化学无机化学知识点习题集

化学无机化学知识点习题集姓名_________________________地址_______________________________学号______________________-------------------------------密-------------------------封----------------------------线--------------------------1.请首先在试卷的标封处填写您的姓名，身份证号和地址名称。2.请仔细阅读各种题目，在规定的位置填写您的答案。一、选择题1.基础概念

1.1某元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为8，该元素可能是：

A.碳(C)

B.氮(N)

C.硅(Si)

D.磷(P)

1.2在下列化合物中，不属于离子化合物的是：

A.NaCl

B.H2O

C.CaCO3

D.KF

2.元素周期律

2.1在元素周期表中，位于第二周期第VA族的元素是：

A.氮(N)

B.氧(O)

C.氟(F)

D.碳(C)

2.2元素周期表中，第三周期从左到右，元素的最高正价逐渐增加，以下说法正确的是：

A.金属元素的最高正价等于其族序数

B.非金属元素的最高正价等于其族序数

C.金属元素的最高正价小于其族序数

D.非金属元素的最高正价小于其族序数

3.化学键与分子结构

3.1下列物质中，只含有共价键的是：

A.NaCl

B.H2O

C.CO2

D.CaCl2

3.2在下列分子中，中心原子采用sp3杂化的是：

A.H2O

B.CH4

C.NH3

D.CO2

4.溶液与胶体

4.1下列物质在水中形成溶液的是：

A.硫磺(S)

B.红墨水

C.氯化钠(NaCl)

D.粉末状石灰石

4.2胶体与溶液的主要区别是：

A.分散质的粒子大小

B.分散质的种类

C.分散质的溶解度

D.分散质的化学性质

5.氧化还原反应

5.1下列反应中，属于氧化还原反应的是：

A.HClNaOH→NaClH2O

B.CaCO3→CaOCO2

C.2H2O2→2H2O

D.H2SO4BaCl2→BaSO42HCl

5.2在下列反应中，Fe元素的化合价由2价变为3价，该反应类型是：

A.氧化反应

B.还原反应

C.氧化还原反应

D.置换反应

6.离子化合物

6.1下列物质中，属于离子化合物的是：

A.H2O

B.CO2

C.NaCl

D.NH3

6.2在下列化合物中，阳离子半径最大的是：

A.Na

B.Mg2

C.Al3

D.K

7.酸碱理论

7.1下列物质中，属于强酸的是：

A.HCl

B.H2SO4

C.H3PO4

D.CH3COOH

7.2在下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNH3

8.配位化合物

8.1下列配位化合物中，中心原子是Fe2的是：

A.[Fe(H2O)6]2

B.[FeCl4]2

C.[Fe(CN)6]3

D.[Fe(CO)5]

8.2下列配位化合物中，配位数最大的是：

A.[Cu(NH3)4]2

B.[Ni(CN)4]2

C.[Fe(H2O)6]2

D.[CoCl3]3

答案及解题思路：

1.1.1C1.2B

解题思路：根据元素的价电子数，硅的最高正价为4，最低负价为4，绝对值之和为8，故选C。

2.2.1A2.2D

解题思路：第二周期第VA族的元素是氮（N），族序数为5，故选A。第三周期从左到右，非金属元素的最高正价等于其族序数，故选D。

3.3.1C3.2B

解题思路：CO2只含有共价键，故选C。CH4中心原子碳采用sp3杂化，故选B。

4.4.1C4.2A

解题思路：氯化钠在水中形成溶液，故选C。胶体与溶液的主要区别是分散质的粒子大小，故选A。

5.5.1C5.2A

解题思路：2H2O2→2H2O是氧化还原反应，Fe元素的化合价由2价变为3价，故选C。

6.6.1C6.2B

解题思路：NaCl是离子化合物，故选C。Mg2的阳离子半径最大，故选B。

7.7.1B7.2A

解题思路：H2SO4是强酸，故选B。0.1mol/LHCl的pH值最小，故选A。

8.8.1A8.2C

解题思路：[Fe(H2O)6]2的中心原子是Fe2，故选A。[Fe(H2O)6]2的配位数最大，故选C。二、填空题1.无机化学的基本概念

填空：无机化学是研究（_________）和（_________）的科学，它涉及了所有非有机化合物和元素。

2.元素周期表的分区

填空：元素周期表按照元素的（_________）和（_________）进行分区，包括主族元素、过渡元素和（_________）。

3.共价键的类型及特点

填空：共价键分为（_________）和（_________）两种类型，其中（_________）键的键能较大，稳定性较强。

4.溶液中溶质的质量分数计算

填空：溶液中溶质的质量分数（ω）的计算公式为（_________），其中m（_________）和m（_________）分别表示溶质和溶液的质量。

5.氧化还原反应的基本类型

填空：氧化还原反应的基本类型包括（_________）、（_________）和（_________）三种。

6.离子化合物在溶液中的溶解性

填空：离子化合物在溶液中的溶解性受到（_________）和（_________）等因素的影响。

7.酸碱反应的实质

填空：酸碱反应的实质是（_________）与（_________）之间的反应，（_________）和水。

8.配位化合物的形成与性质的

填空：配位化合物是由（_________）和（_________）组成的，其中心原子提供空轨道，配体提供（_________）。

答案及解题思路：

1.无机化学的基本概念

答案：无机物、无机元素

解题思路：无机化学研究无机物和元素，这是无机化学的基本概念。

2.元素周期表的分区

答案：性质、电子层、稀有气体元素

解题思路：元素周期表按照元素的性质和电子层进行分区，稀有气体元素位于最右边。

3.共价键的类型及特点

答案：σ键、π键、σ键

解题思路：共价键分为σ键和π键，σ键的键能较大，稳定性较强。

4.溶液中溶质的质量分数计算

答案：ω=m（溶质）/m（溶液）

解题思路：根据公式计算溶质质量分数，m（溶质）表示溶质的质量，m（溶液）表示溶液的质量。

5.氧化还原反应的基本类型

答案：氧化反应、还原反应、歧化反应

解题思路：氧化还原反应的基本类型包括氧化反应、还原反应和歧化反应。

6.离子化合物在溶液中的溶解性

答案：离子电荷、离子半径

解题思路：离子化合物在溶液中的溶解性受到离子电荷和离子半径等因素的影响。

7.酸碱反应的实质

答案：氢离子、氢氧根离子、水

解题思路：酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子之间的反应，水。

8.配位化合物的形成与性质的

答案：中心原子、配体、孤电子对

解题思路：配位化合物由中心原子、配体和孤电子对组成，中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对。三、判断题1.元素周期表中，同一周期的元素原子半径逐渐减小。

答案：正确

解题思路：在元素周期表中，同一周期的元素从左到右，原子序数的增加，核电荷数增加，核对外层电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。

2.离子化合物在溶液中都能完全电离。

答案：错误

解题思路：并非所有离子化合物在溶液中都能完全电离。例如一些难溶的离子化合物在水中只能部分溶解，因此不能完全电离。

3.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。

答案：正确

解题思路：在氧化还原反应中，氧化剂是电子的接受者，因此得电子；还原剂是电子的提供者，因此失电子。

4.配位化合物的中心原子通常为过渡金属元素。

答案：正确

解题思路：配位化合物中，中心原子通常是过渡金属元素，因为这些元素具有较高的价电子数，可以形成稳定的配位键。

5.酸碱反应中，酸提供质子，碱接受质子。

答案：正确

解题思路：酸碱反应的本质是质子的转移，酸作为质子的供体，碱作为质子的受体。

6.溶液中溶质的质量分数与溶剂的密度成正比。

答案：错误

解题思路：溶液中溶质的质量分数与溶剂的密度不一定成正比，它们之间的关系取决于溶质和溶剂的密度以及溶液的总质量。

7.元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质。

答案：正确

解题思路：同一族的元素具有相同的最外层电子结构，这导致它们具有相似的化学性质，因为化学性质主要由最外层电子决定。

8.氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的电子得失数目相等。

答案：正确

解题思路：在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子数目必须等于还原剂失去的电子数目，以保持电荷的平衡。四、简答题1.简述元素周期律的规律。

解答：元素周期律是指元素的性质原子序数的递增而呈现出周期性的变化规律。具体表现为：

a.同一周期内，元素的金属性由左至右逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

b.同一族内，元素的金属性由上至下逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

c.元素的电负性、离子半径、原子半径等性质均表现出周期性变化。

d.元素的化学性质在周期表中呈现一定的周期性变化规律。

2.解释化学键的类型及其特点。

解答：化学键是指原子之间相互作用的力，分为以下几种类型：

a.离子键：由正负离子之间的静电作用力形成，具有较高的熔点和沸点，不易挥发。

b.共价键：由两个原子共享一对电子形成，具有较低熔点和沸点，易挥发。

c.金属键：金属原子之间的相互作用力，具有较高的导电性和导热性。

d.氢键：一种特殊的共价键，存在于氢原子与氮、氧、氟等电负性较大的原子之间。

3.说明氧化还原反应的基本类型。

解答：氧化还原反应是指物质发生电子转移的反应，基本类型包括：

a.离子交换反应：反应物中的离子交换，形成新的化合物。

b.氧化反应：物质失去电子的过程。

c.还原反应：物质获得电子的过程。

d.氧化还原反应：同时发生氧化和还原的反应。

4.简述离子化合物在溶液中的溶解性。

解答：离子化合物在溶液中的溶解性取决于离子键的强度、溶剂的种类等因素。一般来说：

a.离子键强度较大时，溶解性较差。

b.离子键强度较小时，溶解性较好。

c.在极性溶剂中，离子化合物溶解性较好。

d.在非极性溶剂中，离子化合物溶解性较差。

5.解释酸碱反应的实质。

解答：酸碱反应实质上是质子转移的反应，具体包括：

a.酸在反应中失去质子（H），成为共轭碱。

b.碱在反应中获得质子（H），成为共轭酸。

6.说明配位化合物的形成与性质。

解答：配位化合物是指由中心原子或离子与配体通过配位键结合而成的化合物。形成条件

a.中心原子或离子具有空轨道。

b.配体具有孤对电子。

c.形成的配位键为共价键。

d.配位化合物的性质取决于中心原子或离子的电荷和配体的性质。

7.比较离子化合物和共价化合物的性质差异。

解答：离子化合物和共价化合物的性质差异

a.熔点和沸点：离子化合物的熔点和沸点较高，共价化合物的熔点和沸点较低。

b.溶解性：离子化合物在极性溶剂中溶解性较好，共价化合物在非极性溶剂中溶解性较好。

c.电解质性质：离子化合物为电解质，共价化合物为非电解质。

d.化学反应：离子化合物易发生氧化还原反应，共价化合物易发生取代反应。

8.简述无机化学在日常生活和工业生产中的应用。

解答：无机化学在日常生活和工业生产中的应用包括：

a.水处理：使用无机化学方法处理水质，保证饮用水的安全。

b.医药领域：开发新药、制造医疗器械等。

c.食品加工：生产食品添加剂、食品防腐剂等。

d.工业生产：制造无机盐、无机颜料、无机催化剂等。五、计算题1.计算下列物质的相对分子质量：

（1）NaCl

Na的相对原子质量为23，Cl的相对原子质量为35.5，所以NaCl的相对分子质量为2335.5=58.5。

（2）H2SO4

H的相对原子质量为1，S的相对原子质量为32，O的相对原子质量为16，所以H2SO4的相对分子质量为2132416=98。

（3）CaCO3

Ca的相对原子质量为40，C的相对原子质量为12，O的相对原子质量为16，所以CaCO3的相对分子质量为4012316=100。

（4）NH4NO3

N的相对原子质量为14，H的相对原子质量为1，O的相对原子质量为16，所以NH4NO3的相对分子质量为144114316=80。

2.计算下列溶液的质量分数：

（1）100g水中溶解10gNaCl

质量分数=(溶质质量/溶液总质量)100%=(10g/(10g100g))100%=9.09%。

（2）50g水中溶解5gH2SO4

质量分数=(溶质质量/溶液总质量)100%=(5g/(5g50g))100%=9.09%。

3.计算下列氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的电子得失数目：

（1）2H2O2→2H2O

氧化剂O2得到4个电子，每个H2失去2个电子，因此总得失电子数为8。

（2）FeCuSO4→FeSO4Cu

铁Fe被氧化，失去2个电子，CuSO4中的Cu2得到2个电子被还原。

4.计算下列酸碱反应的pH值：

（1）HClNaOH→NaClH2O

这是一个强酸强碱的中和反应，pH=7。

（2）H2SO42NaOH→Na2SO42H2O

这是一个强酸强碱的中和反应，pH=7。

5.计算下列配位化合物的配位数：

（1）[Co(NH3)6]3

Co的配位数为6，因为NH3是单齿配体，与Co形成了6个配位键。

（2）[Fe(CN)6]4

Fe的配位数为6，因为CN是单齿配体，与Fe形成了6个配位键。

6.计算下列离子化合物在溶液中的溶解度：

（1）NaCl

在25°C时，NaCl的溶解度为36g/100mL水。

（2）BaSO4

在25°C时，BaSO4的溶解度极小，约为0.0137g/100mL水。

（3）KNO3

在25°C时，KNO3的溶解度为31g/100mL水。

7.计算下列溶液的离子浓度：

（1）0.1mol/LNaOH溶液

NaOH完全电离，所以[OH]=0.1mol/L。

（2）0.5mol/LHCl溶液

HCl完全电离，所以[H]=0.5mol/L。

8.计算下列反应的平衡常数：

（1）2H2O2→2H2O

由于没有给出具体的条件，无法直接计算平衡常数K。

（2）N23H2→2NH3

平衡常数K的表达式为K=[NH3]^2/([N2][H2]^3)，具体数值需根据反应条件确定。

答案及解题思路：

（具体解题步骤，以下仅为参考答案）

1.NaCl:58.5,H2SO4:98,CaCO3:100,NH4NO3:80。

2.100g水中溶解10gNaCl:9.09%，50g水中溶解5gH2SO4:9.09%。

3.氧化还原反应1:氧化剂得失电子数8，还原剂得失电子数8。氧化还原反应2:Fe失去2个电子，Cu得到2个电子。

4.酸碱反应1:pH=7。酸碱反应2:pH=7。

5.配位化合物1:配位数为6。配位化合物2:配位数为6。

6.NaCl溶解度:36g/100mL，BaSO4溶解度:0.0137g/100mL，KNO3溶解度:31g/100mL。

7.0.1mol/LNaOH溶液:[OH]=0.1mol/L，0.5mol/LHCl溶液:[H]=0.5mol/L。

8.反应平衡常数1:无法计算。反应平衡常数2:需根据反应条件确定。六、论述题1.论述元素周期律对无机化学研究的重要性。

答案：

元素周期律揭示了元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律，这一规律对无机化学研究具有极其重要的指导意义。周期律有助于预测新元素的性质，为合成新物质提供理论依据。它有助于理解元素之间相互转化和反应的规律，指导无机化合物的制备和合成。周期律为研究元素周期表中的元素分类提供了科学依据，有助于揭示元素间的内在联系。

解题思路：

阐述元素周期律的定义和基本内容。

分析元素周期律在预测新元素性质、指导无机化合物合成和分类中的作用。

结合实例说明元素周期律在无机化学研究中的应用。

2.论述化学键类型在无机化合物中的作用。

答案：

无机化合物中的化学键类型主要包括离子键、共价键和金属键。离子键在无机化合物中起着稳定结构的作用，如NaCl；共价键则决定了无机化合物的分子结构和性质，如CO2；金属键则使金属具有导电、导热等特性。化学键类型对无机化合物的稳定性、反应活性、物理性质等具有决定性影响。

解题思路：

介绍无机化合物中常见的化学键类型。

分析不同化学键类型对无机化合物性质的影响。

结合实例说明化学键类型在无机化合物中的作用。

3.论述氧化还原反应在无机化学中的应用。

答案：

氧化还原反应是无机化学中最为重要的反应类型之一。它在金属提取、电化学、催化、生物体内代谢等方面都有广泛应用。例如金属的提取和精炼过程中，氧化还原反应被用于将金属从矿石中还原出来；在电化学领域，氧化还原反应用于电池和电解池的工作原理；在生物体内，氧化还原反应参与能量代谢和信号传递等过程。

解题思路：

介绍氧化还原反应的定义和特点。

分析氧化还原反应在无机化学中的应用领域。

结合实例说明氧化还原反应在无机化学中的应用。

4.论述离子化合物在日常生活和工业生产中的应用。

答案：

离子化合物在日常生活和工业生产中具有广泛的应用。在日常生活中，食盐（NaCl）是调味品，苏打（NaHCO3）用于烘焙，硫酸钠（Na2SO4）用于玻璃制造等。在工业生产中，离子化合物如氢氧化钠（NaOH）用于造纸、纺织、制药等行业，硫酸铵（(NH4)2SO4）用于化肥生产等。

解题思路：

列举日常生活中常见的离子化合物及其应用。

分析