江苏省淮安市盱眙县2024-2025学年九年级下学期3月调研化学试题（含答案）

2025年春学期3月份调研九年级化学试卷分值：70分时间：60分钟一、单选题（每小题2分，计30分）1．“绿色低碳”是今年两会期间的重要议题。下列做法中不符合“绿色低碳”的是A．固定利用二氧化碳 B．减少化石能源消耗C．开发新型环保能源 D．就地焚烧垃圾2．下列关于实验现象的描述中，错误的是A．在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，生成黑色固体B．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀C．向澄清石灰水通入二氧化碳气体，溶液变浑浊D．氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰3．下列说法错误的是（

）A．密度最小的气体是H2 B．人体内含量最高的元素是OC．地壳中含量最多的金属元素是Fe D．空气中含量最多的气体是N24．下列说法正确的是A．催化剂是一类能加快化学反应速率的物质B．雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，故称为酸雨C．天然气是一种清洁能源，也是一种可再生能源D．净水过程中加入活性炭的主要作用是吸附色素和异味5．有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，X放入ZCl2溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．X>Z>Y D．Y>X>Z6．二十大报告将“人与自然和谐共生的现代化”上升到“中国式现代化”的内涵之一，再次明确了新时代中国生态文明建设的战略任务，下列做法与此相悖的是A．加强土壤污染源头防控 B．加大外来物种的引进C．基本消除城市黑臭水体 D．基本消除重污染天气7．金属及其合金在生产生活中应用广泛。下列说法中正确的是A．在生活中合金比纯金属应用更广泛B．合金中一定只含金属元素C．生铁和钢都是铁的合金，不同点在于钢的含碳量高于生铁D．铝易氧化，因此抗腐蚀性能较差8．以下自然资源的利用过程，发生了化学变化的是A．风力发电 B．石油分馏 C．可燃冰燃烧 D．分离液态空气制氧气9．验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法错误的是

A．通过实验①②，可以证明金属活动性Al＞CuB．若要用实验④证明金属活动性Cu＞Ag，X可以是Cu，Y为AgNO3溶液或X为Ag，Y为CuSO4溶液C．该实验可以简化为将铜丝分别放入盛有Al2(SO4)3溶液和AgNO3溶液的试管中，观察现象D．通过实验①②③即可证明金属活动性Al＞Cu＞Ag10．下列推理或分析正确的是A．作为燃料的物质一定具有可燃性，硫具有可燃性，所以硫可以作为燃料B．分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以水的化学性质由水分子保持C．由于铁容易生锈，所以自然界中铁元素的质量会不断减少D．化学变化都伴随着能量的变化，所以有能量变化的过程一定是化学变化11．下列实验目的、操作、现象、结论均正确的是选项实验目的实验操作实验现象实验结论A研究温度对分子运动速率的影响

烧杯①中品红扩散速率比烧杯②中品红快温度越低，分子运动速率越快B鉴别NaCl和NH4NO3固体分别取等量的a、b固体样品放入盛有等量蒸馏水的小烧杯中，搅拌，测量溶解前后液体温度加a的烧杯液体温度降低，加b的烧杯液体温度升高a是NH4NO3，b是NaCIC验证硝酸钾溶液的导电性

灯泡发亮硝酸钾溶液中存在自由移动的离子，溶液能导电D探究金属M生锈的条件

试管①中金属M生锈，试管②中金属M不生锈金属M生锈需要氧气和水A．A B．B C．C D．D12．下列有关水和溶液的说法错误的是A．水的天然循环是通过其三态变化实现的B．某物质的饱和溶液是不能再溶解任何物质的溶液C．自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作，使之达到饮用水标准D．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物13．古籍记载“曾青得铁化为铜”，指可溶性的铜的化合物与铁反应得到铜，该反应为A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．不属于任何一种基本反应类型14．中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。下图是转化为甲烷的微观示意图。关于该反应的说法正确的是A．该反应属于置换反应B．丙中氢元素的质量分数最大C．该反应后催化剂的质量减小D．参加反应的甲、乙分子个数比为15．在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是A．CO2→O2 B．CuO→ C．→NaOH D．Cu→二、非选择题（40分）16．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。（1）计算：配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠g，水mL。（水的密度1g/mL）（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。A减少适量氯化钠固体

B增加砝码

C调节平衡螺母（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是。（4）如果配制的氯化钠溶液的质量分数小于5%，则可能造成这种结果的原因是（任写一点）。17．配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。（1）需要NaCl和水的质量分别为。（2）实验操作顺序为（填序号）。（3）将配制好的溶液装瓶、贴标签：在右侧标签中填上相应的内容。18．兴趣小组把蓝色块状胆矾放在研钵中研磨，发现变成了蓝色粉末，兴趣小组对此进行实验探究：【提出问题】胆矾研碎时发生了什么变化？【猜想假设】(1)假设①：胆矾研碎时没有发生变化。假设②：胆矾研碎时发生了物理变化。假设③：胆矾研碎时发生了。【讨论交流】(2)你认为假设②是合理的，理由是。【实验探究】实验操作现象结论1将一小块胆矾和少量蓝色粉末分别放入两支试管中，各加入2mL水后振荡固体溶解，形成蓝色溶液胆矾和少量蓝色粉末性质相同2再在两支试管中分别滴入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀【实验反思】(3)小亮认为：实验2中物质的颜色没变，因此发生的是物理变化。小亮的说法错误的原因是。19．某小组利用大理石与盐酸制取二氧化碳，实验时发现试管中有气泡产生，但烧杯中澄清石灰水始终未变浑浊。为探明原因进行如下实验：(1)实验一：检查装置气密性①弹簧夹夹紧乳胶导管，观察到，说明装置气密性良好。②此装置能否起到“随开随用，随关随停”的效果，说明理由：。(2)实验二：检查澄清石灰水是否变质实验操作现象结论另取少量澄清石灰水于试管中，微热澄清石灰水没有变质(3)实验三：检查盐酸对实验的影响【查阅资料】1.盐酸由HCl气体溶解在水中形成2.浓盐酸会挥发出HCl气体，浓度越大，挥发性越强3.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O在等量的大理石(颗粒大小相同)中同时注入等量的浓盐酸和稀盐酸，将产生的气体同时分别通入等量的蒸馏水中，用pH传感器采集蒸馏水中数据的变化情况，如图所示。①写出盐酸与大理石反应的化学方程式。图中表示浓盐酸与大理石反应的曲线是(填“a”或“b”)。②解释曲线b比曲线a下降快的主要原因。(4)结论与反思①澄清石灰水始终未变浑浊的原因可能是。②实验室制取二氧化碳一般用稀盐酸而不用浓盐酸的理由是。20．某化学兴趣小组的同学取铝片样品3g(样品中杂质不溶于水，不与氢氧化钠反应），投入40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，称量反应后物质总质量。发现比反应前总质量减少了0.3g.(已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)试计算：(1)NaAlO2中Na、A1、O元素的质量比为。(2)该样品中铝的质量分数（写出计算过程，下同）。(3)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。21．防范甲流很重要，需要我们“戴口罩，勤洗手，勤消毒，勤通风”｡(1)请从微观角度解释:随身携带的酒精湿巾或酒精喷雾用时室内充满酒精气味的原因｡(2)在疫情期间要学会正确的洗手方法，沾有油污的手，可使用洗洁精清洗，洗洁精的作用是｡(3)某校要配制100kg溶质质量分数为0.2%的过氧乙酸消毒液，需要10%的过氧乙酸溶液kg｡(4)84消毒液因诞生于1984年而得名，在抗击新冠肺炎疫情期间，它频频进入公众视野｡当时在1984年，北京第一传染病医院(今地坛医院)研制出了一种消毒液，经过多次研究，3000多次实验，上百次的配方的调整，这种消毒液能够快灭活肝炎病毒，起初它名字叫‘84肝炎洗消液’后来才更名为‘84消毒液’.下面是“84”消毒液主要成分次氯酸钠的生产流程图以及次氯酸钠的相关性质｡①标出次氯酸钠中氯元素的化合价。②操作(1)的名称为。③反应(2)的化学方程式为。④84消毒液如何保存｡22．我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，经过发展和创新，创立了更先进的侯式制碱法，既增加了原料的利用率，又“变废为宝”，节约了生产成本。图一所示为其主要生产流程，图二是碳酸氢钠、碳酸钠、氯化铵和氯化钠的溶解度曲线。请根据信息回答下列问题。已知：其生产过程中有下列反应：①；②(1)氨厂的原料来自于空气，分离液态空气是利用空气中各成分的不同。(2)写出工业高温煅烧石灰石制取二氧化碳的化学方程式。(3)通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是（填“”或“”）。(4)操作1的名称是。(5)关于“侯氏制碱法”有关说法，其中错误的是。A．生产中可循环利用B．副产品可作氮肥 C．流程中包含置换反应(6)若反应温度为结合图二分析，吸氨碳化塔中析出固体的主要原因是。(7)纯碱中含少量氯化钠，可选（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）提纯碳酸钠。(8)现欲从，含有水的母液中回收，若向母液中加入足量的盐酸，可得（结果精确到整数）。参考答案题号12345678910答案DACDBBACDB题号1112131415答案CBCDB16．595A加速溶解量水时仰视液面或氯化钠固体中含有杂质（合理即可）17．5g和45g③②④①18．(1)化学变化(2)没有生成其他物质(3)滴入氢氧化钠溶液后生成了新物质氢氧化铜，发生了化学变化19．(1)液体沿长颈漏斗回流不能，无法使固体与液体完全分离(2)澄清石灰水变浑浊(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑b浓盐酸有挥发性，浓度越大，挥发出更多的HCl气体溶于水后溶液酸性越强(4)挥发出的HCl与澄清石灰水发生了化学反应以防制取的二氧化碳气体不纯20．(1)23：27：32(2)解：设参加反应的铝的质量为x，氢氧化钠的质量为y=x=2.7g=y=4g该样品中铝的质量分数=×100%=90%答：该样品中铝的质量分数为90%。(3)解：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数=×100%=10%答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分