强.()

(13)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合物分子.()

答案：(l)x(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X(7)X(8)X(9)V(10)X(11)X(12)X(13)V

【精准训练1】

1.下列说法中，正确的是()

A.三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质

B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强

C.NaHSO”在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、SOf

D.NL属于非电解质，但其水溶液能够导电

2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()

ABCD

强电解质FeNaClCaC03HNO3

弱电解质CHaCOOHNHsH3PolFe(OH)3

非电解质G2H22OU(蔗糖)BaSOiC2H50HH20

3.下列物质在指定条件下电离的方程式正确的是()

A.Al(0H)酸式电离:Al(OH)3=A102+H20<

t

B.NaHCCh溶于水:NaHC03=Na+H+COi-

C.NaHS溶于水中,HS的电离:HS+H20^^H2S+0H

D.NaHSO,加热熔化:NaHSOi=Na'+HSOi

4.同一温度下,强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电

能力强弱顺序是()

A.b>a>cB.a=b=c

C.c>a>bD.b>c>a

5.写出下列典型物质的电离方程式(注:如无特别说明，均指在水溶液中的电离).

(1)H2S.

(2)HI.

(3)Ca(OH)2.

(4)Cu(OH)2.

⑸BaSOq.

(6)NaHSO3.

(7)NaHSO4(熔融).

(8)A1Q(熔融).

考点二离子反应和离子方程式

【核心知识梳理】

1.离子反应的定义

有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应.

2.离子反应发生的条件

(D复分解反应型

①生成难溶性的物质，如Al(0H)3、BaSOi等.

②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等.

③生成挥发性的物质，如CO?、SO?、NL等.

(2)氧化还原反应型

离子间发生电子转移.如FeCk溶液与Cu反应的离子方程式为:2Fe"+Cu=2Fe2++C/+.

(3)络合反应型：如Fe3++3SCN-=Fc(SCN)%

3.离子方程式

(1)书写步骤(以Ca(U与盐酸的反应为例)

畲一写出正确的化学方程式

丫CaCO3+2HCl=CaCh+COzt+HzO

把易溶解且易电离的物质写成离子形式

Y-CaCO3+2H++2Cl-=Ca+2Cl-+CO2t+H2。

(i)—删去方程式两边不参加反应的离子

|CaCO3+2H+=Ca2++CO2t+H2。

苗—检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒

(2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液

和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用十+0(=乩0来表示.

4.电解质的“拆”分原则

书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程

式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式.

(1)常见的强酸、弱酸

HNO3、H2sCh、HC1O.,.HC1、HBr、HI,浓盐酸、浓硝酸在离子方程

强酸

式中可拆，浓硫酸一般不拆

弱酸H2c。3、牍论、CILCOOH.HEzOi、HClOxHF、LS、H2s6

(2)常见的强碱、弱碱

强碱NaOH、KOH、Ca(0H)2>Ba(0H)2

弱碱NH3•H20.Mg(OH)2、Fe(OH)3

(3)酸式盐

①弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO「、HS、HSO3一等；

②强酸的酸式酸根离子(如HSOJ)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSOi应写成Na+、k和SO,2-；而NaHSOi在熔

融状态下HSO「不能拆开,应写成Na+和HSO,.

④微溶物在离子方程式中的书写方法

微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆,悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理,不可拆.

如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式:H++OFT=比0；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：

2+-

Ca(OH)2+Cl2=Ca+Cr4-C104-H20.

(4)钱根离子与碱的反应

稀溶液不

(5)不是溶液中的离子反应不写离子方程式

如氯化铉固体与消石灰制氨气,铜和浓硫酸加热反应.

【知识点辨析.正误判断】

(1)有水生成的反应一定是离子反应()

(2)H++0K=H20只能表示强酸与强碱发生的复分解反应()

+

(3)H4-OH-=H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应()

(4)CL通入水中制取氯水5+乩0=211++(：1一+(：10-()

(5)向PbS(h沉淀中滴加CH£OONIh溶液,沉淀逐渐溶解,说明(ClhCOO)2Pb为弱电解质()

(6)向CuSO,溶液中通入H2S气体:CI?++S2-=CUSI()

(7)氯气溶于水:C12+H20W2H++Cl-+Cl(r()

(8)NaHCOs溶液中加入稀盐酸:CO『+2H+=CO21+H20()

(9)硫酸铝溶液中加入过量氨水:A13++3OI「=A1(0H)310

(10)附2。2固体与水反应:2(T+2H2。=40犷+0210

+

(ll)Mg(OH)2和稀盐酸的反应:OH+H=H20()

答案：⑴X⑵X⑶X(4)X⑸V(6)X⑺X(8)X(9)X(10)X(ll)X

【精准训练2】

1.填写教材中常考的10个反应的离子方程式.

(1)钠与水的反应:

(2)氯气与水的反应:

(3)实验室用MrQ和浓盐酸共热制取C12：

(4)向A1CL溶液中加入过量NaOH溶液:

⑸向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水:

(6)碳酸钙中加入醋酸溶液:

(7)铜与稀硝酸的反应:

(8)铜与浓硝酸的反应:

(9)FeCk溶液与铜的反应:

(10)向NaAlO?溶液中通入足量C02：

2.多重反应离子方程式的书写

(DBa(0H)2溶液与H2soi溶液混合

(2)Ba(0H)2溶液与(NHJg溶液混合

(3)CuSO,,溶液与Ba(0H)?溶液混合

(4)Fe。溶于HI溶液中

(5)FeO溶于稀HN03中

3.先后型离子反应方程式的书写

一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量

有关.又可称为竞争型.

⑴NHHSOi溶液与NaOH溶液的反应

NaOH不足：

NaOH过量:

⑵将Fe(N03)3溶液与HI混合

HI不足：

HI过量:

(3)向含有OH、CO；、A10；的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为

(4)向盛有10mL1mol・L-'NH“A1(SO」)2溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液

体积的变化示意图如下:

写出各阶段反应的离子方程式:

小段:

AB段:

AC段:

【微专题】

与量有关的离子方程式的书写

1.连续里

指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关.

(1)可溶性多元弱酸(或其酸酊)与碱溶液反应.如CO?通入NaOH溶液中：

碱过量：

碱不足:

(2)多元弱酸(或其酸酊)与更弱酸的盐溶液反应.如CO,通入NaAlO?溶液中:

NaALOz过量:

NaAlOz不足:

(3)多元弱酸盐与强酸反应.如Na£(h溶液与稀盐酸:

盐酸不足：

盐酸过量:

(4)铝盐溶液与强碱溶液反应:

铝盐过量：

强碱过量:

(5)NaAia溶液与强酸溶液反应:

\aA10z过量：

强酸过量:

(6)Fe与稀HN&溶液反应:

Fe过量：

稀HNOa过量:

【方法指导】

“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式

(1)根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的

物质的量之比与物质组成比相符.

(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量.

(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式.

2.配比型

当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种

组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关.

(l)Ca(HC6)2溶液与NaOH溶液反应

NaOH不足：

NaOH过量:

(2)NaHC03溶液与Ca(OH)2溶液反应

NaHC(h不足：

NaHC()3过量:

(3)Ba(0H)z溶液与NaHSOd溶液的反应

/?[Ba(OH)2]：/7(NaHSO4)=l：1

此时溶液呈________性；

/?[Ba(0H)2]：/7(NaHSO0=l：2

此时溶液呈—性,若向该溶液中再加Ba(0H)2溶液,离子方程式为

考点三离子方程式正误判断

一.合理拆分化学式

1.(1)向CuSOi溶液中通入H2s气体:+$2-=CuSI()

(2)氯气溶于水:CI2+H2O2H++Cr+C10"0

(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO『+2H+=CO21+H>0()

(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水:AF++30l「=Al(0H)310

(5)Na@固体与水反应:20『+2出0=40『+0210

+

(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应:OH-+H=H20()

答案⑴X⑵X⑶X(4)X⑸X(6)X

解析

(1)H2s是弱酸，应保留化学式：

(2)HCIO是弱酸,应保留化学式；

(3)110)3难电离,不能拆成1广和CO：；

(4)NH:.•HQ是弱碱,应保留化学式；

(5)NaQ属于氧化物,应保留化学式；

(6)Mg(0H”难溶于水,应保留化学式.

【特别强调】

“拆分”陷阱

离子方程式的正误判断中,常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根

(HSO.除外)在离子方程式中均不能拆分.在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸

根.

二.是否满足三守恒

2.(1)向FeCb溶液中通入C12：Fe2++C12=Fe"+2OF()

⑵向水中加入一小块钠:Na+2H20=Na++20IT+H?t0

⑶向稀硝酸中加入铜片:CU+2H++N0；—CU2++N0f+H20()

(4)MnO2和浓盐酸混合加热:、仙6+411++2Q-0=1^2++2也0+(：1210

+

(5)酸性溶液中KI6与KI反应生成I2:I(^+r+6ll=I2+3H20()

(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2「+H2O2+2H+=l2+2H2()()

答案⑴X⑵X⑶X(4)J⑸X(6)J

解析⑴、⑵、⑶、(5)电荷、电子转移均不守恒.

【特别强调】

“守恒”陷阱

离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒,而忽略电荷守恒,这也是命题

者经常设置的“陷阱”.

三.是否符合反应原理

3.(1)将Na投入到CuSO』溶液中:2Na+Cu"=2Na++Cu(X)

(2)Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe?++3H21(X)

(3)Fe和稀硝酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2f(X)

(4)Zn和浓硫酸反应:Zn+2f=H21+Zn2+(X)

(5)Fe(0H)3和HI的反应:Fe(OH)3+3H+=Fe"+3H2()(X)

(6)FeO和稀HN03的反应:FeO+2H+=Fe2++&O(X)

(7)NaHCO3的水解:HCO；+H2XH2CO3+OH-(X)

-_

(8)向NaClO溶液中通入少量S02:2C10+S02+H20=2HC10+S(^(X)

【特别强调】

“原理”陷阱

离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成

Fe?+,金属和氧化性酸反应不生成电忽略隐含反应，不符合配比关系，"=""一”使用是否正确以及反应

条件等.

四.是否符合配比关系

4.⑴向FeBn溶液中通入等量C12：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6Cl-(X)

-

(2)向Ca(CIO)2溶液中通入少量C02:CIO-FH2O+CO2=HC1O+HCO7(X)

(3)向NaAlO2溶液中通入少量C02：2A10；+C02+3H20=2Al(0H)31+COt(V)

(4)少量S&和NaOH反应:S02+0ir=HS0；(X)

(5)向Na2cO3溶液中滴入少量盐酸:(；区一+2厅=出0+(：02t(X)

(6)少量Ca(OH)2和NaHCOs溶液反应:Ca2++0H-+HC0；=CaC03I+H20(X)

【特别强调】

“量比”陷阱

在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”

的陷阱.突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量.

判断离子方程式正误的4个角度

注意反应环境

角度1.审清题意“三注意”注意操作顺序

注意反应物之间量的关系

易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆

微溶物清拆浊不拆

角度2.化学式拆写“四原则”

单质、氧化物不拆

浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆

分析量不同时的产物

角度3.反应产物“三分析”分析是否漏掉同步反应

分析变价元素的产物

原子是否守恒

角度4..方程式遵循“三守恒”电荷是否守恒

电子转移是否守恒

【精准训练3】

1.能正确表达下列反应的离子方程式为()

A.用醋酸除去水垢:2H++CaC03=Ca2++Cat+H2

B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS=H2st+Fe2+

C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2A13++3C(T=A12(C6)31

D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的N0:2NQ+2O1I—NO,+NOJ+ILO

2.下列反应的离子方程式书写正确的是()

A.将钢屑加入含Fe"的溶液中:2Fe"+Cu=2Fe2++Cu2+

B.将磁性氧化铁溶于盐酸中:Fe30i+8H+=3FW+4H2O

C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2++2H2()2+4H+=Fe3++4H20

D.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2尸产+3比t

3.下列离子方程式书写正确的是0

+

A.金属Na加入水中:Na+2H2。=Na+20H-+H21

B.CuSO,溶液吸收H2s气体:Cu2++H2S=CuSJ+2H+

C.AL(S04)3溶液和过量的NaOH溶液反应:A13++30K=A1(OH)31

D.过量的Fe和稀硝酸反应:Fe+4H++N0T=Fe"+NOt+2H力

4.能正确表示下列反应的离子方程式是()

A.用过量氨水吸收工业尾气中的S02：2NHB・H20+S02=2NH；+S0i-+H20

△

B.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2so.,+2Cr-S021+C12f+H2O

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Pe。4H2NO3-3Fe31N0t+3也0

D.明矶溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO/恰好完全沉淀：

2Ba"+30H+AF+2SOj-=2BaS0J+A1(OH)31

5.下列离子方程式书写正确的是0

A.KI溶液久置空气中变黄色:4厂+。2+21120=212+40/

B.0.Imol・L-1NHM(SO)2溶液与0.2mol・L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:

3+2+

Al+2S0r+2Ba+40H"=2BaSCi4I+A1OT+2H2O

C.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀:Cf+s2-=CuSI

D.向Fe(N(«2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸:3Fe2++4H++N0；=3Fe3++2H2()+N0t

6.下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是0

诜项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式

22，3t

AFe\NOg、K'稀H2soi3Fe+NO3+4H=3Fe+N0t+2H20

33t

BFe\I、CIONaOH溶液Fe+30H=Fe(0H)31

CMg"、HCO3、ClNaOH溶液HCO“OH=C0/+40

I)AF、CI\NO3稀氨水Al3+30ir=Al(0H)31

考点四离子共存

【核心知识梳理】

1.离子共存的本质

几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共

存.

2.离子不能共存的类型

(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存

阳离子不能大量共存的阴离子

Ba?+、Ca2+>Pb2+^Ag+CO厂、SOT、SOT、SiO/、P05_

「2+口2+

Cu、FeOFT、S?-、c谯一、SiOt

Mg2+、zf01厂、CO厂、A107,SiOt

H+SiO「、A10T

(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存

离子不能大量共存的离子

2--

H,S20?\S优一、HSO；、COT、HCOT、S.HS

0H-NH；

(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)

II,与C&COO,C0『、S2->SOT、CIO一等生成弱酸不能大量共存；OH一与NH；(稀溶液)生成弱碱不能大量共

存；H+与0H一生成水不能大量共存.

(4)氧化还原型

具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存.

氧化性离子还原性离子

CUT、MnO；(H+)、NO；(H+).Fe”(可与Fe"共存)、S2\I

Fe3+%CnO?，FeOj--、SOMHS->HSQ7

(4)水解相互促进型

①常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：

AI"与CO：、HCOT、S2->IIS\A10；>S*

Fe计与8算、HCOT、A1OT、SiOt.

②NH：与CH’COO,C(T、HCO：、S?一等能发生相互促进的水解反应，但反应程度仍较小，能大量共存.

(5)络合反应型

离子间因发生络合反应而不能大量共存,常见的反应有

①Fe计与SCN一因生成Fe(SCN”而不能大量共存.

②Ag'与NIL•1L0因生成［AgMh”「而不能大量共存.

3.隐含条件离子不共存

(1)溶液颜色

几种常见离子的颜色：

Cu2+Fe3+Fe2+2-

离子MnO4CrOZCr2O7

溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色黄色橙红色

(2)溶液的酸、碱性

①在强酸性溶液中,OFT及弱酸根阴离子(如COT、S(T、S2\CH3COO一等)不能大量存在.

②在强碱性溶液中,/及弱碱阳离子(如NH；、Al3\Fe"等)不能大量存在.

(3)种特殊情况

①A10；与HCOJ不能大量共存:A1O『+HCOJ+H2()=A1(OH)31+C0『.

②“NO;+H+”组合具有强氧化性，能与S2->Fe2\T.SOT等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大

量共存.

③NHJ与CH3COO,C(T,Mg?*与HC03一等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很

小,它们在溶液中仍能大量共存.

4.离子共存判断中常见的限制条

限制条件分析解读

无色溶液有色离子不能大量共存

使甲基橙呈红色或pH=l溶液显酸性.0H一及弱酸的酸根离子不能大量共存

遇酚酸呈红色或pH=13溶液呈碱性,仁及弱碱的阳离子、弱酸的酸根离子不能大量共存

与Al反应放出此溶液可能显酸性,也可能显强碱性,显酸性时不能含有NG

白水电离出的C(H+)=1X1()73

溶液可能显酸性,也可能显碱性

mol•L1

因发生氧化还原反应而不能大

能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存

量共存

“一定”“可能”还是“不

确定是“可能性”还是“肯定性”

能”大量共存

加水稀释，篇*减小说明该溶液呈酸性L稀释的是溶质，溶质。出十)减小，而。(0『)增

大］

某溶液的】g湍?)­

该溶液呈酸性

【精准训练4】

1.符合卜.图所示条件的离子组是()

少量稀。

能大量H2s4均长久

共存的存在白

过量NaOH溶液

离子组色沉淀

A.Ba"、Mg?，、NOT、CgB.H\Ba2+sAP、Cl-

C.K+、Ba2+^Cl，HCO7D.NH：、Ba2+>Fe2+.Cl-

2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.0.1mol・L氨水溶液:Na+、K*、OH，NOT

B.0.1mol盐酸溶液:Na/、K\SOMSit

C.0.1mol•L-1KMnO,溶液:NH：、Na+>NOCI-

D.0.1mol・L-1AgNOs溶液:NH：、\e+、Cl，SOt

3.下列各组离子能大量共存，当溶液中c(M)=1()7mol-L7时,有气体产生；而当溶液中。(H+)=1()F

mol・时,又能生成沉淀.该组离子可能是0

A.NJ她2+、NO?>HCG、so?"

B.Pb"、Ba2+^K+、Cl~.S2-

C.Pb2+>Fe"、Na+、S05->N0£

D.Al-NH：、S0『、Cr>COr

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.澄清透明的溶液中:H+、Fe2+>SO厂、NO；

B.使甲基橙变红的溶液中:Ca?+、NH；、CH3COO,Cl-

C.0.1mol•L^BaCk溶液中：仁、Na+.OHCNO；

D.由水电离出的。(H的=1。-%01・厂1的溶液中:Mg2+、K+、Br-、HCO；

5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.能使甲基橙变红的溶液:Na+、Ca2\Br，HC07

血=皿

B.《OH)的溶液:小、Na+、COT、A10T

C.0.Imol•L-1KFe(SO)2溶液：Mg?'、Al计、SCN，NO；

D.0.Imol・「CaNl/NOj)”溶液:H>、Fe2+>C「SOf

6.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

①pH=O的溶液中:Na+、「、NOT.SOT

②pH=12的溶液中中Of、Na+、NO；、S2-,S(T

③水电离的c(H+)=l(r21noi溶液中:COT、NOT、NH：、S0『

④加入Mg能放出乩的溶液中:Mg?"、NH：、C「、K\SOf

⑤使石蕊变红的溶液中:F02+、MnO；、N8、Na+、SOT

⑥中性溶液中:Fe3+、Al-NO；、Cl"

A.②④B,只有②

C.①②⑤D.①②⑥

【真题感悟】

1.[2021•浙江高考】下列物质属于强电解质的是

A.KOHB.H3P0,C.SO3I).CH3CH0

2.[2021浙江高考】不黑氐硬表示下列变化的离子方程式是

A.碳酸镁与稀盐酸反应：CO；・+2H'=CO2T+H2。

B.亚硫酸氢钠的水解：HSO^+HzOuH2so3+OH-

2-

C.锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]+H2T

D.亚硝酸钠与氯化镀溶液受热反应：NO；+NH：金N2T+2H2O

3.12021全国高考乙卷】下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是

A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COf+CaSO4=CaCO3+SO：

B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO；=Fe3++NOT+2H.O

C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al*+4OH-=A1O-+2H2。

D.氯化铜溶液中通入硫化氢:Cu2++S2-=CuSJ

4.[2021•湖南高考真题】对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

粒子组判断和分析

不能大量共存，因发生反应：

ANa+、AP+、C「、NH3H2O

A产+4NH3•H2O=A1O；+4NH：+2H2O

不能大量共存，因发生反应：

BH+、K，、S2O：、SO：

2H++S2Oj~=SJ+SO2T+H2O

+3+

CNa>Fe>SO：、H2O2能大量共存,粒子间不反应

DFT、Na+、CP>MnO；能大量共存,粒子间不反应

5.12020新课标m卷】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A.用Na2s。3溶液吸收少量Cb：3S(V+C12+H20=2HSOJ+2Cl+SO?-

2t

B.向CaCL溶液中通入C02:Ca+H20+C0-^CaC031+2H'

32

C.向乩。2溶液中滴加少量FeCL:2Fe*+H202=02f+2H'+2Fe'

D.同浓度同体积MWSOi溶液与NaOH溶液混合:MHJ+OH=NH3・H20

6.12020•江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.0.hnol/L氨水溶液:Na\K\0H\N03'

2

B.0.Imol/L盐酸溶液:Na'、K\SO产、Si03"

C.0.Imol/LKMnOi溶液:NH；、Na\NOT、I-

D.0.imol/LAgNOs溶液:NH；、Mg2\CIDSO?

7.12020•江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.CL通入水中制氯水:C12+H20=i：2H++Cl-+Cl(^

B.N0：通入水中制硝酸:2N02+H20=2H++N03-+N0

C.0.Imol-llNaAlOz溶液中通入过量CO2:A1O2+CO2+2H2O=A1(0H)31+HCO3

D.0.Imol・LfAgN()3溶液中力口入过量浓氨水：Ag'+NL+HOAgOHI+NHZ

8.12020•天津卷】下列离子方程式书写正确的是()

A.CaC()3与稀硝酸反应:C032.+2H'=H20+C021

B.FeS0.i溶液与溟水反应:2Fe2'+BR=2Fe3'+2Br

C.NaOH溶液与过量H2c2。」溶液反应:H2C20+20H=C20/+2H20

2-

D.C6H50Na溶液中通入少量C02:2C6H50+Ca+H20=2CBH50+C03

9.12020•北京卷】下列说法不正确的是()

22

A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢:CaSO,(s)CO.,-CaC03(s)+S0t-

B.湿福的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝:3C12+「+3H20=6C「+I0「+6H'

C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨:2A1+Fe2(h直@A120a+2Fe

D.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色:2Na2(V2C02=2Na2co3+O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

10.12019•天津卷】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()

实验现象离子方程式

A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化钱溶液,沉淀溶解Wg(0H)2+2NH；=Mg%2NH3・H20

3，

B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe+3H2O=2Fe(OH)31+3H'

2

C二氧化硫使酸性高钵酸钾溶液褪色3S02+2Mn0i+4H=2Mn*+3so/+3H20

24

D氧化亚铁溶于稀硝酸Fe0+2H=2Fe+H20

【课时达标训练】

1.下列物质在指定条件下电离的方程式正确的是()

A.Al(OH)3酸式电离:A1(OH)3=A102+H2O+H*

B.NaHW溶于水:NaHC03=Na'+H'+COg

C.NaHS溶于水中，的电离：HS+乩0H2s十0田

D.NaHS。」加热熔化:NaHSO,=Na'+HSO]

2.下列离子方程式书写正确的是()

A.金属Na加入水中:Na+2H2。=Na++20H+H2t

B.CuSO,溶液吸收H2s气体:Cu2++H2S=CuSJ+2H+

C.AL(S0,3溶液和过量的NaOH溶液反应:Al"+30ir=Al(OH)31

3+

D.过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H++NQ=Fe+N0t+2H20

3.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是0

A.室温下,测得氯化铁溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NHj+2H刈=双・HQ+HO

B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2A1+2OH+2H：0=2A10a+3H2f

FCOOHI^COO

C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的粉基：U+2HCO&-01+2H20+2C021

D.用高锦酸钾标准溶液滴定草酸:2MnOi+l6H,+5C20；-=2Mn"+10C021+8H2O

4.能正确表示下列反应的离子方程式是()

A.用过量氨水吸收工业尾气中的S02：2NH3*H20+S02=2NH：+S0i-+H20

△

B.氯化钠与浓硫酸混合加热:II2SOI+2C1^=S02f+CLt+II20

C,磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2*+4H/N03=3Fe3'+NOt+3H20

D.明矶溶液中滴入Ba(0H)2溶液使SOt恰好完全沉淀:2Ba2'+30H+Al"+2SOV=2BaSOJ+A1(OH).I

5.下列物质性质实验对应的方程式书写正确的是0

24

A.S02通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+4H++5SO；

+2+

B.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba?+恰好完全沉淀：2H+SO^+Ba+2OH=BaSO41+2HQ

C.红热铁丝插入浓硫酸中：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

D.将CO?通入盛有Na?。2的硬质玻璃管中：NazO/CC^NazCOs+O?

6.下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是()

A.S0,随雨水降落,形成酸雨:S02+H2()=2H'+S0g

B.向陶(1183)2溶液中加入过量g011溶液,产生白色沉淀4《+21£03+2011=\/031+2IL0

C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置一段时间后,溶液变蓝:4H'+41+02=2l2+2H20

23+

D.CL通入FeCh溶液中生成FeCl3：Fe+Cl2=2Cl+Fe

7.常温下，下列各组离子在溶液中可能大量共存的是。

A.Fe?，、Ca?+、SO｝、MnO；B.K+>SO：、S2->SO;-

+

C.Fe"、Mg?f、NO；、COfD.Na+、K.HCO,、AIO;

8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.pH=l的溶液中：Fe?+、SO：、NO；、Cf

B.使甲基橙变红的溶液中：Ca?+、NH；、CHCOO-、c