高三年级三月化学每周好题精xuan（第3周）

三月化学每周好题精选（第3周）1.近年来我国航天航空事业飞速发展，下列有关叙述正确的是()A.神舟十四号载人飞船发射过程中火箭点火产生动力的原理源于氧化还原反应B.返回舱降落过程中使用了芳纶纤维制作的降落伞绳，降落伞绳是高强度的合金钢C.太阳能电池翼所使用的“碳纤维”（由聚丙烯腈经碳化而成）与金刚石互为）同位素D.“天问一号”实验舱所使用的铝合金熔点高于其各组分金属2.利用激光可制备纳米硅、纳米SiC和纳米Si₃N₄材料。有关反应如下：①②③设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.28g晶体Si含有的共价键数目为4B.晶体中存在分子间氢键C.的熔沸点比高D.反应③中制取1molSiC，转移的电子数为43.下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是()选项物质的结构或性质解释A稳定性：分子间存在氢键B酸性：HCOOH>O—H的极性：HCOOH强于C水溶性：丙三醇大于乙醇丙三醇的相对分子质量大于乙醇D沸点：C=S键能大于C=O键能4.BODIPY类荧光染料母体结构（如图所示）由X、Y、Z、M、N五种原子序数依次增大的第一和第二周期主族元素组成。其中，X是宇宙中含量最多的元素，Y、N可形成平面三角形分子，N元素只有两种化合价。下列说法错误的是()A.基态原子未成对电子数：Y<Z<MB.该母体结构中含杂化和杂化的原子C.Y和M组成的化合物是一种新型陶瓷D.X与M形成的简单化合物的水溶液呈酸性5.冠醚能与碱金属离子结合（如图所示），是有机反应很好的催化剂，例如能加快酸性溶液与环己烯的反应速率。用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。冠醚碱金属离子（直径：204pm）（直径：276pm）结合常数冠醚A（空腔直径：260~320pm）1991183冠醚B（空腔直径：170~320pm）371312下列说法正确的是()A.冠醚通过与结合将携带进入有机相，从而加快反应速率B.结合常数的大小与碱金属离子直径有关，与冠醚空腔直径无关C.如图所示的实验中：①>②>③D.为加快酸性溶液与环己烯的反应速率，选择冠醚B比冠醚A更合适6.发展钠离子电池在大型储能应用上具有重要的现实意义。如图所示的钠离子电池，以多孔碳材料作为电极材料钠和的载体，电解液为的碳酸酯溶液，外壳用铝包裹。放电时正极电极反应为。下列叙述不正确的是()A.闭合，若外电路转移，则通过阳离子交换膜的的数目为B.ab为外接电源，闭合时，阴极的电极反应为C.钠离子电池充放电过程通过迁移实现，Al、C、V、P元素化合价均不发生变化D.金属钠易与水反应，因此不能把溶剂碳酸酯换成水7.如图流程中a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物。下列有关说法正确的是()A.若a的相对分子质量是42，则d是乙醛B.若d的相对分子质量是44，则a是乙炔C.若a为苯乙烯()，则f的分子式是D.若a为单烯烃，则d与f的最简式一定相同8.25℃向溶液中滴入溶液，体系中、、溶液的体积与溶液的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.溶液电离度为1%B.曲线①表示与溶液的关系C.25℃时，的电离平衡常数的数量级为D.a点对应的溶液中；9.科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了和合成，该反应历程示意图如下下列说法错误的是()A.过程Ⅰ中在Cu表面断裂成H原子，在ZnO表面上形成了B.过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成，且有生成C.过程Ⅳ中有C—H键形成，会吸收能量D.总反应的化学方程式是10.下列叙述与图相对应的是()A.对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动B.由图②可知，满足反应：C.图③表示的反应方程式为：D.若，对于反应，图④y轴可表示Y的百分含量11.已知（白色固体）和（黑色固体）均难溶于水，实验室通常用溶液作指示剂，利用标准溶液测定待测液的浓度。时，的沉淀溶解平衡曲线如图所示[图中，表示或]。下列说法错误的是()A.溶液中：B.曲线①表示的是C.c点所示的体系中，可以通过产生沉淀移动到a点和b点D.滴定时，若产生黑色沉淀立即读数，导致测得的溶液浓度偏小12.氮氧化物（）是常见的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。因此，研究氮氧化物（）的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请回答下列问题。（1）是一种强大的温室气体，可用CO（g）在Co*的催化作用下还原（g）以除去污染，反应的化学方程式为，其反应历程和能量变化如图甲所示（逸出后物质认为状态未发生变化，在图中略去）。该反应分两步进行。第一步：。第二步：_______________________________________（填写第二步反应的热化学方程式）。（2）汽车尾气中的NO可以和CO在催化转换器中发生反应，以减少尾气污染。某温度时，向2L恒容密闭体系中通入2molCO和1molNO气体，发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____（填字母序号）。a.b.体系中混合气体密度不再改变c.CO与NO转化率的比值不再改变d.该温度下，的值不再改变（3）某研究小组探究温度和催化剂对CO、NO转化率的影响。将CO和NO按物质的量之比1：1以一定的流速分别通过两种催化剂（Cat-1和Cat-2）进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（即NO的转化率），结果如图乙所示。①250℃脱氮率较好的催化剂是____________（填“Cat-1”或“Cat-2”）。②催化剂在Cat-2条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是________________。（4）用也可还原NO气体，其反应为。为研究和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量和NO发生反应，实验结果如图丙所示。①反应温度从低到高的关系为_____________；判断理由是___________________。②温度下，充入、NO分别为3mol、3mol，容器内的压强为wPa，反应进行到6min时达平衡，0~6min内的平均反应速率为_____________，该反应的平衡常数_____________（写出计算表达式）。13.化合物G俗称依普黄酮，是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下图所示：已知：(1)反应①的反应试剂及条件为______________________。(2)H的名称为_______________________________。(3)G中含氧官能团的名称为__________，反应B→C的反应类型为__________。(4)F与足量的完全加成后所生成的化合物中手性碳原子的个数为__________。(5)N的同分异构体中既能发生银镜反应又能发生水解反应的共有__________种。请写出其中核磁共振氢谱有五组峰的有机物在加热条件下，和足量的盐酸发生水解反应的化学方程式：_______________________________________________________________________。(6)根据上述信息，设计以苯酚和为原料，制备的合成路线(无机试剂任选)______________________________________________________________________。14.研究发现有机硼化合物可用于检测，将为营养学、药物化学和新兴药理学的应用带来巨大的潜力。甲、乙为两种含硼化合物的结构，请回答下列问题：(1)甲中所含第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)，其中基态B原子有__________种不同能量的电子。(2)甲和乙中，键角的大小关系为甲__________(填“>”“<”或“=”)乙，甲中C原子的杂化方式有__________种，乙中含有多种作用力，其中不含有的作用力为__________(填字母)。A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键E.金属键(3)M和N均属于甲的同分异构体，结构如图所示，但是水溶性N显著高于M，主要原因为______________________________________________________________。二者相互溶解，混合物可通过蒸馏的方法进行分离，蒸馏时，首先收集的馏分是_____________(填“M”或“N”)。(4)硼化钙的晶胞结构如图所示，其中和B的半径分别为和，晶体的密度为，用表示阿伏加德罗常数的值。已知：晶体空间利用率是指构成晶体的原子或离子在整个晶体中所占有的体积百分比。①硼化钙的化学式为__________。②该晶体的空间利用率为__________(用含x、y、ρ和的代数式表示，不必化简)。15.硫代硫酸银（）为白色固体，受热易分解且具有还原性，可用作乙烯抑制剂。某课外小组向溶液中逐滴滴加溶液制备。实验记录如表所示。操作试剂a试剂b实验现象溶液溶液开始有白色沉淀，振荡后溶解，随溶液滴入，又产生白色沉淀，而后沉淀逐渐变成黄色，最终变成黑色已知：I.①；②。Ⅱ.相关物质的：Ⅲ.的结构为请回答下列问题。（1）中配位原子为_____________，配体阴离子的空间结构是__________。（2）实验中沉淀溶解的总反应为，其平衡常数__________（用含的代数式表示）。（3）用平衡移动原理解释实验中随溶液滴入，又产生白色沉淀的原因是____________________________________________________________________。（4）设计如下实验证明实验过程中产生的沉淀除了含有外，还含有S和。取少量沉淀，加入足量____________（填字母序号），充分振荡，过滤得滤液a和固体b。A.乙醇B.乙醚C.丙酮D.CS₂i.取滤液a蒸馏可得黄色物质，证明沉淀中含有S。ii.取固体b，证明沉淀中含有。（可供选择的试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、溶液）（5）查阅资料可知：。实验证明：实验中S产生的主要原因是被氧化而非被氧化。从反应速率的角度解释其原因：i.等浓度的氧化性大于，氧化的速率更快；ii.________________________________________________。（6）制备时需及时分离出白色沉淀的原因是_________________________________________________________________。（7）中的银元素在乙烯抑制剂中发挥重要的作用。该小组同学测定制得的白色固体中银的质量分数，具体实验过程：取白色固体，加入适量硝酸充分反应，所得溶液加水稀释至。再取稀溶液于锥形瓶中，加入指示剂并用溶液进行滴定，重复滴定2~3次，平均消耗KSCN溶液的体积为。已知：。①选用的指示剂是__________（填字母序号）。A.B.C.D.②若未加入适量硝酸充分反应，会导致测量结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。③白色固体中银的质量分数为___________%。

答案以及解析1.答案：A解析：燃料的燃烧属于氧化还原反应，A项正确。降落伞绳是由芳纶纤维制作，其属于有机高分子材料，B项错误。碳纤维是碳单质，与金刚石互为同素异形体，C项错误。合金的熔点低于其各组分金属，D项错误。2.答案：D解析：1mol晶体硅含有2molSi—Si键，28g晶体硅的物质的量为1mol，含有的共价键数目为2，A项错误。晶体为分子晶体，分子中只存在C—H弱极性键，不存在分子间氢键，B项错误。和均为分子晶体，分子间存在氢键，分子间不存在氢键，所以的熔沸点比低，C项错误。根据反应③化学方程式可得，，制取1molSiC，转移的电子数为4，D项正确。3.答案：B解析：稳定性，是因为H—O键的键能大于H—S键的键能，A项错误。—是推电子基，使羧基中羟基的极性减小，则酸性小于HCOOH，B项正确。水溶性丙三醇大于乙醇，是因为丙三醇分子中羟基多，与水分子间形成的氢键数目多，与相对分子质量大小无关，C项错误。结构组成相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，相对分子质量，故沸点，与键能大小无关，D项错误。4.答案：D解析：宇宙中含量最多的元素为H元素，X为H元素。根据分子的成键特点，推知Z位于第IVA族，M位于第VA族，则Z为C元素，M为N元素。N位于第VIA族，且N元素只有两种化合价，所以N为F元素。Y、N可形成平面三角形分子，可推知Y为B元素。基态B原子中有1个未成对电子，基态C原子中有2个未成对电子，基态N原子中有3个未成对电子，A项正确。由图可知，形成双键的C原子和N原子采取杂化，形成单键的C原子、N原子、B原子采取杂化，B项正确。Y、M组成氮化硼陶瓷，是一种新型陶瓷，C项正确。X与M形成的简单化合物（）的水溶液呈碱性，D项错误。5.答案：A解析：冠醚通过与结合将携带进入有机相，增大与环己烯的接触面积，从而加快反应速率，A项正确。由表可知，同一碱金属离子在冠醚空腔直径大小不同时其结合常数不同，同一冠醚与不同碱金属离子结合时其结合常数不同，由此可推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关，B项错误。由表可知，冠醚A与结合常数大，结合能力强，因此加入KCl固体后，与冠醚A结合的被替代，Na+被释放，溶液中①>③>②，C项错误。由表可知，与冠醚A结合常数大，其结合能力强，则选择冠醚A比冠醚B更合适，D项错误。6.答案：C解析：当开关置于时，该装置为原电池，放电时正极电极反应为，则此时左侧电极为原电池的负极、右侧电极为原电池的正极。当开关置于时，该装置为电解池，则左侧电极为阴极、右侧电极为阳极。根据得失电子守恒和电荷守恒可知，若外电路转移4mol，则4mol通过阳离子交换膜，的数目为4，A项正确。在该电解池中在阴极得电子发生还原反应生成Na，电极反应为，B项正确。根据放电时正极电极反应可知，放电时V元素的化合价降低，C项错误。钠是非常活泼的金属，与水会直接反应，因此不能把溶剂碳酸酯换成水，D项正确。7.答案：D解析：A.a为烃，如果相对分子质量为42，则a为与HBr发生加成反应，产物可能是，也可能是，如果b为，b生成C发生卤代烃的水解，即c为，c发生氧化反应，生成，丙酮不能发生银镜反应，即b为，根据路线，分别是、、、，d为丙醛，故A错误；B.d能发生银镜反应，以及c生成d发生氧化反应，推出d为醛，如果d为饱和一元醛()，则有14n＋16=44，解得n为2，即d为，按照A选项分析，a为乙烯，故B错误；C.按照A选项分析，a为苯乙烯，则f应为，其分子式为，故C错误；D.根据A选项分析，d的分子式为，f的分子式为，最简式都是，故D正确；答案：D。8.答案：D解析：A.未加NaOH溶液时，0.1mol/LHA溶液的pH=3，即溶液中，是由HA电离产生的，故HA电离度为，A正确；B.由分析可知，曲线①表示与溶液pH的关系，B正确；C.25℃时，pH=4.76，，HA的电离平衡常数为，所以HA的电离平衡常数的数量级为，C正确；D.a点对应的溶液中，加入NaOH的物质的量刚好为HA物质的量的一半，溶质为等物质的量的NaA和HA的混合溶液，所以溶液中存在两个守恒：物料守恒，电荷守恒，从而得出：，D错误；故选D。9.答案：C解析：A.过程Ⅰ中在ZnO表面吸附，且和—OH转化为，故A正确；B.过程Ⅱ中涉及C—O键的断裂与C—H键和H—O键的形成，且C—O、C—H、H—O均为极性键，故B正确；C.过程Ⅴ中生成时，是与—H形成，存在H—O键形成的过程，则该过程放出能量，故C错误；D.该过程总反应是和在Cu/ZnO催化剂作用下，合成，总反应方程式为，故D正确；故答案为C。10.答案：B解析：A.对于达到平衡状态的合成氨反应，时刻充入了一定量的氨气的瞬间逆反应速率增大，正反应速率不变，故A错误；B.由达到平衡的时间可知，压强、温度，由方程式可知，该反应是气体体积减小的放热反应，降低温度和增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，C的百分含量最低，故B正确；C.由图可知，A为浓度减小的反应物，B、C为浓度增大的生成物，反应达到平衡时A、B、C的浓度比为0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反应的反应方程式为，故C错误；D.该反应为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆正反应方向移动，Y的百分含量增大，由图可知，y轴不能表示Y的百分含量，故D错误；故选B。11.答案：C解析：A.在溶液中存在物料守恒，A正确；B.根据分析可知，曲线②表示的是FeS，曲线①表示的是ZnS，B正确；C.c点所示的体系中，产生沉淀硫离子浓度也会减小，不会移动到a点和b点，C错误；D.滴定时，若产生黑色沉淀立即读数，标准溶液偏小，导致测得的溶液浓度偏小，D正确；故选C。12.答案：（1）（2）d（3）①Cat-1；②超过450℃，催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间内脱氮率下降（4）①；正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率降低；②；解析：（1）由图甲可知第二步发生的是CoO*与CO生成Co*与的反应，反应物与生成物的能量差为，则第二步反应的热化学方程式为。（2）根据NO、的化学计量数可知，才能说明正逆反应速率相等，a项不符合题意。该反应在恒容条件下进行，混合气体总质量不变，体系中混合气体密度在反应过程中是定值，b项不符合题意。向2L恒容密闭体系中通入2molCO和1molNO气体，发生反应，CO与NO转化率的比值恒为1：2，c项不符合题意。当浓度商等于定值即平衡常数时，说明反应达到了平衡，d项符合题意。（3）①由图乙可知，250℃时，使用Cat-1为催化剂时对应相同时间内的脱氮率较高。（4）①该反应<0，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO的平衡转化率下降，由图丙可知。②温度下，充入、NO分别为3mol、3mol，根据图丙可知NO的平衡转化率为40%，可列三段式：反应进行到6min时达平衡，0~6min内的平均反应为速率。起始时混合气体的总物质的量为6mol，容器内的压强为wPa，平衡时混合气体的总物质的量为5.4mol，则容器内的压强为。故。13.答案：(1)、光照(2)1，3﹣苯二酚(或间苯二酚)(3)醚键、酮羰基(或羰基)；取代反应(4)5(5)3；(6)解析：（1）由分析可知，反应①为甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成和氯化氢；（2）由分析可知，H为，名称为1，3﹣苯二酚(或间苯二酚)；（3）G中含氧官能团的名称为醚键、酮羰基，B为，与NaCN发生取代反应生成，反应B→C的反应类型为取代反应；（4）F中苯环、酮羰基、碳碳双键能与足量的完全加成，连接四种不同基团的碳为手性碳原子，则所生成的化合物中手性碳原子为5个，如图所示：；（5）N含一个O原子和一个N原子，一个环则不饱和度为1，其同分异构体中既能发生银镜反应具有醛基的性质，又能发生水解反应则含有酰胺基，结构为，同分异构体有、、共有3种，其中核磁共振氢谱有五组峰的有机物是，在加热条件下，和足量的盐酸发生水解反应的化学方程式：；（6）由题给信息可知，以苯酚和为原料制备的合成步骤为：与HCl发生取代反应生成，与NaCN发生取代反