初中化学九年级上册《原子的结构》作业设计

课题2原子的结构（第1课时）（练习1）

1.（★）一般原子的愿于核是：（）

A.由电子和质子构成B.由电子和中子构成

C.由质子和中子构成D.由电子、质子和中子构成

2.（★）下列粒子中，带负电荷的是（)

A.原子B.质子C.中子D.电子

3.（★）下列微粒中不能直接构成物质的是（)

A.分子B.原子C.中子D.离子

4.（★★）原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是（)

10*456m~10"4m

因电力

原子核

约

A.原子是实心球体

B.原子、中子、电子均匀分布在原子中

C.质子与电子质量相等

D.整个原子的质量主要集中在原子核上

5.（★★★）已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（）

A.该原子是一种氢原子B.该元素是金属元素

C.该原子核外有3个电子D.该原子核带2个单位的正电荷

6.（★★）氢（He）核聚变会释放出巨大能量，给人类能源危机提供了途径，

各国都对这一科技感兴趣，我国也取得了较大进展。如图是核聚变燃料氮的原子

结构模型。下列说法正确的是（）

A."O”表示的是质子

B.氮的相对原子质量为5

C.氯原子核外有2个电子

D.氯原子的核电荷数为3

7.(★★)反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量和电

量相等，但电性相反。欧洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么，根据

你的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正确的是()

A.由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成

B.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成

C.由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成

D.由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成

8.(★)原子中占有运动空间最大的粒子是()

A.电子B.中子C.质子D.原子核

9.(★★)下列叙述中不正确的是()

①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原

子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之

间有间隔

A.①和②

B.②③和④

C.③和⑤

D.③和⑥

10.(★)国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将周期表第116号元素Lv命

名为“金立”(H)。金立原子的原子核里有177个中子，该原子的核外电子数为()

A.193B.177C.61D.116

11.(★★)1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德•泽维尔(AhmedHzewail)

开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动

成为可能。你认为该技术不能观察到的是()

A.原子中原子核的内部结构B.化学反应中原子的运动

C.化学变化中生成物分子的形成D.化学反应中反应物分子的分解

12.(★)在①分子；②原子；③原子核；④质子；⑤中子；⑥电子等粒子中,

找出符合下列条件的粒子填空(填序号):

(1)构成物质的基本粒子的有____;

(2)化学反应中种类一定变化的是_____；

(3)一定能保持物质化学性质的是；

(4)化学变化中最小的粒子是；

(5)质量最小的粒子是；

(6)带正电荷的粒子是；

(7)显示电中性的粒子是_____；

(8)原子中数目一定相等的粒子是.

13.(★)原子核外电子：

(1)核外电子是分层排布的，离核最近的电子层为，次之为第二层，

依次类推，离核最远的电子层叫。

注意离核近的电子能量较低，离核越远，电子能量越高。

(2)原子结构示意图中，圆圈表示，圆圈内的“+”和数字表示—

弧线表示,弧线上的数字表示o

(3)原子的化学性质主要是由原子的最外层电子数(用“n”表示)决定的,

一般来说：

最外层电

原子种类在化学反应中的表现

子数

n<4金属原子—

非金属原

n>4易得电子

子

n=8（He为稀有气体既难得电子又难失电子，化学性质稳定，这样的原子

2）原子结构叫做相对稳定结构

14.（★★）近日，我国大亚湾中微子实验发现新的第三种中微子震荡，中微子

在飞行中从一种类型转变成另一种类型，通常称为中微子振荡，这将为破解宇宙

中的“反物质”之谜再添新的金钥匙。则回答：

（信息提供）：（1）科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质即“反

物质”，正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，

质量相等但电性相反。物质与反物质相遇会产生''湮灭”现象，释放出巨大的能

量，在能源研究领域中前景可观。

（2）好莱坞科幻大片《2012》中描述：当太阳活动突然加剧，释放出大量的中

微子，地核被这些中微子加热并熔化，带来了剧烈的地震和火山爆发，我们这个

世界面临灭顶之灾。

（3）科幻片《星际迷航》里，宇航员利用反物质用作星际飞船燃料进行太空之

旅。《天使与魔鬼》将反物质被描述成威力最大的能量源。

（应用拓展）（1）请你根据上述信息进行推测，你心目中的反氢原子结构可能是

（）

A由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

B由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成

C由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成

D由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

（2）你认为反氢原子的结构示意图可表示为，则图中代表各粒子的

符号及其所表示的意义：+1表示，-1表示o

（3）当质子与反质子、电子与反电子相碰撞而就会立即“湮灭”—（是否）

化学变化，请说明你的理由是o

课题2原子的结构（第1课时）（练习2）

1.（★）关于原子核叙述正确的是（）

A.构成原子核的微粒一定有质子和中子

B.原子核不显电性

C.原子核的体积占据了原子的大部分空间

D.在化学变化中，原子核不发生变化

2.(★)原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是()

I日电K

原子核

约

A.原子是实心球体

B.原子、中子、电子均匀分布在原子中

C.质子与电子质量相等

D.整个原子的质量主要集中在原子核上

3.(★)已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么正确的是()

A.该原子是一种氢原子B.该元素是金属元素

C.该原子核外有3个电子D.该原子核带2个单位的正电荷

4.(★)如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项

中与a、b、c相对应的是()

A.原子、原子核、核外电子

B.原子核、原子、核外电子

C.原子、核外电子、原子核

D.核外电子、原子核、原子

5.(★)M(He)核聚变会释放出巨大能量，给人类能源危机提供了途径，各

国都对这一科技感兴趣，我国也取得了较大进展。如图是核聚变燃料氢的原子结

构模型。下列说法正确的是()

A."O”表示的是质子

B.氯的相对原子质量为5

C.氢原子核外有2个电子

D.氯原子的核电荷数为3

6.（★）反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量和电量

相等，但电性相反。欧洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么，根据你

的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正确的是（）

A.由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成

B.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成

C.由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成

D.由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成

7.（★）如图为氟原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）

A.氟原子的最外层电子数为7

B.氟原子核外有2个电子层

C.氟原子易失电子

D.氟原子的核电荷数为9

8.（★★）近日，我国大亚湾中微子实验发现新的第三种中微子震荡，中微子

在飞行中从一种类型转变成另一种类型，通常称为中微子振荡，这将为破解宇宙

中的“反物质”之谜再添新的金钥匙。则回答：

（信息提供）：（1）科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质即“反

物质”，正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较,

质量相等但电性相反。物质与反物质相遇会产生''湮灭”现象，释放出巨大的能

量，在能源研究领域中前景可观。

（2）好莱坞科幻大片《2012》中描述：当太阳活动突然加剧，释放出大量的中

微子，地核被这些中微子加热并熔化，带来了剧烈的地震和火山爆发，我们这个

世界面临灭顶之灾。

（3）科幻片《星际迷航》里，宇航员利用反物质用作星际飞船燃料进行太空之

旅。《天使与魔鬼》将反物质被描述成威力最大的能量源。

（应用拓展）（1）请你根据上述信息进行推测，你心目中的反氢原子结构可能是

（）

A由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

B由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成

C由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成

D由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

（2）你认为反氢原子的结构示意图可表示为，则图中代表各粒子的

符号及其所表示的意义：+1表示，—1表示。

（3）当质子与反质子、电子与反电子相碰撞而就会立即“湮灭”—（是否）

化学变化，请说明你的理由是o

课题2原子的结构（第2课时）（练习1）

1.（★）核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（）

A.分子B.阳离子C.阴离子D.原子

2.（★）一种元素的原子变成其阴离子时（）

A.得失电子都有可能B.一定失去电子

C.一定得到电子D.既不得到电子也不失去电子

3.（★）关于氯化钠的说法正确的是（）

A.Na+的最外层的电子数为1

B.Cl-的结构示意图为，87

C.Na+和C1-靠静电作用结合成NaCl

D.Na+和Cl-都是带电的，因此氯化钠也带电

4.(★)如图所示的两种粒子结构示意图中，所获取信息不无理的是()

①②

A.它们属于同种元素

B.它们的核外电子层数相同

C.它们的核外电子数相同

D.①表示阴离子，②表示原子

5.(★★)已知原子的质量数等于质子数与中子数之和。某元素的阳离子葭

的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和质量数分别

是()

A.2353B.2630C.2656D.2346

6.(★★)某粒子有10个电子、11个质子和12个中子，该微粒是()

A.原子B.分子C.阳离子D.阴离子

7.(★★)我国在1993年成功制取了一种由相对原子质量为18,核电荷数为

8的氧原子构成的双原子分子气体。则下列说法正确的是()

A.这种气体的相对分子质量为32

B.这种氧原子的核内有10个质子

C.这种氧原子的核外有10个电子

D.这种气体的相对分子质量为36

8.(★★)图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是()

+e

钠原子。氯原子一氯化钠

A.钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子

B.钠原子与钠离子都不显电性

C.氯化钠由氯原子和钠原子构成

D.钠原子与钠离子的微观结构相同

9.(★★)某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是()

A.若x=17,则该粒子符号为B.若x=18,则该粒子是原子

C.若x=19,则该粒子是阳离子D.若x=20,则该粒子是由一个原子得到

两个电子而形成

10.(★★)下列叙述中，正确的是()

A.相对原子质量就是原子质量的简称B.相对原子质量可用克或千克作单位

C.相对原子质量是一个没有单位的比值D.原子质量约等于原子核内质子质

量和中子质量之和

11.(★★★)已知甲原子与乙原子的质量比为a：b,而乙原子与碳12原子的

质量比为c：d,则甲原子的相对原子质量为()

12acac12bdbd

A•亩13.南C.-D.市

12.(★)在以下粒子中找出符合下列条件的粒子，将序号填在横线上：

①分子②原子③离子④阳离子⑤阴离子⑥原子核⑦质子⑧中子⑨电子

(1)质量最小的粒子：；

(2)带正电荷的粒子：；

(3)带负电荷的粒子：；

(4)不显电性的粒子：；

(5)决定原子质量的粒子：；

(6)与氢原子相对原子质量接近的：；

(7)同一原子中数目相等的粒子：.

(8)能直接构成纯净物的粒子：；

(9)化学变化中最小的粒子：o

13.(★★)(1)如图是某粒子的结构示意图，请分析后计算:

①当x-y=,该粒子为原子。若y=3时，则x=；

②当x-y=8时，则该粒子中的x=o

(2)已知：R原子的中子数比质子数多17个，其阳离子R3’核外共有46个电子。

请计算：R的相对原子质量是多少？(必须有具体的计算过程)

14.(★)下图是一些粒子的结构示意图，请回答。

(1)图A表示的粒子核外电子分层排布，第一层上有个电子。

(2)图_____(填字母代号)对应粒子的质子数相同。

(3)图D表示的是(填微粒符号)，它在发生化学变化时容易得到

个电子变成(填微粒符号)，其相对稳定结构的核外电子排布和原

子完全相同。

(4)图D与图______(填字母代号)对应的粒子化学性质相似。

15.(★)旧、汜、上、分别表示氢元素的三种原子，可简写成EJHJH、。制造燃

料电池常用由，利用核能要用汩、e、。请分析图示回答：

图1图2

（1）7、汩、3&这三种原子均属于氢元素的原因是o

（2）下图A、B、C所示模型能正确表示3H原子结构的是（填标号）。

,，'"-、'、、、，，‘"一'・'、/—、、0质子

1：少：；；：8::。中子

、■/\，、/

'、、—J—J…J•电子

ABC

（3）在图2的小方框中，把3H2与0恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全

_____________O

16.（★）根据以下粒子结构示意图，请回答下列问题：

⑴写出B粒子的符号o

（2）以上粒子中化学性质相似的是（填字母）。

（3）写出B和D元素组成化合物的化学式0

课题2原子的结构（第2课时）（练习2）

1.（★）核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（）

A.分子B.阳离子C.阴离子D.原子

2.（★）下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（）

A.NaCl由C1和Na'构成

B.原子中都含有中子

C.C1的质子数比电子数多1

D.保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子

3.（★）关于氯化钠的说法正确的是（）

A.Na+的最外层的电子数为1

B.Cl-的结构示意图为④)287

C.Na+和Cl-靠静电作用结合成NaCl

D.Na+和Cl-都是带电的，因此氯化钠也带电

4.(★)下列原子结构示意图中，表示带两个单位正电荷的离子是()

5.(★★★)某原子的实际质量为Mg,又知碳T2原子的质量为Ng,则该原子

的相对原子质量为()

A.—B.—C.—D.—

NMI2N12M

6.(★)下列关于相对原子质量的说法正确的是()

A.相对原子质量就是原子质量

B.相对原子质量的单位为克

C.相对原子质量等于原子的质子数加电子数

D.原子的实际质量越大，其相对原子质量越大

7.(★★)(1)如图是某粒子的结构示意图，请分析后计算：

①当x-y=,该粒子为原子。若y=3时，则x=；

②当x-y=8时，则该粒子中的x=o

(2)已知：R原子的中子数比质子数多17个，其阳离子产核外共有46个电子。

请计算：R的相对原子质量是多少？(必须有具体的计算过程)

课题2原子的结构（第1课时）（练习1）

1.【答案】C

【详解】

原子核一般是由质子与中子构成的，电子存在于原子核的周围，故选C。

【点睛】

大多数原子的原子核由质子和中子构成，只有氢原子的原子核中只有1个质子,

没有中子。

2.【答案】D

3.【答案】C

4.【答案】D

【详解】

A、原子不是实心的球体，选项错误；

B、正中央有原子核，核外有电子围绕原子核运动，选项错误；

C、一个电子的质量约为一个质子质量的高，选项错误；

D、整个原子的大部分质量集中在原子核上，原子核中有质子和中子，质子数=

核电荷数=电子数，电子质量很少，忽略不计；选项正确；

故选D。

5.【答案】A

【详解】

A、所有氢原子的质子数都为1,这种核原料的原子核中含有1个质子，故该原

子是一种氢原子。故A选项正确；

B、这种核原料的原子核中含有1个质子，则核外只有一个电子，这种氢原子差

一半的电子达到2电子的相对稳定结构，属于非金属元素。故B选项错误；

C、在原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数，这种核原料的原子核中含有

1个质子，则核外只有一个电子。故C选项错误；

D、这种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，每个质子带一个单位的正

电荷，中子不带电，故该原子核带1个单位的正电荷。故D选项错误。

故选Ao

6.【答案】C

【分析】

原子中，核电荷数=质子数=电子数

【详解】

A、原子中，核电荷数=质子数=电子数，M(He)的质子数为2,则“■”表示

的是质子，故A不正确；

B、原子中，相对原子质量=质子数+中子数，氮的相对原子质量为2+1=3,故B

不正确；

C、原子中，核外电子数=质子数，氮原子核外有2个电子，故C正确；

D、原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的核外电子数为2,质子

数也是2,核电荷数也是2,故D不正确。故选C。

7.【答案】B

【详解】

氢原子由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成，则反氢原子由一个带负电

的质子和一个带正电的电子构成，故选B。

8.【答案】A

【详解】

原子由是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的，这些电子绕着原子核的中

心运动，就像太阳系的行星绕着太阳运行一样，原子核由质子和中子构成，因此

原子中占有运动空间最大的粒子是电子，A选项正确，符合题意。故选A。

9.【答案】B

【分析】

原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，原子是由原子核和核外

电子构成，原子核是由质子和中子构成。

【详解】

①原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，故正确；

②原子在化学变化中是不能再分的粒子，故不正确；

③构成物质的粒子有分子、原子、离子，故不正确；

④一切原子核都是由质子和中子构成的，氢原子除外，故不正确；

⑤电子带负电，质子带正电，中子不带电，原子不显电性，故正确；

⑥原子之间有间隔，故正确。

故选B。

10.【答案】D

【详解】

原子中，质子数=原子序数=核外电子数，“金立”原子原子序数为116,该原子的

核外电子数为116.

故选:Do

11.【答案】A

【详解】

根据题目提供的信息：运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子运动，所以

原子核内部的结构无法观察到，因此A选项符合题意。B、C、D选项中涉及到的

原子运动、分子的形成、分子分成原子、根据题目提供的信息是能够观察到的，

故B、C、D选项都不符合题意。

故选Ao

12.【答案】①②①①②⑥③④①②⑤④⑥

13.【答案】第一层最外层原子核核电荷数及其带电极性电子层该层电子数核电

荷数原子核最外层电子数易失电子

14.【答案】B1个反电子反氢原子核且其中只有1个反质子（或1个反质子）

不是化学变化的实质是分子破裂成原子，而原子重新组成新的分子。

【详解】

（1）由资料可知反粒子它们跟通常所说粒子比较，它们中的电子、质子，与普

通粒子中的质子和电子，质量相等但电性相反，氢原子中质子带正电，则反氢原

子中质子带负电，氢原子中电子带负电，则反氢原子中，电子带正电，B选项符

合题意，故选：B

（2）根据题中的信息:反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同，但电

荷、磁矩等与之相反，可推知反氢原子的结构示意图可表示为介1；由一个带

负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成，各微粒的符号及其所表示的意义分别

是：+1表示1个反电子;T表示反氢原子核且其中只有1个反质子（或1个反质

子）

课题2原子的结构（第2课时）（练习2）

1.【答案】D

【详解】

A、原子核由质子和中子构成，但是构成原子核的微粒不一定有质子和中子，例

如氢原子中不含中子，A选项说法不正确，不符合题意；

B、原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，原子核带正电，B选

项说法不正确，不符合题意；

C、原子由原子核和核外电子构成，核外电子的体积占据了原子的大部分空间，

原子核的体积占据了很小的空间，C选项说法不正确，不符合题意；

D、在化学变化中，原子最外层电子数发生改变，原子核不发生变化，D选项说

法正确，符合题意。故选D。

【点睛】

本题考查原子的结构的相关知识，包括原子的构成、电性、体积及化学变化中各

结构的变化情况，识记原子的结构，联系原子在化学变化中的变化情况是解题的

关键。

2.【答案】D

【详解】

A、原子不是实心的球体，选项错误；

B、正中央有原子核，核外有电子围绕原子核运动，选项错误；

C、一个电子的质量约为一个质子质量的高，选项错误；

lo3o

D、整个原子的大部分质量集中在原子核上，原子核中有质子和中子，质子数=

核电荷数=电子数，电子质量很少，忽略不计；选项正确；

故选D。

3.【答案】A

【详解】

A、所有氢原子的质子数都为1,这种核原料的原子核中含有1个质子，故该原

子是一种氢原子。故A选项正确；

B、这种核原料的原子核中含有1个质子，则核外只有一个电子，这种氢原子差

一半的电子达到2电子的相对稳定结构，属于非金属元素。故B选项错误；

C、在原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数，这种核原料的原子核中含有

1个质子，则核外只有一个电子。故C选项错误；

D、这种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，每个质子带一个单位的正

电荷，中子不带电，故该原子核带1个单位的正电荷。故D选项错误。

故选Ao

4.【答案】A

【详解】

氧气是由氧分子构成的；氧分子是由氧原子构成的；原子分为原子核和核外电子,

原子核分为质子和中子；所以a、b、c相对应的是原子、原子核、核外电子；

故选Ao

5.【答案】C

【分析】

原子中，核电荷数=质子数=电子数

【详解】

A、原子中，核电荷数=质子数=电子数，M(He)的质子数为2,则“■”表示

的是质子，故A不正确；

B、原子中，相对原子质量=质子数+中子数，氢的相对原子质量为2+1=3,故B

不正确；

C、原子中，核外电子数=质子数，氮原子核外有2个电子，故C正确；

D、原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的核外电子数为2,质子

数也是2,核电荷数也是2,故D不正确。故选C。

【点睛】

原子中，相对原子质量=质子数+中子数

6.【答案】B

【详解】

氢原子由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成，则反氢原子由一个带负电

的质子和一个带正电的电子构成，故选瓦

7.【答案】C

【分析】

原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，弧线上的数字表示该层电子数；

【详解】

由分析可知：

A、氟原子的最外层电子数为7,说法正确；

B、氟原子核外有2个电子层，说法正确；

C、氟原子最外层电子数为7,大于4,容易得到1个电子形成稳定结构，说法错

误；

D、原子中质子数=核电荷数，氟原子的核电荷数为9,说法正确。

故选Co

8.【答案】B1个反电子反氢原子核且其中只有1个反质子（或1个反

质子）不是化学变化的实质是分子破裂成原子，而原子重新组成新的分

子。

【详解】

（1）由资料可知反粒子它们跟通常所说粒子比较，它们中的电子、质子，与普

通粒子中的质子和电子，质量相等但电性相反，氢原子中质子带正电，则反氢原

子中质子带负电，氢原子中电子带负电，则反氢原子中，电子带正电，B选项符

合题意，故选：B

（2）根据题中的信息:反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同，但电

荷、磁矩等与之相反，可推知反氢原子的结构示意图可表示为；由一个带

负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成，各微粒的符号及其所表示的意义分别

是：+1表示1个反电子;T表示反氢原子核且其中只有1个反质子（或1个反质

子）

课题2原子的结构（第2课时）（练习1）

1.【答案】B

【详解】一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷。

2.【答案】C

【详解】

阴离子的核内质子数一定小于核外电子数。

3.【答案】C

【详解】

A、钠原子的核外电子数排布是2、8、1的结构，Na*是由钠原子失去最外层的一

个电子形成的，Na.的最外层的电子数为8,选项错误；

B、CL是由氯原子得到一个电子形成的，结构示意图为也）,88，选项错误;

C、Na，和C「靠静电作用结合成NaCl,选项正确；

D、Na，和CT都是带电的，在氯化钠中钠离子和氯离子个数相等，所以正电总量

和负电总量相同，因此氯化钠不带电，选项错误。

故选Co

4.【答案】A

【详解】

A、同种元素的微粒具有相同的质子数，而图中两微粒质子数不相等，因此，不

属于同种元素；故A不正确；

B、两微粒核外都有两层电子，核外电子层数相等；故B正确；

C、两种微粒的核外电子数都是10个，核外电子数相等；故C正确；

D、微粒①质子数小于电子数，带负电为阴离子；微粒②质子数等于核外电子数

为原子；故D正确；

故选：Ao

5.【答案】C

【详解】

A："是A原子失去3个电子得到的，某元素的阳离子A：'的核外有23个电子，核内

有30个中子，则A原子的核外电子数为23+3=26,原子中核电荷数=核内质子数

=核外电子数，则A原子的核电荷数为26；原子的质量数等于质子数与中子数之

和，则该元素原子的质量数是26+30=56。故选C。

6.【答案】C

【分析】

根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数〉核外电子

数，为阳离子；当核电荷数=质子数V核外电子数，为阴离子进行解答。

【详解】

根据核电荷数=质子数=11＞核外电子数=10,所以该粒子是为阳离子，故选C。

7.【答案】D

【详解】

A、由两原子组成的分子称为双原子分子，同核双原子分子由两个相同元素组成，

两原子大小相同，则这种气体的相对分子质量为18x2=36,故A不正确；

B、在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，则这种氧原子的核内有8个质子，

故B不正确；

C、在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，则这种氧原子的核外有8个电子，

故C不正确；

D、这种气体的相对分子质量为18x2=36,故D正确。故选D。

8.【答案】A

【详解】

A、由形成过程示意图可知，Na变为Na，时，失去1个电子，而C1变为Cr时，得

到1个电子，此选项正确；

B、钠原子不显电性，而钠离子带正电，此选项错误；

C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，此选项错误；

D、钠离子最外层有8个电子，性质稳定，而钠原子最外层有1个电子，故钠原

子与钠离子的微观结构不同，此选项错误。

故选A。

9.【答案】D

【详解】

A、若x=17,质子数=17,核外电子数=18,质子数V核外电子数，为带1个单位

负电荷的氯离子，其离子符号为C1,故A正确；

B、若x=18,质子数=核外电子数=18,为原子，故B正确；

C、若x=19,质子数=19,核外电子数=18,质子数＞核外电子数，为阳离子，故

C正确；

D、若x=20,质子数=20,核外电子数=18,质子数〉核外电子数，该粒子是由一

个原子失去两个电子而形成的，故D错误。故选D。

10.【答案】D

【详解】

A、相对原子质量是以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质

量跟它相比较所得到的比，而不是原子质量的简称，故A选项错误；

B、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不写，故B选项错误；

C、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不写，故C选项错误；

D、因为原子由质子、中子和电子构成，电子的质量约等于质子或中子质量的

1/1836,故电子的质量可以忽略不计，所以原子质量约等于原子核内质子质量和

中子质量之和，故D选项正确。

故选Do

11.【答案】A

【详解】

碳12原子的相对原子质量为12,由乙原子与碳12原子的质量比为c：d,可知

乙原子的相对原子质量为牛，又知甲原子与乙原子的质量比为a：b,则甲原子

的相对原子质量为鲁。故选A。

bd

12.【答案】⑨④⑥⑦⑤⑨①②⑧⑦⑧⑦⑧⑦⑨①②③②

13.【答案】（1）①10；13；②16；

（2）R原子的阳离子R4核外有46个电子，所以R原子的质子数=46+3=49。

R原子的相对原子质量弋质子数+中子数=49+（49+17）=115

答：R原子的相对原子质量为115。

【分析】

本题考查核外电子排布图。

【详解】

（1）①原子结构中，核内质子数等于核外电子数，所以x=2+8+y,所以x-y=10；

当y=3时,x=2+8+3=13；

②当x-y=8时，说明该微粒是带有2个单位负电荷的离子，此时y=8,x=l；

（2）见答案。

14.【答案】32ACS2s2一敏（Ar）B【详解】

（1）原子结构示意图中弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数；图A

表示的粒子核外电子分3层排布，第一层上有3个电子。

（2）结构示意图中圆圈中数字表示质子数；图AC对应粒子的质子数相同。

（3）图D表示的是16号元素硫元素S,它最外层有6个电子，大于4,在发生

化学变化时容易得到,2个电子变成硫离子S2；其相对稳定结构的核外电子排布

和18号元素的氤（Ar）原子完全相同。

（4）图D与图B的最外层电子数相同，两者对应的粒子化学性质相似。

15.【答案】原子核内质子数相等A

【详解】

（1）元素核内质子数决定元素种类，'HJHJH、这三种原子均属于氢元素的原因

是原子核内质子数相等。

（2）原子中，质子数=核外电子数，3H原子质子数为1,则核外电子数为1,其

中子数=3-1=2,可知其结构的是A。

（3）由质量守恒定律可知，每2个源与1个Oz恰好反应，所以在小方框应补充

2个峭2分子，在图2的小方框中，把3H2与“恰好完全反应的反应物微观粒子补

16.【答案】Mg2t'A、CMgO

【详解】

（1）B粒子中质子数为12,是12号元素镁元素，核外电子有10个小于质子数,

故为带2个单位正电荷的镁离子，Mg2\

⑵元素化学性质和最外层电子数有密切关系，AC粒子的最外层电子数均为4,

其化学性质相似。

（3）B和D元素分别为12号、8号元素，分别为镁元素、氧元素，两者化合价分

别为+2、-2,化合物中正负化合价代数和为零，故两者组成化合物的化学式为

MgOo

课题2原子的结构（第2课时）（练习2