甘肃省庆阳某中学2024届高考适应性考试化学试卷含解析

甘肃省庆阳第六中学2024届高考适应性考试化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5亳米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、如图是电解饱和食盐水（含少量酚配）的装置，其中c、d为石墨电极。下列说法正确的是

电子

流动

方向

A.a为负极、b为正极

B.a为阳极、b为阴极

C.电解过程中，钠离子浓度不变

D.电解过程中，d电极附近变红

2、下列说法正确的有

①1molFeL与足量氯气反应时转移的电子数为

②Na?。?分别与水及ca反应产生等量氧气时，消耗水和ca的物质的量相等

③无色溶液中可能大量存在Al3\NH；、C「、S2-

④NazOz投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色

⑤2L0.5mol硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为％

2+

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca+2C10+S02+H20—CaSO31+2HC10

A.1B.2C.3D.4

3、化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是

A.钢化玻璃、石英玻璃及有,机玻璃都属于无机非金属材料

B.含溟化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关

C.玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵悦、抗氧化等优点

D.普通玻璃的主要成分可表示为Na2O・CaO・6SiO2,说明玻璃为纯存物

4、室温下，对于0.10mol・L”的氨水，下列判断正确的是（）

A.溶液的pH=13

B.25c与6（TC时，氨水的pH相等

C.加水稀驿后，溶液中c(NH/)和c(OHD都变大

D.用HCI溶液完全中和后，溶液显酸性

5、［安徽省蚌埠市高三第一次质量监测］下列有关化学用语表示正确的是

A.水分子的比例模型QQQ

B.过氧化氢的电子式为：H

••XX

C.石油的分储和煤的气化、液化均为物理变化

D.甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是1。种(不考虑立体异构)

6、可逆反应①X(g)+2Y(g).2Z(g)、②2M(g)Ng)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩

擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示，下列判断不正确均是

反应开始平衡(I)平衡(II)

A.反应①的正反应是放热反应

B.达平衡⑴时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11

C.达平衡⑴时，X的转化率为20%

D.在平衡⑴和平衡(II)中，M的体积分数不相等

7、下列说法正确的是

A.紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

O

B.高聚物属于可降解材料，工业上是由单体经过缩聚反应合成

CH3n

C.通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质

D.石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量

8、中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成

就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是()

A.我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源

B.“神舟十一号“宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

9、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和02,开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的

是

甲：在500c时，§02和。2各1011]01反应

乙：在500c时，用V2O5做催化剂，10molSO2和5moi02反应

丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应

T：在500℃时，8moiSO?和5moiCh反应

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

10、CUSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色Cui沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2,溶液变成无

色。下列说法不正确的是（）

A.滴加KI溶液时，KI被氧化，Cui是还原产物

B.通入SO2后，溶液变无色，体现S02的还原性

C.整个过程发生了复分解反应和氧化江原反应

2+

I）.上述实验条件下，物质的氧化性：CU>I2>SO2

11、设2为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（）

A.10mLl8moi/L的浓硫酸与足量的铜加热充分反应，转移电子数0.18NA

B.钾在空气中燃烧可生成多种氧化物，78g钾在空气中燃烧时转移的电子数为2N,、

C.常温常压下，O.lmolNH,与O.lmolHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数仍为O.INA

D.标准状况下，22.4LCO2中含有共用电子对数为2NA

12、下列属于非电解质的是（）

A.FeB.CH4C.H2sO4D.NaNO3

13、新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFczOx,3<X<4,M=Mn>Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFezO。经高温与氢气反应制得。

常温下，氧缺位铁酸盐能使工业废气中的氧化物（CO?、SO2、NO?等）转化为其单质而除去，自身变回铁酸盐。关于上

述转化过程的叙述中不正确的是（）

A.MFeXh在与Hz的反应中表现了氧化性

B.若4moiMFezO、与ImoISOz恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5

C.MFe?Ox与反应中MFezOx被还原

D.MFeQ4与MFC2。、的相互转化反应均属于氧化还原反应

14、饱和食盐水中加入碳酸氢钱可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过漉，得到氯化

钱固体.下列分析错误的是（）

A.该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3^NaHCO31+NH4CI

B.母液中通入的氨气与HCO3-反应：NH3+HCO3--CO32FNH4+

C.加食盐是为增大溶液中c「的浓度

D.由题可知温度较低时，氯化核的溶解度比氯化钠的大

15、下列有关含氯物质的说法不正现的是

A.向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力

B.向NaClO溶液中通入少量的CO2的离子方程式：CO2+2CKT+H2O=2HClO+CO32-（己知酸性：

H2CO3>HCIO>HCO3）

C.向Na2cO3溶液中通入足量的。2的离子方程式：2。2+。03~+1120=（：02+2。一+2HC1O

D.室温下，向NaOH溶液中通入CL至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：c（Na+）=2c（CKT）+c（HClO）

16、比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是（）

A.都使用了合适的催化剂

B,都选择了较高的温度

C.都选择了较高的压强

D.都未按化学方程式的系数进行投料反应

17、用“四室电渗析法”制备H3P02的工作原理如图所示（已知：H3P02是一种具有强还原性的一元弱酸；阳膜和阴膜分

别只允许阳离子、阴离子通过），则下列说法不无确的是（）

+

A.阳极电极反应式为：2H2O-4e===O2T+4H

B.工作过程中H+由阳极室向产品室移动

C.撒去阳极室与产品室之间的阳膜a,导致H3PO2的产率下降

D.通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度一定不变

18、为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（）

选项实验目的实验方法相关解释

A测量氯水的pH状纸pH试纸遇酸变红

出水口

探究正戊烷(C5H12)催化C5H12裂解为分子较小的烷烧和烯

B

裂解

实验温度对平衡移动的2N(h(g)==N20J(g)为放热反应，

C

影响/热水冷水升温平衡逆向移动

用AIC13溶液制备A1C13

D:«1AlCb沸点高于溶剂水

晶体

Lz-

A.AB.BC.CD.D

19、室温下，0.1nwl・L”的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是()

A.c(OH)>c(H+)

+1

B.c(NHyH2O)+c(NH4)+c(NH3)=0.1mobf

++

C.c(NH4)>c(NHyH2O)>c(OH)>c{H)

++

D.C(OH-)=C(NH4)+C(H)

20、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验分析不本确的是()

2inL0.005mol/L

KSCN溶液

2mL0.01mol/L①r

AgNCh溶液、现象：产生白色沉淀(AgSCN)

2mol.LFcfNChb溶液/x.2mL2moi/LKI溶液

②Fl层③n

/清液余下浊油、

」现配：溶液更红匕现象：产生黄色沉淀

A.①浊液中存在平衡：AgSCN(s)-Ag+(aq)+SCN(aq)

B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN

C.③中颜色变化说明有Agl生成

D.该实验可以证明Agl比AgSCN更难溶

21、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是

A.溶解时有少量液体滁出B.洗涤液未全部转移到容量瓶中

C.容量瓶使用前未干燥D.定容时液面未到刻度线

22、常温下，向20mL0.1moH/氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变

化如图所示。则下列说法不正确的是（）

A.常温下，O.lmoll”氨水中NH-HQ的电离常数Kb约为1x10-5

++

B.a、b之间的点一定满足：c（NH4）＞c（C!）＞c（OH）＞c（H）

C.c点溶液中c（NH「）vc（C「）

D.b点代表溶液呈中性

二、非选择题（共84分）

,

23、（14分）已知：R-CH=CH-O-RR-CH2CHO+ROH（克基烯基酸）

HyO/K-

煌基烯基酸A的分子式为G2Hl60。与A相关的反应如下：

完成下列填空：

43、写出A的结构简式o

44、写出C-D化学方程式_______________________________________________________

45、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式o

①能与FeCb溶液发生显色反应；

②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢原子。

46、设计一条由E合成对甲基苯乙块（H＜—＜^＞一C=CH）的合成路线。

（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下；

iiRrNaOH溶液

H,C=CH2“""ACH,CH2Br-------△空》CH3C!I2OH

24、（12分）W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。

元素相关信息

w单质为密度最小的气体

X元素最高正价与最低负价之和为0

Y某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障

Z存在质量数为23,中子数为12的核素

根据上述信息，回答下列问题：

（I）元素Y在元素周期表中的位置是一；Y和Z的简单离子半径比较，较大的是_（用离子符号表示）。

（2）XYz由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是—;由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为

（3）由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是_（用离子方程式表示）。

25、（12分）某实验室废液含N”；、Na\Fe3\Cr3\SO：、PO：等离子，现通过如下流程变废为宝制备K2G*2。7。

J

KOH

0—nIT

uK0HH4A|海清人忖我「回我工有

0粗产品

),澄出~红将色元淀

已知：

3+U

（a）2CrOj（黄色）+2H+▼Cr2O^（gfe）+H2O；Cr+6NH3=[Cr（NH3）6]'（黄色）

（b）金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。

pH

金属离子

开始沉淀完全沉淀

Fe3+2.73.7

34.96.8

请回答：

⑴某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄

层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是（实验顺序己打乱）,C的斑点颜色为

（2）步骤②含Cr物质发生的主要反应的嚼子方程式为

⑶在下列装置中，②应选用。（填标号）

（4）部分物质的溶解度曲线如图2,步骤⑤可能用到下列部分操作：a.蒸发至出现大量晶体，停止加热；b.冷却至室

温；c,蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d.洗涤；c.趁热过滤；f,抽滤。请选择合适操作的正确顺序。

（5）步骤⑤中合适的洗涤剂是_______（“无水乙醇”、“乙醇-水混合液%“热水”、“冰水

⑹取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cmoll/1的（NILOzFegO4z标准溶液滴定（杂质不反应）,

消耗标准（N%）2Fe（SO4）2溶液VmL,则该粗产品中KzCrzCh的纯度为。

26、（10分）阿司匹林（乙酰水杨酸，［'［COOH）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨

-OOCCHj

酸受热易分解，分解温度为128c〜135C。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酎KCH3CO）2O］为主

要原料合成阿司匹林，反应原理如下：

制备基本操作流程如下:

i水杨…呵呵…篝粗产品

主要试剂和产品的物理常数如下表所示:

名称相对分子质量熔点或沸点（°C）水溶性

水杨酸138158（熔点）微溶

醋酸酊102139（沸点）易水解

乙酰水杨酸180135（熔点）微溶

请根据以上信息回答下列问题：

（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是一。

（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是

（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：

乙酸乙酯,加热,趁热过滤―冷却,加热,

粗产品沸石“回流”抽滤干燥乙酰水杨酸

①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止_。

②冷凝水的流进方向是填“a”或"b”）o

③趁热过滤的原因是

④下列说法不正确的是_（填字母）。

A.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂

B.此种提纯粗产品的方法叫重结晶

C.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大

D.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸

(4)在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酎(p=l.08g/cm3),最终称得产品质量为2.2g,则所得乙酰水杨酸

的产率为一%o

27、(12分)氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，俗称“固体硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上常

用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。某实验室用尿素和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)制备氨基磺酸的流程如图:

溶剂

尿素।

发烟硫酸’

82稀硫酸

已知“硬化”步骤发生的反应为：

®CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s)A"VO

②H2NCONHSO3H+H2sO42H2NSO3H+CO2t

发生“硬化”步骤反应的装置如图1所示：请回答下列问题：

图1

(1)下列关于“横化”与“抽滤”步骤的说法中正确的是—0

A.仪器a的名称是三颈烧瓶

B.冷凝回流时，冷凝水应该从冷凝管的B管口通入

C.抽滤操作前，应先将略小于漏斗内径却又能将全部小孔盖住的滤纸平铺在布氏漏斗中，稍稍润湿滤纸，微开水龙头,

抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，再转移悬浊液

D.抽滤结束后为了防止倒吸，应先关闭水龙头，再拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管

(2)“磺化”过程温度与产率的关系如图2所示，控制反应温度为75〜80C为宜，若温度高于80C,氨基磺酸的产

率会降低，可能的原因是一。

图2

(3)“抽滤”时，所得晶体要用乙醇洗涤，则洗涤的具体操作是一o

(4)“重结晶”时，溶剂选用10%〜12%的硫酸而不用蒸馆水的原因是一。

(5)“配液及滴定”操作中，准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。取25.00mL待测液于锥形瓶中，

以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用0.08000mol•『的NaNCh标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNOZ标

准溶液25.OOmLo此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNOz的还原产物也为N2<,

①电子天平使用前须一并调零校准。称量时，可先将洁净干燥的小烧杯放在称盘中央，显示数字稳定后按—，再

缓缓加样品至所需质量时，停止加样，读数记录。

②试求氨基磺酸粗品的纯度：—(用质量分数表示)。

③若以酚猷为指示剂，用。.08000mo】・LT的NaOH标准溶液进行滴定，也能测定氨基磺酸粗品的纯度，但测得结果通

常比NaNO?法一(填“偏高”或“偏低”)。

28、(14分)维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体G的合成路线如下：

已知：⑪畋节曾一小即

请回答下列问题：

(1)A中含氧官能团的名称o

(2)反应④的反应类型是：,G的分子式为：.

(3)下列有关说法错误的是_________o

a.B遇FeCb溶液显紫色且能发生银镜反应

b.A、B两种物质不可用核磁共振氢谱或红外光谱区别

c.C能发生取代、加成、氧化、还原反应

d.E能与NaOH反应，不能与盐酸反应

（4）写出E与NH（CH2cHzc1）2反应得到F的化学方程式；;⑤中加入K2cOa的作用是

（5）B的同分异构体中，满足下列条件的有____种；

①含有笨环；②能与NaOH溶液反应

写出其中一种核磁共振氢谱为三组峰的结构简式：_______o

（6）已知：RBrNaCl^RCN-^RCOOH,请以甲苯、乙醇等为原料制备@「CH：」一NH”写出相应的合成路线

流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见题干）

29、（10分）菇类化合物广泛分布于植物、昆虫及微生物体内，是多种香料和药物的主要成分，I是一种菇类化合物，

它的合成路线如图所示:

已知:

「J，R&R**及11*AH

oon

I①RNgX

n・R入TXH91r-(X为1或Br'R也可以为H)

(CITHJQ)

①RNgX

m.(X^MBr)

②HQH*

回答下列问题：

（1）A的名称是________,A+B->C的反应类型是___________;

（2）F的分子式,其分子中所含官能团的名称是:

（3）H-I第一步的化学反应方程式；

（4）B含有一个环状结构，其结构简式为;

它的同分异构体有多种，其中符合下列条件的有种（不考虑立体异构）

①不含有环状结构②能发生银镜反应③能与NaHCXh反应生成CO2

（5）流程中设计F-G这步反应的作用;

（6）F与（CHaCOhO按物质的量1：1发生反应生成G的化学方程式为

（7）请以CH3coe%、CH3cHzMgBr为原料，结合题目所给信息，制备高分子化合物的

流程。

反应试剂

例如：原料一……目标化合物

反应条件

-ECH2-C=CH—CHzii

C«3

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

原电池中，电子从负极流出，所以a是负极，b是正极，C是阴极，d是阳极。

【详解】

A.根据图象知，a是负极，b是正极，故A正确；

B.外加电源中为正负极，不是阴阳极，则c是阴极，d是阳极，故B错误；

C.电解时消耗水，溶液的体积减小，纳离子的物质的量不变，则钠离子的浓度增大，故C错误；

D.c是阴极，电极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，贝心电极附近变红，故D错误。

故选A。

2、B

【解析】

①亚铁离子和碘离子均能被氧化；

②与水及CO?反应，反应的方程式分别为2Na202+2C02=2Na£03+02,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21,

③无色溶液中不可能大量存在A产和S'发生双水解；

④Na。因具有强氧化性而有漂白性。

⑤由N=nNA,n=CV计算；

⑥HC10具有强氧化性；

【详解】

①1molFeL与足量氯气反应时转移的电子数为3及，故错误；

②与水及CO?反应，反应的方程式分别为ZNazQ+ZCO^Nazm+Oz,2N£kO2+2H2O=4NaOH+O21,生成相同量的02时消耗的

水和二氧化碳的物质的量相同，故正确；

③A1”和S3发生双水解，不能大量共存，故错误；

④NazOz投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠成碱性所以溶液先变蓝，又因为过氧化钠具有强氧化性而有漂

白性，所以后褪色，故正确；

⑤N=2LX0.5niol・1/><2义=24，故错误；

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca"+lClCT+SOz+H20TaSO,I+2IT+Cr,故错误。

故选B。

3、B

【解析】

A.钢化玻璃是在高温下将玻璃拉成细丝加入到合成树脂中得到的玻璃纤维增强塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；

有机玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于塑料，不是无机非金属材料，A错误；

B.变色玻璃中含有AgBr见光分解产生Ag单质和Bn单质，使眼镜自动变暗，光线弱时，漠与银又生成演化银，可

见变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关，B正确；

C.玻璃的主要成分SKh易与NaOH发生反应，因此不具有耐碱侵蚀的特点，C错误；

D.普通玻璃的主要成分含有Na2SiO3.CaSiO3>SiO2,硅酸盐结构复杂，习惯用氧化物形式表示，但玻璃表示为

Na2OCaO-6SiO2,不能说明玻璃为纯净物，D错误；

故合理选项是Bo

4、D

【解析】

A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离；

B.氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同；

C.加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c(NH4+)、c(OH

■)都减小；

D.氯化铉是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性。

【详解】

A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离，所以O.lOmolH/i的氨水的pH小于13,故A错误;

B.氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同，pH也不同，故B错误；

C.加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中C（NH，）、c（OH

•）都减小，所以溶液中c（NHZ）-c（OH）变小，故C错误：

D.含有弱根离子的盐，谁强谁显性，氯化筱是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故D正确，

故选：Do

5、D

【解析】

A.所给确为比例模型，氢原子和氧原子的半径相对大小不对，应该是中间的氧的原子半径大，水分子为V形，不是直

线形，A项错误；

B.过氧化氢是只由共价键形成的分子，B项错误；

C.石油的分馆是物理变化，煤的气化和液化均是化学变化，煤的气化是指将煤转化为CO、出等气体燃料，煤的液化

是指将煤变成液体燃料如甲醇等，C项错误；

4）——n-CH

D.甲基环丁烷3中二个氯原子取代同一个碳的2个氢，共有3种可能，取代不同碳上的氢共有7种（用数

字标出碳，则可表示为：1,2、1,3、1,5、2,3、2,5、3,4、3,5）,D项正确；

所以答案选择D项。

6、C

【解析】

A、降温由平衡（I）向平衡（II）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，逆反

应为吸热反应，故A正确；

210

B、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：—=—,

2.211

故B正确：

C、达平衡（I）时，右边气体的物质的量不变，仍为2moi,左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol,

则有：*x=J#=言mol,即物质的量减少了⑶言）mol=Smol,所以达平衡（I）时，X的转化率为三，

x2.82.211111111

故C错误；

D、由平衡（I）到平衡（H）,化学反应②发生平衡的移动，则M的体积分数不相等，故D正确；

答案选Co

7、A

【解析】

A.紫外可见分光光度计是定量研究物后组成或结构的现代仪器，核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数

目，质谱仪可用于有机化合物的相对分子质量，A正确；

。OH

B.高聚物（丑-F82。-省土）水解产生小分子।和H：C（h,所以属于可降解材料，工业上是由单体

CH3fCH3-CH-CH2OH

OH

I和H2cO3经过缩聚反应合成，B错误；

CH3-CH-CH20H

C.通过煤的干储可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质，c错误；

D.石油裂解的目的是为了获得短链气态不饱和烧，石油裂化的目的是为了提高轻质油的质量和产量，D错误；

故合理选项是Ac

8、D

【解析】

A.我国近年来大量减少化石燃料的燃烧，大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于二次能源，故A错误；

B.新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、压

电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故B错误；

C.光缆的主要成分是二氧化硅，故C错误；

D.金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝锂合金属于金属材料，故D正确；

答案选D。

【点睛】

化学在能源，材料，方面起着非常重要的作用，需要学生多关注最新科技发展动态，了解科技进步过程中化学所起的

作用。

9、C

【解析】

根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更

大。

【详解】

甲与乙柜比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，因为二氧化硫的浓度一定,氧气浓

度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙〉甲；

甲与丁布比，甲中SO2、02的物质的量比丁中大，即SO2、的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率

越快，所以反应速率：甲,丁；

丙与丁柜比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁〉丙；所以由大到小的顺序排

列乙、甲、丁、丙，

答案选C。

10、C

【解析】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CUSO4+4KI—2K2SO4+2CUII+I2,反应中Cu元素的化合价降低，I

元素的化合价升高；向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式为SO2+2HzO+l2=H2so4+2HL该反应中S

元素的化合价升高，I元素的化合价降低。

【详解】

A、滴加KI溶液时，I元素的化合价升高，KI被氧化，Cu元素的化合价降低，则Cui是还原产物，故A正确；

B、通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现其还原性，故B正确；

C、发生2CuSO4+4KI=2K2so4+2CuIl+l2、SO2+2H2O+3H2so«+2HI均为氧化还原反应，没有复分解反应，故C错

误；

D、2CuSO4+4KI=2K2so4+2C11II+I2反应中Cu元素的化合价降低是氧化剂，L是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧

化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+>h,SO2+2H2O+GH2so4+2HI中碘元素化合价由0价降低为“价，12是

氧化剂，SO?被氧化，所以物质氧化性I2>SO2,所以氧化性CU2+>L>SO2,故D正确。

答案选C。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利

用，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，选项B为易错点。

11、B

【解析】

A.铜与稀硫酸不反应，故一旦浓硫酸变稀，反应即停止，即硫酸不能完全反应，故转移的电子数小于0.18NA,故A

错误；

B.78g钾的物质的量为2m01,而钾反应后变为+1价，故2moi钾燃烧转移2N,、个电子，故B正确；

C.氨气和HCI反应后生成的氯化钱为离子化合物，不存在分子，故C错误；

D.标况下22.4L二氧化碳的物质的量为Imol,而二氧化碳中含4对共用电子对，故Imol二氧化碳中含4N,、对共用电

子对，故D错误；

故答案为Bo

12、B

【解析】

A.金属铁为单质，不是化合物，所以铁既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B.CH,是在水溶液和熔化状态

下都不能导电的化合物，属于非电解质，故B正确；C.硫酸的水溶液能够导电，硫酸是电解质，故C错误；D.NaN

O3属于离子化合物，其水溶液或在熔融状态下能够导电，属于电解质，故D错误；故选B。

点睛：抓住非电解质的特征水溶液中和熔融状态下都不能够导电的原因是自身不能电离是解题的关键，非电解质是水

溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；电解质为水溶液中或熔融状态导电的化合物，无论电解质还是非电解质,

都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质，据此进行判断。

13、C

【解析】

A.MFezO」在与Hz的反应中，氢元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，则MFezO,在与H?的反应中表现了氧化

性，故A正确；

B.若4moiMFezOx与ImolSCh恰好完全反应，设MFe?。、中铁元素的化合价为n,由电子守恒可知，4molx2x(3-n)

=lmolx(4-0),解得n=2.5,由化合物中正负化合价的代数和为0可知，+2+(+2.5)x2+2x=0,所以x=3.5,故B正确;

C.MFezOx与SO2反应中铁元素的化合价升高，MFezO,被氧化，故C错误；

D.MFezO」与MFezOx的相互转化反应中有元素化合价的升降，则均属于氧化还原反应，故D正确；

综上所述，答案为C。

【点睛】

氧缺位铁酸盐(MFezO。中可先假设M为二价的金属元素，例如锌离子，即可用化合价的代数和为0,来计算铁元素的

化合价了。

14、D

【解析】

A.虽然这个反应一般不能发生，但此处我们利用的是溶解度差异，仍然可以使溶解度相对较低的NaHCO,以沉淀的形

式析出，A项正确；

B.NH，溶于水得到一水合氨，HCO；可以和一水合氨发生反应，得到CO；和NH：,B项正确；

C.加食盐是为了提高溶液中C「的浓度，根据同离子效应使氯化钱先析出，C项正确；

D.加食盐能得到氯化钱固体，说明氯化核的溶解度比食盐更低，D项错误；

答案选D。

15、B

【解析】

A.新制氯水中存在Cl2+H2O=ma+HaO的平衡，加碳酸钙，消耗氢离子，平衡正向移动，HCIO浓度增大，漂

白能力增强，选项A正确；

B.酸性:H2c03>HCK)>HCO3。，故HC1O与CCh?•不能同时产生，选项B错误；

C.足量氯气和水产生的盐酸将CCh?一全部反应成CO2气体，选项C正确；

D.中性时由电荷守恒得到c(Na+)=c(C10-)+c(CD，由于发生氧化还原反应，由得失电子守恒得到c(C「)=c(CKT)

+c(HC10),两式联立可得c(Na+)=2c(ClO-)+c(HCIO),选项D正确。

答案选Bo

16、C

【解析】

对于合成氨来说，在合成塔里选择高温、较高压以及催化剂条件反应生成氨气，而制硫酸接触室中的反应为二氧化硫

与氧气在催化剂高温条件下生成三氧化硫，两者都是可逆反应，据此分析解答。

【详解】

A、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都使用了合适的催化剂，故A正确；

B、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都选择了较高的温度，故B正确；

C、合成氨合成塔中选择较高的压强，而制硫酸接触室中的反应没有选择较高的压强，高压对设备要求高，故C错误;

D、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应都是可逆反应，则都未按化学方程式的系数进行投料反应，故D正确。

故选：Co

17、D

【解析】

阴极室中阳离子为钠离子和水电离出的氢离子，阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H20+2e—

=H21+0H-,溶液中氢氧根浓度增大，原料室中钠离子通过阳膜向阴极室移动；H2P02一离子通过阴膜向产品室移动；阳

极室中阴离子为硫酸根离子和水电离出的氢氧根离子，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式

4

为2H20-4e-=02t+4H,,溶液中氢离子浓度增大，通过阳膜向产品室移动，产品室中H2Poz与H反应生成弱酸HFCW

【详解】

A项、阳极中阴离子为硫酸根离子和水电离出的氢氧根离子，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极

反应式为2H20-4e=021+4升，故A正确；

B项、阳极上水电离出的氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，溶液中氢离子浓度增大，1T通过阳膜向产品室移动,

故B正确；

C项、撤去阳极室与产品室之间的阳膜，阳极生成的氧气会把H3P口氧化成HFO,,导致H3PO2的产率下降，故C正确；

D项、阴极上水电离出的氢离子得电子发生还原反应生成氢气，溶液中氢氧根浓度增大，原料室中钠离子通过阳膜向

阴极室移动，通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度增大，故D错误。

故选D。

【点睛】

本题考查电解池原理的应用，注意电解池反应的原理和离子流动的方向，明确离子交换膜的作用是解题的关键。

18、C

【解析】

A选项，不能用pH试纸测量氯水的pH,氯水有漂白性，故A错误；

B选项，该装置不是催化裂化装置，CM?裂解为分子较小的烷烧和烯烧，常温下为气体，故B错误；

C选项，热水中颜色加深，说明2NO2(g)==N2O4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动，故C正确；

D选项，该装置不能用于A1CL溶液制备AICL晶体，由于氯化铝易发生水解，可在HC1气流中加热AICL溶液制备

AlCb晶体，故D错误。

综上所述，答案为C。

19、C

【解析】

A.氨水显碱性，贝!|c(OH-)>c(H+),故A正确；

B.O.lmol/L的氨水溶液中，由氮元素守恒可知，所有含氮元素微粒的浓度之和为O.lmol/L,即

+

c(NH3*H2O)+c(NH4)+c(NH3)=0.1mol/L,故B正确；

C.由NH3・H2O=NH4++OH-，电离的程度很弱，贝ljC(NH3・H2O)>C(NH4+),故C错误；

D.溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即以OH-户C(NH4+)+C(H+),故D正确；

故选C。

20、D

【解析】

A•络合反应为可逆反应，则①浊液中存在平衡：AgSCN(s)sAg+(aq)+SCN(aq),A项正确；

B.离子与SCN一结合生成络离子，则②中颜色变化说明上层清液中含有SCN,B项正确；

C.银离子与碘离子结合生成Agl黄色沉淀，则③中颜色变化说明有Agl生成，C项正确；

D.硝酸银过量，不发生沉淀的转化，余下的浊液中含银离子，与KI反应生成黄色沉淀，不能证明Agl比AgSCN更

难溶，D项错误；

答案选D。

21、D

【解析】

A.溶解时有少量液体溅出，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故A不选；

B.洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故B不选；

C.容量瓶使用前未干燥，对n、V无影响，浓度不变，故C不选；

1).定容时液面未到刻度线，V偏小，导致溶液浓度偏高，故I)选；

故选D。

22、B

【解析】

nI4,,+

A.常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10mol/L,则c(OH)=Hr/10mol/L=0.001mol/L,结合Kb=c(NH4)

-c(OH)/c(NH3H2O)计算；

B.a,b之间的任意一点，溶液都呈碱性，结合电荷守恒判断离子浓度大小：

C.根据图知，c点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化钱；

+7+14

D.b点溶液中c点水电离出的c(H)=10'moVL,常温下c(H)・c(OH)=Kw=10-,据此判断。

【详解】

+,I,41

A.常温下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H)=l()-mol/L,则c(OH)=10/lO'mol/L=0.001mol/L,Kb=c(NHJ)・c

(OH)/c(NH3H2O)=10-3x10~3/0.1mol/L=lx105moI/I.,故A正确；

B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，则c(H+)<c(OH),结合电荷守恒得c(C「)Vc(NHJ),而c(Cl)

和c(OH)的相对大小与所加盐酸的量有关，故B错误；

+

C.根据图知，c点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化筱，镂根水解溶液呈酸性，结合电荷守恒得：C(NH4)

<c(cr),故c正确；

+7+14+

D.b点溶液中c(H)=10moVL,常温下c(H)-c(OH)=Kw=10,所以c(H)=c(OH),溶液呈中性，故D

正确。

故选B。

二、非选择