2022届山东省临沂市多县区高二上学期期中考试化学试题（含解析）

2021-2022学年度第一学期期中教学质量检测高二化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案;不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。第I卷选择题(共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列说法或表示方法正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B.由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1D.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ2.化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是A.该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成B.在催化剂的作用下，反应物化学键的断裂变得更容易.C.过程②需吸收能量，过程③则放出能量D.常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成3.为了探索反应条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是A.正反应放热，a+b>cB.正反应吸热，a+b<cC.正反应吸热，a+b>cD.正反应放热，a+b<c4.某温度下，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是A.将1molN2和3molH2置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB.平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)<K(B)C.增大压强，H2的平衡转化率增大.D.降低温度，平衡常数K减小5.已知25°C时有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11则下列有关说法正确的是A.pH相同的三种溶液，物质的量浓度的关系为c(CH3COOH)>>c(H2CO3)>c(HCN)B.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释，其中醋酸的电离程度先增大后减小C.NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为NaCN+CO2+H2OHCN+NaHCO3D.稀释HCN溶液过程中，减小6.室温下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是A.II表示的是滴定盐酸的曲线B.pH=7时，滴定醋酸溶液消耗的V(NaOH)等于20.00mLC.滴定醋酸溶液过程中，当消耗V(NaOH)等于10.00mL时，此时溶液中>1D.滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液作为指示剂7.将10mL0.1mol·L-1的氨水加蒸馏水稀释到1L后，下列变化正确的是①NH3·H2O的电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③的数目增多④c(OH-)增大⑤导电性增强⑥增大A.仅①②③B.仅①③⑥C.仅①③⑤D.仅②④⑥8.已知碘酸(HIO3)为弱酸，以下事实不能说明碘酸是弱酸的是A.常温下，1L浓度为0.1mol·L-1的HIO3溶液的pH>1B.等体积、等物质的量浓度的碘酸溶液和盐酸，与同浓度、同体积的小苏打溶液反应，开始时加入盐酸的溶液中放出气体的速率快，加入碘酸溶液的较慢C.用HIO3溶液进行导电性实验，灯泡很暗D.取等体积、等pH的盐酸和碘酸溶液，分别用-一定浓度的NaOH溶液进行滴定，恰好反应完全时，后者消耗碱液的体积较大9.在一定温度下的恒容容器中，加入少量A发生反应A(s)B(g)+2C(g)。当下列物理量不再发生变化，可以判断达到化学平衡的是①B的体积分数;②混合气体的压强;③混合气体的总质量;④混合气体的平均相对分子质量;⑤混合气体的密度A.仅②③B.仅②③⑤C.仅①④⑤D.①②③④⑤.10.生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的含量，反应原理为4+6HCHO=(CH2)6N4H+(一元酸)+3H++6H2O。实验步骤如下：①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去甲酸。取甲醛amL于锥形瓶中，加入1~2滴指示剂，用浓度为bmol·L-1的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V1mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V2mL。②向锥形瓶中加入饱和食盐水样品cmL(甲醛过量)，静置1min。③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V3mL。下列说法错误的是A.步骤①中的指示剂可以选用酚酞试液B.步骤②中静置的目的是使和HCHO完全反应C.步骤②若不静置会导致测定结果偏高D.饱和食盐水样品中c()=mol·L-1二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70°C时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C.图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大12.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+B(g)C(g)△H>0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是选项压强纵坐标Ap1<p2C的物质的量浓度Bp1>p2B的转化率Cp1<p2混合气体的平均摩尔质量Dp1>p2A的质量分数13.2019年9月，我国科研人员研制出Ti-H-Fe双温区催化剂，其中Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100°C。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是A.①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生B.该历程中能量变化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程C.在高温区加快了反应速率，低温区提高了氨的产率D.使用Ti-H-Fe双温区催化合成氨，会改变合成氨反应的反应热14.在25°C时，将pH=11的X、Y两种一元碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A.25°C时，电离常数Kb(X)<Kb(Y)B.稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小C.若X、Y都是弱碱，则a的值一定大于9D.完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)>V(Y)15.在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中I、II、III点均处于曲线上)。下列说法正确的是A.反应CO2(g)+C(s)2CO(g)△S>0、△H<0B.体系的总压强P总：P总(状态II)>2P总(状态I)C.体系中c(CO)：c(CO，状态II)<2c(CO，状态III)D.逆反应速率v正：v逆(状态I)>v逆(状态III)第II卷非选择题(共60分)16.(12分)已知25°C时，水的Kw=1.0×10-14，醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+△H>0。回答下列问题：(1)25°C时常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_____mol·L-1(写出精确值)。下列方法中，可以使0.10mol·L-1CH3COOH的电离程度增大的是____(填字母)。a.加少入量0.10mol·L-1的稀盐酸b.加热该CH3COOH溶液c.加入少量纯CH3COOHd.加水稀释至0.010mol·L-1e.加入少量氯化钠晶体f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)______(填“>”“<”或“=”，下同)V(醋酸)。(3)25°C下，向体积为VamLpH=3的醋酸溶液中滴加VbmLpH=11的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va______Vb(填“>”、“<”或“=”)。(4)已知90°C时，水的离子积常数为Kw=3.80×10-13，在此温度下将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合后溶液(温度保持90°C)中的c(H+)=_______(保留三位有效数字)mol·L-1。(5)若25°C时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5mol·L-1，向aLCH3COOH溶液中加入bmolCH3COONa，恢复至25°C，混合液呈中性，则原CH3COOH溶液的浓度为__mol·L-1。17.(12分)绿水青山就是金山银山。冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放。(1)用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。已知：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(1)△H1=akJ·mol-1②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(1)△H2=bkJ·mol-1③C(s)+O2(g)CO2(g)△H3=ckJ·mol-1则反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的△H=。(2)在容积不变的密闭容器中，一定量的NO与足量的C发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H4，平衡时c(NO)与温度T的关系如图甲所示，下列说法正确的是_(填序号)。A.其他条件不变，改变NO的用量，平衡不移动，图中A、B、C坐标也不变B.该反应的△H4>0，T1、T2、T3对应的平衡常数：K1<K2<K3C.温度为T2°C时，若反应体系处于状态D，则此时v(正)>v(逆)D.若状态B、C、D对应体系的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(D)=p(C)>p(B)(3)已知某温度时，反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡常数K=，在该温度下的2L密闭容器中投入足量的活性炭和2.0molNO发生反应，t1时刻达到平衡，请在图乙中画出反应过程中c(NO)随时间t的变化曲线。(4)工业上实际处理含氮废气时，常用活性炭作催化剂，用NH3还原NO，同时通入一定量的O2以提高处理效果。当通入NH3的物质的量等于废气中NO的物质的量时，写出体系中总反应的化学方程式：_。(5)纳米铁粉处理污水中的离子方程式为4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O。实验电证实，pH偏低将会导致的去除率下降，其原因_。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的速率有较大差异(见图丙)，产生该差异的可能原因是.。18.(12分)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷.多晶硅的重要原料。已知反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)△H=+48kJ·mol-1，该反应用大孔弱碱性阴离子交换树脂作催化剂，在323K和343K时，SiHCl3的转化率随时间变化的结果如下图所示，回答下列问题：(1)343K时反应的平衡转化率α=__%。平衡常数K343K=______(保留2位小数)。(2)在343K下：要提高SiHCl3平衡转化率，可采取的措施是_(任填一项，下同)要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有。(3)比较a、b处反应速率大小：va_____vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=v正-v逆=k正-k逆，，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的=(保留1位小数)。19.(10分)某课外兴趣小组欲用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液测定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下的位置，记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从酸式滴定管中放出25.00mL.待测溶液到锥形瓶中。②将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L-1标准NaOH溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗NaOH溶液的体积为V1mL。④若按正确操作进行三次实验，其消耗的NaOH溶液的体积见下表：次数123体积(mL)12.4812.5212.04试回答下列问题：(1)达到滴定终点时的现象为；该盐酸溶液的浓度为__;(2)该小组在步骤①中的错误是_，由此造成的测定结果_(填“偏高”或“偏低”或“无影响”);(3)如上图是某次滴定时滴定前后碱式滴定管中的液面，此次滴定所用氢氧化钠溶液的体积为mL。20.(14分)某小组利用H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀并开始计时。该小组设计了如下方案：编号H2C2O4溶液KMnO4溶液蒸馏水体积/mL温度/°C浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL①0.506.00.0104.0025②0.503.00.0104.0a25③0.506.00.0104.0050(1)该探究实验判断反应快慢的需测量的物理量是：。(2)实验①测得反应所用的时间为20s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=_。(3)已知H2C2O4被KMnO4(H+)氧化为CO2逸出，该反应的离子方程式为_.，为了观察到实验现象从而判断反应的快慢，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为。(4)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号);欲通过实验编号①②探究H2C2O4浓度对化学反应速率影响，则a=.。(5)该小组通过分析室温下反应速率走势(如下图)，认为t1~t2时间内速率变快除反应放热温度升高外还有其他原因，若想验证这一原因，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择最合理的试剂是_(填字母)。